附录二物理化学实验中常用数据表
附录二物理化学实验中常用数据表表1 国际原子量表
表2 国际单位制的基本单位
表3 力单位换算表4 压力单位换算
1Pa=1N·m-2，1工程大气压=1kgf/cm2
1mmHg=1Torr，标准大气压即物理大气压
1bar=105 N·m-2
表5 能量单位换算
1erg=1dyn·cm，1J=1N·m=1W·s，1eV=1.602×10-19J
1国际蒸汽表卡=1.00067热化学卡
表6 国际单位制中具有专用名称导出单位
表7 用于构成十进倍数和分数单位的词头
表8 不同温度下水的饱和蒸汽压
表9 不同温度下水的表面张力σ
表10 甘汞电极的电极电势与温度的关系
* SCE为饱和甘汞电极；NCE为标准甘汞电极；0.1NCE为0.1mol·L-1甘汞电极
表11 常用参比电极地势及温度系数
* 25℃；相对于标准氢电极(NCE)
表12 水的粘度（厘泊）
1厘泊=10-3N·s/m2
表13 KCl溶液的电导率*
* 电导率单位S·cm-1
** 在空气中称取74.56gKCl，溶于18℃水中，稀释到1L，其浓度为1.000mol·L-1（密度1.0449g·cm-3），再稀释得其他浓度溶液。
表14 不同温度下水和乙醇的折射率*
* 相对于空气；钠光波长589.3nm。
表15 一些液体的蒸汽压
表中所列各化合物的蒸汽压可用下列方程式计算
lg p=A-B/(C+t)
式中A、B、C为三常数；p为化合物的蒸汽压（mmHg柱）；t为摄氏温度。
表16 铂铑-铂热电偶（分度号LB-3）热电势与温度换算表*
* 参考端为0℃
表17 铂铑10-铂热电偶分度表（分度号：LB-3）
表18 镍铬-镍硅热电偶（分度号EU-2）热电势与温度换算表* * 参考端为0℃
表19 镍铬-考铜热电偶（分度号EA-2）热电势与温度换算表*
* 参考端为0℃
物理化学实验总结与心得
物化实验总结与心得 闽江学院化学与化学工程系120101202242 朱家林 时间过的很快，一个学期的物化实验已经结束了。经过一个学期的物化实验的学习，学到了很多专业知识和实验基本操作，以及很多做人做事的技巧和态度。物化实验是有用的，也是有趣的，物理化学实验涉及到了化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学。一下，简单的回顾一下本学期的十四个物化实验。 实验一、燃烧热的测定 用氧弹卡计测定萘的燃烧热；了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别；了解卡计中主要部分的作用。掌握卡计的实验技术；学会用雷诺图解法校正温度变化。热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。试验中要注意：压片时应将Cu-Ni合金丝压入片内；氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路；将氧弹放入量热仪前，一定要先检查点火控制键是否位于“关”的位置。点火结束后，应立即将其关上。氧弹充氧的操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀门向上冲出，发生危险。 实验二、液体饱和蒸汽压的测定 明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系棗克劳修斯-克拉贝龙方程式；用等压计测定不同温度下苯的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术；学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。测定前必须将平衡管a,b段的空气驱赶净。冷却速度不应太快，否则测得的温度将偏离平衡温度。如果实验过程中，空气倒灌，则实验必须重做。在停止实验时，应该缓慢地先将三通活塞打开，使系统通大气，再使抽气泵通大气（防止泵中油倒灌），然后切断电源，最后关闭冷却水，使装置复原
物理化学实验报告.
《大学化学基础实验2》实验报告 课程：物理化学实验 专业：环境科学 班级： 学号： 学生姓名：邓丁 指导教师：谭蕾 实验日期：5月24日
实验一、溶解焓的测定 一、实验名称：溶解焓的测定。 二、目的要求:(1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。 (2)掌握作图外推法求真实温差的方法。 三、基本原理： 盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个过程热效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相应大小所决定的。影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质的性质以及用量等。热平衡式： △sol H m=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2 式中, sol H m 为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓, J·mol , m1 , m2 分别为水和溶质的质量, M 为溶质的摩尔质量,kg·mol -1 ;C1 ,C 2 分别为溶剂水, kg; 溶质的比热容,J·kg -1；T 为溶解过程中的真实温差,K;C 为量热计的热容, J·K- 1 ,也称热量计常数.本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质 KCl 的 T ,标定出量热计热容 C 的值. 四、实验主要仪器名称： NDRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300mL简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250mL容量瓶1个；秒表1快；电子 ；蒸馏水 天平1台；KCl；KNO 3 五、实验步骤： （1）量热计热容 C 的测定 ( 1 ) 将仪器打开 , 预热 . 准确称量 5.147g 研磨好的 KCl , 待用 . n KCl : n水 = 1: 200 （2）在干净并干燥的量热计中准确放入 250mL 温室下的蒸馏水,然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中.打开搅拌器开关,保持一定的搅拌速度,待温差变化基本稳定后,读取水的温度 T1 ,作为基温. （3）同时, 每隔30s就记录一次温差值,连续记录8 次后, 将称量好的 5.174g KCl 经漏斗全部迅速倒入量热计中,盖好.10s记录一次温度值,至温度基本稳定不变,再每隔 30s记录一次温度的数值,记录 8 次即可停止. （4）测出量热计中溶液的温度,记作 T2 .计算 T1 , T2 平均值,作为体系的温度.倒出溶液,取出搅拌子,用蒸馏水洗净量热计. KNO3 熔解热的测定:标准称量 3.513g KNO3 ,代替 KCl 重复上述操作.
