化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)含答案.docx

化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题( 含答案 ) 含答案

一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）

1．磷化铝（ AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

( 1) 磷元素在元素周期表中的位置：________________ 。AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。

( 2) PH3

具有强还原性，能与

4

溶液反应，配平该反应的化学方程式：

CuSO

________CuSO4＋ _____PH3＋ _____H2O＝ _____Cu3P↓＋ _____H3PO4＋ _____H2SO4

( 3) 工业制备PH3的流程如图所示。

①次磷酸属于 ________元酸。

②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________ 。

③若起始时有 1mol P4

参加反应，则整个工业流程中共生成

3

________mol PH 。（不考虑

产物的损失）

【答案】第3周期第VA族Al OH 324 11 12 8 324 1 4P2

( )+3NaOH+3H O＝PH ↑ + 3NaH PO 2. 5

322

【解析】

【分析】

（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反

应放出 PH3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；

（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数

在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，

常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；

（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；

②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成 PH3、 NaH2PO2，据此书写方程式；③

根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。

【详解】

( 1) P 处于第 3 周期Ⅴ A 族， AlP 遇水蒸气会发生反应放出

PH

3 气体，根据元素守恒，确定

该反应的另一种产物是Al( OH) 3，故答案为：第 3 周期第 VA 族； Al( OH) 3；

( 2) 该方程式中 Cu 价态由 +2 下降为 +1， P 价态由 - 3 升高为 +5，为保证化合价升降数相等，Cu3P 与 H3PO4计量数分别为 8、 3， CuSO4的系数是 24，H2SO4系数是 24，根据元素守恒，

得到： 24CuSO 4 +11PH 3 +12H 2 O=8Cu 3P+3H 3PO4 +24H 2SO4，故答案为：24， 11，12， 8， 3， 24；

( 3) ①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH22

1 个氢离子，因此次磷

PO 可知次磷酸只能电离出

酸属于一元酸，故答案为：1；

②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、 NaH2PO2，方程式为：

P4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3 + 3NaH 2 PO2；故答案为：

P4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3+ 3NaH 2 PO2；

③P4+3NaOH+3H2 O=PH3↑+3NaH2PO2； 2H3 PO2=PH3↑+H3PO4，即 P4～ 2. 5PH3，若起始时有1molP参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH；故答案为： 2 5 43

2．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

（1）写出④的元素符号__。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是 __。

（4）这些元素中(除⑨外 )，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是

__。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2， (O、 X 分别

表示氧和②的元素符号，即OX

2 代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符

号表示 )__。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。

【答案】 Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑HClO4NaOH F Na2F+2OH-=OF2 +2F-+H2O

3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓ +2NO+4H+

【解析】

【分析】

根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N 元素，②为 F 元素，③为 Na 元素，④为 Mg 元素，⑤为 Al 元素，⑥ Si 元素，⑦为S元素，⑧为 Cl 元素，⑨为 Ar 元素，据此分析。

【详解】

（1）④为 Mg 元素，则④的元素符号为Mg ；

（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na， Na 与水发生的反应的离子方程式为

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）这些元素中非金属性最强的是Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；

（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族

原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是 F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；

（5） F2与 NaOH 反应生成 OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；

（6）⑦为 S 元素，⑦的低价氧化物为SO22 3 2

溶液中发生氧化还原反应，2

， SO在 Ba(NO )SO

变成 SO42-， NO3-变成 NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓ +2NO+4H+。

3．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～e5 种元素在周期表中的位置。

族

Ⅰ AⅡ AⅢAⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A0

周期

2a

3b c d e

（1） a 的元素符号是 ______。

（2）金属性 b 强于 c，用原子结构解释原因： ______，失电子能力 b 大于 c。

（3） d、 e 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是______。

（4）已知硒 ( Se) 与 d 同主族，且位于 d 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，

