九年级化学第一节 奇妙的金属性质
6.1 奇妙的金属性质(二)
1.日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是 ( )
A、锅
B、碗
C、钥匙
D、防盗门
2.下列不是金属元素的是 ( )
A、 Al
B、Fe
C、Cu
D、S
3.物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质一致的是 ( )
A、铜导电性好作导线
B、铝密度小作飞机材料
C、金延展性好做成金箔
D、银导热性好作装饰品
4.关于纯铁的颜色的描述正确的是 ( )
A、红色
B、银白色
C、黄色
D、黑色
5.铁在纯氧中燃烧，其生成物是 ( )
A、FeO
B、Fe2O3
C、FeO 和 Fe2O3
D、Fe3O4
6.下列金属中，能被磁铁吸引的是 ( )
A、铁片
B、铝片
C、铜片
D、都能
7.下列物质中，不能导电的是 ( )
A、铁片
B、铝片
C、铜片
D、电线外层塑料
8.常用于制造电线、电缆的金属是（）
A、铁
B、铜
C、锌
D、镁
9.铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春，铜正在被广泛地应用。下列物质中不会用到铜的是（）
A、计算机主板
B、印刷电路板
C、食堂 IC 卡
D、造房子用的钢筋
10.关于铝的叙述下列错误的是 ( )
A、是地球上含量最多的金属元素
B、可用作飞机的结构材料
C、可用作车床的刀具材料
D、可用于日常器皿
11.下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）
Ａ、FeCl2 Ｂ、FeO Ｃ、Fe3O4Ｄ、Fe2O3
12.把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是（）
A、稀 H2SO4
B、稀 HCl
C、CuSO4溶液
D、FeSO4溶液
13.遇稀盐酸不产生气体的是 ( )
A、铁片
B、铜片
C、铝片
D、石灰片
14.下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 ( )
A、铁容易传热导电
B、纯铁是银白色的金属
C、铁在潮湿的空气中易生锈
D、铁有良好的延展性
15.写出除铁、铝、铜外，你所知道或见过的金属的名称和元素符号： ( 至少写出三种 ) ____________、______________、 _____________。
16.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：
(1) 用于干电池的是__________ ；
(2) 广泛地应用于制造电线、电缆的是__________ ；
(3) 广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是____________；
(4) 铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是__________；
(5) 温度计中银白色的液体是__________ ；
(6) 热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有___________ 。
答案：
１、B 2、D 3、D 4、B 5、Ｄ 6、A 7、D 8、Ｂ9、D 10、C
11、Ｂ12、C 13、B 14、C
15、银Ag 金 Au 铂 Pt 钙 Ca 等
16、(1) 锌(２)铜(３)钛(４)铝(５)汞(６)银
金属的化学性质第一课时
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质教案（第一课时） ●教学目标 知识与技能 1. 了解钠的物理性质及其保存方法。 2. 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。 过程与方法 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 情感态度与价值观 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 ●教学重点 钠的氧化；钠与水的反应。 ●教学难点 对钠与水反应实验现象的观察和分析。 ●教学用具 实验用品：钠、玻璃片（2片）、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞、、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、试管。 ●教学方法演示、探究、归纳、总结 ●教学过程 【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？ 【学生活动】联系生活实际作答。 【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域有着不可替代的作用。从这节课开始，我们就来研究金属。
【复习】金属有哪些物理性质？ 【学生活动】回顾。 多数银白色，有金属光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数常温下为固体。 【过渡】金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 【板书】第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【学生活动】根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。 【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ 【归纳】金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。 【板书】一、金属钠（Na） 【展示】金属钠样品 【演示】探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）实验改进： 1.为了让学生看清钠的切面为银白色有金属光泽，用玻璃管切割金属钠，这样钠与玻璃界面能较长时间保持光泽，现象明显。 2.为了让学生理解钠很软，选择两片玻璃片，在玻璃片之间放一小块金属钠，让一个学生用手指轻压玻璃片。 【板书】1.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
金属的化学性质知识点和考点归纳
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液
中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X
人教版初三化学金属的化学性质提高基础卷含答案
人教版初三化学金属的化学性质提高基础卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（） A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X 2．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 下列有关三种金属的说法正确的是（） A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．Ti和稀盐酸不反应 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（） A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 5．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）
公开课教案：金属的化学性质
