碳原子结构
烷烃同分异构体：碳原子数为10以内的所有烷烃(共150种)
碳原子数为10以内的所有烷烃同分异体（共150种） 一、CH 4同分异构体（共1种） 1、甲烷 二、C 2H6同分异构体（共1种） 1、乙烷 三、C 3H8同分异构体（共1种） 1、丙烷 四、C 4H10同分异构体（共2种） 1、丁烷 2、2—甲基丙烷 五、C 5H12同分异构体（共3种） 1、戊烷 2、2—甲基丁烷 3、2 , 2—二甲基丙烷 六、C 6H14同分异构体（共5种） 1、己烷 2、2—甲基戊烷 3、3—甲基戊烷 4、2 , 2—二甲基丁烷 5、2 , 3—二甲基丁烷 七、C 7H16同分异构体（共9种） 1、庚烷 2、2—甲基己烷 3、3—甲基己烷 4、3—乙基戊烷 5、2 , 2—二甲基戊烷 6、2 , 3—二甲基戊烷 7、2 , 4—二甲基戊烷 8、3 , 3—二甲基戊烷 9、2 , 2 , 3—三甲基丁烷 八、C 8H18同分异构体（共18种） 1、辛烷
2、2—甲基庚烷 3、3—甲基庚烷 4、4—甲基庚烷 5、3—乙基己烷 6、2 , 2—二甲基己烷 7、2 , 3—二甲基己烷 8、2 , 4—二甲基己烷 9、2 , 5—二甲基己烷 10、3 , 3—二甲基己烷 11、3 , 4—二甲基己烷 12、2—甲基—3—乙基戊烷 13、3—甲基—3—乙基戊烷 14、2 , 2 , 3—三甲基戊烷 15、2 , 2 , 4—三甲基戊烷 16、2 , 3 , 3—三甲基戊烷 17、2 , 3 , 4—三甲基戊烷 18、2 , 2 , 3 , 3—四甲基丁烷 九、C 9H20同分异构体（共35种） 1、壬烷 2、2—甲基辛烷 3、3—甲基辛烷 4、4—甲基辛烷 5、3—乙基庚烷 6、4—乙基庚烷 7、2 , 2—二甲基庚烷 8、2 , 3—二甲基庚烷 9、2 , 4—二甲基庚烷 10、2 , 5—二甲基庚烷 11、2 , 6—二甲基庚烷 12、3 , 3—二甲基庚烷 13、3 , 4—二甲基庚烷 14、3 , 5—二甲基庚烷 15、4 , 4—二甲基庚烷 16、2—甲基—3—乙基己烷 17、2—甲基—4—乙基己烷 18、3—甲基—3—乙基己烷 19、3—甲基—4—乙基己烷 20、2 , 2 , 3—三甲基己烷 21、2 , 2 , 4—三甲基己烷 22、2 , 2 , 5—三甲基己烷 23、2 , 3 , 3—三甲基己烷 24、2 , 3 , 4—三甲基己烷 25、2 , 3 , 5—三甲基己烷
2014年高考化学必备专题复习——原子结构
2014高考化学必备专题——原子结构 核外电子排布 【考纲解读】 【高考预测】《物质结构》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下： 一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质 二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质 三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力 四、以元素周期律为指导考查分析判断能力 五、以分子结构与分子组成考查观察能力 六、借助微粒结构考查审题能力 一、原子的构成 质子 → 决定元素种类 原子核 → 质量数 1．原子A ZX 中子 → 决定同位素 电子数 → 最外层电子数 → 化学性质 核外电子 电子排布 → 电子层数 2．原子结构的表示方法 （1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如Cl 原子： （2）原子组成表示式：A ZX ，其中X 为原子符号，A 为质量数，Z 为质子数，A-Z 为中子数。 （3）电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的图示。 3．构成原子或离子微粒间的数量关系： （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）质量数=质子数+中子数 （3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数 （4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数 （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量 （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量 例1.（2013·上海化学·3）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。下列有关Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同 【答案】D 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 元素 同位素 核素 核素
原子结构示意图大全
+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf
高中化学 专题2 原子结构与元素的性质整合提升 苏教版选修3
专题2 原子结构与元素的性质整合提升 知识网络 原子结构知识 专题讲评 一、原子的构成 ??? ? ??????????-18361008.1)(007.1)X(A Z 单位负电荷，相对质量 个，每一个电子带一个核外电子：个，不带电，相对质量中子： 单位正电荷，相对质量个，每一个质子带一个质子：原子核原子Z Z A Z 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 一个质子带1个单位 正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.63×10-27 1.675×10-27 相对质量① 1/1 836② 1.007 1.008 的质量跟它相比较所得的数值。 ②是电子质量与质子或中子质量之比。 原子不显电性，因此，核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数。 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 三、原子核外电子的运动特征 1.核外电子运动的量子化特征——玻尔理论 中心意思有以下两点： （1）核外电子运动取一定的轨道。在此轨道上运动的电子不放出能量也不吸收能量。这就能解释原子可以稳定存在的问题。 （2）在一定轨道上运动的电子有一定的能量，这能量只能取某些由量子化条件决定的正整数值。玻尔把量子条件引入原子结构中，得到了核外电子运动的能量是量子化的结论。 2.（1）在经典力学中能量、角动量等物理量是连续变化的。在微观世界中，核外电子运动的能量是不连续的，分为不同的等级。