实验室日常检查记录表
日常安全检查记录表 检查日期检查部位检查内容检查结果检查人 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、门窗、电源、
物理仪器室、办公室仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、门窗、电源、仪器摆放与整
办公室理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室 门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 春晖高级中学化学实验室 日常安全检查记录表 检查日期检查部位检查内容检查结 果 检查人 化学实验室、化学仪器室、办公室门窗、电源、药品摆放与仪器整理、卫生、保险柜、防盗设计、危险物品入柜 化学实验室、化学仪器室、门窗、电源、药品摆放与仪器
办公室整理、卫生、保 险柜、防盗设 计、危险物品入 柜 化学实验室、化学仪器室、办公室门窗、电源、药品摆放与仪器整理、卫生、保险柜、防盗设计、危险物品入柜 化学实验室、化学仪器室、办公室门窗、电源、药品摆放与仪器整理、卫生、保险柜、防盗设计、危险物品入柜 化学实验室、化学仪器室、办公室门窗、电源、药品摆放与仪器整理、卫生、保险柜、防盗设计、危险物品入柜
四标准条款内容对照表
QMS/EMS/OHSMS/FSMS 标准条款的内容对照一览表（附表1） ISO14001:2004 GB/T28001-2001 ISO22000 ISO9001:2000 条款号 内容 条款号 内容 条款号 内容 条款号 内容 4.1 总要求 4.1 总要求 4.1 总要求 4.1 总要求 5.1 管理承诺 5.1 管理承诺 5.2 食品安全方针 5.3 质量方针 4.2 环境方针 4.2 职业健康安全方针 8.5 改进 8.5 改进 4.3 策划 4.3 策划 5.3 食品安全管理体系策划 5.4 策划 7.4.1 危害分析总则 5.2 以顾客为关注焦点 7.4.2 危害识别和可接受水平的确定 7.2.1 与产品有关的要求的确定 7.4.3 危害评估 7.2.2 与产品有关的要求的评审 4.3.1 环境因素 4.3.1 对危险源辨识、风险评价和 风险控制的策划 7.4.4 控制措施的识别和评估 5.2 以顾客为关注焦点 7.4.2 可追溯性系统 4.3.2 法律法规和其他要求 4.3.2 法律和其他要求 7.9.2 危害识别和可接受水平的确定 7.2.1 与产品有关的要求的确定 4.3.3 目标 5.4.1 质量目标 5.3 食品安全管理体系策划 7.6 HACCP 计划的设计与在设计 5.4.2 质量管理体系策划 4.3.3 目标、指标和方案 4.3.4 职业健康安全管理方案 8.5.1 持续改进 8.5.1 持续改进 7 产品实现 4.4 实施与运行 4.4 实施与运行 7 安全产品的策划和实现 7.1 产品实现的策划 5.4 职责和权限 5.5.1 职责和权限 5.5 食品安全小组组长 5.5.2 管理者代表 4.4.1 资源、作用、职责和权限 4.4.1 结构和职责 6.1 资源提供 6.1 资源提供
物理化学实验数据处理
物理化学实验数据处理 实验一 电极的制备及电池电动势的测定与应用 一、实验数据记录 二、数据处理 1饱和甘汞电极电动势的温度校正 )298/(1061.72415.0/4-?-=-K T V SCE ? 15.273+=t T t 组成饱和甘汞电极的KCl 溶液的温度，℃。 2测定温度下锌、铜电极电动势的计算 1） 测定温度下锌电极电势的计算 Zn Zn SCE Hg Zn E /2)(+-=-??平均值 )(/2平均值Hg Zn SCE Zn Zn E --=∴+?? 2） 测定温度下铜电极电势的计算 SCE Cu Cu Hg Cu E ??-=+-/2)(平均值 S C E Hg Cu Cu Cu E ??+=∴-+)(/2平均值 3） 测定温度下标准锌电极电极电势的计算 ++ + +±++=+=2222ln 2)(ln 2/2//Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn m F RT Zn F RT γ?α??θ θ +++ ±-=∴222ln 2//Zn Zn Zn Zn Zn m F RT γ??θ（±γ参见附录五表V-5-30，11.02-?=+l mol m Zn ） 4） 测定温度下标准铜电极电极电势的计算 ++ + +±++=+=2222ln 2)(ln 2/2//Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu m F RT Cu F RT γ?α??θ θ +++ ±-=∴222ln 2//Cu Cu Cu Cu Cu m F RT γ??θ（±γ参见附录五表V-5-30，11.02-?=+l mol m Cu ） 2 298K 时锌、铜电极标准电极电势的计算 1）锌电极标准电极电势的计算 )298/(000016.0)298(/)(//22-?-=+ +K T K V T Zn Zn Zn Zn θθ?? )298/(000016.0/)()298(//22-?+=∴++ K T V T K Zn Zn Zn Zn θ θ?? 1）铜电极标准电极电势的计算 2 6//)298/(1031.0)298/(0001.0)298(/)(22-?+-?+=-+ +K T K T K V T Cu Cu Cu Cu θθ?? 2 6//)298/(1031.0)298/(0001.0)()298(22-?+-?-=∴-+ +K T K T T K Cu Cu Cu Cu θθ?? 15.273+=t T t 组成相应电极的电解质溶液的温度，℃。
