大学普通化学综合练习题

普通化学练习题

一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。）

1.下面对功和热的描述正确的是A

A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值

B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值

C．都是状态函数，变化量与途径无关

D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定

2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的?H<0、?S<0，则该

反应 A

A．低于某温度时正向自发

B．高于某温度时正向自发

C．任意温度时正向均自发

D．任意温度时正向均非自发

3.下列说法正确的是D

A．?H>0的反应都是自发反应。

B．某反应的?Gθ(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知?(Fe3+/Fe2+>?(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。

4.下列说法错误的是D

A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。

B．反应A(g)+B(g)=C(g)，?Hθ<0; 达到平衡后，若升高温度，则平

衡常数Kθ减小。

C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。

D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。

5.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是D

A．C6H12O6+（葡萄糖）

B．HAc

C．NaCl

D．Na2SO4

6.已知? (Cu2+/Cu)>?(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D

A．Cu2+

B．Cu

C．Zn2+

D．Zn

7.下列电极电势与C(H+)无关的是A

A．?(Fe3+/Fe2+)

B．?( H+/H2)

C．?(O2/OH-)

8.在标准条件下，?f H mθ、S mθ、?f G mθ均为零是C

A．H2O(l)

B．H2(g)

C．H+(aq)

D．H2O2 (l)

9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，?Hθ<0，为要

提高CO的转化率，可采取方法D

A．增加总压力

B．减少总压力

C．升高温度

D．降低温度

10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是

A

A．加酸

B．加碱

C．用水稀释

D．加热

11.在配离子[PtCl3(C2H4)]-中，中心离子的氧化值是C

A．+3

B．+5

C．+2

D．+4

12.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是B

A.化学反应速率常数增大；

B.反应物的活化分子百分数增加；

C.反应的活化能下降；

D.反应物的活化分子数目减小

13.决定多电子原子电子的能量E的量子数是C

A．主量子数n

B．角量子数l

C. 主量子数n和角量子数l

D．角量子数l和磁量子数m

14.固态时为典型离子晶体的是C

A．AlCl3

B. SiO2

C. Na2SO4

D. CCl4

15. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为A

16. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键D

A ．H 2S B. HI C. CH 4 D. HF

17. 常温下，往1.0dm 3 0.10mol.dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是C

A ．HAc 的K a 值增大

B ．HAc 的K a 值减小

C ．溶液的pH 值增大

D ．溶液的pH 值减小

18. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是A A ．CH 4 B ．H 2O C ．H 3BO 3 D ．HF

19. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 C

A ．增加混凝土的强度

B ．防止建筑物被腐蚀

C ．降低其中水中的结冰温度

D ．吸收混凝土中的水分

)

HCO ()

CO (lg p .)

HCO ()CO (lg p .)

CO ()

HCO (lg p .)

CO ()HCO (lg p .3231,3232

,2331,2332

,-

--

--

--

-

----c c K D c c K

C c c K B c c K

A a a a a θ

θ

θ

θ

20.适宜选作橡胶的的高聚物应是A

A．T g较低的非晶态高聚物

B．T g较高的非晶态高聚物

C．T g较高的晶态高聚物

D．T g较低的晶态高聚物

21.恒压只作体积功的反应，等于q p的是( A )

A.?H

B.?U

C.p?V

D.T?S

22.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，沸点最高的是( D )

A.C6H12O6

B.HAc

C.NaCl

D.Na2SO4

23.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D )

A.纯水

B.0.1mol·dm-3AgNO3溶液

C.lmol·dm-3NaCl溶液

D.0.1mol·dm-3 氨水

24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a mol·dm-3,C(CrO42-)= b mol·dm-3, 则

K sp(Ag2CrO4)= ( B )

A.ab

B.a2b

C.ab2

D.ab3

25.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是( C)

A.NH3浓度

B.H+浓度

C.OH-浓度

D.NH3在水中的溶解度

26.下列结论中，错误的是( A )

A.?Gθ (T) ≈?Gθ (298.15K)

B.?Hθ (T) ≈?Hθ (298.15K)

C.?Sθ (T) ≈?Sθ(298.15K)

27.在标准条件下，?f H mθ、S mθ、?f G mθ均为零是( C )

A.H2O(l)

B.H2(g)

C.H+(aq)

D.H2O2 (l)

28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是

(C )

A.只要加入BaCl2

B.C(Ba2+)·C(SO42-)

C.C(Ba2+)·C(SO42-)>K sp(BaSO4)

29.已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v A : v B: v C=( C )