课题2：金属的化学性质 教学目标： 知识与技能 1、认识铁、铝等常见金属与氧气的反应； 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，以及与盐溶液的置换反应； 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，掌握置换反应中的 “强置弱”的规律。 过程与方法 1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动； 2、初步学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。 情感、态度与价值观 1、激发学生学习化学的兴趣； 2、培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 教学重点：金属活动性顺序 教学难点：对金属活动性顺序的探究 教学用品：酒精灯火柴镁片铁片铜片试管稀盐酸稀硫酸C u SO4溶液 A g NO3溶液Al2(SO4)3溶液C u丝Al丝 教学方法：问题—实验探究—得出结论—练习巩固 教学过程设计： 复习提问：黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可以用什么办法来鉴别它们呢？ 学生活动：讨论、交流 归纳：甲：测密度 乙：比硬度（黄金硬度小） 丙：“真金不怕火炼”用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色则为金： 2C u+O2==2C u O A g+ O2---(不反应) 讲解：前面两种方法是利用了金属的物理性质； 第三种方法利用的则是金属的化学性质。要想更好地使用金属，除了要了解金属的物理性质，还要掌握有关金属的化学性质。 板书：课题2：金属的化学性质 展示：镁条和铝片 并把其与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比较 设疑：是谁给银白色的镁、铝穿上了“外衣”呢？ 学生：空气 讲解：确切地讲，是空气中的氧气 如果我们把镁条、铝片、铜片分别放在空气中加热，会有什么现象发生呢？ 实验：在空气中分别给三种金属进行加热 观察：现象： 1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；
[初中化学]金属的化学性质教学案(第一课时)人教版
课题2 金属的化学性质（第一课时）学案 （南京市西善桥中学何乐群） 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自 备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？ 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应：。 二、自主体验 活动：金属与酸溶液的反应 1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观 察现象，生成的气体是______________。 2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。 3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。 稀盐酸稀硫酸 情况记录（实验现象） 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 （实验现象） 结论或解释 有关化学方程式
想想四支试管控制的条件有什么异同比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？ 小结与交流 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。 由上述探究也可以得出： ________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式， 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即： 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
《金属的化学性质》word 公开课获奖教案 (18)
精品“正版”资料系列，由本公司独创。旨在将“人教版”、”苏教版“、”北师 大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和 检测题分享给需要的朋友。 本资源创作于2020年8月，是当前最新版本的教材资源。包含本课对应 内容，是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。 《第八单元课题2 金属的化学性质》 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 二、教案 课题金属的化学性质 教学目标： 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 重点：金属活动性顺序的理解和应用。 难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 教学方法：实验探究、讨论。 仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸教师活动学生活动设计意图 【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应 回忆相关反应的 现象、条件，书写化学 方程式。 联系生活，从学生熟 悉的物质、事实出发引入新 课，同时复习相关知识。
必修一第三章第一节金属的化学性质教学设计
必修一第三章第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计 一、教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 二、教学重点 钠的性质 三、教学难点 对实验现象的观察和分析。 四、教学用具 实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。五、教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质？ 1．举例说明金属能发生哪些化学反应？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠（Na） 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 （复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数） 【板书】1.钠的原子结构示意图：
初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿
初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿 各位考官: 大家好,我是初中化学组的***号考生,我试讲的题目是《常见金属的化学性质》,下面开始我的试讲。 一、回顾旧知,引出新课 师:同学们,绝大部分金属有金属光泽,请观察实验台上的镁条有没有金属光泽? 师:对,没有,拿砂纸对镁条进行打磨,会发现什么? 我们来试试。看,镁条也表现了金属光泽,那为什么打磨之前看不到呢? 上节课老师让大家预习了课本,有没有人试着来回答一下? 哦,我听到有的同学说, 是不是被氧化了啊? 对! 就是被氧化了,看来大家预习得不错,氧化是金属的一种化学性质,我们这节课就来学习金属的化学性质。 二、对比探究,讲授新课 师:首先我们通过短片来看一下,金属的第一个性质,金属与氧气的反应,即金属的氧化性。 师:视频播放完了,哪位同学来描述一下实验现象呢? 你手举得最高,你来说说吧! 师:哦,这位同学说,铁在氧气中燃烧剧烈、有火星,最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热,逐渐熔化、失去光泽,但过一会儿不再变化;铜在空气中加热,红色逐渐变成黑色。回答得非常好,为什么铝在空气中不能燃烧呢? 因为铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻碍反应继续进行。我们得出结论:氧化是不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的表现。它们的反应方程式分别是: 师:接下来我们继续观看下一个实验———金属与酸的反应。 师:通过视频我们可以看到,铁、铝能与酸反应,产生了一种能燃烧的气体———氢气,铜不能与酸反应。 师:请同学们试着写出它们的反应方程式,并和老师的板书进行对比自纠。 师:同学们方程式都对比完了吗? 有全对吗? 真是太棒了。 师:好,同学们仔细观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,你能发现反应物和生成物的特点规律吗? 是不是发现,金属和酸的反应就好像金属把酸中的氢给挤走了一样? 对,这就是我们要学习的新的化学反应——置换反应。 师:由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。