物化实验数据处理
2. 不稳定常数的测定 在络合物明显解离的情形下，用等摩尔系列法得到图2中的曲线，并作切线交于N 点。 设在N 点的光密度为D 0，曲线2极大的光密度为D ，则络合物的解离度α为： 对于MA 型络合物的 ，故将该络合物浓度c 及上面求出的α代入此式即可算出不稳定常数。 数据处理 2. 络合物不稳定常数的计算 在△D- 图上通过 为0和1.0处分别作曲线的切线，两切线交于一点，从 图上找到该点相应的光密度D 0以及曲线上极大点的光密度D ，由D 0和D 计算解离度α。 最后计算该络合物的不稳定常数 K 不稳文献值为2*10-3。 解： 从△D- 图上可以得到： D 0=0.382， D max = 0.264 则可求得解离度α： =0.50 得 =解离部分总浓度=总浓度络合物浓度总浓度D D 0=D 0ααK 不稳=c α21c M c M c A =D D 0=D 0 α=0.3820.3090.3820.264c M c M c A c M c M c A D D 0=D 0αc M c M c A αK 不稳=c α21
c A = c M 又知： c A + c M = 0.038 (mol ?L -1 ) 得 c A = c M = 0.019 (mol ?L -1 ) ∴ c MA = 0.019 (mol ?L -1 )，即c= 0.019 (mol ?L -1 ) 3. 络合反应标准自由能变化的计算 利用△G ? = - RT ln1/K 不稳计算该络合反应的标准自由能变化。 △G ? = - RT ln1/K 不稳 = -8.314*(273.15+22.5)*ln1/(2.63*10-3) = -1.46*104 (J ?mol -1) 原电池电动势数据处理 Ⅴ、数据记录(实验测试数据) E 1 = 1.11810 V (Zn-Cu 电池) E 2 = 1.07110 V (Zn-Hg 电池) E 3 = 0.04470 V (Cu-Hg 电池) Ⅵ、数据处理 1、 饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式，计算实验温度时饱和甘汞电极的电极电势： )298/(1061.72415.0/4-?-=-K T V ? = 0.2415 - 7.61×10 –4(292 – 298) = 0.24607 V 2、 据测定的各电池的电动势，分别计算铜、锌电极的T ?、T θ?、298θ ?。 (1) 求 T ?： V E K Hg Cl Hg Cu Cu 29077.024607.004470.0)292(/3/222=+=+=+?? V E K Hg Cl Hg Zn Zn 82503.007110.124607.0)292(2//222-=-=-=+?? (2) 求T θ ?： αK 不稳=c α21= 0.019*0.309210.309= 0.019*0.0955 0.691=2.63*10 -3
物化实验实验报告
粘度法测定高聚物相对分子质量 一．实验目的 1．掌握用乌氏粘度计测定高聚物溶液粘度的原理和方法。 2．测定线型聚合物聚乙二醇的粘均相对分子质量。 二．实验原理 聚合物的相对分子质量是一个统计的平均值。粘度法测定高聚物相对分子质量适用的相对分子质量范围为1×104～1×107，方法类型属于相对法。 粘性液体在流动过程中所受阻力的大小可用粘度系数来表示。粘度分绝对粘度和相对粘度。绝对粘度有两种表示方法：动力粘度和运动粘度。相对粘度是某液体粘度与标准液体粘度之比。 溶液粘度与纯溶剂粘度的比值称作相对粘度ηr，即ηr=η/ηo，相对于溶剂，溶液粘度增加的分数称为增比粘度，ηsp=ηr-1。 使用同一粘度计，在足够稀的聚合物溶液里，ηr=η/ηo=t/t o，只要测定溶液和溶剂在毛细管中的流出时间就可得到ηr；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηr和[η] 之间符合经验公式：（lnηr）/c=[η]-β[η]2c，通过lnηr/c对c作图，外推至c=0时所得截距即为[η]；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηsp和[η]之间符合经验公式：ηsp/c=[η]+k[η]2c，通过ηsp/c对c作图，外推至c=0时所得截距即为[η]。两个线性方程作图得到的截距应该在同一点。 聚合物溶液的特性粘度[η]与聚合物相对分子质量之间的关系，可以通过Mark——Houwink经验方程来计算，[η]=KMηα；Mη是粘均相对分子质量，K、α是与温度、聚合物及溶剂的性质相关的常数；聚乙二醇水溶液在30℃的K值为12.5×106/m3·kg-1，α值为0.78。 通过以上的原理阐述，就可以通过本次实验测定高聚物的粘均相对分子质量。三．实验仪器和试剂 仪器：恒温槽1套；乌氏粘度计1支；100ml容量瓶5只；秒表1只。 试剂：聚乙二醇（AR）；去离子水。 四．实验步骤 1．设定恒温槽温度为30℃±0.5℃。 2．配制溶液。8%(质量分数)的聚乙二醇溶液5ml、10ml、15ml、20ml、25ml定容于100ml容量瓶中。 3．洗涤粘度计。 4．测定溶剂流出时间t o，测定不同浓度的溶液流出时间t。 五．数据记录与处理 实验室室温：28.5℃大气压：101.52Kpa t o：纯溶剂在a、b线移动所需时间； t1：5ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t2：10ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t3：15ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t4：20ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t5：25ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； 所有溶液的密度以1×103kg/m3的水的标准密度，以简化计算。
