2014年北京市中考化学试卷(附答案与解析)

化学试卷 第1页（共32页） 化学试卷 第2页（共32页）

绝密★启用前

北京市2014年高级中等学校招生考试

化 学

(满分80分,考试时间100分钟)

可能用到的相对原子质量：H 1—

12C — N 14— O 16— Na 23— S 32—

Ca 40— Cu 64— n 65Z —

一、选择题(本题共25小题,每小题1分,共25分。每小题只有一个选项符合题意) 1.空气成分中,体积分数最大的是

( ) A .氧气 B .氮气 C .二氧化碳 D .稀有气体 2.下列金属活动性最强的是 ( ) A .Mg B .Ag

C .Cu

D .Zn

3.下列食物富含蛋白质的是 ( ) A .米饭 B .黄瓜 C .牛肉 D .苹果

4.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是 ( ) A .木炭 B .甲烷 C .蜡烛 D .红磷

5.决定元素种类的是 ( ) A .电子数 B .质子数 C .中子数 D .最外层电子数

6.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ( ) A .塑料瓶 B .纯棉衣服 C .玻璃杯 D .羊毛围巾

7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是 ( ) A .小苏打 B .熟石灰 C .生石灰 D .纯碱

8.为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是 ( ) A .钙 B .铁 C .锌 D .碘

9.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 ( ) A .闻气味 B .将集气瓶倒扣在水中 C .观察颜色 D .将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列数据是一些物质的 p H ,其中呈碱性的是

( )

(9～11) A .液体肥皂 (5～6) B .西瓜汁 (4～5) C .酱油 (2～3) D .柠檬汁

11.能闻到花香的原因是

( )

A .分子的质量很小

B .分子间有间隔

C .分子在不断运动

D .分子由原子构成

12.下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是

( )

A .喷漆

B .镀一层耐腐蚀的金属

C .制成不锈钢

D .存放在潮湿的空气中

13.下列物质放入水中,能形成溶液的是

( ) A .面粉 B .牛奶 C .食盐 D .植物油 14.下列物质必须密封保存的是

( ) A .木炭

B .浓盐酸

C .石灰石

D .氯化钠

15.下列实验操作正确的是

( )

A .稀释浓硫酸

B .倾倒液体

C .称量固体

D .过滤 16.下列符号能表示2个氧分子的是

( ) A .2O B .2O C .22O D .22O - 17.下列不属于新能源的是

( )

A .潮汐能

B .太阳能

C .风能

D .石油

18.下列化学方程式书写正确的是

( )

A .2252P + 5O P O 点燃

B .4

24222KMnO K MnO + MnO + O ↑△

C .2

22CO + O 2CO

D .2442H SO + NaOH

NaSO + H O

19.下列物质的用途中,利用其物理性质的是

( )

A .干冰用作冷冻剂

B .硫酸用于处理碱性废液

C .氧气用于气焊

D .生石灰用作干燥剂

20.用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是

( )

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________

-------------在

--------------------此--------------------

卷--------------------

上--------------------

答--------------------

题--------------------

无--------------------效----------------

化学试卷 第3页（共32页）

化学试卷 第4页（共32页）

A .干燥2CO

B .收集2O

C .验证2CO 性质

D .监控气体流速

21.金属钛(Ti )抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初。以金红石(主要成分是

2TiO )为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入

氯气(2Cl ),得到4TiCl 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg 与4TiCl 反应得到Ti 和2MgCl 。下列说法不正确的是

( )

A .①中的反应为22

42TiO + C+2Cl TiCl + CO 高温

B .②中稀有气体的作用是隔绝空气

C .②中发生的反应为置换反应

D .金属钛在常温下不与2O 反应 22.( )

选项 实验目的

实验操作

A 验证NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液,滴加无色酚酞溶液

B 比较Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性

铁丝浸入4CuSO 溶液,铜丝浸入3AgNO 溶液

C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

D

除去粗盐中的难溶性杂质

将粗盐研碎、溶解、蒸发

23.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是

( )

