专题三离子反应
专题三 离子反应
高考试题
考点一 离子方程式的书写和正误判断
1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H
+2Fe 3+
+3H 2↑
B.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu
2+
Cu ↓+2Na +
C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:C 23O -
+2H
+
H 2O+CO 2↑
D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe
3+
2Fe(OH)3+3Mg
2+
解析:浓盐酸与铁屑反应,应生成Fe 2+
,A 错误;Na 与CuSO 4溶液反应,Na 首先与H 2O 反应,不能置换出Cu,B 错
误;HC 3O -属于难电离的离子,在离子方程式中不能拆,C 错误;FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2,Mg(OH)2转化为更难
溶的Fe(OH)3沉淀,D 正确。 答案:D
2.(2013年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( ) A.Cl 2通入水中:Cl 2+H 2O
2H +
+Cl -+ClO -
B.双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H 2O 2+2H +
+2I -
I 2+2H 2O
C.用铜作电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2+
+2H 2O
2Cu+O 2↑+4H +
D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 223O -+4H
+
S 24O -
+3S ↓+2H 2O
解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A 错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有很强还原性,两者在酸性条件下能反应,B 正确;用铜作电极电解CuSO 4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极),C 错误;硫
代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,
即Na 2S 2O 3(S+Na 2SO 3)+H 2SO 4S ↓+Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O,D 错误。
答案:B
3.(2013年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2: MnO 2+4HCl Mn 2+
+2Cl -
+Cl 2↑+2H 2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:
Al 3+
+3H 2O Al(OH)3↓+3H +
C.Na 2O 2 溶于水产生O 2:
Na 2O 2+H 2O
2Na +
+2OH -
+O 2↑
D.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HC 3O -+Ca 2+
+OH
-
CaCO 3↓+H 2O
解析:MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO 2+4H +
+2Cl -
Mn 2+
+Cl 2↑+2H 2O,A 项错误;Al(OH)3后面应注明胶
体而不应标沉淀符号“↓”,B 项错误;Na 2O 2与水反应的正确离子方程式为2Na 2O 2+2H 2O
4Na +
+4OH -
+O 2↑,C
项错误。 答案:D
4.(2012年四川理综,9,6分)下列离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H 2O
Na +
+2OH -
+H 2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si 23O -
+2H
+
H 2SiO 3↓
C.0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混
合:N 4H ++Al 3+
+2S 24O -+2Ba 2+
+4OH
-
2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N 3O -+6H
+
Fe 3+
+3NO 2↑+3H 2O
解析:电荷不守恒,正确为2Na+2H 2O 2Na +
+2OH -
+H 2↑,A 错;醋酸是弱酸,应写为CH 3COOH,B 错;NH 4Al(SO 4)2
与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2,反应生成Al(OH)3、NH 3·H 2O 、BaSO 4,C 正确;过量的铁粉与浓硝酸反应,生成Fe 2+
,D 错。
答案:C
5.(2012年江苏化学,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI:5I -
+I 3O -+3H 2O
3I 2+6OH -
B.向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热:N 4H ++OH -
NH 3↑+H 2O
C.将过量SO 2通入冷氨水中:SO 2+NH 3·H 2O
HS 3O -
+N 4H +
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H +
+N
3
O -
Ag +
+NO ↑+H 2O
解析:酸性溶液中,不应该生成OH -
,A 错误;过量的NaOH 既与N 4H +反应,又与HC 3O -
反应,B 错误;过量SO 2
对应的产物为HS 3O -,C 正确;D 项氧原子不守恒,错误。
答案:C
6.(2012年大纲全国理综,7,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+
+3OH
-
Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)
2+C 23
O -
CaCO 3↓+2OH -
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2+2OH
-
ClO -+Cl -+H 2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H
+
2Fe 3++3H 2↑
解析:NH 3·H 2O 为弱电解质,不能拆成OH -的形式,A 错误;澄清石灰水应该拆成Ca 2+
和OH -,B 错误;Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO 和H 2O,C 正确;稀硫酸与Fe 反应生成的是Fe 2+
,D 错误。 答案:C
7.(2011年江苏化学,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.FeCl 3溶液与Cu 的反应:Cu+Fe 3+