物理化学实验教材电子版
目录 绪论.......................................... 错误!未指定书签。 第一节物理化学实验的目的与要求................. 错误!未指定书签。 第二节误差分析................................ 错误!未指定书签。 第三节物理化学实验数据的表达方法.............. 错误!未指定书签。 热力学部分 实验一硫酸铜溶解热的测定 ........................ 错误!未指定书签。 实验二液体饱和蒸汽压的测定———静态法........... 错误!未指定书签。 实验三完全互溶双液系气－液平衡相图———最低恒沸点的测定错误!未指定书签。电化学部分 实验四电导法测定弱电解质的电离常数............... 错误!未指定书签。 实验五原电池电动势的测定——对消法............... 错误!未指定书签。 动力学部分 实验六蔗糖水解转化的动力学研究................... 错误!未指定书签。 表面化学部分 实验七溶液表面张力的测定——最大气泡法........... 错误!未指定书签。 实验八液体粘度测定及恒温槽的性能测定............. 错误!未指定书签。
绪论 第一节物理化学实验的目的与要求 物理化学实验的主要目的是使学生初步了解物理化学的实验研究方法，掌握物理化学的基本实验技术。通过正确测量、记录实验数据，运用物理化学基本理论，正确处理实验数据，分析实验现象和实验结果，加深对物理化学基本理论的理解，增强解决实际化学问题的能力。物理化学实验课程，对培养学生独立从事科学研究工作能力具有重要的作用。 为了达到学习该课程的目的与要求，保证课程质量，对学生物理化学实验课程学习的基本要求如下。 一、实验前的预习 学生在实验前应认真仔细阅读实验内容，了解实验的目的、原理、所用仪器的构造和使用方法，了解实验操作过程。在预习的基础上写出实验预习报告。预习报告内容包括实验目的、实验仪器与试剂、实验数据记录表格、预习中遇到的问题和实验步骤中的注意事项（往往对测量结果和仪器产生重要影响）。预习报告写在实验记录本上，实验时交给指导教师检查。 二、实验操作 在实验过程中，严格地按实验操作规程认真进行实验。记录实验现象及数据必须真实、准确，不能随意更改，实验数据尽可能以表格形式整齐地记录在实验记录本上。在实验过程中要勤于思考，细心观察实验现象，及时发现并设法解决实验中出现的各种问题。完成实验后，将测量数据交指导教师检查签字。 三、实验报告 写实验报告是本课程的基本训练，它将使学生在实验数据处理、作图、误差分析、问题归纳等方面得到训练和提高，为今后写科学研究论文打下基础。实验报告的书写要求字迹清楚整洁，作图和数据处理规范。 物理化学实验报告一般包括：实验目的、实验原理、实验操作步骤、数据处理及结果与讨论等。 （１）实验目的要求简要地说明实验方法及研究对象。 （２）实验原理应简要地用文字、公式和图概述。 （３）实验步骤简要地用文字分点概述，注明仪器装置名称。 （４）数据处理要写出计算公式，并注明公式中所需的已知常数值，同时举一
物理化学实验报告范文(完整版)
报告编号：YT-FS-2133-68 物理化学实验报告范文 (完整版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity
物理化学实验报告范文(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 一：目的要求 绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气----液平衡 图，了解相图和相率的基本概念掌握测定双组分液系 的沸点的方法掌握用折光率确定二元液体组成的方 法 二：仪器试剂 实验讨论。 在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使 绘出的相图图形发生变化? 答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸 点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。 讨论本实验的主要误差来源。 答：本实验的主要来源是在于，给双液体系加热
