2017年重庆市中考化学A卷(word版,有解析)
2017年重庆市初中毕业、升学考试
化学（A卷）
（满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K39
一、选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列过程中不涉及化学变化的是（）
A.高粱酿酒
B.炸药开路
C.石头雕刻
D.牛奶发酵
【答案】C
【解析】此题主要考查化学变化的判断。高粱酿酒、炸药爆炸、牛奶发酵过程中都有新物质生成，涉及化学变化，故A、B、D都不符合题意。石头雕刻过程中是石头的形状和大小发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。故C正确。
【知识点】化学变化和物理变化判断。
2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（）
A.酸奶
B.玉米糊
C.冰水
D.可乐
【答案】D
【解析】此题考查溶液的特征及判断。溶液是均一稳定的混合物。酸奶、玉米糊都不均一、不稳定，久置会沉降，故A、B错误。冰水的成分是水，属纯净物，故C错误。可乐是二氧化碳、糖等物质溶于水形成的溶液，故D 正确。
【知识点】溶液的特征及判断
3．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（）
A.78%
B.21%
C.11%
D.58%
【答案】A
【解析】此题主要考查空气中氮气的体积分数。空气主要有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成，其中氮气约占的体积分数为78%，氧气约为21%。故A项正确。
【知识点】空气的成分
4．老年人缺钙易引发的病症是（）
A.贫血
B.夜盲症
C.骨质疏松
D.甲状腺肿大
【答案】C
【解析】此题主要考查化学元素与人体健康的关系。缺铁容易造成缺铁性贫血；缺乏维生素A容易导致夜盲症；缺钙老年人易导致骨质疏松，婴幼儿容易导致佝偻病；缺碘容易导致甲状腺肿大。
【知识点】元素与人体健康
5．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）
A.CO
B.Fe2O3
C.CO2
D.Fe
【答案】B
【解析】此题主要考查炼铁的原理。在一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去氧，被还原，发生还原反应。一氧化碳得到氧，被氧化，作还原剂。故应选B。
【知识点】工业炼铁还原反应
6．重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是（）
A.煮沸可降低水的硬度
B.可用肥皂水区别硬水和软水
C.水通电在正极获得氧气
D.活性炭可将自来水变为纯净水
【答案】D
【解析】本题主要考查硬水软化、水的净化、硬水和软水的检验、水的电解实验等。煮沸可以将可溶的钙镁化合物转变为难溶的钙镁化合物，降低水的硬度，故A正确。加入肥皂水，硬水中多浮渣，软水中多泡沫，可以用肥皂水区别硬水和软水，故B正确。水通电后，正极区产生氧气，负极区产生氢气，故C正确。活性炭可以吸附水中的臭味和色素，自来水经活性炭吸附后仍还有大量的可溶性杂质，仍是混合物，不是纯净水，故D错误。【知识点】水的净化、软硬水及其软化、水的电解
7．在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】过滤所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，不需热，用不到酒精灯。故选A。
【知识点】过滤
8．下列做法不利于环境保护的是（）
A.自带布袋购物
B.垃圾野外焚烧
C.共享单车出行
D.多使用太阳能
【答案】B
【解析】自带布袋购物可以减少塑料购物袋的使用，减少白色污染。共享单车出行，可以减少化学燃料燃烧和尾气排放，减少空气污染。多使用太阳能，可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳、二氧化硫等排放，保护环境。垃圾野外焚烧会产生很多有害气体，污染空气，不利于环境保护，故选B。
【知识点】环境保护
9．妈妈烘焙蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（）
A.分子体积很小
B.分子间间隔很小
C.分子在不断运动
D.分子可以再分
【答案】C
【解析】能闻到烘焙蛋糕的阵阵香味，是因为香味分子不断运动到了我们的鼻孔，说明分子在不断运动。故选C 【知识点】分子的性质
10．氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（）
A.离子
B.分子
C.原子
D.中子
【答案】A
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，其构成微粒为离子，故选A。
【知识点】物质的构成微粒
11．地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于（）
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
【答案】D
【解析】本题主要考查地壳中的元素含量及物质的分类。地壳中最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，二者组成的化合物为氧化铝，只含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物。
【知识点】地壳中的元素含量、物质的分类
12．实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是（）
A.用灼热的CuO区别CO和CO2
B.用石灰石和稀盐酸制取CO2
C.用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸
D.用带火星的木条对氧气验满