硒可能具有的性质是 ______。

①其单质在常温下呈固态

②SeO2既有氧化性又有还原性

③最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

④非金属性比 e 元素的强

【答案】 C 电子层数 b 与 c 相同，核电荷数 b 小于 c，原子半径 b 大于 c HClO4①②【解析】

【分析】

由元素在周期表中的分布可知， a 是 C， b 是 Na，c 是 Al，d 是 S，e 是 Cl，结合元素周期

律分析解答。

【详解】

由元素在周期表中的分布可知， a 是 C， b 是 Na，c 是 Al，d 是 S，e 是 Cl。

( 1) a 是碳元素，元素符号为C，故答案为： C；

( 2) b 是钠， c 是铝，由于电子层数 b 与 c 相同，核电荷数 b 小于 c，原子半径 b 大于c，失电子能力 b 大于c，因此金属性 b 强于c，故答案为：电子层数 b 与c 相同，核电荷数 b 小于 c，原子半径 b 大于c；

( 3) d 的非金属性小于e，因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故

答案为： HClO4；

( 4) 硒 ( Se) 与 S 同主族，且位于 S 下一个周期，非金属性比 S 弱。①常温下硫为固体，同一主

族元素的非金属单质，从上到下，熔沸点逐渐升高，因此硒单质在常温下呈固态，故①

正确；② SeO2中 Se 的化合价为 +4 价，介于 - 2～+6 之间，既有氧化性又有还原性，故②正

确；③ Se 的最高价为 +6 价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故③错误；

④硒 ( Se) 与 S 同主族，且位于S 下一个周期，非金属性比S 弱，故④错误；故答案为：

①②。

【点睛】

本题的易错点为 ( 4) ，要注意元素周期律的理解和应用，②的判断要注意在氧化还原反应中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

4． 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1） B 在周期表中的位置是 __；写出 A 、B 的单质之间发生反应的化学方程式：

__。

（2）写出表中位于长周期的卤族元素的名称：

__；属于短周期的碱金属元素的元素符号为

__。

3 周期Ⅵ A 族

加热

【答案】第 2K+S

2

溴

Li 、 Na

K S 【解析】

【分析】

根据元素周期表的结构及物质性质分析解答。

【详解】

（1） B 在周期表中的位置是第

3 周期， VIA 族； A 为钾， B 为硫，则单质之间加热反应生

加热

成硫化钾，反应的化学方程式：

2K S

2

K S ，故答案为：第 3 周期Ⅵ A 族；

2K+S 加热

K 2S ；

（2）表中的长周期为第 4 周期，卤族元素为Ⅶ

A 族元素，则该元素为溴；碱金属元素指 IA

族元素中 H 以外的元素，短周期指前 3 周期，则元素符号为 Li 、 Na ；故答案为：溴； Li 、

Na 。

5．A 、 B 、 C 、 D 四种元素都是短周期元素， A 元素的离子具有黄色的焰色反应。

B 元素的

离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布； 5.8 g B 的氢氧化物恰好能与

-1

盐酸完

100 mL2 mol ·L 全反应； B 原子核中质子数和中子数相等。

H 2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。

D 元素原

子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的

3 倍。根据上述条件完成下列问题：

(1)C 元素位于第 ______周期第 _____族，它的最高价氧化物的化学式为 ____。

(2)A 元素是 _____， B 元素是 _____， D 元素是 _____。 (填元素符号 )

(3)A 与 D 形成稳定化合物的化学式是

______，该化合物中存在的化学键类型为

___，判断

该化合物在空气中是否变质的简单方法是 ______。

(4)C 元素的单质有毒，可用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为

______。

【答案】三

ⅦA Cl 2

7 Na Mg

2 2

离子键和 (非极性 )共价键 看表面颜色是否

O

O NaO

变白 Cl

-

-

-

2 +2OH =Cl+ClO +H 2 O

【解析】

【分析】

A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素， A 元素的离子具有黄色的焰色反应，则 A 为 Na 元素； 5.8 g B 的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L 盐酸完全反应， n(H+)=n(OH-)，设 B 的化合

价为 x，摩尔质量为 y，则

5.8?g

y × x=0.，2显然 x=2， y=24 符合， B 原子核中质子数和中

17 x

子数相等，则 B 的质子数为12，即 B 为 Mg 元素； H2在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，则

C 为 Cl 元素；

D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则次外层为 2，最外层为 6 符合，即 D 为 O 元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解

答。

【详解】

根据上述分析可知 A 是 Na， B 是 Mg， C是 Cl， D 是 O 元素。

(1)C 是 Cl 元素，Cl 原子核外电子排布为 2 、8、 7，根据原子核外电子排布与元素位置的关

系可知：Cl 位于元素周期表第三周期第Ⅶ A 族， Cl 最外层有7 个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为Cl2O7；

