珍藏版-三年高考真题汇总化学部分(全国卷Ⅲ)2018-2016

珍藏版-三年高考真题汇总化学部分（全国卷Ⅲ）2018-2016 2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

8.下列叙述正确的是（）

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1

D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同

9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（）

A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

10.下列实验操作不当的是（）

A．用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

11.一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li 2O2-X(X=0或1。下列说法正确的是（）

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D.充电时，电池总反应为Li2O2-x＝2Li+(1-x

)O2

2

12.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关苗述错误的是（）

A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.0400 mol/LCl-，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol/LBr-，反应终点c向b方向移动

13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）

A．原子半径大小W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

26.（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：K sp(BaSO4)=1.1×10-10，K sp(BaS2O3)=4.1×10-5，市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

③_________________________________④__________________，有刺激性气味气体产

生

⑤静置，______________________⑥______________________

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的____________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，加入淀粉溶液作为标示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为__________%（保留1位小数）。

27.（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是____________。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，“逐Cl2”采用的方法是__________

“滤液”中的溶质主要是________________，“调PH”中发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式

________________________________________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，

其迁移方向为__________________

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有

__________________（写出一点）。

28.（15分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该

反应的化学方程式________________________________________________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H1=48KJ/mol

3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) △H2=-30KJ/mol

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H 为________KJ/mol

（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子

交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的

结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率a=_________%，平衡常数

K343K=___________(保留2位小数)。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是

________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________________、______________________。

③比较a、b处反应速率大小：v a______v b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆x SiH2Cl2x SiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆=________(保留1位小数)。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

锌在工业中有重要的作用，也是人类所需要的微量元素，回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为____________________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要是Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)_____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________________________________________________。（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________ __________________________________________________

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(有ZnCO3)入药，可治疗皮肤炎症或表面创伤，ZnCO3中，阴离子空间构型为___________________，C原子的杂货形式为

_________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为

__________________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏伽德罗常数为N A，

Zn的密度为_________g/cm3(列出计算式)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr—Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物y，其合成路线如下：

已知：RCHO+CH3CHO R-CH=CH-CHO+H2O

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为______________________________________。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_____________、________________。

（4）D的结构简式为_______________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为__________________。

（6）E与F在Cr—Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_______________。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3:3:2。写出3种符合上述条件的X的结构简式_______________________________

________________________。

答案：

7．A8．B9．C10．B11．D12．C13．D 26．（14分）

（1）③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀

（2）①烧杯容量瓶刻度

②蓝色退去95.0

27．（14分）

（1）碘酸钾

（2）加热KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOH KIO3+H2O）（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑

②K+a到b

③产生Cl2易污染环境等

28．（15分）

（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl

（2）114

（3）①220.02

②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）

③大于 1.3

35．（15分）

（1）[Ar]3d104s2

（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

（3）离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2以共价键为主、极性较小分子晶体（4）平面三角形sp2

（5）六方最密堆积（A3型）

4

36．（15分）（1）丙炔

（2）HC≡C-CH2Cl+NaCN HC≡C-CH2CN+NaCl （3）取代反应、加成反应

（4）

（5）羟基、酯基

（6）

（7）

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

8．下列说法正确的是

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

9．下列实验操作规范且能达到目的的是

10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+

C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键

11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是

A．氢化物沸点：WW

C．化合物熔点：Y2X3

13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A ．SP (CuCl)K 的数量级为7

10-

B ．除Cl -反应为Cu+Cu 2++2Cl -

=2CuCl

C ．加入Cu 越多，Cu +浓度越高，除Cl -

效果越好 D ．2Cu +=Cu 2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 26．（14分）

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K 1和K 2）（设为装置A ）称重，记为m 1 g 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m 2 g 。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B 的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m 3 g 。 a ．点燃酒精灯，加热

b ．熄灭酒精灯

c ．关闭K 1和K 2

d ．打开K 1和K 2，缓缓通入N 2

e ．称量A

f ．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =________________（列式表示）。若实验时按a 、d 次序操作，则使x __________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K 1和K 2，缓缓通入N 2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C 、D 中的溶液依次为_________（填标号）。C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。 a ．品红

b ．NaOH

c ．BaCl 2

d ．Ba(NO 3)2

e ．浓H 2SO 4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 27．（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3???