A .丙的相对分子质量为24

B .生成的丙和丁的分子个数比为2:1

C .反应前后分子总数不变

D .发生反应的甲和乙的质量比为22:3

24.a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

( )

A .15℃时,a 、b 的溶解度均为20 g

B .加水或升温均可使b 的饱和溶液变为不饱和溶液

C .将30℃时a 的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变

D .分别向100 g 水中加入20 g a 和b ,升温至30℃,所得溶

液均为饱和溶液 25.已知：33222

Ca HCO CaC ()O +CO +H O ↑△

。下列图象表示一定质量的32

Ca HCO ()受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的3CaCO 不分解),其中不正确的是

( )

A

B

C

D

二、填空题(本题共5小题,共30分) 26.(6分)铝元素与人类关系密切。

(1)铝是地壳中含量最高的 元素。

(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为 。

(3)铝元素在自然界中主要以23Al O 存在,23Al O 属于 (填字母序号)。 A .单质

B .氧化物

C .碱

D .盐

(4)工业用电解熔融23Al O 的方法冶炼铝,化学方程式为2322Al O 4Al+3O ↑ 通电 冰晶石

,

该反应属于基本反应类型中的 反应。

(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和 性。

(6)药品“氢氧化铝[3Al(OH)]”片剂能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为 。 27.(6分)水是生命之源。

(1)活性炭常用于净水,其作用是 、过滤水中的杂质。 (2)生活中常用 来区分硬水和软水。

(3)电解水实验如右图所示,与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是

,反应的化学方程式

为 。 (4)配制500 g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖和

化学试卷 第5页（共32页） 化学试卷 第6页（共32页）

水的质量分别为 ,主要步骤有称量、量取、 。

28.(6分)二氧化碳不仅能产生温室效应,还能做化工原料。

(1)化石燃料燃烧会产生大量的2 C O 。天然气充分燃烧的化学

方程式为 。

(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(2SiO )能用于制

造2

C O 分离膜。2 C O 通过此膜后被氨水吸收(如图所示),转化为可做氮肥的43NH HCO 。

①2SiO 中硅元素的化合价为 。

②43NH HCO 固体中氮元素的质量分数为 %(计算结果精确到(0.1%)。

(3)2CO 形成的超临界2

C O 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(883 C H O )。

①香兰素由 3种元素组成。

②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是 变化。 ③以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有 。 29.(6分)合金是重要的金属材料。

(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 (填字母序号,下同)。 A .青花瓷瓶

B .橡胶充气艇

C .不锈钢锅

(2)生铁是常用的合金,生铁属于 (填“纯净物”或“混合

物”)。

(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明 。 (4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余

为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：

已知：2442ZnO+H SO ZnSO +H O ；2442CuO+H SO CuSO + H O

① Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 。 a .Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

b .溶液A 中4 Z nSO 的质量大于4 C uSO

c .溶液A 的质量小于溶液B

d .溶液C 中溶质的质量分数小于溶液B

30.(6分)下列字母A ～H 表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种元素组成。

(1)A 有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇A 的稀溶液变红,A 的俗称是 。

(2)红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末,化学方程式为 。 (3)D 和E 均含两种元素。如图所示,将D 的溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃。E 中含有的元素是 ,锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。

(4)F 、G 、H 分别与D 的溶液反应,均有水生成。将F 的溶液与G 的溶液混合,生成白色沉淀H 。F 与G 反应的化学方程式为 。 三、实验题(共3个小题,共19分) 31.(6分)根据下图回答问题。

(1)仪器a 的名称是 。

(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是 (填字母序号,下同)。如图E 所示,铁丝与氧气反应的化学方程式为 。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ,选用的发生装置是 。如图F 所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 。 32.(6分)用如图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已

40℃ 内容 步骤

【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究氧气性质

-------------在--------------------此--------------------

卷--------------------

上--------------------

答--------------------

题--------------------

无--------------------

效---

-------------

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________

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(1)22稀溶液与2接触时发生反应的化学方程式为 。 (2)实验1中,推入22H O 溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是 ；推入22H O 溶液后,观察到烧杯中的现象是 。