(2)根据以上分析可知 A 是Na元素， B 是Mg元素，D 是O 元素；

(3)A、 D 两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2，该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性

共价键。过氧化钠为淡黄色， Na2O2容易与空气中的 CO2、 H2O 发生反应，若变质，最终会变

为白色的 Na2CO3，所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变

白；

(4)C 是 Cl 元素，其单质Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与 NaOH 溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断

是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化

合物的性质即可解答。

6．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

族

Ⅱ AⅢ AⅣ AV AⅥ AⅦ A0

I A

周期

一①

二②③

三④⑤⑥⑦⑧

回答下列问题：

（1）上述元素中②元素的名称 _______；⑤元素在周期表中的位置是 ________。

（2）在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示 )；⑦的最高价氧化物

对应水化物的化学式是________。

（3）写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。

（4）④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。

（5）由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操

作、现象和结论。 __________________________。

【答案】氮第三周期II A 族HF H

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na 在常温下

2SO4

就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg 和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl 气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观

察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl 极易溶于水

【解析】

【分析】

根据表中数据，元素①~⑧分别为 H、 N、F、Na、 Mg 、 Al、 S、 Cl。

【详解】

（1）分析可知②元素为N，名称为氮；⑤元素为Mg ，在周期表中的位置为第三周期II A 族；

（2）③、⑦、⑧分别为F、 S、 Cl，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属

性： F>Cl>S，则最稳定的氢化物为HF； S 的最高价氧化物对应水化物为H2SO4；

（3）④、⑥分别为 Na、 Al， Al 与 NaOH 反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑；

222

（4） Na 在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg 和冷水几乎不反应，和热水

发生微弱反应，从而说明Na 比 Mg 活泼；

（5）由①和⑧组成的化合物为HCl，可设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl 气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl 极易溶于水。

【点睛】

利用喷泉实验验证 HCl 极易溶于水的性质。

7．短周期元素A、 B、 C、D 的原子序数依次增大。X、 Y、 Z、 W 分别是由这四种元素中的

两种组成的常见化合物，Y 为淡黄色固体，W 为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；

上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是

．．．

A．沸点： W>X

B．原子半径：D>B>C>A

C． C、 D 两种元素组成的化合物只含有离子键

D． A、 B、C 三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物

【答案】C

【解析】

【分析】

乙为红棕色气体，乙是NO2； Y 为淡黄色固体，Y 是Na2O2； Y 与W 生成甲，所以甲是

O2， W 是常见液体则为H2O，甲与Z 生成NO2，所以Z 是 NO ；X 与 O2生产NO2，所以X 是 NH3；因为A、 B、 C、 D 的原子序数依次增加，所以分别是H、 N、 O、 Na；综上所述，A、 B、 C、 D 分别是 H、 N、O、 Na； X 是 NH3， Y 是 Na2 O2， Z 是 NO， W 是 H2O，甲是 O2，乙是 NO2。

【详解】

A. 常温下， W 为水液态， X 为氨气气态，沸点：W>X，故 A 正确；

B. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>B>C>A，故 B 正确；

C. 氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中既有离子键，又含有共价键，故 C 错误；

D. H、 N、 O 三种元素可组成硝酸，为共价化合物，又可组成硝酸铵，为离子化合物，故D 正确；

答案选 C。

A B D E F G

均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E

为金属元

8．元素、、、、、

素。已知 A 原子只有一个电子层； E、 F 的原子序数分别是 B、D 的 2 倍，其中 D、F 同主族， B、 E 不同主族。回答下列问题：

（1）元素 D 在周期表中的位置 ____。

（2） F 和 G 形成的化合物，分子中所有原子均为8 电子稳定结构，该化合物的电子式为

____。

（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式

①两种弱酸反应生成两种强酸 ______；

②置换反应，且生成物在常温均为固态____。

（4）在 D、 F、G 中选取 2 种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物___。

【答案】第二周期VI A 族或H 2 SO3 +HClO=H 2SO4 +HCl 点燃

2Mg+CO 2C+2MgO ClO 2、 SO2

【解析】

【分析】

A 元素为短周期主族元素，且 A 原子只有一个电子层，所以 A 为氢元素； F 的原子序数是D 的 2 倍，且 D 和 F 在同一主族，所以 D 为氧元素， F 为硫元素，则G 为氯元素； E 为金属元素，其原子序数是