Cu 2++Fe
2+
B.NO 2与水的反应:3NO 2+H 2O
2N 3O -
+NO+2H +
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应:CaCO 3+2H
+
Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:2Al 2O -
+CO 2+3H 2O 2Al(OH)3↓+C 23
O -
解析:A 项中电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Fe
3+
Cu 2++2Fe 2+
;C 项中醋酸是弱酸,应写化学式;D 项中,
通入过量CO 2,应生成HC 3O -
,正确的离子方程式为Al 2O -+2H 2O+CO 2
Al(OH)3↓+HC 3O -
。
答案:B
8.(2011年新课标全国理综,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H
+
Fe 2+
+H 2S ↑
B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中:
HC 3O -+OH
-
C 23O -
+H 2O
C.少量SO 2通入苯酚钠溶液中: C 6H 5O -
+SO 2+H 2O
C 6H 5OH+HS 3O -
D.大理石溶于醋酸中: CaCO 3+2CH 3COOH
Ca 2+
+2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O
解析:稀硝酸具有强氧化性,与FeS 反应时会把Fe 2+
氧化成Fe 3+
和S,同时HNO 3还会被还原为NO,A 错;B 项中
N 4H +和HC 3O -都会与OH -
反应,故错误;C 项中由于是少量SO 2,故只能生成S 23O -,而不能生成HS 3O -
,错误。
答案:D
9.(2010年大纲全国理综Ⅱ,6,6分)下列反应中,可用离子方程式H +
+OH -
H 2O 表示的是( )
A.NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O
B.Mg(OH)2+2HCl MgCl 2+2H 2O
C.NaOH+NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O
D.NaOH+HNO 3
NaNO 3+H 2O
解析:离子方程式H +
+OH -H 2O 表示的是强酸与强碱的中和反应,且除此离子反应外,不发生其他离子反应。
选项D 正确。A 、B 、C 选项的离子方程式应分别为A:N 4H +
+OH -
NH 3↑+H 2O;
B:Mg(OH)
2+2H +
Mg 2+
+2H 2O;C:OH -
+HC 3
O -
H 2O+C 23O -
。
答案:D
10.(2010年北京理综,10,6分)下列解释实验事实的方程式不准确的是( ) A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH>1:CH 3COOH CH 3COO -+H +
B.“NO 2球”浸泡在冷水中,颜色变浅: 2NO 2(g)
N 2O 4(g) ΔH<0
(红棕色) (无色)
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H +
+2N
3
O -
3Fe 2+
+2NO ↑+4H 2O
D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:C 23O -
+H 2O
HC 3O -
+OH -
解析:CH 3COOH 属于弱酸,存在电离平衡,则0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中c(H +
)<0.1 mol/L,pH>1,A 正确;2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH<0,属于放热反应,温度降低,平衡右移,NO 2浓度变小,颜色变浅,B 正确;铁溶于
稀硝酸,溶液变黄,说明生成Fe 3+
,C 错误;Na 2CO 3属于强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴入酚酞溶液变红,D 正确。
答案:C
11.(2010年新课标全国理综,13,6分)下表中评价合理的是( )
6Fe CO BaSO 2Fe 解析:A 中Fe 3O 4与稀硝酸反应放出NO 而不能产生H 2,评价错误;B 中MgCO 3为不溶于水的电解质,应写化学式,评价合理;C 中(NH 4)2SO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液,漏掉了N 4H +与OH -的反应,评价错误;D 中Fe 2+
全部被氧
化,Br -只有一半被氧化,所以Fe 2+
与Br -
的化学计量数之比为1∶1。
答案:B
考点二 离子共存
1.(2013年安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液:Na +
、K +
、N 3O -、NH 3·H 2O
B.空气:C 2H 2、CO 2、SO 2、NO
C.氢氧化铁胶体:H +
、K +
、S 2-、B -
D.高锰酸钾溶液:H +
、Na +
、S 24O -、葡萄糖分子
解析:NO 与空气中的O 2反应生成NO 2,B 项不能大量共存;H +与S 2-
、氢氧化铁反应,C 项不能大量共存;酸性环境中,高锰酸钾氧化葡萄糖分子,D 项不能大量共存。
答案:A
2.(2013年广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na +
、Al 3+
、Cl -、C 23O -
B.H +
、Na +
、Fe 2+
、Mn 4
O -
C.K +
、Ca 2+
、Cl -、N 3O -
D.K +
、N 4H +、OH -
、S 24O -
解析:Al 3+
与C 23O -
发生相互促进的水解反应,A 项错误;Mn 4O -、H +
与Fe 2+
会发生氧化还原反应,B 项错误;C 项
中离子能大量共存,正确;N 4H +与OH -
结合生成弱电解质NH 3·H 2O,D 项错误。
答案:C
3.(2013年重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na +
、Ba 2+
、Cl -、N 3O - B.Pb 2+
、Hg 2+
、S 2-
、S 24
O -
C.N 4H +、H +
、S 223O -、P 34O -
D.Ca 2+
、Al 3+
、Br -
、C 23
O -
解析:A 项,各离子之间不发生反应,能大量共存,A 正确;Pb 2+
与S 2-
、S 24O -
以及Hg 2+
与S 2-
能反应生成沉淀,B 错
误;H +
与P 34O -、S 223O -能反应,不能大量共存,C 错误;C 23O -与Ca 2+
反应生成白色沉淀,Al 3+
与C 23O -
发生水解
相互促进的反应,不能大量共存,D 错误。
答案:A
4.(2013年江苏化学,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg 2+
、K +
、S 24O -、N 3
O -
B.使酚酞变红色的溶液:Na +
、Cu 2+
、HC 3O -、N 3O -
C.0.1 mol ·L -1
AgNO 3 溶液:H +