(3)实验2中,推入22

H O 溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是 ；木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中,集气瓶内压强的变化过程是 。 33.(7分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质。 【查阅资料】 ①232

3Na CO CaCl CaCO +l +2NaC ↓

②32322

2NaHCO Na CO +CO + H O ↑△

③32Ca HCO ()易溶于水。

④2CaCl 溶液分别与3NaHCO 、23Na CO 溶液等体积混合的现象(表中的百分数为溶

实验装置

向量液

加溶液【解释与结论】

(1)实验1中,3NaHCO 与盐酸反应的化学方程式

(2)实验2中,试剂a 为 。 (3)实验3中,3 NaHCO 与2CaCl 反应的化学方程式为

322 2NaHCO +CaCl ______+______+______+ H O 。

【反思与评价】

(1)实验2中,加热3NaHCO 后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为 (写出所有可能)。

(2)资料④中,3NaHCO 溶液与2CaCl 溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是 。 (3)用2种不同的方法鉴别23Na CO 和3NaHCO 固体,实验方案分别为

① 。② 。 四、计算题(本题共2小题,共6分) 34.(3分)利用化学反应2

2Na + H 2NaH △

可实现氢气的存储,计算230 g 金属钠最多可

吸收氢气的质量。

35.(3分)某厂烟气中2SO 的平均含量为0.032 g /L ,用780 g 硫化钠(2Na S )溶液恰好能吸收2 000 L 该厂烟气中的2SO ,反应的化学方程式为

22232Na S+5SO +2H O 4NaHSO +3S ↓。

NaHSO溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收)。

求理论上得到

3

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北京市2014年高级中等学校招生考试

化学答案解析

一、选择题 1.【答案】B

【解析】空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占

0.03%、其他气体和杂质占0.03%，故选B 。 【考点】考查空气的成分 2.【答案】A

【解析】常见金属活动性顺序()K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 、、、、、、、、、、、、、、，

故选A 。

【考点】考查金属活动性顺序 3.【答案】C

【解析】米饭中含有丰富的糖类物质；黄瓜、苹果中富含维生素；牛肉中富含蛋白质。故选C 。 【考点】考查食物中的营养元素 4.【答案】D

【解析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色

火焰；蜡烛在氧气中燃烧，发出白光；红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟。故选D 。 【考点】考查氧气的性质及实验现象的观察 5.【答案】B

【解析】一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，故

选B 。

【考点】考查元素的涵义 6.【答案】A

【解析】塑料瓶的材料属于有机合成材料；纯棉衣物的材料属于天然材料；玻璃杯为玻璃制品，属于无机非

金属材料；羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料。故选A 。 【考点】考查化学与材料的知识 7.【答案】B

【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称；生石灰是氧化钙的俗称；纯碱是碳酸钠的俗

称。故选B 。

【考点】考查物质的名称

8.【答案】A

【解析】人体缺钙易得骨质疏松症；缺铁易患贫血症；缺锌会导致发育不良、厌食等；缺碘会得甲状腺肿大。

故选A。

【考点】考查化学元素与健康的知识

9.【答案】D

【解析】将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故选D。

【考点】考查物质的鉴别和气体的性质

10.【答案】A

【解析】西瓜汁（5～6）、酱油（4～5）和柠檬汁（2～3）的pH小于7，显酸性；液体肥皂（9～11）的pH 大于7，显碱性。故选A。

【考点】考查溶液的酸碱性

11.【答案】C

【解析】在远处就能闻到花香味，是因为花香中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选C。

【考点】考查分子的性质

l2.【答案】D

【解析】铁的锈蚀是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，存放在潮湿的空气中，铁制品与水、氧气充分接触，容易生锈，故选D。