（2）在经典力学中，质点的运动状态可以同时有确定的坐标和动量（或速度），质点的运动状态可用位置和动量（速度）来描述。在量子力学中，微观粒子具有波粒二象性。不能同时有确定的位置和动量，仅用位置坐标和动量来描述电子的空间运动状态是不够恰当的。在描述核外电子的运动时只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”。电子云密度较大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；电子云密度小的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会少。电子云实际上是用统计的方法对核外电子运动规律所做的一种描述。 3.原子轨道与电子填充顺序 描述多电子原子核外电子的运动状态，需要知道不同电子层上轨道的数目和电子在原子轨道上填充的顺序。 电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数 1 1s 1 2 2 2s,2p 4 8 3 3s,3p,3d 9 18 4 4s,4p,4d,4f 16 32 n —n22n2 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低：n s +19 2 8 8 1 钾 K +20 2 8 8 2 钙 Ca +21 2 8 9 2 钪 Sc +22 2 8 10 2 钛 Ti +23 2 8 11 2 钒 V +24 2 8 13 1 铬 Cr +25 2 8 13 2 锰 Mn +26 2 8 14 2 铁 Fe +27 2 8 15 2 钴 Co +28 2 8 16 2 镍 Ni +29 2 8 18 1 铜 Cu +30 2 8 18 2 锌 Zn +31 2 8 18 3 镓 Ga +32 2 8 18 4 锗 Ge +33 2 8 18 5 砷 As +34 2 8 18 6 硒 Se +35 2 8 18 7 溴 Br +36 2 8 18 8 氪 Kr +37 2 8 18 8 1 铷 Rb +38 2 8 18 8 2 锶 Sr +39 2 8 18 9 2 钇 Y +40 2 8 18 10 2 锆 Zr +41 2 8 18 12 1 铌 Nb +42 2 8 18 13 1 钼 Mo +43 2 8 18 13 2 锝 Tc +44 2 8 18 15 1 钌 Ru +45 2 8 18 16 1 铑 Rh +46 2 8 18 18 钯 Pd +47 2 8 18 18 1 银 Ag +48 2 8 18 18 2 镉 Cd +49 2 8 18 18 3 铟 In +50 2 8 18 18 4 锡 Sn +51 2 8 18 18 5 锑 Sb +52 2 8 18 18 6 碲 Te +53 2 8 18 18 7 碘 I +54 2 8 18 18 8 氙 Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧 La +58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕 Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐 Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕 Eu 第二专题 原子结构与元素性质（复习） 1、 原子结构 原子核 质子 原子 中子 电子 核电荷数=质子数=电子数 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） X A Z 表示质量数为A ，质子数为Z 的原子 练习1、阳离子+ n a x A 和阴离子- m b y B ，讨论下列有关的问题 （1）、若两者中子数相同，则a-b=_______________ (2)、若两者核外电子数相同。则m+n=___________________ 练习2、某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么他的核内的中子数是（ ） A 、28 B 、31 C 、39 D 、42 2、 人类对于原子结构的认识 道尔顿 近代原子学说→汤姆生_______________模型→卢瑟福___________________模型→玻尔 原子轨道模型→____________模型 电子云中小黑点疏密表示_________________________________________ 小黑点疏的区域表示电子出现的几率________ 小黑点密的区域表示电子出现的几率________ 练习1、下列有关电子云及示意图的说法正确的是 ( ) A 、电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 、小黑点多的区域表示电子多 C 、小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 、一个小黑点表示一个电子 3、 相对原子质量 原子的相对原子质量：一个该原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12 原子的近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数 元素的相对原子质量：同位素相对原子质量按照丰度计算的平均值 Ar=A*a%+B*b%+C*c%+…… 元素的近似相对原子质量：同位素质量数按照丰度计算的平均值 练习1、科学家通过人工方法制造出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于新元素的叙述中，正确的是（ ） A 、 其原子核内中子数和质子数都为112 B 、 其原子核内中子数为165，质子数为112 C 、 其原子的质量是12C 原子质量的277倍 D 、 其原子的质量与12C 原子质量比为277：12 初三化学---原子结构示意图、微观模拟 1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（） 2.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确 ．．．的是（） A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 3.（08）下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( ) 4.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A． B． C． D． 5.