而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差。 三，被测体系的选择本实验所选体系，沸点范围较为合适。由相图可知，该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。作为有最小值得相图，该体系有一定的典型义意。但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。 四，沸点测定仪仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的测定。蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液得分馏;而过小则回因取太少而给测定带来一定困难。连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低，沸腾的液体就有可能溅入小球内;相反，则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来，这样一来，气相样品组成将有偏差。在华工实验中，可用罗斯平衡釜测的平衡、测得温度及气液相组成数据，效果较好。 五，组成测定可用相对密度或其他方法测定，但折光率的测定快速简单，特别是需要样品少，但为了
大学物理化学实验数据记录与处理
班级：化学092 希托夫法测定离子迁移数 数据处理与结果： 硫代硫酸钠浓度 0.0499mol/L 铜库仑计阴级质量0.0197g 硫酸铜浓度 0.05 mol/L 数据处理： 电解： n(电解)=0.0197/64=3.0781×10-4mol 阴极电解后：10 mlCuSO4 n=9.15×10-3×0.0499=4.5659×10-4mol 10.022/70.414=4.5659×10-4/n(后) n(后)=3.2080×10-3mol
m(CuSO4)= 3.2080×10-3×160=0.51328g m(H2O)=m(总)- m(CuSO4)=70.414-0.51328=69.901g 反应前后阴极区水的质量不变 电解前：中间区:10 mlCuSO4 n=9.6×10-3×0.0499=4.7904×10-4mol m(CuSO4)= 4.7904×10-4×160=0.076646g m(总)=10.067g m(H2O)′ = m(总)- m(CuSO4)=9.9904g 每克水含有的CuSO4： 0.076646/9.9904=7.6720×10-3 电解前阴极:m(CuSO4)= 7.6720×10-3×m(H2O)= 7.6720×10-3× 69.901=0.53628g n(前)= 0.53628g /160=3.3518×10-3mol n(迁)= n(后)- n(前)+ n(电解) =3.2080×10-3-3.3518×10-3+3.0781×10-4 =1.6401×10-4 t+= n(迁)/ n(电解)= 1.6401×10-4/3.0781×10-4=0.53 t-=1-t+=1-0.53=0.47 氟离子选择电极测定氢氟酸的解离常数
2019质量环境职业健康安全管理体系标准条款对照表
质量、环境、职业健康安全管理体系标准对照表(Q)GB/T19001-2016（质量）(E)GB/T24001-20016（环境）ISO45001-2018（职业健康安全）标准内容标准内容标准内容 1、2范围、规范性引用文件1、2范围、规范性引用文件1、2范围、规范性引用文件 3术语和定义3术语和定义3术语和定义 4组织环境4组织所处的环境4组织环境 4.1理解组织及其环境 4.2理解相关方的需求和期望4.3确定质量管理的范围 4.4质量管理体系及其过程4.1理解组织及其所处的环境 4.2理解相关方的需求和期望 4.3确定环境管理体系的范围 4.4环境管理体系 4.1理解组织及其环境 4.2理解员工及其他相关方的需求和 期望 4.3确定职业健康安全管理体系的范 围 4.4职业健康安全管理体系 5领导作用5领导作用5领导作用与员工参与
(Q)GB/T19001-2016（质量）(E)GB/T24001-20016（环境）ISO45001-2018（职业健康安全） 5.1领导作用和承诺 5.1.1总则； 5.1.2以顾客为关注焦点 5.2方针 5.2.1制定质量方针； 5.2.2沟通质量方针 5.3组织的岗位、职责和权限5.1领导作用与承诺 5.2环境方针 5.3组织的角色、职责和权限 5,1领导作用与承诺 5.2职业健康安全方针 5.3组织的岗位、职责和权限 5.4员工协商和参与 6策划6策划6策划 6.1应对风险和机遇的措施6.2质量目标及实现的策划6.3变更的策划6.1应对风险和机遇的措施 6.1.1总则； 6.1.2环境因素； 6.1.3合规义务； 6.1.4措施策划 6.1应对风险和机遇的措施 6.1.1总则 6.1.2危险源辨识及风险和机遇评估 6.1.2.1危险源辨识 6.1.2.2职业健康安全风险和其它职
物理化学实验电池电动势的测定及应用实验报告和完整实验数据
实验名称：电动势的测定及其应用 实验目的： 加深对可逆电池，可逆电极、盐桥等概念的理解；熟悉有关电动势的基本计算，学会用电动势法测定溶液的pH值 实验原理： 在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有满足?G=?nFE；同时被测电池反应本身是可逆的，即只有无限小的电流通过电池；使用盐桥，减少液接电势；用补偿法原理设计的电势差计进行测量 操作步骤： 数据处理： <项目1> 查阅文献数据，铜锌原电池标准电极电势理论值为1.108V，实测0.943V，实测值偏小<项目2> 根据公式pH=0.4536?E 0.0591 ，代入上述实验数据，可以得到： 0.05mol/L的HAc溶液pH值为3.036 0.10mol/L的HAc溶液pH值为2.865 分析与讨论： 1.每次测完电解质溶液温度，须将温度探头取出，避免探头腐蚀， 2.勿将电极插入电解池底部，以免搅拌子损坏电极；同时测量电动势时需关闭搅拌，以保证溶液平稳
