郑州市高一上学期化学期末考试试卷D卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共40分)

1. （2分）新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（）

A . 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素

B . 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C . 防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D . 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（）

A . 若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =

B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

C . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤ a mol

D . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

3. （2分） (2017高一上·济南期末) 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

氧化物环境问题主要来源

A CO2酸雨化石燃料的燃烧

B CO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

C NO2温室效应工厂废气的排放

D SO2光化学烟雾汽车尾气的排放

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 下列物质中属于非电解质的是（）

A . 乙醇

B . O2

C . Na2CO3

D . NaOH

5. （2分）某粒子M的结构示意图为，下列有关该粒子的说法中不正确的是（）

A . x值有6种以上的可能

B . M粒子的符号可能是O2﹣、Ne、Al3+等

C . M粒子表示的阴离子中还原性最弱的是N3﹣

D . 取含有M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na+

6. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）

A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体

B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜

C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体

7. （2分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A . Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－

B . Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C . Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D . Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

8. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）

A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料

C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污

9. （2分）实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）

A .

B .

C .

D .

10. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S

④0.2mol NH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

A . 体积②＞③＞①＞④

B . 密度②＞③＞①＞④

C . 质量②＞①＞③＞④

D . 氢原子个数①＞③＞②＞④

11. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）

①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中

②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液

③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A .

B . 只有

C . 只有

D . 只有

12. （2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

13. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列实验装置图正确且能达到实验目的是（）

A . 如图所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘

B . 如图所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热

C . 如图所示装置能构成锌铜原电池

D . 如图所示装置可用于实验室中分馏石油

14. （2分） (2016高一上·新疆期中) 需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（）

A . Cl2→Cl﹣

B . H+→H2

C . MnO2→Mn2+

D . Zn→Zn2+

15. （2分） (2016高三上·安庆期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）

A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol?L﹣1

B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol?L﹣1

C . SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在

D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+ ，只有Fe3+

16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）

A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中

B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

17. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A . 明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O

C . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣

D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

18. （2分）某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm﹣3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl ﹣的物质的量约等于（）

A . 0.37 mol

B . 0.63 mol

C . 0.74 mol

D . 1.50 mol

19. （2分） (2016高一下·龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）

A .

B .

C .

D .

20. （2分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）

A . 氧化剂

B . 还原剂

C . 催化剂

D . 载体

二、填空题 (共5题；共44分)

21. （8分） (2017高一上·咸阳期末) 按要求填空：

（1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Na2SO4固体；⑤CaO．其中属于混合物的是________（填序号，下同），属于碱性氧化物的是________；写出Na2SO4在水溶液中的电离方程式：________．（2）如图装置中仪器①的名称是________，水流的方向是从________（填“a”或“b”）口进入．

（3）实验室常用________（填试剂）检验Fe3+的存在，现象是________．

（4） 19g MgCl2中Mg2+的物质的量是________mol．

22. （17分）(2019·长宁模拟) SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：

（1）硫原子最外层电子排布式________，钠原子的核外有________种能量不同的电子。Na2S的电子式________。

（2）涉及元素形成简单离子半径大小顺序：________；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱________。

（3）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：

________S2O32-+________Cl2+________H2O→________SO42-+________Cl-+________H+，配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42-，则转移电子________mol。

（4） Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因________。 SO2分子构型“V”形，则SO2是________（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO2具有还原性________。

（5）图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是________（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物________。

23. （11分） (2018高三上·和平期末) 铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1） Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

（2）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为________。

（3）向” 过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。

（4）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________。

（5）”电解Ⅱ原理如图所示。

①试写出A，B，C，D物质的化学式：A________，B________，C________，D________。

②阳极的电极反应式为________。

（6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________。

24. （2分） (2016高三上·威海期末) 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）

A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

C . 若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

D . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

25. （6分） (2016高三上·桓台期中) 榴石矿石可以看作CaO，FeO，Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1） SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途________；