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（） 6..下列结构示意图，表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是（） ① ② ③ ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ ① ② ③ ④ A.①②的原子的电子层数相同 B。①②③④具有相对稳定结构 C.①②能形成AB2型化合物 D.③④的元素在周期表中的同一横行 8、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( ) A．①②③ B．①⑤ C．②③④ D．②③⑤ 11、我国“神州号”宇宙飞船和“天宫1号”空间站已实现完美对接，制造二者的发动机中均使用了X 和Y两种元素形成的化合物， 己知X、Y的原子结构示意图依次为： 则下列说法错误的是( ) A.X原子易得电子形成X3－离子 B.Y原子核中质子数为14 C.X和Y形成的化学式为Y3X4 D. X和Y元素在元素周期表中是不同颜色区 12、下列有关说法正确的是 A．周期表中每一个纵行都是一个族 B．原子最外层有4个电子的粒子．该元素在化合物中一定显+4价 C．某原子的化学性质稳定，该原子最外层可能有8电子 D．电子层数相同的粒子，一定是同一周期的元素的不同粒子 +19 2 8 8 1 钾K+20 2 8 8 2 钙Ca+21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti+23 2 8 11 2 钒V+24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn+26 2 8 14 2 铁Fe+27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni+29 2 8 18 1 铜Cu+30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga+32 2 8 18 4 锗Ge+33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se+35 2 8 18 7 溴Br+36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb+38 2 8 18 8 2 锶Sr+39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr+41 2 8 18 12 1 铌Nb+42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc+44 2 8 18 15 1 钌Ru+45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18钯Pd+47 2 8 18 18 1 银Ag+48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In+50 2 8 18 18 4 锡Sn+51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te+53 2 8 18 18 7 碘I+54 2 8 18 18 8 氙Xe+55 2 8 18 18 8 1 铯Cs+56 2 8 18 18 8 2 钡Ba+57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce+59 2 8 18 21 8 2 镨Pr+60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm+62 2 8 18 24 8 2 钐Sm+63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd+65 2 8 18 27 8 2 铽Td+66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho+68 2 8 18 30 8 2 铒Er+69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb+71 2 8 18 32 9 2 镥Lu+72 2 8 18 32 10 2 铪Hf 微专题2 原子结构与核外电子排布规律 1．原子核外电子排布表示方法 (1)原子结构示意图是核外电子排布规律的具体体现，其构成图示如下： (2)原子失去电子变为阳离子时，原子核不变，电子层数改变，最外层电子数改变，原子带正电荷；原子得到电子变为阴离子时，原子核不变，电子层数不变，最外层电子数改变，原子带负电荷。 2．元素性质与原子核外电子排布的关系 (1)当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。 (2)一般来讲：当原子最外层电子数小于4时，易失去电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去电子也不易得到电子。 (3)元素的化合价的数值与原子的最外层电子数有关。例如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中常显－1价。 【典例】核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( ) A. n A＋16 (A－N＋8) mol B. n A＋16 (A－N＋10) mol C．(A－N＋Z) mol D.n A (A－N＋6) mol A [在化学变化中质子、中子均不变，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋ 16) g·mol－1，n g RO的物质的量为n A＋16 mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8) mol，故n g RO 高考化学培优专题复习原子结构与元素周期表练习题 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。 （1）写出④的元素符号__。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。 （3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。 （4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。 （5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。 （6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。 【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ 【解析】 【分析】 根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。 【详解】 （1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg； （2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH； （4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素； （5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O； （6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。 初三化学(原子结构示意图、微观模拟) 初三化学---原子结构示意图、微观模拟 1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（） 2.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确 ．．．的是（） A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 3.（08）下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( ) 4.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A． B． C． D． 5.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（） 6..下列结构示意图，表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是（） ① ② ③ ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7.下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（） ① ② ③ ④ A.①②的原子的电子层数相同 B。①②③④具有相对稳定结构 型化合物 D.③④的元素在周期表中的同一横行 C.①②能形成AB 2 8、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( ) A．①②③ B．①⑤ C．②③④ D．②③⑤ 11、我国“神州号”宇宙飞船和“天宫1号”空间站已实现完美对接，制造二者的发动机中均使 用了X和Y两种元素形成的化合物， 己知X、Y的原子结构示意图依次为： 则下列说法错误的是( ) A.X原子易得电子形成X3－离子 B.Y原子核中质子数为14 C.X和Y形成的化学式为Y3X4 D. X和Y元素在元素周期表中是不同颜色区 12、下列有关说法正确的是 A．周期表中每一个纵行都是一个族 B．原子最外层有4个电子的粒子．该元素在化合物中一定显+4价 C．某原子的化学性质稳定，该原子最外层可能有8电子 D．电子层数相同的粒子，一定是同一周期的元素的不同粒子 13、下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是( ) A．①②③④的原子的电子层数相同 B．①②的元素在周期表的同一族 C．①③具有相对稳定结构 D．②④都易得电子 14、下列有关结构示意图的说法正确的是（） A.①组的结构示意图化学性质相似 B。②组的结构示意图在元素周期表中属于同一族C.③组的结构示意图在元素周期表中属于同一周期 D.④组的结构示意图可以形成分子构成的化合物 15、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( ) A．○1○2 B．③④ c．①②③ D．①②③④ 所有原子结构示意图 +1 1 氢H +2 2 氦He +3 2 1 锂Li +4 2 2 铍Be +5 2 3 硼B +6 2 4 碳C +7 2 5 氮N +8 2 6 氧O +9 2 7 氟F +10 2 8 氖Ne +11 2 8 1 钠Na +12 2 8 2 镁Mg +13 2 8 3 铝Al +14 2 8 4 硅Si +15 2 8 5 磷P +16 2 8 6 硫S +17 2 8 7 氯Cl +18 2 8 8 氩Ar +19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf +73 2 8 18 32 11 2 钽Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨W +75 2 8 18 32 13 2 铼Re +76 2 8 18 32 14 2 锇Os +77 2 8 18 32 15 2 铱Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂Pt +79 2 8 18 32 18 1 金Au +80 2 8 18 32 18 2 汞Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋Po +85 2 8 18 32 18 7 砹At +86 2 8 18 32 18 8 氡Rn 专题2《原子结构与元素的性质》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是() A．第一电离能：①＞①＞①＞① B．原子半径：①＞①＞①＞① C．电负性：①＞①＞①＞① D．最高正化合价：①＞①＝①＞① 2.下列关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是() A．室温下，0族元素的单质均为气体 B．同一周期(第1周期除外)元素中，碱金属元素的第一电离能最大 C．同一周期(第1周期除外)元素中，第①A族元素的原子半径最大 D．同主族(第①A族除外)元素中，第2周期元素的电负性最小 3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是() A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) B．元素X、Y只能形成一种化合物 C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D． Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 4.