【考点】考查金属的锈蚀与防护

13.【答案】C

【解析】面粉、牛奶、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故选C。

【考点】考查溶液的形成

14.【答案】B

【解析】木炭在常温下化学性质比较稳定，不需要密封保存；浓盐酸有挥发性，需要密封保存；石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存；纯净的氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存。故选B。【考点】考查物质的性质

15.【答案】C

【解析】稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注人水中，并不断搅拌，A错误；倾倒液体时，瓶塞要倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧靠试管口，B错误；称量固体时需要“左物右码”，C正确；过滤实验要用

7/ 16

玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，D错误。

【考点】考查实验基本操作

16.【答案】C

【解析】A表示氧气、1个氧分子等；B表示2个氧原子；C表示2个氧分子；D表示2个氧离子。

【考点】考查化学符号的意义

17.【答案】D

【解析】煤、石油、天然气都属于化石能源，不属于新能源；新能源包括太阳能、电能、氢能、地热能、潮汐能等。故选D。

【考点】考查化学上能源

18.【答案】B

【解析】A中没有配平；C中没有写反应条件；D中硫酸钠的化学式书写错误。故选B。

【考点】考查化学方程式的书写

19.【答案】A

【解析】干冰做制冷剂是利用升华过程中会吸收周围的热量，使环境温度降低的性质，属于物理性质；硫酸处理碱性废液时会发生化学反应，属于化学性质；氧气用于气焊，是利用了氧气的氧化性，属于化学性质；生石灰用作食品干燥剂，是利用了氧化钙能与水反应的性质，利用了其化学性质。故选A。

【考点】考查物质的性质与用途

20.【答案】B

【解析】浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，A正确；氧气的密度比水小，从长管通入氧气后，氧气会通过短管逸出，所以应该从短管通人，B错误；二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明二氧化碳和水发生了化学反应，C正确；氧气通入水中后会以气泡的形式从水中冒出，可以通过观察气泡冒出的速率监控气体的流速，D正确。

【考点】考查实验装置的设计与评价

21.【答案】A

【解析】①中化学反应得到的是一种可燃性气体，二氧化碳不能燃烧，故A错误；稀有气体的化学性质稳定，可用作一些反应的保护气，B正确；②中反应物中镁为单质、四氯化钛为化合物，生成物中钛为单质、氯化镁为化合物，所以反应为置换反应，C正确；通过信息“金属钛抗腐蚀性好，露置于空气中数年，仍光亮如初”可得出常温下钛不与氧气反应，D正确。

【考点】考查化学方式的书写，置换反应，物质的性质等

22.【答案】B

【解析】盐酸不能使无色酚酞试液变色，所以氯化钠溶液中是否混有盐酸无法判断，A错误；铁丝浸入硫酸

化学试卷第15页（共32页）

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9 / 16

铜溶液中，铁丝能置换出铜说明铁的金属活动性排在铜的前面，铜丝浸人硝酸银溶液中，铜丝能置换出银说明铜的金属活动性排在银的前面，B 正确：铁和铁锈都能与稀硫酸反应，长期浸泡会损坏铁制品，C 错误；除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是研碎、溶解、过滤、蒸发，D 错误。 【考点】考查物质的鉴别、金属的化学性质物质的除杂等 23.【答案】D

【解析】通过微观示意图可以得出，甲为、乙为、丙为、丁为，该反应的化学方程式

为。的相对分子质量为1241632++=，A 错误；根据化

学方程式可得出，生成物丙和丁的分子个数比为1:1，B 错误；反应前后的分子个数分别为4、2，C 错误；发生反应的甲和乙的质量比为44:32:()223?=，D 正确。 【考点】考查化学方程式和质量守恒定律 24.【答案】D

【解析】15℃时，a 和b 的溶解度相等，都为20g ，A 正确；b 的溶解度随温度的升高而增大，加水或升温

均能变为不饱和溶液，B 正确；a 的溶解度随温度的降低而增大，降温至15℃时，溶液会变为不饱和溶液，溶质和溶剂均不变，溶质的质量分数不变，C 正确；分别向100g 水中加人20g 的a 和b ，升温至30℃时，b 的溶解度大于20g ，为不饱和溶液，a 的溶解度小于20g ，为饱和溶液，D 错误。 【考点】考查溶解度和溶解度曲线 25.【答案】C