、K +
、S 24O -、I -
D.0.1 mol ·L -1
NaAlO 2 溶液: H +
、Na +
、Cl -
、S 24O -
解析:B 项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Cu 2+
、HC 3O -均不能大量存在;C 项,Ag +
与S 24O -、
I -
均不能大量共存;D 项,Al 2O -与H +
不能大量共存。
答案:A
5.(2013年上海化学,17,3分)某溶液可能含有Cl -、S 24O -、C 23O -、N 4H +、
Fe 3+
、Al 3+
和K +
。取该溶液100 mL,加入过量NaOH 溶液,加热,得到0.02 mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g 固体;向上述滤液中加足量BaCl 2溶液,得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A.至少存在5种离子
B.Cl -一定存在,且c(Cl -
)≥0.4 mol/L
C.S 24O -、N 4H +一定存在,Cl -
可能不存在
D.C 23O -
、Al 3+
一定不存在,K +
可能存在
解析:根据加入过量NaOH 溶液,加热,得到0.02 mol 气体,说明有N 4H +
而且为0.02 mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe 3+
,1.6 g 固体为Fe 2O 3,据此可计算原溶液中Fe 3+
的物质的量为0.02 mol;有Fe 3+
则没有C 23O -
,
根据不溶于盐酸的4.66 g 沉淀(BaSO 4),说明有S 24O -
,且为0.02 mol;则根据电荷守恒可知一定有Cl -
,至少
有0.04 mol,即:其浓度大于或等于0.4 mol/L(若无Al 3+,K +,则其浓度为0.4 mol/L,若有Al 3+或K +
,则其浓度大于0.4 mol/L)。
综上所述:Cl -、S 24O -、N 4H +、Fe 3+
是一定存在的,C 23O -
是一定不存在的,Al 3+
、K +
是可能存在的,即A 、C 、D
不正确。 答案:B
6.(2012年安徽理综,8,6分)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO 2后仍能大量共存的一组 是( ) A.K +
、Ca 2+
、Cl -、N 3
O -
B.K +
、Na +
、Br -
、Si 23
O -
C.H +
、Fe 2+
、S 24O -
、Cl 2
D.K +
、Ag +
、NH 3·H 2O 、N 3O -
解析:A 中,四种离子可大量共存,通入CO 2后不发生反应,仍可大量共存,A 正确;B 中,四种离子可大量共存,
但通入CO
2后,能发生反应:CO 2+H 2O+Si 23
O -H 2SiO 3↓+C 23O -
,不能大量共存,B 错误;C 中,Fe 2+
能与Cl 2发生
氧化还原反应而不能大量共存,C 错误;D 中,Ag +
能与NH 3·H 2O 生成[Ag(NH 3)2]+
而不能大量共存,D 错误。 答案:A
7.(2012年江苏化学,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol ·L -1
NaOH 溶液:K +
、Na +
、S 24O -、C 23O -
B.0.1 mol ·L -1
Na 2CO 3溶液:K +
、Ba 2+
、N 3O -、Cl -
C.0.1 mol ·L -1
FeCl 3溶液:K +
、N 4H +、I -、SCN -
D.c(H +
)/c(OH -)=1×1014
的溶液:Ca 2+
、Na +
、ClO -
、N 3O -
解析:B 项,C 23O -与Ba 2+
会产生BaCO 3沉淀,错;C 项,Fe 3+
会氧化I -,且Fe 3+
与SCN -
会形成络合物,错;D 项,强酸
性条件下,ClO -与H +
结合成弱电解质HClO,错。
答案:A
8.(2011年广东理综,8,4分)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A.H +
、I -
、N 3O -、Si 23O -
B.Ag +
、Fe 3+
、Cl -、S 24
O -
C.K +
、S 24O -
、Cu 2+
、N 3
O -
D.N 4H +
、OH -、Cl -
、HC 3
O -
解析:N 3O -在酸性环境中会氧化I -,H +
与Si 23O -生成H 2SiO 3沉淀而不能共存,故A 项错误;Ag +
和Cl -
、S 24O -
反
应生成沉淀而不能共存,B 项错误;OH -
可以与N 4H +、HC 3O -
反应,D 项错误。
答案:C
9.(2011年安徽理综,8,6分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.饱和氯水中 Cl -、N 3O -、Na +
、S 23
O -
B.c(H +
)=1.0×10-13
mol ·L -1
溶液中 C 6H 5O -、K +
、S 24O -
、Br -
C.Na 2S 溶液中 S 24O -、K +
、Cl -
、Cu
2+
D.pH=12的溶液中 N 3O -
、I -、Na +
、Al
3+
解析:饱和氯水中含有强氧化性物质HClO 、Cl 2,与S 23O -
不能共存,A 错;S 2-与Cu 2+
生成CuS 沉淀,C 错;Al 3+
不
能在强碱性溶液中大量存在,D 错。 答案:B
10.(2011年江苏化学,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol ·L -1
的KNO 3溶液:H +
、Fe 2+
、Cl -
、S 24O -
B.甲基橙呈红色的溶液:N 4H +、Ba 2+
、Al 2O -、Cl -
C.pH=12的溶液:K +
、Na +
、CH 3COO -、Br -
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +
、K +
、C 23O -、N 3
O -
解析:Fe 2+
具有还原性,“H +
+N 3O -”具有氧化性,不能大量共存,A 项错误;甲基橙呈红色的溶液呈酸性,与
Al 2O -不能大量共存,B 项错误;与Al 反应产生大量H 2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,当呈强酸性
时,C 23O -不能大量共存,D 项错误。
答案:C
11.(2010年广东理综,7,4分)能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A.N 4H +、Ag +
、P 34O -、Cl - B.Fe 3+
、H +
、I -
、HC 3
O -
C.K +
、Na +
、N 3O -、Mn 4O - D.Al 3+
、Mg 2+
、S 24O -、C 23O -
解析:Ag +
与Cl -、P 34O -均产生沉淀物,A 错;Fe 3+
与I -发生氧化还原反应,不能共存,H +
与HC 3O -反应产生CO 2,Fe
3+
与HC 3O -发生水解相互促进的反应,B 错;Al 3+
与C 23O -水解相互促进而不能共存,Mg 2+
与C 23O -
产生MgCO 3 沉
淀,D 错。 答案:C
12.(2010年江苏化学,6,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Fe 2+