B 的 2 倍，所以 E 核外电子数为偶数，位于第三周期，为镁元素，

所以 B 是碳元素。即A、 B、 D、 E、F、G 依次是 H、 C、 O、Mg 、 S、 Cl 元素。

【详解】

(1)元素 D 为氧元素，位于第二周期VI A 族；

(2)F 为硫元素， G 为氯元素，形成的化合物分子中所有原子均满足8 电子稳定结构，则硫

应显 2 价，氯显 1 价，所以该化合物为SCl2或 S2Cl2（硫与氧同主族，也可能形成硫硫非极

性共价键），其对应的电子式为；

(3)①弱酸制强酸，通常发生的是氧化还原反应。分析所给的元素中，表现强氧化性的弱酸

想到次氯酸，表现还原性的酸想到H22323

S、 H SO 等，但二者中只有H SO 与次氯酸反应生成

的是两种强酸： H2 3 2 4

；

SO +HClO=HCl+HSO

②置换反应，要有单质参与，生成物均为固体，排除了氯、氢等，想到镁和二氧化碳：

点燃

2Mg+CO 2C+2MgO ；

(4)中学学习的具有漂白性的物质包括二氧化硫、过氧化钠、过氧化氢、次氯酸、二氧化氯

等，其中由所给的元素组成的且组成元素为 2 种的，想到了二氧化氯、二氧化硫。

9．按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有 1 个原子核，核中有17 个质子， 20 个中子，核外有18 个电子，该粒子

的化学符号是 __。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第 IA 族和第Ⅶ A 族元素原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键

（3）写出下列物质的电子式： Mg(OH)2： ____， N2： _______， NH4I： _______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S： _______； H2O： _______。

【答案】3717 Cl④⑥

【解析】

【详解】

（1）某种粒子有 1 个原子核，核中有 17 个质子， 20 个中子，核外有 18 个电子，该粒子

电子数比质子数多 1 个，为带 1 个单位负电荷的阴离子，核中有17 个质子，则为1737Cl；（2）① 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；

②第 IA 族和第Ⅶ A 族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，②错误；

③ 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，③错误；

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI 等，④正确；

⑤离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，⑤错误；

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2，⑥正确；

故答案为：④⑥；

（3） Mg(OH) 22+和 OH-构成，电子式为；

：由 Mg

N2：两个 N 原子间形成三对共用电子，电子式为；

4

NH 4

+和I-构成，电子式为；

NH I：由

（4） Na2S：；

H2O：。

【点睛】

在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共

价化合物。离子化合物，由阴、阳离子构成；共价单质或共价化合物，由原子构成。对于

离子化合物，要确定离子尤其是阴离子的组成，若阴离子是原子团，则还要确定阴离子内

原子间的共价键数目；对于共价化合物，既要确定原子的相对位置，又要确定原子间的共

用电子对数目等。对于一般的非金属原子来说，共用电子对数目=8 一最外层电子数。对于

H来说，只能形成一对共用电子。

10． NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI═ 2NO↑ +I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是 ____________，氧化产物是 ______________（填写化学式）。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2、 NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③

淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______________（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～ 5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ______（填编号）。

A． NaCl B． NH4Cl C．HNO3 D．浓 H2SO4

【答案】 NaNO2 2

①②⑤ B

I

【解析】

【分析】

(1)反应中 N 元素的化合价降低， I 元素的化合价升高；

(2)由 2NaNO2+4HI═ 2NO↑ +I2+2NaI+2H2O 可知，鉴别 NaNO2和 NaCl，可利用碘的特性分

析；

(3)NaNO2具有氧化性，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性。

【详解】

(1)反应中 N 元素的化合价降低，发生还原反应，I 元素的化合价升高，发生氧化反应，则

氧化剂是 NaNO2，氧化产物是I2；

(2)由 2NaNO2+4HI═ 2NO↑ +I2+2NaI+2H2O 可知，鉴别NaNO2和 NaCl，则固体加水溶解后，

再滴加食醋酸化，将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，变蓝的为(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的有选项 B 符合，故答案为：B。NaNO2，故答案为：①②⑤；N2的物质应具有还原性，只