【解析】反应的条件是加热，物质加热到一定的温度才开始发生化学反应，所以A 曲线中段时间后固体质

量才开始下降，D 中曲线一段时间后才开始产生气体，反应开始后，随着产生二氧化碳的质量增加，固体的质量则在逐渐的减少，当完全反应后，气体的质量不再增加，固体的质量也不再减少，所以A 、D 正确；根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，所以B 正确；C 中加热一段时间后才开始发生化学反应，所以起点不在“O ”处，随着反应的进行，碳酸钙的质量不断增加，碳酸钙的质量分数也不断增加，当完全反应后，曲线会变成平行于横轴的直线，故C 错误。 【考点】考查化学变化过程中量的变化以及质量守恒定律的应用 二、填空题 26.【答案】（1）金属 （2）13 （3）B （4）分解 （5）导热

2CO 2H 3CH OH 2H O 322

2CO 3H CH OH H O +一定条件

十3CH OH

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化学试卷 第20页（共32页）

（6）

【解析】（1）铝是地壳中含量最高的金属元素。

（2）由图可知，铝的原子序数是13，根据原子序数=核外电子数可知，其原子的核外电子数为13。 （3）是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。

（4）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应。 （5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热。

（6）反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：

；

【考点】考察地壳中元素的分布与含量，金属的物理性质及用途，常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，元素

周期表的特点及其应用，反应类型的判定，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 27.【答案】（1）吸附 （2）肥皂水 （3）氧气

（4）50g 、450g 溶解

【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；

（2）硬水和软水与肥皂水混合的现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水； （3）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故填：氧气；；

（4）配制500g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为：500g×10%=50g ，需要水的质量

为500g-50g=450g ；主要步骤有称量、量取、溶解，故填：50g 、450g ，吸附。

【考点】考察水的净化，一定溶质质量分数的溶液的配制，电解水实验，硬水与软水，书写化方程式、文字

表达式、电离方程式 28.【答案】（1）

332Al OH 3HCl AlCl 3H O ++（）23Al O 332Al OH 3HCl AlCl 3H O ++（）22

222H O H O ↑+↑通电

22

222H O H O ↑+↑通电

42

22CH 2O CO 2H O ++点燃

11 / 16

（2）①+4 ②17.7

（3）①碳、氢、氧 ②物理

③二氧化碳和无水乙醇

【解析】（1）天然气燃烧的化学方程式为。

（2）依据化合物中各元素化合价的代数和为零，设硅元素的化合价为x ，则，解得x 4=+；

中氮元素的质量分数为

。

（3）香兰素中含有碳、氢、氧三种元素；由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中没有产生新的物质，属

于物理变化；通过流程图可以看出，可以循环利用的物质是无水乙醇和二氧化碳。 【考点】考查二氧化碳的有关知识 29.【答案】（1）C （2）混合物

（3）黄铜的硬度比纯铜的大 （4）①、

②a 、b 、c

【解析】（1）青花瓷属于无机非金属材料；橡胶充气艇属于有机合成材料；不锈钢锅是铁的合金。 （2）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，因此属于混合物。

（3）合金的硬度比组成合金的成分金属硬度大，所以纯铜片上会留下划痕。

（4）黄铜渣中的锌、氧化锌、氧化铜能和稀硫酸反应产生硫酸锌和硫酸铜，所以溶液A 中的溶质为硫酸锌、

硫酸铜和过量的硫酸；加人过量的锌，锌能和硫酸铜、硫酸发生反应，所以II 中的反应为

、；操作Ⅰ反应后会余下固体铜，操作Ⅰ

反应后会余下固体锌，所以要得到溶液A 、B ，必需的操作是过滤；黄铜渣中的铜和稀硫酸不发生化学反应，参加反应的锌的质量（7%）比参加反应的铜元素的质量（5%中还含有氧元素）大，根据反应前后元素的质量不变，反应后锌元素的质量比铜元素的质量大，所以溶液A 中的质量比CuSO4