【答案】C
【解析】一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜，固体由黑色变为红色，二氧化碳没有还原性，不能与氧化铜反应，故A项能达到目的。石灰石主要成分碳酸钙，可以与稀盐酸反应生成二氧化碳，实验室就是利用该反应制取二氧化碳气体的，故B正确。食盐水和稀盐酸中都含有氯离子，加入硝酸银溶液都生成白色沉淀氯化银，无法鉴别，故C项不能达到目的。氧气具有助燃性，可以将带火星的木条放在盛氧气的集气瓶口进行验满，若带火星的木条复燃，则已集满，故D能达到目的。故选C。
【知识点】物质的检验和鉴别二氧化碳制取原理
13．科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是（）A.该反应为置换反应 B.甲烷是天然气的主要成分
C.纳米镍粒子反应前后质量不变
D.二氧化碳的排放易引起温室效应
【答案】A
【解析】该反应的化学方程式为CO2+3H2CH4+2H2O，产物中都是化合物，不属于置换反应，故A错误。甲烷是天然气的主要成分，故B正确。纳米镍粒子在此反应中为催化剂，在反应前后质量保持不变，故C正确。二氧化碳是温室气体，二氧化碳的排放易引起温室效应，故D正确。
【知识点】催化剂反应类型判断天然气二氧化碳对环境的影响
14．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是（）
A.a点溶液为酸性
B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸
D.b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。随Ba（OH）2溶液的滴入，硫酸不断被反应掉，溶液中的溶质逐渐减小，a点表示滴入的Ba（OH）2溶液较少，硫酸有剩余，溶液呈酸性，故A正确。当二者恰好完全反应时，都生成了沉淀和水，没有溶质，对应点为b，故B正确。b点后继续滴入Ba（OH）2溶液，c点溶液中的溶质为Ba（OH）2，故C错误。b点后继续滴入Ba（OH）2溶液，不再有硫酸钡生成，b、c两点沉淀的质量相等，故D正确。
【知识点】酸碱中和反应化学图像
序号错误实例错因分析
A 铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确
B FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符号
C 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑反应条件不正确
D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名中纯碱不正确
【答案】B
【解析】铁与稀硫酸应生成硫酸亚铁和氢气，错因是反应产物不正确，故A正确。FeCl3与NaOH反应的化学方
程式应为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，错因不仅是缺少沉淀符号，还未配平，故B错误。KMnO4分解应在加热条件下进行，原方程式的反应条件不正确，故C正确。氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，故D正确。
【知识点】化学方程式正误判断物质俗名
16．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
【答案】D
【解析】由图一知，氢氧化钠溶于水时放热，X饱和溶液升温，析出晶体，说明X的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线为图二中的b曲线，故B错误。硝酸铵溶于水时吸热，Y饱和溶液降温，析出晶体，说明Y的溶解度随温度的降低而减小，溶解度曲线为图二中的a曲线，故A错误。X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，变成了不饱和溶液，但溶质和溶液的质量不变，溶质的质量分数也不变，故C错误。由图二知，t3℃时，Y的溶解度大于X的溶解度。X、Y的饱和溶液，如果质量相等，则溶质质量X
【知识点】溶解的热现象溶解度曲线
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。
（1）氯化钠中质量分数较大的是（填名称）元素。
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为。
（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为。
（4）工业用盐含NaNO2, NaNO2的名称为（填序号）。
A.磷酸钠
B.硝酸钠
C.亚硝酸钠
【答案】（1）氯（2）MgSO4（3）+5 （4）C
【解析】（1）氯化钠的化学是为NaCl，其中钠元素和氯元素的相对原子质量分别为23和35.5，故质量分数较大的是氯元素。
（2）硫酸镁的化学式为MgSO4。
（3）KIO3中K元素的化合价为+1，O元素化合价为-2,根据化合物中元素化合价代数和为0,可知碘元素的化合价为+5。
（4）NaNO2中N元素为+3价，称为亚硝酸钠。
【知识点】化学式书写、有关化学式的计算、化合价、化合物的命名
18．2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞。现金材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体机构中的用量达到8.8%。
（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（填序号）。
A.合金门把手
B.真皮椅套
C.塑料快餐盒
D.羊毛毯子
（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是。
（3）金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9.