思考题： ：电位差计，是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待T 1 测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态；标准电池，是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降；检流计，用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计；工作电池，为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值 ：电池，包括工作电池、标准电池和待测电池的正负极接反了；电路中的某处有断路；T 2 标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势,超出了测量范围 ：对消补偿法；原理，在一待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电动势与T 3 电池电压相抗，减缓电池反应的进行，使得回路中的电流趋于零或待测电池中没有电流流过，外加电势差的大小即为待测电池的电动势 ：用盐桥将两溶液连接后，盐桥两端有两个液接界面，扩散作用以高浓度电解质的阴T 4 阳离子为主，而其是盐桥中电解质阴阳离子迁移速率几乎相等，所以形成的液接电位极小，可基本消除液接电势 T ：使甘汞电极电势增大，造成测定的原电池电动势偏小 5 ：采用最后三次的数据，是因为电池开始使用时电动势会比较大，再往后面电动势会T 6 比较趋于稳定，再取其平均值得出的数据误差较小
大学物理化学实验汇总
实验一 电导的测定及其应用 实验目的 测量氯化钾水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 实验原理 1、根据电导公式：G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率，其中 l/A 称为电导池常数，由于l 和A 不易精确测量，因此，试验中是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ，然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值，再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为： 2、 总是随着溶液的浓度的降低而增大的， 对于强电解质系溶液有 特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A 是一个常数，所以将 将所得的直线推至 c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质，其 无法用 求得，其中 A m ∞+ 和A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对 作图，根据其斜率求出K.. 实验仪器及试剂 仪器：梅特勒326电导仪1台，量杯50ml 2只 ，移液管125ml 9只，洗瓶1只 ，洗耳球1只。 试剂：m3 KCl 溶液， mol/m3HAC 溶液 , 电导水。 实验步骤 打开电导率仪器开关，预热5分钟。 KCl 溶液电导率的测定： 用移液管准确移取25ml m3的KCl 溶液，置于洁净、干燥的量杯中，测定器电导率3次，取其平均值。 再用移液管准确量取 电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定器电导率3次，取其平均值。 用移液管准确量取 上述量杯中的溶液，弃去，再用移液管准确量取 电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取其平均值。 重复（3）的步骤。 重复（3）的步骤。 倾去电导池中的KCl 溶液，用电导水洗净量杯和电极；量杯放回烘箱中，电极用滤纸吸干。 HAC 溶液和电导水的电导率的测定： 用移液管准确移取25ml m3的HAC 溶液，置于洁净、干燥的量杯中，测定器电导率3次，取其 m c κ =Λ m m,+ m, νν+-- ∞∞∞=+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞=-ΛΛ m m m ∞=-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞?? ??-?=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ
物理化学实验报告
物理化学实验报告 物理化学实验报告格式 一、实验目的 内容宋体小四号行距：固定值20磅(下同) 二、实验原理 原理简明扼要(必须的计算公式和原理图不能少) 三、实验仪器、试剂 仪器： 试剂： 四、实验步骤 步骤简明扼要(包括操作关键) 五、实验记录与处理 实验记录尽可能用表格形式 六、结果与讨论 物理化学实验报告范文 一：目的要求 绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气----液平衡图，了解相图和相率的基本概念掌握测定双组分液系的沸点的方法掌握用折光率确定二元液体组成的方法 二：仪器试剂 实验讨论。