、N 3O -、S 24O -、Na +
B.由水电离的c(H +
)=1×10-14
mol ·L -1
的溶液中:Ca 2+
、K +
、Cl -
、HC 3
O -
C.c(H +
)/c(OH -)=1012
的溶液中:N 4H +、Al 3+、N 3O -、Cl -
D.c(Fe 3+
)=0.1 mol ·L -1
的溶液中:K +
、ClO -
、S 24O -、SCN -
解析:Fe 2+
、H +
、N 3O -因发生反应:3Fe 2+
+N 3O -+4H
+
3Fe 3++NO ↑+2H 2O 不能共存,A 错;c(H +)水=1×10-14 mol ·L -1
,
pH=0或pH=14,两种条件下HC 3O -
均不能存在,B 错;C 项中c(H +
)/c(OH -)=1012
,而c(H +
)·c(OH -)=10-14
,推知
c(H +)=10-1 mol ·L -1,pH=1,四种离子不反应,可以共存,C 正确;D 项中Fe 3+与SCN -发生络合反应,Fe 3+与ClO -
发生水解的相互促进而不能共存,D 错误。 答案:C
13.(2010年上海化学,9,2分)下列离子组一定能大量共存的是( )
A.甲基橙呈黄色的溶液中:I -、Cl -、N 3O -、Na +
B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na +
、Al 2O -、N 3O -、HC 3O -
C.含大量Al 3+
的溶液中:K +
、N 3O -、Na +
、ClO -
D.含大量OH -的溶液中:C 23O -、Cl -、F -、K +
解析:使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于4.4,当其处于4.4～7时,N 3O -表现强氧化性,将I -
氧化为I 2,排除A;
石蕊呈蓝色的溶液pH 大于8,溶液呈碱性,OH -能和HC 3O -反应,排除B;含大量Al 3+
的溶液呈酸性,其中的H
+
能和ClO -
结合成HClO,排除C 。
答案:D
模拟试题
考点一 离子方程式的书写和正误判断
1.(2013安徽阜阳一中模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.硫化钠的水解反应:S 2—
+2H 2O H 2S+2OH -
B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:
2Fe 2+
+2H +
+H 2O 2
2Fe 3+
+2H 2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液: HC 3O -
+OH
-
C 23O -
+H 2O
D.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀: SiO 2+2Na +
+2OH
-
Na 2SiO 3↓+H 2O
解析:多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主,生成HS -
,A 错;C 选项应生成碳酸钙沉淀;D 选项中硅酸钠为可溶性盐,要拆写成离子的形式。 答案:B
2.(2013广东“六校教研协作体”模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO 2后变成无色溶液: I 2+SO 2+2H 2O
2I -
+S 24O -+4H +
B.已知电离平衡常数:H 2CO 3>HClO>HC 3O -
,向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳:
2ClO -
+CO 2+H 2O
2HClO+C 23
O -
C.NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应:
N 4H ++OH
-
NH 3↑+H 2O
D.FeI 2溶液中通入过量Cl 2: 2Fe 2+
+2I -
+2Cl 2
2Fe 3+
+I 2+4Cl -
解析:碘水与SO 2发生氧化还原反应,I 2+SO 2+2H 2O
2I -+S 24O -
+4H +
,A 正确;根据电离平衡常
数:H 2CO 3>HClO>HC 3O -,则向NaClO 溶液中通入无论少量还是过量二氧化碳都应生成HC 3O -
,B 错误;NH 4HCO 3
溶液与过量NaOH 溶液反应,还有HC 3O -和OH -生成C 23O -的反应发生,错误;过量Cl 2将Fe 2+
和I -
全部氧化,且
Fe 2+
与I -
物质的量为1∶2的关系,D 错。
答案:A
3.(2013浙江温州十校联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.过氧化钠固体与水反应:222O -+2H 2O
4OH -
+O 2↑
B.向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S 24O -恰好沉淀完
全:2Al 3+
+3S 24O -+3Ba 2+
+6OH
-
2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO 2: ClO -
+SO 2+H 2O
Cl -+S 24O -
+2H +
D.FeSO 4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe 2+
+O 2+4H
+
4Fe 3+
+2H 2O
解析:Na 2O 2是固体,在书写离子方程式时要写化学式,A 错;当S 24O -
恰好沉淀完全时,KAl(SO 4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2,此时Al 3+
完全转化为Al 2O -
,B 错;SO 2少量时,ClO -会与H +
反应生成HClO,C 错;Fe 2+
被空
气中的氧气氧化为Fe 3+
,满足电荷守恒和质量守恒,D 正确。
答案:D
考点二 离子共存
4.(2013杭州地区七校联考)含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )
A.H +
、Ba 2+
、Fe 3+
、N 3O -
,通入SO 2气体
B.Ca 2+
、Cl -、K +
、H +
,通入CO 2气体
C.Al 2O -
、Na +
、Br -
、S 24O -
,通入CO 2气体
D.HC 3O -
、Na +
、I -、HS -
,加入AlCl 3溶液
解析:A 中通入SO 2气体后生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,错误;B 中通入二氧化碳不能反应,能大量共存,正确;C 中Al 2O -
和CO 2气体反应生成氢氧化铝沉淀,不能共存;D 中铝离子和弱酸的酸式根不能共存,错误。
答案:B
5.(2013安徽合肥高三质检)下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:K +
、Al 3+
、N 3O -
、Al 2O -
B.pH=12的溶液:K +
、Cl -
、S 23O -、Si 23O -
C.含0.1 mol ·L -1
N 3O -的溶液:H +
、Fe 2+
、Cl -
、S 24O -
D.由水电离产生的c(H +
)=1×10-12
mol ·L -1
的溶液:Na +