11． (1)将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：

______________

原子结构发展阶段的历史顺序是(用序号 A、 B、C、 D 填写 )______________

(2)原子结构的演变过程表明_____________( 多项选择，选填序号)

A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。

B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。

C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展。

D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将

会得到补充和完善。

(3)在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列

方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法____________(多项选择，填写序号 )

① 实验方法② 假说方法③类比方法④ 推理方法

【答案】A、 C、 B、 D A 、 C、 D①② ③ ④

【解析】

【分析】

(1)古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，道尔顿创立了近现代原子论；汤姆生提出的

葡萄干面包原子模型；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；

(2)原子结构的演变过程表明人类对某一事物的认识是无止境的，科学技术的进步，推动了

原子学说的发展，随着科学的不断发展将会得到补充和完善；

(3)道尔顿假说方法，汤姆生类比方法，卢瑟福提出了原子结构的行星模型实验方法，波尔

推理方法。

【详解】

(1)古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成，

物质只能分割到原子为止；1808 年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原

子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论(连线：道尔顿 ----③)； 1897 年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904 年汤姆生提出了葡萄干面包

原子模型 (连线：汤姆生----② )， 1911 年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型(连线：卢瑟福 ----④ )， 1913 年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生 )引入量子论观点，提出电子在

一定轨道上运动的原子结构模型(连线：玻尔 ----① )，原子结构发展阶段的历史顺序是：A、

C、 B、 D；

(2)A．原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型，人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的，故

A正确；

B．现代原子结构会再发展，故 B 错误；

C．人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程科

学技术的进步，推动了原子学说的发展，故 C 正确；

D．从原子结构模型的演变的过程可看出：科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科

学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善，故 D 正确；

故答案为A、 C、 D；

(3)道尔顿运用假说方法，认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分

割，汤姆生类比方法，提出了葡萄干面包原子模型，卢瑟福提出了原子结构的行星模型实

验方法，波尔引入量子论观点推理方法，故答案为①②③④。

12．二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采

用钠—钙联合处理法。

第一步：用NaOH 溶液吸收SO2。 2NaOH+SO2→ Na2SO3+H2O

第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O→ CaSO3↓ +2NaOH

完成下列填空：

(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是__________。

(2)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为__________。写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：_______________

(3)NaOH 的电子式为 _____________ 。

(4)若在第一步吸收 SO2后得到的 NaOH 和 Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液

变为无色，生成 Na2SO4和 NaBr。写出发生反应的化学方程式。_____________

(5)钠—钙联合处理法的优点有__________、 ____________。（任写两点）

24

2H2S+O2点燃2S+2H2O

【答案】 H

2NaOH+Na2SO3+Br2→ Na2SO4+2NaBr+H2O N aOH吸收 SO2的效率高NaOH 能循环利用，生

石灰价格较低，成本低

【解析】

【分析】

(1)上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、氧、钠、硫，根据元素周期律的知识解答；

(2)根据构造原理书写 O 、S 元素的原子最外层电子排布式；非金属强的能将非金属弱的元

素置换出来，由此书写化学方程式；

(3)NaOH 是离子化合物， Na +、 OH -通过离子键结合；

(4)向烧碱和 Na 2SO 3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸根离子；

(5)二氧化硫与氢氧化钠反应吸收率高，原料氢氧化钠可以循环利用，而生石灰的价格低。 【详解】

(1)上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、氧、钠、硫四种元素，钠和硫原子核外有三个 电子层，而氧原子核外只有