在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化? 答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。 讨论本实验的主要误差来源。 答：本实验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差。 三，被测体系的选择本实验所选体系，沸点范围较为合适。由相图可知，该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。作为有最小值得相图，该体系有一定的典型义意。但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。 四，沸点测定仪仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的测定。蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液得分馏;而过小则回因取太少而给测定带来一定困难。连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低，沸腾的液体就有可能溅入小球内;相反，则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来，这样一来，气相样品组成将有偏差。在华工实验中，可用罗斯平衡釜测的平衡、测得温度及气液相组成数据，效果较好。 五，组成测定可用相对密度或其他方法测定，但折光率的测定快速简单，特别是需要样品少，但为了减少误差，通常重复测
物理化学实验报告正式版
For the things that have been done in a certain period, the general inspection of the system is also a specific general analysis to find out the shortcomings and deficiencies 物理化学实验报告正式版
物理化学实验报告正式版 下载提示：此报告资料适用于某一时期已经做过的事情，进行一次全面系统的总检查、总评价，同时也是一次具体的总分析、总研究,找出成绩、缺点和不足，并找出可提升点和教训记录成文，为以后遇到同类事项提供借鉴的经验。文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用。 一：目的要求 绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气----液平衡图，了解相图和相率的基本概念掌握测定双组分液系的沸点的方法掌握用折光率确定二元液体组成的方法 二：仪器试剂 实验讨论。 在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化? 答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。
讨论本实验的主要误差来源。 答：本实验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差。 三，被测体系的选择本实验所选体系，沸点范围较为合适。由相图可知，该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。作为有最小值得相图，该体系有一定的典型义意。但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。 四，沸点测定仪仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的测定。蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液
化验室原始记录文稿表格
化验室原始记录表格 中农绿康（北京）生物技术有限公司研发部 肥料抽样单 编号：表０１ 产品名称商标等级 抽样目的抽样依据 生产单位抽样日期年月日生产日期年月日批号 标明量N+P2O5+K2O ％；其中Ｎ％； P2O5 ％；K2O ％；其他： 原料氮: [ ]尿素; [ ]硝态氮肥; [ ]铵态氮肥;[ ]碳酸氢铵;[ ]其他： 磷：过磷酸钙％；重过磷酸钙％；钙镁磷肥％； 磷酸铵％；硝酸磷肥％；骨（鱼）粉％；其他： 钾：〔〕氯化钾；〔〕硫酸钾；其他： 厂方自检[ ]合格;[ ]不合格贮存情况 抽样基数吨（袋）抽样方式[ ]袋取;[ ]堆取；[ ]采样签；抽样袋数（点数）抽样量公斤每袋净重公斤签封标志纸签封条，号码：；其它： 产品外观 及包装 颜色: [ ]均匀;[ ]不均匀;[ ]结晶;[ ]球状;[ ]条状;[ ]粉状 包装: [ ]单层袋;[ ]双层袋;[ ]散装；其他 检验依据：判定依据：[ ]标准；[ ]标明量 受检单位 本次抽样始终在本人陪同下完成，上 述记录经核无误，同意按期送（寄）样品。 签字：（公章） 承 检 单 位 名称：农业部肥料质量监督 检验测试中心（武汉） 地址：武汉市武昌南湖濠沟 邮编：４３００７０ 电话：027-******* 采样人签字：（公章） 备 注 说明：抽样单位必须逐项填写，选择项用“√”在[ ]内划定，无内容划“/”；
本表一式二份：一份随备查样留被检单位，一份由采样人员带回中心。 中农绿康（北京）生物技术有限公司研发部 委托检验申请单 编号：表０２委托单位 样品名称型号规格 样品等级商标 检验依据生产单位 检验项目原编号 判别依据样品个数 时间要求[ ]加急 [ ]普通报告领取[ ]自取 [ ]邮寄 原料氮肥: [ ]尿素；[ ]硝态氮肥；[ ]铵态氮肥；[ ]碳酸氢铵 磷肥：过磷酸钙％；三料％；钙镁磷肥％；磷酸铵％；硝酸磷肥％；骨鱼粉％；其它 钾：[ ]氯化钾；[ ]硫酸钾；其它 通讯地址 邮政编码电话 联系人送样日期年月日 检验须知１送样人应认真填写以上栏目，并提供有关技术资料。 ２送检应先交费。 ３送样检验，本中心仅对来样负责。 ４本申请单同时做为取报告凭证，请妥善保管。 收样人 ( 公章 ) 以下内容请送样人确认后签名： 样品包装 及封签 样品外观 样品编号样品实际量 取报告时间备注 中心地址：帐号：邮政编码： 电话：