下列电子排布式表示的是基态原子核外电子排布的是() A． 1s22s22p63s13p3 B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1 C． 1s22s22p63s23p63d24s2 D． 1s22s22p63s23p63d104s14p2 5.下列离子与氖原子具有不相同核外电子数的有（） A． Na+ B． F﹣ C． Al3+ D． S2﹣ 6.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具．请根据图片信息判断下列说法正确的是（） 碳原子的成键方式及烃的分类 【课时目标】 1、熟练掌握碳原子的成键方式：单键、双键、三键，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响，能根据键角判断有机物的空间构型和极性键、非极性键；熟悉表示有机物结构组成的几种方法，几种有机代表物质的空间构型。 2、过程与方法要求： 初步学会对有机化合物分子结构进行碳原子饱和程度、共价键类型及性质等方面的分析。 3.情感与价值观要求： 通过碳原子的成键特点和成键方式的学习，树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”的辨证唯物主义观点。 一、碳原子的成键方式 【合作学习】阅读教材P15-18思考完成以下问题 你能得到什么样的结论？ 【阅读思辨】极性键和非极性键 1．极性键和非极性键产生的原因是 2．比较极性键和非极性键 极性键 非极性键 区别 3．共价键的极性与电负性的关系？ _____________________________________________________ 分析右图化合物的各原子中键的极性关系 （1） ， （2）CH 3CH 2OH 二、烃的分类 1.根据有机化合物中成健两原子间共用电子的对数，可将共价键分为______、_______、_________。双键和叁键称为_____________。 2..饱和碳原子的含义__________________________________；分子中的碳原子全部为饱和碳原子的烃称为________；不饱和碳原子____________________________，把含有不饱和碳原子的烃称为__________。 烃是只含有C 、H 的有机物，依据不同的分类方法，烃有如下分类。在括号内写出通式，并分析每种烃的结构特点。 烷烃（ ）___________________________________ 链烃 烯烃（ ）___________________________________ （脂肪烃） 炔烃（ ）___________________________________ 烃 脂环烃——环烷烃（ ）____________________________ 环烃 苯及苯的同系物（只含一个苯环）（ ）_________________ 芳香烃 稠环（含多个苯环） 烷烃 饱和烃 环烷烃 烃 烯烃 不饱和烃 炔烃 芳香烃 【知识支持】常用下列名词来描述有机物分子的结构或组成。 1.分子式：表示组成分子的组成元素和各元素原子的个数。 2.电子式：用“ ? ”或“×”表示原子最外层电子的式子。 3.结构式：用短线“—”表示原子所形成的共价键进而表示物质结构的式子。结构式可以表示分子中原子连接的顺序，但不能表示分子的真实空间结构。 4.结构简式：把结构式中的部分“—”单键省略的式子。 5.最简式（实验式）：分子中原子个数的最简整数比。 【课堂练习】 完成P25.1.2.4 【课后练习】 1．关于单键、双键、叁键的说法正确的是 A ．单键的键长最短，键能最大 B ．叁键的键长最短，键能最大。 C ．双键中两个键都活泼，加成时都断裂 D ．只有碳原子间才能形成双键和叁键。 2．下列关于乙烯分子结构的描述错误的是 2019-2020学年高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素性的 递变规律每课一练苏教版选修3 夯基达标 1.元素的电负性概念首先是由谁提出的（） A.玻尔 B.鲍林 C.卢瑟福 D.洪特 解析：1932年，美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。故B正确。 答案：B 2.下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构（） A.7 B.2、7 C.2、8、18、7 D.2、8、7 解析：B、C、D三项中，最外层电子数均为7，均属于卤素的电子结构，而A中第一层应为2，最外层5个属于ⅤA族，故A正确。 答案：A 3.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是（） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 解析：阳离子半径最大，阴离子半径最小，则化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大。四个化合物中，阴离子半径F-最小，而阳离子半径Cs+最大，所以，化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF，故D正确。 答案：D 4.下列不是元素的电负性应用的是（） A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负 C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解性 解析：通常情况下，元素电负性大于1.8时，元素是非金属元素，小于1.8为金属元素；一般电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键；且两元素原子在形成化合物时，电负性大的，吸引电子能力越强，通常呈正价，故D正确。 答案：D 5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（） A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 B.原子的电子层数增多 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.原子半径呈周期性变化 解析：元素周期律的本质是：原子核外电子排布呈现周期性变化，故C正确。 答案：C 6.下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序（） A.K、Na、Li B.O、Cl、H C.As、P、H D.三者都是 解析：A项中，顺序应为Li、Na、K，B项中O为3.5，Cl为3.0，H为2.1，逐渐减小，C 项中P为2.1，As为2.0，H为2.1，不符合，故B正确。 