（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有________；

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________，鼓入空气并充分搅拌的目的是________．

（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是________．

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）________．

三、实验题 (共2题；共12分)

26. （4分） (2017高一上·昆明期中) 现需配制0.1mol?L﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：

①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和________．

②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠________g；

配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

④配制0.1mol?L﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有________ （填写字母）．

A．称量时用了生锈的砝码

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容时仰视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

27. （8分） (2017高三上·汕头期中) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4?7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________．

（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为________．（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为________．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________．

（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为________．

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃020*********

溶解度/g41.854.170.474.867.260.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________、________、过滤、干燥．

四、计算题 (共1题；共8分)

28. （8分） (2019高一上·颍上期末) 向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol?L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

（2）图中A点表示沉淀的化学式是________，其物质的量是________。

（3） AlCl3溶液的浓度为________。

（4）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

（5） AlCl3溶液的浓度为________。

（6）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为________。（7）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)

1-1、答案：略

2-1、

3-1、答案：略

4-1、

5-1、答案：略

6-1、

7-1、答案：略

8-1、

9-1、答案：略

10-1、答案：略

11-1、

12-1、

13-1、答案：略

14-1、

15-1、答案：略

16-1、

17-1、答案：略

18-1、答案：略

二、填空题 (共5题；共44分) 21-1、答案：略

21-2、答案：略

21-3、答案：略

21-4、答案：略

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

23-1、答案：略

23-2、答案：略

23-3、答案：略

23-6、答案：略

24-1、

25-1、答案：略

25-2、答案：略

25-3、答案：略

25-4、答案：略

25-5、答案：略

三、实验题 (共2题；共12分)

26-1、

27-1、答案：略

27-2、答案：略

27-3、答案：略

27-4、答案：略

27-5、答案：略

四、计算题 (共1题；共8分) 28-1、答案：略

28-2、答案：略

28-3、答案：略

28-6、答案：略28-7、答案：略

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

武汉市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

武汉市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共28题；共56分) 1. （2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（） A . 近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质 B . 金刚石是自然界最硬的物质 C . 可用“84”消毒液对环境进行消毒 D . NO可用于某些疾病的治疗 2. （2分） (2019高一上·黄陵期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（） A . 氧化物 B . 金属或合金 C . 盐 D . 碱 3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列方程式正确的是（） A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式： B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式： C . 碳酸钾在水中的电离方程式： D . 醋酸钠水解的离子方程式： 4. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（） A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应 5. （2分） (2018高一上·静宁期中) 下列实验操作或装置错误的是（） A . 蒸馏 B . 过滤 C . 萃取 D . 转移溶液 6. （2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是 A B C D 物质的 H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl 化学式

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣

C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

广东省高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

广东省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2016高一下·营山期末) 下列反应最能体现“原子经济”的是（） A . 甲烷与氯气制备一氯甲烷 B . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D . 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯 2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（） A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽 B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃） C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠 D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2 3. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列叙述不正确的是（） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Li＞Na＞K ③第I A、Ⅱ A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从Ⅲ B族到Ⅱ B族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 ． A . ①②⑤ B . ①③④

C . ①②③⑤ D . ①③⑤ 4. （2分）下列指定粒子的数目相等的是（） A . 物质的量相等的水与重水含有的中子数 B . 等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数 C . 同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数 D . 等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 5. （2分）某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是（） A . 它处于元素周期表中第二周期VA族 B . 它的最高正价为+5，负价为-3 C . 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D . 它的非金属性比磷弱比氧强 6. （2分）下列说法正确的是（） A . CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一 B . 和互为同系物 C . 的系统命名的名称是1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯 D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷 7. （2分）下列各物质都属于极性分子的一组是（） A . HF、NH3、CO、H2S B . NO、SO2、CCl4、H2O2