、N 4H +、S 24O -、HC 3
O -
解析:A 项,Al 3+
和Al 2O -能够反应生成Al(OH)3沉淀,错误;C 项,Fe 2+
能够被硝酸氧化成Fe 3+
,错误;D 项,由水电
离产生的c(H +
)=1×10-12
mol ·L -1
的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,HC 3O -既能与H +
反应,又能与
OH -
反应,错误。
答案:B
6.(2013浙江温州十校联考)下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是( ) A.在含有大量I -的溶液中:Cl -、Fe 3+
、Al 3+
、Cu
2+
B.在由水电离出的c(H +
)=10-12
mol ·L -1
的溶液中:Na +
、Ba 2+
、Cl -、Br -
C.在使pH 试纸变红的溶液中:Fe 2+
、Na +
、S 24O -、ClO -
D.在加入Al 能放出大量H 2的溶液中:N 4H +、S 24O -、Cl -、HC 3
O -
解析:I -可与Fe 3+
发生氧化还原反应,A 错;在由水电离出的c(H +
)=10-12
mol ·L -1
的溶液中,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,但Na +
、Ba 2+
、Cl -、Br -
既能在酸性溶液中大量共存,也能在碱性溶液中大量共存,B 正确;使pH 试纸变红的溶液为酸性,酸性下的ClO -具备较强的氧化性,可与Fe 2+
发生氧化还原反应,C 错;在加入Al 能放出大量H 2的溶液中,可能是强酸性也可能是强碱性,HC 3O -
既不能在强酸性也不能在强碱性环境中大量共存,N 4H +
在碱性环境中可转化为氨气,D 错。
答案:B
综合演练
7.(2013安徽省级示范高中名校联考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba 2+
、Al 3+
、N 3O -、Cl -
B.由水电离出的c(H +
)=1×10-11
mol ·L -1
的溶液:Na +
、Mg 2+
、Cl -
、N 3
O -
C.0.2 mol ·L -1
的NaNO 3溶液:H +
、Fe 2+
、S 24O -、Cl -
D.与Fe 反应生成H 2的溶液:N 4H +、K +
、S 24O -、C 23
O -
解析:使甲基橙呈红色的溶液显酸性,各离子均能共存,A 正确;由水电离出的c(H +)=1×10-11mol ·L -1
的溶液
可能呈酸性也可能呈碱性,Mg 2+
在碱性条件下不能共存,B 错误;N 3O -
、H +
和Fe 2+
在溶液中发生氧化还原反应,C
错误;酸性溶液与Fe 反应生成H 2,溶液中C 23O -与H +
不能共存,D 错误。
答案:A
8.(2013安徽蚌埠二中模拟)在含有Fe 3+
、Fe 2+
、Al 3+
、N 4H +的稀溶液中,加入足量的Na 2O 2固体,充分反应后,
再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( ) A.Fe 3+
B.Fe 2+
C.Al 3+
D.N 4H +
解析:加入Na 2O 2固体,生成了NaOH 和O 2,O 2把Fe 2+
氧化成了Fe 3+
,Fe 3+
被NaOH 沉淀为Fe(OH)3,Al 3+
转化成了
Al 2O -,N 4H +与碱反应有部分NH 3逸出,再加过量稀盐酸,Fe(OH)3和Al 2O -又变回了Fe 3+
和Al 3+
,所以离子数目
的变化情况是Fe 3+
增加,Fe 2+
减少,N 4H +减少,Al 3+
不变。
答案:C
9.(2013四川巴山三中模拟)下列离子方程式正确的是( ) A.向40 mL 8 mol/L 的硝酸溶液中加入5.6 g 铁粉:
Fe+4H +
+N
3
O -Fe 3+
+NO ↑+2H 2O
B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中: SO 2+H 2O+Ca 2+
+2ClO
-
CaSO 3↓+2HClO
C.漂白粉溶液在空气中失效: ClO -
+CO 2+H 2O
HClO+HC 3O -
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性:
Ba 2+
+2OH -+2H +
+S 2
4
O -
BaSO 4↓+2H 2O
解析:选项A 中硝酸是0.32 mol,而铁是0.1 mol,Fe+4HNO 3(稀)Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O,硝酸不足量,还有硝
酸亚铁生成,A 错误;SO 2通入Ca(ClO)2溶液中,SO 2具有还原性,漂白粉溶液具有强氧化性,应生成CaSO 4和盐
酸,B 错误;选项C 中,生成物应该是碳酸钙,C 错误。 答案:D
10.(2012奉贤区调研)烧杯中盛有100 mL 1 mol/L 的NaHSO 4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L 的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是( )
A.曲线a 表示Ba 2+
的物质的量的变化
B.曲线c 表示OH -
的物质的量的变化
C.加入Ba(OH)2溶液50 mL 反应的离子方程式为
Ba 2+
+OH -+H +
+S 2
4
O -
BaSO 4↓+H 2O
D.加入Ba(OH)2溶液大于50 mL 后,反应的离子方程式为OH -+H
+
H 2O
解析:起始n(NaHSO 4)=0.1 mol,即n(Na +
)=0.1 mol[反应前后n(Na +
)不变,所以曲线不对应Na +
],n(H +
)=
0.1 mol,n(S 24O -)=0.1 mol,加入Ba(OH)2溶液后,S 24O -、H +
要减少,加入Ba(OH)2溶液50 mL 时,即
n[Ba(OH)2]=0.05 mol,此时H +
中和完,所以曲线b 表示H +
的变化,S 24O -反应一半,当加入Ba(OH)2溶液大于50
mL 时,OH -开始增多,所以曲线c 表示OH -
的变化,当加入Ba(OH)2 溶液100 mL 时,S 24O -沉淀完,所以曲线a 表
示S 24O -的变化,加入Ba(OH)2溶液大于100 mL 时,Ba 2+
开始增多,所以曲线d 表示Ba 2+
的变化,加入Ba(OH)2
溶液50 mL 时,反应的H +
与S 24O -的物质的量之比为2∶1,所以离子方程式为:Ba 2+
+2OH -+2H +
+S 24O -
2H
2O+BaSO 4↓,大于50 mL 时,H +
已反应完,反应为Ba 2+
+S 24
O -
BaSO 4↓。
答案:B
11.(2013安徽望江二中模拟)无色透明溶液中可能含有下列离子:K +
、Al 3+
、Fe 3+
、Ba 2+
、N 3O -、S 24O -、
HC 3O -
、Cl -
,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色; ③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失; ④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,肯定不存在的是 。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