A.2:1:2

B.1:2:1

C.1:1:1

D.1:1:2

30.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ D ）

A.化学反应速率常数增大；

B.反应物的活化分子百分数减小；

C.反应的活化能下降；

D.反应物的活化分子数目增加

31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）

A.取向力，诱导力

B.诱导力，色散力

C.取向力，色散力

D.取向力，诱导力，色散力

32.以公式ΔU = Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（C ）

A.封闭系统

B.封闭系统，不做非体积功

C.封闭系统，不做非体积功的等压过程

D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程

33.下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C）

A.AlCl3

B.SiCl4

C.SiO2

D.H2O

34.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………（A ）

A.阴极

B.阳极

C.任意一个电极

35.下列各组物质中属于同素异性体的是答（C ）

A.核裂变原料235U和238U

B.核聚变原料2H和3H

C.金刚石、石墨和C60

D.乙醇和二甲醚

36.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中

能量最高的电子是答（C ）

A. 2，0，0，21-

B. 2，1，0，21

- （

C. 3，2，0，21

-

D. 3，1，0,2

1

+

37. 常用的感光材料AgBr 在0.01mol .dm -3下列溶液中的溶解度比水中大的有 答（A ）

A. 氨水

B. AgNO 3

C. NaBr

38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（A ）

A. CH 4

B. H 2O

C. H 3BO 3

D. HF

39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（B ）

A. H 2O

B. CCI 4

C. CH 3OCH 3

D. NH 3

40. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（B ）

A. NH 4+

B. HCO 3-

C. H 3O +

D. H 2CO 3

二、 判断题（对者打√，错者打?，填入括号内，每题1.5分，共15分） 1. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。√

2.两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH，测这两种酸的浓度（mol.dm-3）相

同。?

3.p轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。?

4.酶是具有催化作用的蛋白质。√

5.对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不

同选配而异。?

6.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。

但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。?

7.某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则

正反应应是体积增大的反应。√

8.若反应N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)在某温度时的平衡常数为Kθ，则反应1/2N2 (g) +

3/2H2(g) = NH3(g) 在相同温度时的平衡常数等于2Kθ。?

9.PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是

因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。√

10.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，?r H m >0，达到平衡后，升高温度：会使

K 减小；HCl的量将减小。?

1.?H<0的反应都是自发反应( X )

2.恒容只作体积功的反应，q v=?U (√)

3.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强(√)

4.H2S(g)溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍( ?)

5.若?H、?S均为正值，当温度升高时，?G将增大。(?)

6.对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（√）

7.对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。

答（）

8.金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。答（√）

9.橡胶的T g越低、T f越高，则其耐寒性与耐热性越好。答（√）

三、简答题（每题5分，共15分）

1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。

解：q = - [q (H2O)+q b], 要答出如下要点：

（1）弹式热量计是一个近似绝热系统；

（2）环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。

2、简述吕.查德理平衡移动原理的内容, 并从热力学角度进行分析.

解：原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。

?r G m =RTlnQ/Kθ，Q < Kθ, ?r G m < 0, 反应正向自发进行；Q = Kθ, ?r G m = 0, 反应达平衡状态；Q > Kθ，?r G m > 0，反应逆向自发进行。

在定温下，Kθ是常数，而Q则可以通过调节反应物或产物的量（或浓度或分压）加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应物使Q < Kθ, ?r G m < 0,，从而达到预期的目的。

对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。

Ln (K1θ/ K2θ) = - ?r H mθ/R (1/T2– 1/T1) = ?r H mθ/R (T2-T1)/(T1T2)

3、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么?

解：泡利不相容原理：指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数2n2。

最低能量原理：表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道；

洪德规则：说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平

行。

洪德规则的补充规则：等价轨道在全充满状态或半充满状态或全空状态时比较稳定。

四、计算题（共30分）

1、(本题8分) 已知SnO2(s) + C(s) = Sn (s) + CO2 (g)

?f H mθ(298.15K)-581 0 0 -394

(kJ·mol-1)

S mθ(298.15K)52.3 5.740 51.55 213.64

(J·K-1·mol-1)

试求900K时反应的?r G mθ (近似值)及p CO2=80KPa时的?r G m。

解：?r H mθ= ∑υB ?f H mθ = 187 kJ·mol-1

?r S mθ= ∑υB ?f S mθ = 207.15J·mol-1

?r S mθ(T) ≌?r S mθ(298.15K)

?r H mθ(T) ≌?r H mθ(298.15K)

?r G mθ= ?r H mθ - T?r S mθ = 187 – 900 × 207 × 10-3 = 0.565K J·mol-1

?r G m = ?r G mθ+ RTln ∏(p B/pθ)υB = 565 + 8.314 × 900 ln (80/100) = - 1104.69 J·mol-1

pθ= 100KPa, R=8.314 J.mol-1.K -1

2．（本题10分）298.15K时，反应Ag+ + Fe2+=== Ag + Fe3+，已知φ （Ag+/Ag）=0.80V, φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。试计算：

（1）该反应的平衡常数K 。

（2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。

（3）当c(Fe2+)= c(Fe3+)=1.0 mol·dm-3时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度应控制为多少mol·dm-3？

解：E = φ （Ag+/Ag）-φ (Fe3+/Fe2+) = 0.03 V

lg K = n E /(0.05917V) = 0.507, K = 3.21

)(,)(32+-+++Ag Ag Fe Fe Pt M M

E = φ（Ag +/Ag ）-φ (Fe 3+/Fe 2+) < 0 时， 反应逆向进行， φ（Ag +/Ag ）=φ （Ag +/Ag ）+ 0.5917lg [Ag +] <φ (Fe 3+/Fe 2+) 0.05917lg [Ag +]< (0.77-0.80)=-0.03 lg [Ag +]<(-0.03/0.591)=-0.0507

