最新宁夏银川一中届高三第六次月考试题(理综)
宁夏银川一中2012届高三第六次月考理科综合试题
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A ．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B ．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 8．下列化学用语的理解正确的是
A ．某离子结构示意图为： 可以表示35Cl －
，也可以表示37Cl －
B ．电子式为：
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C ．比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D ．结构简式(CH 3)2CHOH ：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇
9．燃烧下列混合气体，所产生的CO 2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO 2的量的是 A ．丁烯、丙烯 B ．乙炔、乙烯 C ．乙炔、丙烷
D ．乙烷、环丙烷(C 3H 6)
10．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．
有关上述两种化合物的说法正确的是
A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 mol Br 2反应
B ．香兰素分子中至少有12个原子共平面
C ．1 mol 香兰素最多能与3 mol 氢气发生加成反应
D ．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应
11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生
的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
溶液
白色沉淀
红色气体
Ba(NO 3)2HCl
AgNO 3
KSCN
NaOH
溶液
溶液
白色沉淀
溶液
A ．原溶液中一定含有NH 4＋
离子 B ．原溶液中一定含有SO 42－
离子 C ．原溶液中一定含有Cl －
离子 D ．原溶液中一定含有Fe 3＋离子
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A ．根据图①可判断可逆反应“A 2(g)+3
B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH ＞0
B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D ．根据图④，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至pH 在4左右
13．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯
分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O ，O 2-可以在其中自由移动。
甲 乙
下列有关叙述正确的的是
A ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a
B ．电极b 是正极，O 2-由电极a 流向电极b
C ．电极a 的反应式为：CH 4+5O 2-―8e -＝CO 32- +2H 2O
D ．当固体电解质中有1 mol O 2-通过时，电子转移4 mol 26．（每空2分，共14分）
乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。
已知：乙醇和乙醚(CH 3CH 2OCH 2CH 3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol 乙醇蒸汽脱水转变为1mol 乙烯，反应热的数值为46KJ ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K 值越大，表明 （填字母）。
a ．乙醇的转化率越高
b ．反应进行得越完全
c ．达到平衡时乙醇的浓度越大
d ．化学反应速率越快
温度(℃)
乙醇转化率(﹪)
有机产物含量(体积分
数)
乙烯（﹪）
乙醚（﹪）
125 20 8.7 90.2 150 68 16.7 82.2 175 88 32.3 66.8 200
90
86.9
12.1
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是。
27．（每空2分，共12分）
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，
反应④的化学方程为：。
(2) 若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是，
写出B分子形成过程的电子式。
(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应
①的化学方程为，分子E的结构式为。
28.（共17分）
某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________;
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是(填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________________;
（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗
向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:__________
；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________________________________；
（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______(填“有”或“无”)NO生成。
35. 【化学----选修化学与技术模块】（15分）
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
36.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，
在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应
用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应
另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为，生成物NF3中氮原子的杂化方式为，NF3分子空间构型为；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3HF（选填“>”或“<”）；
（3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式；；
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为。
37.【化学——选修有机化学基础】（15分）
炔抑制剂的合成路线如下：
（1）化合物A核磁共振氢谱有_______________种蜂。
（2）化合物C中含氧官能团有_____________、___________（填名称）。
（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_______________________。
（4）写出A—B的化学方程式_______________________。
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_________种。
①苯的衍生物②含有羧基和羟基③分子中无甲基
（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。
7. C 8 .A 9. D 10. B 11. A 12. D 13. C
26. （每空2分，共14分）（1）吸热 逆向； （2）C 2H 5OH(g) ==== C 2H 4(g) + H 2O(g) △H = + 46KJ/mol （3）K ＝
c(C 2H 5OC 2H 5)·c(H 2O)
c 2
(C 2H 5OH)
，a 、b ； （4）大于，150--175℃ 27、(共12分，每空2分)
(1) ))
))12Mg 282+∶ ； C ＋4HNO 3(浓)
?
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
(2) 2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －
H ﹒＋﹒Cl ．．: H :Cl ．．: (3) 2C ＋SiO 2
高温
2CO↑＋Si ； O=C=O
28、（共17分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2分）
（2）N 2 （2分） 排出D 中的空气 （2分） 关闭k 3，打开k 1、k 2 （各1分） （3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）（4）Cu+2NO 3-+4H +＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O （2分） （5）向下调节量气管（或及时关闭k 3，其它合理答案也给分）（2分） （6）有（2分） 35（共15分）（1）①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2
2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O （2分）
② NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl （饱和）＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl （2分） 2NaHCO 3
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O （2分）
（或写总反应方程式：2NaCl ＋2NH 3＋CO 2＋H 2O ＝Na 2CO 3＋2NH 4Cl ）
③“氨碱法”CO 2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO 2来源于合成氨工业的废气；（2分） （2）① 脱氧和调整钢的成分 （2分） ② 后 （1分） ③ CO （2分） 燃料（或还原剂） （2分）
36.（共15分）（1）3F 2+4NH 3 ====== NF 3+3NH 4F （3分）sp 3杂化（2分）三角锥形（2分） （2）＜（2分）（3）N 2O （2分） CO 2 （2分） （4）[:F:]-Ca 2+[:F:]（2分） 37（共15分）
（6)(3分)
+12 Cu