①铍原子结构示意图为（填序号）。
②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为。
【答案】（1）C （2）青菜（3）①A ②2Be+O2=2BeO
【解析】（1）合金属于金属材料，真皮和羊毛属于天然材料，塑料属于合成材料。应选C。
（2）蔬菜、水果中的维生素含量最丰富，故应填青菜。
（3）①铍元素的核电荷数为4，核外电子数=核电合数=4，其原子结构示意图为，应选A。
②铝常温下与氧气反应，在表面易形成一层致密的氧化铝薄膜。金属铍（Be）与铝化学性质相似，空气中与氧气反应，在铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，化学反应方程式为2Be+O2=2BeO。
【知识点】合成材料六大营养素原子结构示意图化学方程式书写
19．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为。
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为。
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为。
（4）该转化中可以循环利用的物质是（填名称）。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）H2O （3）复分解反应（4）氯化钠
【解析】（1）实验室通过氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热条件下分解制氧气，化学方程式为
2KClO32KCl+3O2↑。
（2）根据质量守恒定律，化学方程式等号前后元素的种类、各元素的原子个数都相等，知X的化学式为H2O。（3）反应Ⅱ的化学方程式为NaClO3+ KCl=NaCl+ KClO3↓，属复分解反应。
（4）由图示转化过程和反应Ⅱ可知，NaCl可以循环使用。
【知识点】实验室制取氧气化学方程式质量守恒定律应用化学反应类型判断流程图
20．右下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
（1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题。
①下列说法错误的是（填序号）。
A.石墨具有导电性
B.碳纳米管是化合物
C.金刚石与C60中碳原子排列方式不同
②冬天用木炭烤火容易产生（填化学式）使人中毒。
（2）把MH4Cl配制成溶液，并结合下表填空。
溶液K2SO4溶液NH4Cl溶液氨水K2CO3溶液
加入紫色石蕊溶液紫色红色蓝色蓝色
①通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH （填>、<或者=）7。
②上表中属于碱性肥料的是。
【答案】（1）①B ②CO （2）①< ②氨水K2CO3
【解析】（1）①石墨具有导电性，可以做电极，故A正确。碳纳米管是碳单质，故B错误。金刚石与C60的碳原子排列方式不同，金刚石是立体网状结构，C60中的碳原子构成六边形和五边形，分子呈足球状，故C正确。
②木炭烤火不完全燃烧生成一氧化碳，有毒，容易与血红蛋白结合使人缺氧中毒。故填CO。
（2）石蕊是酸碱指示剂，遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。由表可知，NH4Cl溶液使紫色石蕊溶液变红色，NH4Cl溶液呈酸性。氨水和K2CO3溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，它们都呈碱性，故①NH4Cl溶液pH<7。
②氨水是氨态氮肥，K2CO3中含钾元素，属钾肥，故上表中属于碱性肥料的是氨水、K2CO3。
【知识点】碳单质的结构和性质CO的毒性溶液的酸碱性与pH 化学肥料
21．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作②的名称是。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为、。（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入（填序号）进行检验。
A.碳酸钠溶液
B.铁粉
C.无色酚酞
【答案】（1）蒸发（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH （3）A
【解析】（1）从氢氧化钠溶液中获得氢氧化钠固体，需要蒸发水分，故操作②为蒸发。
（2）该流程中发生四个反应，分别为：①CaCO3CaO+CO2↑、②CaO+H2O=Ca(OH)2、③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、④Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH，产物中均出现碳酸钙的为两个反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH。
（3）溶液M中溶质为Ca(OH)2，为验证加入Na2CO3溶液后Ca(OH)2是否完全反应，可取上层清液，继续加入少量碳酸钠溶液，若仍有白色沉淀生成，则说明Ca(OH)2还未完全反应；反之则说明已反应完全。