② , ③ 。
解析:由于溶液无色透明排除了Fe 3+
的存在;由①可知溶液显酸性,排除了HC 3O -的存在;由②可知N 3O -
一定
存在;由③可知Al 3+
存在;由④可知S 24O -
存在,那么排除了Ba 2+
的存在;由于④引入了Cl -
,所以⑤无法证明原
溶液中是否含Cl -;因此一定存在的离子是Al 3+
、N 3O -、S 24O -,一定不存在的离子是Fe 3+、Ba 2+、HC 3O -
。
答案:(1)Al 3+
、N 3O -、S 24O - Fe 3+
、Ba 2+
、HC 3
O -
(2)②3Cu+8H +
+2N 3
O -
3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O
③Al 3+
+3NH 3·H 2O
Al(OH)3↓+3N 4H +
12.(2013浙江宁海知恩中学模拟)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
为探究其成分,进行了以下探究实验。 (1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是 , 一定不存在的阴离子是 ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ; ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。 (2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl -、Br -、I -,若向1 L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2,溶液中Cl -、Br -
、-
①当起始至通入Cl 2的体积为22.4 L 时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ; ②原溶液中Cl -、Br -、I -
的物质的量浓度之比为 。
解析:(1)向混合液中滴加NaOH 溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H +
;沉淀量最大时继续滴加NaOH 溶液,沉
淀的量不变,说明含有N 4H +,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al 3+
,则一定不含有C 23O -
、Al 2O -(均
可与Al 3+发生水解反应),一定不含有Ag +、Mg 2+、Fe 3+(与OH -
形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得
出H +
、N 4H +、Al 3+
的物质的量之比为:2∶3∶1;H +
(0～2V 0),N 4H +(5V 0～8V 0),Al 3+
(8V 0～9V 0),沉淀减少段发生
的反应为:Al(OH)3+OH
-
Al 2O -+2H 2O 。
(2)当通入Cl 2的体积为11.2 L 时,溶液中I -还有剩余,即氯气只与I -反应:Cl 2+2I
-
I 2+2Cl -
,生成1 mol Cl -,Cl -初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5 mol,Br -
初始物质的量是3 mol;当通入Cl 2 22.4 L 时,3.0 mol-2.5 mol=0.5 mol 的Br -被氧化:Cl 2+2Br
-
Br 2+2Cl -,消耗Cl 2 0.25 mol,所以Cl 2+2I
-
I 2+2Cl -
,该反应消耗
的Cl 2为:1 mol-0.25 mol=0.75 mol,因此原溶液中的I -
为:0.75 mol ×2=1.5 mol,故原溶液中的Cl -、Br -、I -的物质的量浓度之比为1.5∶3∶1.5=1∶2∶1。通入Cl 2 22.4 L 时,此时参加反应的Cl 2、Br -、I -物质的量之比为:1 mol ∶0.5 mol ∶1.5 mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:4Cl 2+2Br -+6I -
8Cl -
+Br 2+3I 2。
答案:(1)①Ag +
、Mg 2+
、Fe 3+
C 23O -、Al 2
O -
H+)∶c(Al3+)=2∶3∶1 c(H+)∶c(N
4
O-+2H2O
②Al(OH)3+OH-Al
2
(2)①4Cl 2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2
②1∶2∶1
离子反应专题训练
离子反应专题训练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－== CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+4+ HSO3－＋2OH NH3↑+SO32-+2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H226OH－ D. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ 3．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO－3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O 8．下列反应的离子方程式书写正确的是： A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-C．碳酸钙溶与醋酸CaCO3 ＋2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 O D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Cl－ 9．下列叙述正确的是 A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质 10．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应Cl2 ＋2OH－＝Cl- ＋ClO- ＋H2O B．F2 与NaOH溶液反应F2 ＋4OH- ＝2F－＋O2 ＋2 H2O C．AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag＋＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2 H2O D．Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 ＋8H＋＝Fe2+ ＋2Fe3+ ＋4H2 O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ B．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS＋2H＋＝Fe2+ ＋H2 S↑
(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析
（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C
高一化学离子反应专题复习