答案：B 7.主族元素（除H外）的次外层电子数目为（） A.一定是8个 B.一定是18个 C.一定是2个 D.可能是2个、8个或18个 解析：主族元素中Li次外层为2个，Cl次外层为8个，I次外层为18个，故D正确。 答案：D 8.下列说法中正确的是（） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 解析：同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体最大。由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；D项中，钾的第一电离能小于镁的，故A正确。 答案：A 9.处在元素周期表中，第四周期、ⅣA族的元素原子的外围电子排布式为（） A.3s23p3 B.4s24p3 C.4s24p5 D.4s24p2 解析：元素在第四周期，则外围电子排布式中n=4，ⅣA族说明最外层有4个电子，因此其外围电子排布式为4s24p2，故D正确。 答案：D 10.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（） 第2节有机化合物的结构与性质 第1课时碳原子的成键方式 [学习目标] 1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性。2.理解极性键和非极性键的概念。 一、碳原子的成键特点 1．碳原子最外层有________电子，很难________电子，通常以共价键的形式与其他原子成键，达到最外层________电子的稳定结构。 2．有机物中碳碳之间的结合方式有______________________；多个碳原子之间可以彼此连接成____状也可以彼此连接成____状；碳链可长可短，可以是直链，也可以有1个或多个支链；碳原子还可以与其他元素的原子成键。 二、碳原子的成键方式及有机化合物的空间结构 1．根据共用电子对的数目 (1)单键：两个原子间共用________电子的共价键，如C—H、C—C。 (2)双键：两个原子间共用________电子的共价键，如。 (3)叁键：两个原子间共用________电子的共价键，如 2．依据共用电子对的偏离程度 (1)非极性键：两成键原子__________，吸引共用电子的能力________，这样的共价键是非极性共价键，简称非极性键。非极性键中，共用电子________________成键原子的任何一方，因此参与成键的两个原子都________电性。 (2)极性键：成键双方是________元素的原子，它们吸引共用电子的能力________，则共用电子将________吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键，简称极性键。 3．碳原子的成键方式和有机物的空间结构的关系 (1)单键：碳原子与其他4个原子形成____________结构，键角都接近109.5°。如________。 (2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一________上，同一碳原子的碳碳双键和碳氢单键的夹角接近120°。如________。 (3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一________上，同一碳原子的碳碳叁键和碳氢单键的夹角接近180℃。如________。 4．碳原子的饱和性 (1)饱和碳原子：仅以________方式成键的碳原子。 (2)不饱和碳原子：以________或________方式成键的碳原子。 知识点1碳原子的成键特点 1．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是() 2．下列结构简式一定错误的是() 原子及原子结构 1 科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是 A 其原子核内中子数和质子数都是112 B 其原子核内中子数为165,核外电子数为112 C 其原子质量是12C原子质量的277倍 D 其原子质量与12C原子质量之比为277:12 2 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 77 Ir，则其核内的中子数是 A 77 B 114 C 191 D 268 3在下列元素中,原子半径最小的是 A N B F C Mg D Cl 4 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A BeCl 2B PCl 3 C PCl 5 D N 2 5 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H 2O B BF 3 C CCl 4 D PCl 5 6下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A BeCl 2 B H 2 S C NCl 3 D SF 6 7据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4 的说法正确的是 A N 4是N 2 的同素异形体 B N 4 是N 2 的同分异构体 C 相同质量的N 4和N 2 所含原子个数比为1︰2 D N 4 的摩尔质量是56g 8 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 A 1对 B 2对 C 3对 D 4对 9 13 6C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。13 6 C表示的碳原子 A 核外有13个电子，其中4个能参与成键 B 核内有6个质子，核外有7个电子 C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 10 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C 60 互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 11核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D 元素周期表中第1周期所有元素的原子 12 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A 是4He的同分异构体 B 比4He多一个中子 C 是4He的同位素 D 比4He少一个质子 1原子结构示意图大全
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