高中化学 第一节_金属的化学性质(说课) 新人教版必修1
第一节金属的化学性质 一、教材内容分析 本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上,学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应,引导学生通过分析对比,掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。 二、教学对象分析 1．在初三阶段学习了一年的化学知识,对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解,懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象,在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。 三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式,巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律 2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法,培养学生观察和归纳能力,掌握研究物质的一般方法 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识,了解金属氧化膜在生活生产中的运用,培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情 4、掌握在一般情况下,通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能 四、教学策略 1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识,引入新课,通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2．以实验探究的方法,让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应,并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用 3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片,结合金属活动顺序表,归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关 通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识,使知识系统化。 五、教学过程 [引入]在实验室中,有哪些物品是由金属制成的,在家里呢？ [学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐,铁架台…… [引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在,说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 [板书]第一节金属的化学性质 [学生活动] 根据书本图片,回顾初中阶段学习过的反应,书写有关化学方程式 [提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ [归纳复习] 金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 [板书] 一.金属与氧气的反应 [投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。 [设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？ [引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的 [板书]1、钠与氧气的反应
新人教版九年级下册化学[金属及金属的化学性质(提高) 知识点整理及重点题型梳理]
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 金属及金属的化学性质（提高） 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较
4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三） 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B
常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结
常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20） 一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式： （2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式： （3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸： 分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式： 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式： 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：
第一节金属的化学性质
第一节金属的化学性质（第一课时） 一、教材分析 《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。 金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究金属的反应规律——还原性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。 二、学情分析 学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。 高一的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 （3）初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。 2、过程与方法： （1）通过分组完成钠、铝与氧气的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。 （2）通过比较、归纳等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法，并转化为长时记忆。 3、情感态度与价值观： （1）感受反应条件不同对产物的影响。 （2）体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。 （3）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （4）通过小组合作的方式，学生逐渐体会社会支持，体会合作探究的乐趣。（5）感受并赞赏化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用。