高一化学《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na与H2O反应_＿__＿_＿_________＿_____________＿___＿＿＿______＿_＿____＿ 2、过氧化钠与水反应______＿＿＿＿＿＿_________＿______＿＿_＿_＿_________＿_＿_＿_ 3、NＨ3通入稀硫酸中＿__________＿_＿__＿_＿＿___＿_＿__＿＿__＿__＿______＿＿_____＿ 4、醋酸铵溶液与NaＯH溶液混合_____＿＿_＿___＿＿＿_____＿_＿___＿___＿______＿_＿ 5、CaCO3加入ＣＨ3COＯH溶液中＿＿_＿________＿__＿_____＿＿＿＿___＿_＿__＿_＿＿_＿ ________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水＿＿__＿________＿＿___＿＿＿＿＿_＿＿＿_＿________＿＿_＿__ ７、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液___＿_______＿_＿_____＿＿＿________＿___＿_＿_____＿___ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaＯＨ溶液＿___＿_＿＿_＿＿_＿__＿_＿＿_＿_________＿____＿ _________ ９、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应____＿______＿_＿_＿＿_＿___＿＿____________＿____＿_＿_＿_ 1０、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应__＿＿___＿＿___＿____＿_______＿___________＿_＿______ 1１、过量CO2与NaOH溶液反应_______＿___＿_＿___＿_＿____＿＿_______＿_＿_______＿_____＿＿ 12、硫化氢与过量NaOH溶液反应_______＿＿__＿_＿_____＿_＿___________＿_＿ ______________ 离子方程式的书写方法: 1、写:写出正确的化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式; ３、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等 ? 二、离子方程式正误判断
高三化学二轮复习 氧化还原离子反应专题训练
2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练 一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋ D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨 答案C 2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 答案B 3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为() A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 答案A 4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是() A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 答案D 5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案D 6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 答案D 7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案A 解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 答案A 9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是() A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析
【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（） A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl?、CO32?、SO42?；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，
专题04 氧化还原反应
1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）
高一化学离子反应专题复习
高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )
【新教材】高考化学二轮复习 专题3 离子反应练习
新教材适用·高考化学 第一部分 专题三 离子反应 一、选择题 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。 答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。 答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化
高考化学二轮复习专题03氧化还原反应押题专练含解析
专题03 氧化还原反应 1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( ) A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 2．下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气： I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、 Fe3＋ 解析：选A。酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为 Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。 3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I －，则下列反应不可能发生的是( ) －＞Fe2＋＞H 2O2＞Cl A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 解析：选C。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I －是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO 2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。 4．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋ 1word版本可编辑.欢迎下载支持.