42

22CH 2O CO 2H O ++点燃

()x 220+-?=43NH HCO ()

14

100%17.7%1414112163?=+?+++?4

4Zn CuSO ZnSO Cu ++2442Zn H SO ZnSO H +↑十44Zn CuSO ZnSO Cu ++2442Zn H SO ZnSO H +↑十4ZnSO

化学试卷 第23页（共32页）

化学试卷 第24页（共32页）

的质量大；根据化学方程式，参加反应的锌的质量大于置换出的铜的质量和产生的氢气的质量，所以溶液B 的质量大于溶液A 的质量；溶液C 是由溶液B 加热蒸发得到且有晶体产生，所以溶液C 肯定为饱和溶液，所以溶液C 的质量分数大于或等于溶液B 的质量分数。 【考点】考查金属材料和金属的化学性质 30.【答案】（1）烧碱 （2）

（3）铁、氧

、

（4）

【解析】（1）无色酚酞试液遇A 的稀溶液变红色说明A 溶液显碱性，同时A 有强烈的腐蚀性、易潮解说明

A 为氢氧化钠，俗称苛性钠、火碱、烧碱。

（2）初中化学中红色粉末为铜或氧化铁，七种元素中没有铜元素，说明B 为氧化铁，所以得到黑色粉末的

反应为。

（3）烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃，说明产生的气体是氢气，则D 为酸、E 中一定含有一种金属，七种元

素能和金属反应的酸一定是盐酸、能和酸反应产生氢气的金属一定是铁；将D 溶液滴人锥形瓶中，溶液变黄，说明反应产生了三价铁离子，则E 中除铁外还含有氧化铁，所以锥形瓶中反应的化学方程式为、。

（4）F 、G 、H 分别与盐酸反应产生水，则三种物质为金属氧化物、碱和盐；F 和G 溶液能产生白色沉淀，

而金属氧化物不和碱、盐发生反应，所以F 和G 为碱和盐；七种元素中能形成的白色沉淀只能是碳酸钙，所以相应的碱只能是氢氧化钙、盐只能是碳酸钠，所以化学方程式为：

。

【考点】考查酸、碱、盐的化学性质 三、实验题

31.【答案】（1）酒精灯

23

23CO Fe O 2Fe 3CO ++高温

2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O ++2Fe 2HCl FeCl2H ++↑()23

32Ca OH Na CO CaCO 2NaOH +↓+23

23CO Fe O 2Fe 3CO ++高温

2332Fe O 6HCl

2FeCl 3H O ++2Fe 2HCl FeCl2H ++↑()23

32Ca OH Na CO CaCO 2NaOH +↓+

13 / 16

（2）C

（3）

B

密度大于空气、不能燃烧、不支持燃烧

【解析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；

（2）氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程

式为：；

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；

反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选B ；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度大于空气、不燃烧、不支持燃烧。 【考点】考查气体的实验室制取 32.【答案】（1）

（2）温度未达到白磷着火点，白磷未与氧气接触白磷燃烧 （3）支持燃烧压强增大后，再变小，最后又回升至常压

【解析】过氧化氢溶液和二氧化锰接触时发生反应的化学方程式为；白磷

具有可燃性，在装置中也已经与氧气接触，没有燃烧说明温度没有达到白磷的着火点；推入过氧化氢前，烧杯中的白磷没有与氧气接触，白磷不燃烧；推人过氧化氢后，装置中产生的氧气会通过导管进入烧杯中和白磷接触，所以烧杯中的白磷会燃烧。氧气能以支持燃烧，推人过氧化氢溶液后会产生氧气，装置中氧气的浓度增大，所以会观察到木炭燃烧的更剧烈；推人过氧化氢溶液后会产生氧气且木炭燃烧放热会使气体体积膨胀，所以装置中压强增大；反应完毕，由于木炭燃烧产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液会发生化学反应，导致装置中气体体积缩小，装置中压强变小；装置中压强变小，烧杯中的溶液会进人装置中，最后内外压强相等。 【考点】考查燃烧的条件和氧气的性质