人教版初三化学金属的化学性质基础卷含答案解析
人教版初三化学金属的化学性质基础卷含答案解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（） A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 4．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是( ) A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应 B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4 C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气 D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同 5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 6．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X 7．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2 C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种
金属的化学性质(导学案)公开课
《金属的化学性质》 一、学习目标 1、知道镁、铝、铁、铜等金属能与氧气反应。并能根据反应难易程度和现象判断金属的活动性。 2、知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应；部分金属能与金属化合物的溶液发生置换反应，并能通过现象来解释金属的活动性。 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应能否发生进行判断，并能熟练写出相关的化学方程式。利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、学习重难点 学习重点：金属活动性顺序的初步探究。 学习难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 三、学习过程 【课前预习】 一、写出下列反应的化学方程式。 1．硫在空气中燃烧：。 2．红磷的燃烧：。 3．木炭的燃烧：。 4．氢气的燃烧：。 5．一氧化碳的燃烧：。 6．甲烷的燃烧：。 7．镁条的燃烧：。 8．铁丝的燃烧：。 8．空气中加热铜丝：。 二、思考下列问题 1．所有金属都可以和氧气发生反应吗？ 2．金属和氧气发生反应需要的条件相同吗？现象有什么不同点呢？ 【课堂探究】 一、金属与氧气反应
阅读课本“金属与氧气的反应”。 金属能否与氧气反应以及反应的难易程度可反映金属活动性。如金、银不易与氧气反应；铜、铁常温下在干燥空气中几乎不与氧气反应；而镁、铝常温下就易与氧气反应，如铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化膜（氧化铝），阻止内部的铝进一步被氧化。 结论： 金、银；铜、铁；镁、铝的金属活动性强弱顺序大致为：。 你还可以得出哪些结论？________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【随堂练习】 1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（） ①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu ⑥Au A．①和③B．③和⑥C．③⑤⑥D．③和⑤ 2．收藏家有一尊清末的铝制佛像，保存至今仍十分完好，为什么？ 。 二、金属与酸反应 【合作探究】 探究金属和酸发生的反应，按照实验过程填写下表。 小结： 1．能与酸发生反应（产生氢气）的金属是。 2．不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是。 结论：根据实验现象，得出这四种金属的活动性强弱顺序是：。
高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质精编版
高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
化学必修一第三章第一节金属的化学性质 地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少，易失去电子。 1. PtAu 2. 金属的物理性质 共性：绝大多数金属为固体，具有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性和延展性， 密度大，熔、沸点较高。 3. 金属的化学通性 金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性。在化合物中 只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同。 能置换出稀酸中的氢，从左到右，由易变难不能置换出稀酸中的氢 KCaNaMgAlZnFeSnPb （H ）CuHgAgPtAu （1） 金属与非金属反应：大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物。 （2） 金属与酸反应：较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应，生成盐，放出氢气。 （3） 金属与盐反应：有些金属可以失去电子，将盐中其他金属元素置换出来，表现还原 性。 4. 金属的应用 金属的存在形态、金属的含量（富集过程）、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合金时代。 二、 金属与非金属的反应 1. 钠与非金属的反应 活泼金属 较活泼金属 不活泼金 属 稳定金属
②取用小块钠后，剩余的钠要尽快放回原试剂瓶中；残余的钠屑不能随意乱放，应放在火上烧掉。 （2）除了与氧气反应外，钠还与硫、氯气在一定条件下发生反应 2Na+S 加热或研磨Na 2S 2Na+Cl 2点燃2NaCl 2. 铝与氧气的反应 2Al+3S ?Al 2S 32Al+3Cl 2点燃2AlCl 3 三、 金属与酸和水的反应 1. 钠与水和酸的反应
金属的化学性质教案