[Ag+] < 0.311mol.dm -3

3.（12分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应

NO(g) + CO(g) = 2

1

N 2(g) + CO 2(g)

（1）在25℃的标准条件下能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

（2）估算在600℃时该反应的标准平衡常数K

解：?r G m θ = ∑υB ?f G m θ = - 343.78 K J.mol -1 < 0, 反应可自发进行, 催化剂能加快反应速度,对汽车尾气低温处理具有重要意义 ?r H m θ = ∑υB ?f H m θ = -373.23 kJ ·mol -1 ?r S m θ = ∑υB ?f S m θ = -98.82J ·mol -1 ?r S m θ (T) ≌ ?r S m θ (298.15K) ?r H m θ (T) ≌ ?r H m θ (298.15K) ?r G m θ = ?r H m θ - T ?r S m θ = -286.69

lnKθ=- ?r G mθ/RT= 39.53

Kθ = 1.47 × 1017

4、某温度时1.10 mol SO2和0.90 mol O2在密闭容器中反应生成SO3气体，达到平衡后，测得混合物中剩余的氧气0.53 mol，混合气体的总压力为100 kPa。试求该温度时反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数Kθ。

解：

2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)

起始物质的量(mol) 1.10 0.90

反应中物质的量的变化(mol) 0.74 0.37 0..37 × 2 平衡时: 0.26 0.53 0.74

平衡时: 总物质的量(mol)=0.26+0.53+0.74=1.53

平衡时的分压: p i = p×X i

pSO2=100×0.26/1.53=16.99KPa

pO2=100×0.53/1.53=34.64 KPa

pSO3=100×0.74/1.53=48.37 KPa

Kθ = ∏(p B/pθ)υB

=(0.1699 pθ)-2×(0.3464 pθ)-1×(0.4837 pθ)2

=0.412×2.887×0.6955 pθ=0.827 pθ=82.7KPa

5、Fe3+,Mg2+的浓度都为0.1 mol·dm-3,可利用难溶氢氧化物,将它们分离,试问,溶液的PH值应控制在什么范围?谁先沉淀?(提示:当溶液中离子浓度小于10-5mol·dm-3时可

视为沉淀完全)

已知: K sp (Fe(OH) 3)=1.1?10-36,K sp(Mg(OH)2)= 5.3?10-12

解：Fe3+开始沉淀的PH计算：当Fe3+=0.1时开始沉淀, 可由[OH-]3= Ksp/[ Fe3+] =1.1×10-36/0.1=1.1×10-35

[OH-]=2.2×10-12时, 再由pOH = -lg[OH-]=11.65, PH=14-pOH=2.34

当Fe3+为10 -5时为完全沉淀, 可由[OH-]3 = Ksp/[ Fe3+] =1.1×10-36/10-5=1.1×10-31

[OH-]=4.79×10-11时, 再由pOH = -lg[OH-]=10.31, PH=14-pOH=3.68

Mg2+开始沉淀的PH计算：当Mg2+=0.1时开始沉淀, 可由[OH-]2= Ksp/[ Mg2+]

=5.3×10-12/0.1=5.3×10-11 [OH -]=7.28×10-6时, 再由pOH = -lg[OH -]=5.13, PH=14-pOH=8.86

当Mg 2+为10 -5时为完全沉淀, 可由 [OH -]2 = Ksp/[ Fe 3+] =5.3×10-12/10-5=5.3×10-7

[OH -]=7.28×10-4时, 再由pOH = -lg[OH -]=3.14, PH=14-pOH=10.86

所以，将PH 控制在2.34和3.68之间，Fe 3+先沉淀，并沉淀完全，将PH 控制在8.86和10.86之间，Mg 2+后沉淀，并沉淀完全。

(1)计算该反应的)K 15.298(θ

m r G ?，并指出在298.15K 和标准条件下自发进行的方向。 (2)计算该反应的)K 15.298(θ

m

r S ?。 (3)计算该反应的)K 600(θ

m r G ?，并比较298.15K 和600K 时HgO 分解趋势的相对大小

（设?r S m 、?r H m 均与T 无关）。

解：

（1）?r G m θ = ∑υB ?f G m θ= 0 - 2×(-58.5)=117KJ/mol.

(2)计算该反应的)K 15.298(θ

m r S ?。

?r G m θ = ?r H m θ - T ?r S m θ

?r H m θ = ∑υB ?f H m θ=181.6 KJ/mol. ?r S m θ=-(?r G m θ- ?r H m θ)/T=0.2167KJ/mol.

(3)计算该反应的)K 600(θ

m r G ?，并比较298.15K 和600K 时HgO 分解趋势的相对大小（设?r S m 、

?r H m 均与T 无关）。

?r S m θ (T) ≌ ?r S m θ (298.15K)

?r H mθ(T) ≌?r H mθ(298.15K)

600K时，?r G mθ(600K)= ?r H mθ - T?r S mθ=51.58 KJ/mol＜?r G mθ(298.15K)?r G mθ越小, 分解趋势越大

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