物质的量知识点

物质的量

定义：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为：n。单位：摩尔(mol)。

适用范围：原子、分子、离子等微观粒子。

注意：1. “物质的量”四个字是一个整体，不能拆分开。

2. 物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质。

3. 物质的量是宏观和微观的桥梁。

4. 物质的量是物理量。

5. 在使用物质的量的时候必须明确指出微粒的名称或符号。

1.下列叙述中正确的是( )

A. 物质的量就是物质的质量

B. 物质的量是国际单位制中的一个物理量

C. 物质的量是指物质的数量

D. 物质的量是描述物质多少的单位

E. 物质的量就是物质的质量与相对分子质量的比值

F. 摩尔是一个物理量

G. 摩尔质量是物质相对分子质量的6.02×1023倍

H. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

I. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

J. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

K. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

阿伏伽德罗常数

定义：1 mol任何粒子的粒子数，规定：12 g 12C中的碳原子数。符号：N A单位：mol-1。

数值：6.02×1023。

注意：1. 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都成为1 mol。

2. 1 mol任何粒子所含粒子的数目就是阿伏伽德罗常数的数值。

3. 在计算的时候，如果需要使用数值，我们就把N A＝6.02×1023

1.下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是( )

A. 32克O2所含的原子数目为N A

B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N A

C. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A

D. 0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol

E. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数

F. 0.012 Kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数

G. 阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可

以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量

约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )

A. 2.5×1019个

B. 2.5×1022个

C. 5×1019个

D.5×1022个

3.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )

A. 醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等

B. N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16：1

C. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A

D. 17 g NH3所含的原子数目为4 N A，所含的电子数目为10 N A

4.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )

A. 质量为a g的R分子，其相对分子质量为a N A

B. 12 g石墨含有N A个碳原子

C. 标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5 N A

D. 78 g Na2O2中总离子数为4 N A

5.N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )

A. l mol D2O所含质子数为12 N A

B. 84 g MgCO3与NaHCO3混合物中含氧原子3 N A

C. 1 mol NH4＋中含有11 N A个电子

D. 1 mol氯化氢分子中含H+离子数为N A

摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M。单位：g / mol。

与式量的关系：数值相等，单位不同。

结论：任何粒子的摩尔质量在树枝上与其化学式的式量相等。

1.下列说法正确的是( )

A. 1 mol H2O的质量是18 g / mol

B. 硫酸根例子的摩尔质量是96 g

C. CO2的摩尔质量是44 g / mol

D. HCl的相对分子质量是36.5 g / mol

2.下列说法正确的是( )

A. H2的摩尔质量是2 g

B. 1molH2O 的质量是18 g/ mol

C. 氧气的摩尔质量是32 g/ mol

D. 2g H2含1mol H

3.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是( )

A. 6.72 L CO

B. 6.6 g CO2

C. 6.4 g SO2

D.9.6 g H2SO4

4.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是( )

A. CH4

B. NH3

C. H2O

D. HF

5.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列说法中正确的是( )

A. 含氧原子的个数比为2：3

B. 含硫元素的质量比为5：4

C. 含氧元素的质量比为5：6

D. 含硫原子的个数比为1：1

6.若某原子的摩尔质量是M g / mol，则该原子的真实质量约为

7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )

A. 16 g

B. 32 g

C. 16 g / mol

D. 32 g / mol

8. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )

A. 16

B. 28

C. 14

D. 31

9.血液中的血清素（摩尔质量为176 g ?mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑

的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为

6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。请

你尝试写出血清素的化学式。

气体摩尔体积

定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm。单位：L / mol。

标况下气体的摩尔体积为22.4 L / mol。

物质体积的大小取决于：粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离。其中：固体和液体，其体积主要取决于粒子大小；气体主要取决于粒子之间的距离。

注意：1. 气体摩尔体积与温度和压强有关。

2. 气体摩尔体积只能用于气体，不论是单一气体还是混合气体。

3. 讨论气体摩尔体积必须给定条件。

4. 标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L / mol。

5. 气体摩尔体积，对于固体和液体是不适用的。

1.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于( )

A. 气体分子间的平均距离

B. 气体分子粒子大小

C. 气体分子数目的多少

D. 气体分子相对分子质量的大小

2.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具

有相同的( )

A. 质量

B. 原子总数

C. 密度

D. 分子数

3.下列说法正确的是( )

A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L

C. 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

D. 在标况下22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中含有的N原子的物质的量为2 mol

4.下列说法正确的是( )

A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B. 1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L

C. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L

D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

5.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 常温常压下，任意比例的CH4和CO2的混合物22.4 L，所含有的分子数均为N A

B. 在标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 L

C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数均为2 N A

D. 常温常压下，28 g氮气所含有的核外电子数为10 N A

6.下列说法中，正确的是( )

A. 在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L

B. 1 mol CO2气体的体积为22.4 L

C. 0.3 mol N2、0.7 mol O2在标准状况下的总体积为22.4 L

D. 0.1 mol N2在25℃和101kP时的体积约为2.24 L

7.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )

A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A

B. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N A

C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数4 N A

D. 标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A

8.在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为

( )

A. 8.4 L

B. 11.2 L

C. 14.0 L

D. 16.8 L

9.在一定的温度?压强下,向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2,点燃使

其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )

A. 1:4

B. 1:3

C. 1:2

D. 1:1

10.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g?此混合物中CO

和CO2物质的量比是,CO的体积分数是,CO的质量分数是,C和O原子个数比是,混合气体的平均相对分子质量是,对氢气的相对密度是。

11.设阿伏伽德罗常数为N A，在标准状况下，O2和N2的混合其他m g含有b个分子，

则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应该是( )

A.22.4nb/(mN A)

B.22.4mb/(nN A)

C.22.4nN A/(mb)

D.22.4mN A/(nb)

阿伏伽德罗定律及推论

定义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范围：气体。

推论：阿伏加德罗定律的推论有很多，只需要记住一些常见的和经常考的就好，其余的就可以通过公式自己进行推导：PV＝nRT。

1. 2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( )

A. 分子数相等

B. 原子数相等

C. 体积相等

D. 质量相等

2.同温同压下，1 mol He和1 mol Cl2具有相同的（二者都是气态）( )

A. 原子数

B. 质子数

C. 质量

D. 体积

3.在三个密闭容器中分别冲入Ne、H2、O2这三中气体，当它们的温度和密度都相同

时，这三中气体的压强(p)从大到小排列为( )

A. p(Ne) > p(H2) > p(O2)

B. p(O2) > p(Ne) > p(H2)

C. p(H2) > p(O2) > p(Ne)

D. p(H2) > p(Ne) > p(O2)

4.标准状况下有：①6.72 L甲烷；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④

0.2 mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表示不正确的是( )

A. 体积：④< ①< ②< ③

B. 密度：①< ④< ③< ②

C. 质量：④< ①< ③< ②

D. 氢原子数：②< ④< ③< ①

5.根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是( )

A. 同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量之比

B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比

6.同温同压下，分别为1 mol的氢气和氧气，它们的( )

A. 质量相同，体积不同

B. 分子个数相同，质量不同

C. 体积相同，分子数不同

D. 体积相同，分子数也相同

7.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使他们所含的原子总数

相等，则两个容器的体积之比是( )

A. 2:1

B. 1:2

C. 2:3

D. 1:3

8.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比

为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344 L（标

准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质

量是，B的摩尔质量是。

9.同温同压下，某集气瓶充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，

充满X气体时的质量为114 g，则X气体的相对分子质量是多少？

10.氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a L，点燃后发生反应，待

气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为b L，原混合气体中氢气和氧气各是

多少升？

物质的量浓度

定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。单位：mol / L。

注意：1. 计算公式中的V表示的是溶液的体积，单位是L。

2. 同一种溶液，其物质的量浓度是不会随着体积的变化而变化的。

物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：C＝

M

1000

1.下列各种溶液中，溶质的物质的量浓度是1mol/L的是( )

A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中

B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C. 将160 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液

D. 将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液

2.从1 L物质的量浓度为1 mol / L的NaOH溶液中取出100 mL溶液，对于这100 mL

溶液,下列叙述错误的是( )

A. 浓度为0.1 mol / L

B. 浓度为1 mol / L

C. 含有4 g NaOH

D. 含有0.1 mol NaOH

3.N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol / L K2SO4溶液的正确说法是( )

A. 500 mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3 N A

B. 500 mL溶液中含有0.1 N A个K+离子

C. 1 L溶液中K+离子浓度是0.2 mol / L

D. 2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4 mol / L

4.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是( )

A. 10 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液

B. 20 mL 0.1 mol / L的CaCl2溶液

C. 30 mL 0.1 mol / L的KCl溶液

D. 100 mL 0.2 mol / L的NaCl溶液

5. A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是( )

A.B/A mol/L

B. 2A/B mol/L

C. B/2A mol/L

D. A/2B mol/L

6.在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则

SO42-离子的浓度为( )mol/L

A. 125m / 9V

B. 125m / 18V

C. 125m / 36V

D. 125m / 54V

7.在50mL 0.2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是( )

A. 98 g/mol

B. 0.01 mol

C. 0.98 g

D. 9.8 g

8.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4

的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀，则该混合溶液中K+的浓度是( )

A. 0.1(b-2a)

B. 10(2a-b)

C. 10(b-a)

D. 10(b-2a)

9.将100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL 0.2mol/L的NaCl 溶液混合，若不考虑

混合溶液的体积变化，则混合后溶液中Cl-的物质的量浓度是( )

A. 0.2 mol / L

B. 0.01 mol / L

C. 0.1 mol / L

D. 0.02 mol / L

10.含浓度为0.50 mol / L的某金属阳离子M n+的溶液10.00 mL 恰好与0.40 mol / L

的NaOH 溶液12.50 mL 完全反应，生成沉淀，则n是( )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

11.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3

溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）

A. 1:2:3

B. 3:2:1

C. 6:3:2

D. 1:1:1