浙江省高一化学期末模拟测试卷

浙江省高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（） A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分）下列物质属于纯净物的是（） A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. （3分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 5. （3分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

高一下学期化学期末测试(附答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。）1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液

9．下列有关化学用语中，正确的是Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15．不可能是乙烯的加成产物的是

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2019高一上·友好期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（） A . 阴阳离子个数比均为1：2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同 3. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（） A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸

C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（） A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 5. （3分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

(完整版)高一化学下期期末考试题

高一化学选拔考试题时间：60分钟满分：100分一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题4 分共24分。) 1．、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：①温室效应；②臭氧空洞； ③白色污染；④酸雨。 A ．①④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 2．下列电子式书写正确的是 A ．∶N ∶∶∶N ∶ B. H ∶N ∶H C ． H +[∶O ∶]2-H + D . Na 2O ：Na + Na + 3．既有离子键又有共价键的化合物是 A ．Na 2O B ．MgCl 2 C ．H 2O 2 D ．NH 4Cl 4.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A.H 2S 在氧气中燃烧 B .铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水中 D.硫酸中加入锌粉 5.设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列结论正确的是 A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为m+n C ．若碳原子的质量为W 克，则此原子的质量为（m+n ）W 克 D ．核内中子的总质量小于质子的总质量 6．下列物质长期放置在空气中易变质，但不是由于氧化还原反应引起的是 A 水玻璃 B 过氧化钠 C 亚硫酸钠 D 双氧水二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意，每题5分，漏选得3分，错选不得分，共25分。) 7.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为 A ．mol w n x A A )(+- B ．mol A n x A w )(-+ C ． mol A n x A w )(+- D ．mol A n x A w ) (-- 8. 下列离子方程式正确的是 A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋HSO 3－ B 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO 32—+2CO 2+3H 2O==H 4SiO 4↓+2HCO 3— C 向在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H + +SO -24 +Ba 2++2OH - =2H 2O+BaSO 4↓ D 小苏打溶液中加入过量的石灰水： 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+2H 2O + CO 32- 9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32ˉ B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42ˉ C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+ D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+ 10．设阿伏加德常数为N A 。则下列说法正确的是 A 、标准状况下，11.2L SO 3含有的硫原子数为0.5N A B 、5.6 g 铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3N A C 、1.8g 的NH 4+离子中含有的电子数为N A ， D ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A 11.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 ‥ ‥ H ‥

高一化学期末考试模拟试卷(三)

高一化学期末考试模拟试卷（三）班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电、以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≧90%），把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行，下列有关说法中，不合理的是 A．奥运吉祥物福娃的面料（羊毛），它的主要成分是蛋白质 B．祥云火炬的燃料为丙烷，它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C．奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D．国家游泳中心使用的膜材料（聚四氟乙烯-乙烯共聚物）是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃：①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯（）的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是： (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分）班级：座号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）

山西省高一下学期化学期末考试试卷

山西省高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol?L﹣1 溴颜色消失所需的时间 t/s CH3COCH3HCl Br2 ①0.800.200.0010290 ② 1.600.200.0010145 ③0.800.400.0010145 ④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（） A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B . 实验②和③的v（Br2）相等 C . 增大c（HCl），v（Br2）增大 D . 增大c（Br2），v（Br2）增大 2. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（） A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣ B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+ C . Na＜Mg＜Al＜S D . Ca＜Rb＜K＜Na

3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是（） A . Mg2+的结构示意图： B . H2的摩尔质量：2 C . H元素存在3种核素1H、2H、3H D . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 4. （2分）生活中的下列现象，属于化学变化的是（） A . 玻璃破碎 B . 冰雪融化 C . 食物腐败 D . 衣服晾干 5. （2分） 2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A . 28 g?mol﹣1 B . 28 C . 14 g?mol﹣1 D . 14 6. （2分） (2018高一下·福建期末) 在一定温度下，容器内某一反应aN bM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（）