2 个电子层，氢原子核外只有

1 个电子层，由于原子核外电子

层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越 小，所以半径由小到大的顺序是：

H

(2)O 、S 原子核外最外层都具有 6 个电子，根据构造原理，可知该族元素的原子最外层电子排

布式为 ns 2np 4；非金属强的元素的单质能将非金属弱的元素的单质从化合物中置换出 来，如硫化氢与氧气反应生成单质硫，反应的化学方程式为：

2H 2S+O 2

点燃

2S+2H 2O ；

(3)NaOH 是离子化合物，阳离子 Na +与阴离子 OH -之间通过离子键结合， OH -内 H 、 O 原子之

间通过共价键结合，故

NaOH 的电子式为： ；

23

混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明

32-

离子被

(4)向 NaOH 和 Na SO

SO

溴单质氧化为 SO 42-离子，反应的化学方程式为： 2NaOH+Na 2 3 2 24 2

SO +Br → Na SO +2NaBr+H O ； (5)二氧化硫与氢氧化钠反应吸收率高，原料氢氧化钠可以循环利用，而生石灰的价格低，

从而可降低生产成本。

【点睛】

本题综合考查了原子结构、元素周期律、化学实验方案的评价等知识，注意相关物质的性质的异同，把握实验方案的严密性，侧重考查学生的实验能力和评价能力。

13． 如图为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为

59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

（1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞

___，打开活塞 ____。

（2）步骤②中可根据 ___现象，简单判断热空气的流速。

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___。

（4）从“溴水混合物Ⅰ ”到“溴水混合物Ⅱ ”的目的是 ___。

（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意

___，装置 C 中直接加热不合理，应改为__。

【答案】 bd ac A中气泡产生的快慢 B 中溶液褪色浓缩Br2或富集溴温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近水浴加热

【解析】

【分析】

向浓缩海水中加入氯气可以将Br -氧化得到溴水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到

粗溴，然后通入SO2气体吸收Br2单质，将 Br2富集，二者在溶液中发生氧化还原反应生成

2

Br -得到溴与水的溶液，最后蒸馏得到液溴。

HBr，再通入 Cl 氧化【详解】

(1)进行步骤①的目的是通入2-离子为 Br

2

，且能使氯气通入和浓缩海水中的溴离子

Cl 氧化 Br

反应，剩余氯气进行尾气吸收，因此应关闭bd，打开 ac，进行反应和尾气处理；

(2)步骤②是利用溴单质易挥发的性质，关闭ac，打开 bd ，通入热空气把生成的溴单质赶

出到装置 B，并使 Br2

蒸气和通入的

2

气体在溶液中发生氧化还原反应生成

24

和SO H SO

HBr，依据 A 装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速；

(3)步骤③中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，反应方程式为：

Br2+SO2+2H2O= H2SO4 +2HBr，由于溴水显橙色，所以可根据溴水溶液的颜色由橙色变化为

无色，来判断反应是否恰好完全进行；

(4)海水中溴元素较少，从“溴水混合物Ⅰ ”到“溴水混合物Ⅱ ”过程中，的目的是增大溴单质的浓度，起到富集溴元素的作用；

(5)蒸馏装置中温度计的作用是测定馏出成分的温度，因此蒸馏烧瓶中安装温度计，安装其

位置时应注意：温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；装置 C 中直接加热温度不容易控制，为使溴单质从溴水中蒸出，可根据溴的沸点为59℃，采用水浴加热的方法。

【点睛】

本题考查了物质制备的流程分析判断的知识，涉及氧化还原反应、反应条件的控制等，主

要是海水提取溴的原理应用，掌握实验原理，分析实验过程的目的是进行操作判断的依

据。

14．氮、磷、砷 (As)、锑 (Sb)、铋 (Bi)、镆 (Mc) 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元

素。

(1)砷 (As)在元素周期表中的位置为____________________ ，磷的基态原子的价电子排布式

为__________ ，六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。

(2)N2分子中σ键和π键的数目比 N( σ ): N( π )=。 NH3的分子构型为 __________，中心原子的杂化方式为__________ 。

(3)热稳定性： NH _____PH （填“ >或”“ <）”，沸点： N H ______P H （填“ >或”“ <）”。

332424

(4)已知： P(s,白磷 )=P(s,黑磷 )H=-39.3kJ mol·-1； P(s,白磷 )=P(s,红磷 )H=-17.6kJ mol·-1

由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。

(5)SbCl 能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl溶液应加入 __________。

33

【答案】第 4 周期第 VA 族 3s23p3N1:2 三角锥形sp3>> 黑磷盐酸

【解析】

【分析】

(1)As 是 33 号元素；同主族元素原子序数越小电负性越强；

(2)氮气分子中为氮氮三键；根据价层电子对数和孤电子对数判断分子构型和杂化方式；

(3)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，

能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；

(4)能量越低越稳定；

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl。

【详解】

(1)砷 (As)在元素周期表中的位置为第 4 周期第VA 族，价电子排布为3s2 3p3；同主族元素原子序数越小电负性越强，所以电负性最大的元素为N，故答案为：第 4 周期第VA 族；