2

343Fe 2O Fe O +点燃

3222CaCO 2HCl CaCl CO H O ++↑+2

343Fe 2O Fe O +点燃

3222CaCO 2HCl CaCl CO H O ++↑+222

222H O +MnO 2H O O +↑222

222H O +MnO 2H O O +↑

化学试卷 第27页（共32页）

化学试卷 第28页（共32页）

33.【答案】【解释与结论】（1）

（2）澄清石灰水 （3）

2NaCl

【反思与评价】

（1）或、 （2）生成的少，溶在水中，无法逸出

（3）①任取其中一种固体于试管中，加热，若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该固体为，

另一种固体为；若没有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该固体为，另一种固体为

②任取其中一种固体，配制成5%（或大于5%）的溶液。取少量溶液于试管中，与1%（或大于1%）的溶液等体积混合，若观察到溶液变浑浊且有气泡产生，则该固体为，另一种固为；若仅观察到溶液变浑浊，则该固体为，另一种固体为。

【解析】【解释与结论】（1）碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式。

（2）Ⅰ中碳酸氢钠受热会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试剂a 为澄清石灰水。（3）实验3中碳酸氢钠和氯化钙反应会有沉淀和气泡产生，根据反应前后元素的种类不变，可以推出沉淀为碳酸钙、气体为二氧化碳，则另一种物质则为氯化钠。

【反思与评价】（1）实验2中加热碳酸氢钠会有碳酸钠产生，如果碳酸氢钠完全反应，则固体为碳酸钠；如

果碳酸氢钠部分反应，则固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。

（2）如果溶液的浓度较小，则产生的二氧化碳气体就少，因为二氧化碳能溶于水，所以少量的二氧化碳会

溶解在水中，只看到浑浊现象。

（3）结合题中提供的资料信息，根据碳酸钠受热不分解而碳酸氢钠受热分解进行鉴别；也可以根据氯化钙

溶液与两种溶液反应产生的不同现象进行区分。

322NaHCO HCl NaCl H O CO +++↑3CaCO ↓2CO ↑23Na CO 23Na CO 3NaHCO 2CO 3NaHCO 23Na CO 23Na CO 3NaHCO 2

CaCl 3NaHCO 23Na CO 23Na CO 3NaHCO 322NaHCO HCl NaCl H O CO +++↑

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【考点】考查碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 四、计算题

34.【答案】解：设最多可吸收氢气的质量为x ，

答：最多可吸收氢气的质量为10g 。

【解析】根据反应的化学方程式和钠的质量，可以计算吸收氢气的质量； 设最多可吸收氢气的质量为x ，

【考点】考察化学反应方程式的计算

35.【答案】解：烟气中2SO 的质量为2000L 0.032g /L 64g ?=，设生成S 的质量为x ，

得到3NaHSO 溶液的质量为780g 64g 19.2g 824.8g +-= 答：理论上得到3NaHSO 溶液的质量为824.8g 。

【解析】根据化学方程式有二氧化硫可计算出生成硫的质量，在根据质量守恒定律即可解答；烟气中2SO 的

质量为2000L 0.032g /L 64g ?=，设生成S 的质量为x ，

22Na H 2NaH

46

2

230g x 462

=230g x x 10g

?

+=22Na H 2NaH

46

2

230g x 462

=230g x x 10g

?

+=22232Na S 5SO 2H 04NaHSO 3S 3209664g

x

32096

=64g x x 19.2g

+++↓

=

化学试卷 第31页（共32页）

化学试卷 第32页（共32页）

得到NaHSO 3溶液的质量为780g 64g 19.2g 824.8g +-= 【考点】考察化学反应方程式的计算

22232Na S 5SO 2H 04NaHSO 3S 3209664g

x

32096

=64g x x 19.2g

+++↓

=