→高温

Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+CO 2+ NaNO 2 上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH 使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。冷却到___________（填标号）得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多。

a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1kg 铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。

28．（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

（3）已知：As(s)+3

2H

2

(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+1

2O

2

(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+5

2O

2

(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L?1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L?1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33?(aq)+I2(aq)+2OH?AsO43?(aq)+2I?(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43?)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I?)=2v(AsO33?)

c. c (AsO43?)/c (AsO33?)不再变化

d. c(I?)=y mol·L?1

②t m时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③t m时v逆_____ t n时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

2017年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题答案

一、选择题

7.C 8.A 9.B 10.A 11.D 12.D 13.C 26.

（1）样品中有Fe （Ⅲ） Fe （Ⅱ）易被氧气氧化为Fe （Ⅲ） （2）①干燥管 ②dabfce

③

23317（6m -m ）（9m -m ）

偏小

（3）①c 、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2

+SO 3

27.

(1)2：7 陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应 （2）Fe Al （OH ）3

(3)小 2CrO 42-+2H +?Cr 2O 72-+H 2O (4)d 复分解反应

（5）2

1

190m 100%147m ?

28.

（1）

（2）

2322242s 564s 6A S O H O H A O S

++=+ 增加反应物O 2的浓度，提高As 2O 3的转

化速率

（3）2△H 1-3△H 2-△H 3 (4)①a 、c ②大于

③小于t m时生成物浓度较低

④

1

3

1 2

4y

（mol L）

（x-y）

--?

35.[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）[Ar]3d74s2O Mn

(2)sp sp3

(3)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大

（4）离子键和π键（

6

4

II

键）

（5）0.148 0.076

36.[化学—选修5：有机化学基础]

（1）三氟甲苯

（2）浓HNO3/浓H2SO4、加热取代反应

（3）

吸收反应产生的HCl，提高反应转化率（4）C11H11F3N2O3

(5)9

(6)

2016年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

Al2(SO4)3和小苏打反应

8．下列说法错误的是

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

9．下列有关实验的操作正确的是

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口

倒出水层

A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高

C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D ．异丙苯的和苯为同系物

11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn + O 2 + 4OH –

+ 2H 2O==== 2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中c(OH -)逐渐减小

C ．放电时，负极反应为：Zn + 4OH –

? 2e –

==== Zn(OH)

24

D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A ．简单离子半径：W

B ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C ．气态氢化物的热稳定性：W

D ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是

第Ⅱ卷

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个考生都必须作答。第33~40题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题 26.（14分）

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学.科网.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备

A ．向0.1mol ?L -1

CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小 c(H +

) c(CH 3COOH) B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

c(CH 3COO -)

c(CH 3COOH)?c(OH -) C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 c(NH 4+

)

c(Cl -) D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中 不变 c(Cl -)

c(Br -)

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b ．玻璃棒用作引流

c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d ．滤纸边缘高出漏斗

e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。 27.（15分）

煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： (1) NaClO 2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10?3mol ·L ?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

石灰石 (含少量铁的氧化物) 双氧水和氨水

小火煮沸

①

盐酸 过滤 滤渣 滤液

CaCO 3 碳酸铵溶液 氨水 过滤

白色结晶 稀盐酸、煮沸、过滤 ② 滤液 CaCO 3 过滤

氨水和双氧水 水浴③

离子

SO 42? SO 32? NO 3? NO 2? Cl ? c /（mol ·L ?1） 8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

①写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO 的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO 2和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO 2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO 2和NO 的平衡分压p e 如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应ClO 2? + 2SO 32?==== 2SO 42? + Cl ?的平衡常数K 表达式为___________。 （4）如果采用NaClO 、Ca(ClO)2替代NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca （ClO ）2相比NaClO 具有的优点是_______。 ②已知下列反应：

SO 2(g) + 2OH ? (aq)==== SO 32?(aq) + H 2O(l) ΔH 1 ClO ?(aq) + SO 32?(aq)==== SO 42?(aq) + Cl ?(aq) ΔH 2 CaSO 4(s) ==== Ca 2+(aq) + SO 42?(aq) ΔH 3

则反应SO 2(g) + Ca 2+(aq) + ClO ?(aq) + 2OH ?(aq) ==== CaSO 4(s) + H 2O(l) + Cl ?(aq)的ΔH =______。 28.（14分）

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O 5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

48 44 40 36 32 28 24

280 300 320 340 360 380 400 T/K -l g (P e /P a )

SO 2

NO