【知识点】流程推断、化学方程式书写、结晶、物质检验
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是（填序号）。
A.可燃物
B.空气
C.温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是（填序号）。
A.CO2与水发生了反应
B.水具有酸性
C.干燥的紫色石蕊纸花变红
D.湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉生锈条件的实验，会出现明显现象的是试管（填序号），说明铁生锈实际上是铁与反生反应。
【答案】（1）C （2）AD （3）Ⅰ氧气和水
【解析】（1）实验1中，纸片和乒乓球碎片都是可燃物，都暴露在空气中与氧气充分接触，把纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧同时被加热，因此燃烧的先后顺序不同，就是因为二者的着火点不同。故实验1可说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。
（2）实验2中，干燥的紫色石蕊纸花伸入干燥的二氧化碳气体中，纸花不变红。干燥的石蕊纸花湿润后仍为紫色，说明水不具有酸性。湿润的紫色石蕊纸花伸入干燥的二氧化碳气体中，纸花变红，说明CO2与水发生了反应。故应选AD。
（3）铁钉生锈的实质是铁与氧气、水共同作用，发生复杂的化学反应。Ⅰ中有氧气、水同时存在，生锈现象最明显。Ⅱ中只有水，没有氧气存在，Ⅲ中只有氧气，没有水存在，两种情况下铁钉都不能锈蚀。
【知识点】燃烧的条件探究铁生锈的条件探究控制变量法对比实验法
23．某化学性却小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列的实验探索。
（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为。
（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体。为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了一下猜想。
猜想一：起促进作用的是硫酸根离子
猜想二：起促进作用的是铜离子
猜想三：生成物质起到促进作用
为了验证上述猜想是否正确。
①小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想不正确。
②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后
的现象就可以验证，该反应的现象为，发生反应的化学方程式为
。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想正确。
（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是。
【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）①猜想一②在锌表面析出红色固体Zn+CuSO4=Zn SO4+Cu 猜想三
（3）盐酸具有挥发性，而硫酸没有挥发性。
【解析】（1）锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（2）①将硫酸铜换成硫酸钠，都有硫酸根离子存在，但反应速率几乎没有变化，说明起促进作用的不是硫酸根离子，故猜想一不正确。
②加入硫酸铜后，硫酸铜溶于水，电离出Cu2+和SO42-。在金属活动性顺序中，锌的活动性大于铜的活动性，故锌与硫酸铜发生置换反应：Zn+CuSO4=Zn SO4+Cu，观察到在锌表面析出红色固体。铜离子反应完后，反应速率加快依然较明显，说明起促进作用的不是铜离子，而是反应生成的铜。故猜想三是正确的。
（3）因为盐酸具有挥发性，生成的氢气中含有少量挥发出的氯化氢气体，而硫酸没有挥发性，因此用稀硫酸与锌反应制取的氢气更纯净。
【知识点】
四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）
24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算。
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为。
（2）若把该50g溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）13:2:8 （2）75g （3）7.1%
【解析】（1）碳酸钾化学式为K2CO3，钾元素、碳元素、氧元素的质量比为（39×2）:12：（16×3）=13:2:8。（2）设加入水的质量为x。根据稀释前后溶质的质量保持不变，列方程得：50g×10%=（50g+x）×4%，x=75g。（3）碳酸氢钾的质量为50g×10%=5g，设碳酸钾的质量为y，反应的二氧化碳的质量为z，则K2CO3+ CO2+ H2O = 2KHCO3
138 44 200
y z 5g
138/200=y/5g ，y=3.45g
44/200=z/5g，z=1.1g
原碳酸钠溶液的质量分数=3.45g/（50g-1.1g）×100%=7.1%。
【知识点】有关化学式的计算溶液的稀释溶质质量分数的计算根据化学方程式计算