离子反应专题
离子反应专题 (建议用时：40分钟) 1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是() A．Ba(OH)2溶液和盐酸的反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C．H2和CuO在一定条件下反应 D．Fe和CuSO4溶液反应 2．下列叙述中正确的是() A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是() A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2 D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 4．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的反应是() A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 5．下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是() A．稀硝酸与稀NaOH溶液反应 B．稀硫酸与稀KOH溶液反应 C．醋酸溶液与NaOH溶液反应
2021年化学高考专题复习——专题三 离子反应 考点2 离子共存
2021年化学高考专题复习——专题三离子反应 考点2 离子共存 考法3 无限定条件的离子共存判断 命题角度无限定条件的离子共存判断 5 [2015广东,8,4分]水溶液中能大量共存的一组离子是 A.N H4+、Ba2+、Br-、C O32? B.Cl-、S O32?、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S O42?、Mn O4- D.Na+、H+、N O3-、HC O3- Ba2+与C O32?结合生成沉淀而不共存,A项错误;S O32?与H+结合生成HS O3-或H 2SO 3 而不共存,B 项错误;K+、Na+、S O42?、Mn O4-四种离子能大量共存,C项正确;H+与HC O3-结合生成H 2CO 3 而不共存,D 项错误。 C 考法4 有限定条件的离子共存判断 命题角度有限定条件的离子共存判断 6 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 mol·L-1 Fe 2(SO 4 ) 3 溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42? C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH 3 COO-、N O3-D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、S O42?、HC O3- ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH 3COO-会结合成弱电解质CH 3 COOH,C 项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH) 2沉淀,OH-与HC O3-反应生成C O32?和H 2 O,D项不符合题 意。 B
高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)
氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:
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专题三离子反应 离子方程式的书写及正误判断 (2013课标全国卷n , 10, 6分)能正确表示下列反应的离子方程式是() A .浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H +===2FeT + 3出匸 B .钠与CuSO4 溶液反应：2Na+ Cu2+===Cu J + 2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3「+ 2H+===H2O+ CO2 t D .向FeC3 溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+ 2Fe3+===2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 解析A项中产物错误，应生成Fe2+, A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2, NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO s不能拆分，正确的离子方程式为：HCO b+ H +===CO2t + H2O, C 错误；由于K sp[Fe(OH)3] v K sp[Mg(OH) 2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确 答案D B卷地方卷 离子大量共存问题 1. (2016江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SC4)2 6H2O的实验中，需对过滤 出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物 质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是() A. 通入过量CI2：Fe2+、H+、NH：、C「、SC- B. 加入少量NaCIO 溶液：NH4> Fe2+、H+、SO?-、CIO― C. 加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2 +、NH：、SO2-、OH-
D. 加入过量NaCIO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4-、Cl-、CIO-、OH- 解析Cb过量，Fe2+不能大量存在：2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2C「A错 误；NaCIO具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，同时H +与ClO-生成弱电解质HCIO, B错误；Fe2+、NH才与OH-不能大量共存，C错误。 答案D 2. (2016四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 () A ?某无色溶液中可能大量存在H + > C「、MnO4 B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na*、NH：、SiO2_ C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2Fe3++ 2H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H：+ SO4「+ Ba2+ + OH一===BaSC4 ；+ H2O 解析A项，酸性条件下MnO车将Cl —氧化为CI2，不能大量共存且MnO车显紫色；B项，酸性条件下，H +与SiO2-生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H + + S O4—+ Ba2++ 2OH —===BaSOU + 2H2 O,错误。 答案C 3. (2015江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量 共存的是() A .使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO4—、C「 B. K W+ = 1X 10—13 mol L—1的溶液中：NH：、Ca2+、Cl—、NO3 c (H ) C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4— D. 水电离的c(H +)= 1X 10—13 mol L—1的溶液中：K +、Na+、AIO2、CO2_ 解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH-与Al3+不能大量共存。B K w 项，c(OH —= 1 X 10-mol/L，c(H+)= 0.1 mol/L 溶液呈酸性， c (H + )
专题三离子反应 习题
专题三离子反应 考点1 离子反应和离子方程式 1.[2020辽宁六校第一次联考]下列离子方程式不正确的是( ) A.泡沫灭火器的工作原理:3C O32?+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓ B.用H2S去除废水中的Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2O D.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O 2.[2020湖北部分重点中学新起点考试]下列解释实验事实的方程式正确的是( ) A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.90 ℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH<0 C.向碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红:C O32?+2H2O H2CO3+2OH- D.向FeCl3溶液中通入SO2,溶液变为浅绿色:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S O42?+4H+ 3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( ) A NaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液 B AlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水 C FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸 D稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液 4.[2020四川攀枝花第一次统考改编][双选]根据下列事实书写的离子方程式错误的是( ) A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si O32?+2H+H2SiO3 B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HC O3-FeCO3↓+CO2↑+H2O C.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS O3- D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O 5.[2020北京朝阳区期中考试]下列反应的方程式正确的是( )
最新高考化学离子反应专题训练答案.docx
最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；
《溶液中的离子反应》专题测试题-(1)
高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题 （满分 100分时间 90分钟） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是 A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物 C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱 2.下列物质中不属于 ．．．电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl； C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3； D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO3 6. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A. 加硫酸钠 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热 7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 8. 水的电离平衡为H 2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7
高三专题复习氧化还原反应 (1)
氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。