3s23p3；N；

(2)一个氮氮三键中有一个σ键和两个π键，所以N( σ ): N(π ；)=1:2氨气分子中价层电子对数

为5+13

=4，孤电子对数为1，故杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，故答案为：2

1:2；三角锥形； sp3；

(3)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；非金属性N＞ P，所以热稳定性：NH3＞ PH3；N2H4能形成分子间氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点：N2H4＞ P2H4，故答案为：＞；＞；

(4)P(s，白磷 )=P(s，黑磷 )△ H=-39.3 kJ?mol -1①

P(s，白磷 )=P(s，红磷 )△ H=-17.6kJ?mol-1②

将方程式① -②得 P(s，红磷 )=P(s，黑磷 )△ H=(-39.3+17.6)kJ/mol=-21.7kJ/mol ，

则能量：红磷＞黑磷，则黑磷稳定，故答案为：黑磷；

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl，反应方

程式为 SbCl 3+H 2O?SbOCl+2HCl ，配制 SbCl 3 溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，则配制该溶液时为防止水解应该加入盐酸，故答案为：盐酸。

【点睛】

解决第 (5)题时要根据元素守恒和水解相关知识判断出 SbCl 3 的水解产物，然后根据勒夏特

列原来解决问题。

15． 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：

1

1 H 、

2 14 6 2

3 1

4 7 24 1 H 、 6 C 、 3 Li 、 11 Na 、 7 N 、 3 Li 、 12 Mg

（ 1）涉及的核素共有 __种； （ 2）互为同位素的是 __、 __；

（ 3）质量数相等，但不能互称为同位素的是__； （ 4）中子数相等，但质子数不相等的是__。

（ 5）氢的三种同位素是 __，它们与氯的同位素 35Cl 、 37Cl 相互结合为氯化氢，可得氯化氢分

子的种数为 __。

【答案】 8 6

7

Li 1

2

H 14 14

23

24

Mg

1

H 、 2H 、 3

H 6

3 Li 和 3 1 H 和 1 6

C 和 7 N 11 Na 和 12 【解析】

【分析】

(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；

(2)具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；

(3)根据同位素的概念和原子的表示方法思考；

(4)根据质量数 =质子数 +中子数的关系计算；

(5)根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素，它们两两结合生成氯化氢进行判断。 【详解】

(1)核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有

11 H 、 1

2

H 、

6

14

C 、 36Li 、 1123Na 、 714N 、 37 Li ， 1224Mg ，它们都表示核素，即共有

8 种核素；

(2) 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在

8 种微粒中，

6

7

3 Li 、 3 Li

质子数都是 3，而中子数分别为

3 和 4，即二者互为同位素．

1

1

H 、 1 2H 质子数都是 1，而中

子数分别为 0 和 1，即二者互为同位素；

(3)在 8 中微粒中，质量数相等的是 14

14

N ，它们的质子数分别为

6 和

7 而不相同，它

6

C 、 7 们不能互称同位素；

(4) 根据质子数等于质子数与中子数之和得，

1

2

14

C 、 3 6 Li 、 23

14

7

1 H 、 1 H 、 6 11 Na 、 7 N 、3 Li 、

24 Mg 的中子数分别为 0、 1、8 、3、 12、 7、4 、12，因此中子数相等，但质子数不相等的 12

是 11

23

Na 、 1224Mg ；

(5)氢原子有三种同位素

1

H 、 2H 、

3

H ，氯原子有两种同位素 35Cl 、 37Cl ，故氯化氢分子可能

为： H 35Cl 、H 37Cl 、 D 35Cl 、D 37Cl 、 T 35Cl 、T 37Cl ，则形成的氯化氢分子的种类有 6 种。 【点睛】

考查核数的种类、元素的种类、同位素的概念等，其中：元素就是具有相同的核电荷数 (即

核内质子数 )的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；

具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合为该题易错点。