实验室原始记录管理
行政管理 SOP-实验室管 理 长沙晶易医药科技有限公司-- 原始实验记录管理 一、目的及使用范围为规范实验记录本的使用以及加强对原始记录的客观性、真实性和可靠性的管理，特制定此规定。本规定适用于本公司及中南大学药学院药剂学系所有原始记录相关事项。 二、原始实验记录内容 2.1原始实验记录具体内容 2.1.1原始实验记录的统一标准格式，要求原始记录必须有下列主要内容：项目 （课 题）名称、实验目的、研究内容、实验日期、实验条件、参考文献、实验材料、实验设计原理和方法、实验过程、实验结果、实验讨论及记录者签名。 2.2实验过程内容 2.2.1封面填写：要求写明本项目或课题的全名、编号、项目或课题负责人、实验记录人、实验起止时间。实验记录超过一本时，须按实验时间顺序编册。 2.2.2原始实验记录题头填写：须注明实验日期、空气温/ 湿度、实验参与人、实验题目等。 2.2.3原始实验记录的详细内容须包括下列主要内容：本次实验所需的实验条件及实验材料、实验具体研究内容及所要解决的问题，本次实验设计原理及研究方法、 2.2.4实验研究方法应根据近实验设计的方法详细记录本次实验所要采取的具体实验设计，技术路线、实验方法、工艺流程等内容。 2.2.5任一实验都应详细记录本次实验最适需温度、湿度，动物实验应注明动物实验室的级别、合格证书及发证单位。 2.2.6任一实验应将其实验材料的来源、样品的取样时间、原料特性等内容进行
记录。其实验设备、仪器的记录应包括仪器及设备的名称、厂家、生产批号、规格型号等信息。其原料药的记录应包括原料药的厂家、生产批号、批文、规格等信息。 2.2.7实验过程：详细记录本次实验过程中所出现的具体情况及所观察到的反应过 2.2.8实验结果：详细记录实验所获得的各种实验数据及反应现象，并做简要分析不得在实验记录本上随意涂改实验结果，如确需修改应征得项目或课题负责人签字同意。修改内容不得覆盖其原内容并注明修改时间和原因。 2.2.9如有参考其他文献应详细记录文献资料文题、作者、刊物（出版社）、页码、发表时间及期号（卷）等。如有要求应保留参考文献的复印件。 2.2.10当天实验结束时，所有参加实验的研究人员、记录员均应签名，并于当天交项目或课题负责人审核。 三、原始实验记录的书写规范要求 3.1原始实验记录是指在实验室中进行科学研究过程中，应用实验、观察、调查或资料分析等方法，根据实际情况直接记录或统计形成的各种数据、文字、图表、图片、照片、声像等原始资料，是进行科学实验过程中对所获得的原始资料的直接记录，可作为不同时期深入进行该课题研究的基础资料。 3.2实验记录必须用统一格式带有页码编号的专用实验记录本记录。 3.3实验记录本或记录纸应保持完整，不得缺页或挖补；如有缺、漏页，应详细说明原因；每次实验必须按年月日顺序记录实验日期和时间。 3.4实验记录必须做到及时、真实、准确、完整，防止漏记和随意涂改。严禁伪造和编造数据。 3.5实验记录应用字规范，字迹工整，统一用黑色字迹的钢笔或签字笔书写。不得使用铅笔或其它易褪色的书写工具书写；实验记录应使用规范的专业术语，计量单位应采用国际标准计量单位，有效数字的取舍应符合实验要求；常用的外文缩写（包括实验试剂的外文缩写）应符合规范，首次出现时必须用中文加以注释；属外文译文的应注明其外文全名称。 3.6文字记录应以中文工整书写，不得使用中英文外的字体书写。避免因使用外文出现文理不畅等问题导致今后的技术或法律纠纷。
化验室各类原始记录簿表格
实用文档 检测任务通知单 样品编号样品名称检验性质要求完成时间月日原料组成执行标准样品室负责人 检测项目分析方法养分含量％承检者任务完成时间承检者签字 样品制备要求 备注 经办人：任务通知日期：年月日
样品领取、返还登记表 表０７ 编号样品名称领样人领用日期样品用量返还人返还时间样品保管人备注注：一律用签字笔或钢笔黑体字填写。
试剂使用台帐 表０８ 试剂名称（纯 度） 试剂 用途领用人时间保管人备注领用量返还量 说明：一律用签字笔或钢笔黑体字填写。
称量瓶.坩埚恒重原始记录 表１０ 恒重日期天平编 号 干燥时 间 烘干温 度℃ 容器编号 测定次数 12345
标准溶液标定原始记录 表１１ 被标定溶液名称及配制浓度基准物（液）名称 及浓度 标定方法依据计算公式 标定日期年月日温度℃湿度％天平（基准液滴定管）编号被标定溶液滴定管编号 简要标定操作 过程 重复测定次数基准物质 量m (g) 或基准液 体积ml 起 始 读 数 ml 最 后 读 数 ml 滴定 管补 正 ml 空 白 补 正 ml 温度 补正 ml 真实 体积 V ml 被 标 液 浓 度 mol/L 平 均 值 mol/L 最 后 定 值 mol/L 标定1 2 3 4 复标1 2 3 4 标定质量控制方法允差实标误差结论 备注 标定人：复标人：审核人：
水分含量测定原始记录 （烘箱法） 表１４样品名称样品编号检验性质 检验依据检验日期年月日 天平编号烘箱编号室内温度℃,湿度％ 真空度MP a烘箱温度干燥时间分 测定次数 项目 1234干燥前称量瓶+试样m2g 干燥前称量瓶m3g 干燥前试样质量m=m2-m3g 干燥后称量瓶+试样m4g 干燥后试样的质量m1=m4-m0 g 计算结果H2O % 平均值H2O % 计算公式：H2O%=m-m1 ×100 m 空称量瓶恒重记录1234 平均重m0 检验人：复合人： 日期：日期：