课题2 金属的化学性质 金河初中姬银龙 教学目标： 1、知识目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 2、过程与方法 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1）激发学习化学的兴趣 2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点： 金属的化学性质 教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法： 实验探究多媒体 课时：一课时 教学过程： 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入： 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。你用什么方法来识别真假金饰品呢？讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2===== 2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 思考：你能看出以下反应有何特点？ Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 三、置换反应 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式：置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+…… == AB …… 分解反应 AB …… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 四.导学归纳 五反馈练习 课本13页1.4. 高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生， 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈 镁 （A 组）稀盐酸 （A 组)稀盐酸
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》教案
[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史 阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。 [设问]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？ [板书] 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 [投影]图3—1金属元素在地壳中的含量 [讲述]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位 Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。 [反问]金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？ [集体回答]金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 [回扣练习]根据初中所学内容填写化学反应方程式： 举例写反应的化学方程式 金属与氧气反应 金属与盐置换反应 金属与酸反应 [交流] 答案。 [板书]一、金属与氧气的反应 [回扣]Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧 中燃烧、铁高温下与氧气反应。 [设问]金属与氧气反应是否一定加热？ [实验3—1]老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割 —切外皮露出庐山真面目。 [思考]钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？ [观察]描述物理性质：色态密度保存 [设问]钠比Mg Al Fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？ [实验3—2]老师说明操作要求，学生做实验： [学生描述]反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。 [板书]1、与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) [投影]潜水艇图片，思考：潜水员如何获得氧气呼吸？ [阅读]科学视野：老师穿插讲解。 [板书] 2、过氧化钠性质： 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ [思考] 过氧化钠是否是碱性氧化物？过氧化钠是氧化剂还是还原剂？ [投影]小结： [实验探究]按下列要求进行实验： 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象； 2、用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；
高中化学-第3章 第1节 金属的化学性质 第1课时
第三章金属及其化合物 单元规划 本章介绍的是元素及其化合物的知识。在第二章“化学物质及其变化”中学生已经学习了物质的分类方法，在此基础上学习本章知识，有利于学生巩固上章的知识，有利于学生对本章内容编排体系的了解，也有利于对本章知识的学习，起到了承上启下的作用。 本章主要介绍了钠、镁、铝、铁等典型金属元素及其重要化合物的性质。这些知识与生活联系密切，便于学生掌握。金属元素在周期表中占绝大多数，因此学习好本章知识对以后的学习有很大的帮助。本章共分三节。 第一节：金属的化学性质，根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属单质主要性质。 第二节：几种重要的金属化合物，本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物的性质的顺序编写，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性知识网络，有利于学生的掌握。 第三节：用途广泛的金属材料，通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步了解合金的性质及认识合理使用金属材料的意义。通过对“用途广泛的稀土金属”的学习，可以大大激发学生的爱国热情，有利于培养学生的社会责任感和使命感。 本章介绍金属元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。在选材上着眼于几种金属元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，利用辩证唯物主义的观点理解事物的两面性，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的辩证关系。例如，通过实验介绍钠、镁、铝、铁等单质及其化合物的性质，用途广泛的金属材料等，不仅可以增强学生的学习兴趣，而且有利于培养学生的科学态度和辩证唯物主义世界观。通过科学视野“未来金属——钛”“过氧化钠的特殊用途”等，让学生了解最新的科研成果，有助于培养学生理论联系实际的能力。 教学时要复习初中化学中金属的有关知识，做好与新课的衔接，引导学生充分利用已有的知识学习新知识。本章选取的几种典型金属元素，它们的化学性质与离子反应尤其是氧化还原反应联系密切，教学时要从离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解和认识所涉及的化学反应，从新角度巩固氧化还原反应的有关概念。 在教学时，要充分运用实验，突出化学的学科特征，增强学习的探究性和体验性。要让学生通过实验进一步巩固元素化合物的性质。 由于镁、铝、铁等金属在日常生活中应用广泛，所以应尽可能地采用探究式、讨论式、问题式教学法，在教师的指导下，让学生主动参与到学习中去，获取更多的感性认识。本章通过“实验”“思考与交流”“学与问”“实践活动”“科学探究”以及“习题”等的设计，使学生活动得到增强，体现了学生学习上的主体性。同时，也培养了学生的自主学习能力，为以后的学习打下了扎实的基础。 本章也和其他章节一样，设置了大量的插图、实验、科学探究和实践活动，使教科书更具有可读性、娱乐性和趣味性。漂亮的插图及“科学视野”无时不散发出时代的气息，对学生更具有吸引力，有利于激发学生学习化学的兴趣和有利于培养学生的社会责任感。 教学重点 钠、镁、铝、铁等金属单质及其化合物的化学性质。 教学难点 通过对几种典型金属性质的学习，初步了解金属的通性，并培养分析问题、归纳问题的能力。通过基