物质的酸碱性
一、基础知识
1．物质的变化
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。物理变化的实质是物体的形状、温度、位置、状
态等变化，如：下雨，钢铁的熔化。
（2）化学变化：有新物质生成的变化。化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。
如：氢气的燃烧、钢铁的生锈。
注意：物质在发生化学变化时常伴随着发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象。但有上述现象产生的变化不一定是化学变化，例如：电灯通电发光就是物理变化。因此判断物理变化还是化学变化的依据是根据有无新的物质生成。
一些物质的化学变化引起的颜色变化：
5H2O：
a．白色硫酸铜（CuSO4）和水发生化合反应生成蓝色CuSO4·
CuSO4＋5H2O＝CuSO4·
5H2O（物质中有水的检验）蓝色硫酸
铜晶体加热就分解成硫酸铜，化学方程式为：CuSO4·
5H2O CuSO4＋5H2O
b．无色透明的硝酸铅（Pb(NO3)2）与碘化钾（KI）反应生成黄色沉淀（PbI2）。
c．黄色氯化铁溶液（FeCl3）与硫氰化钾（KSCN）溶液反应生血红色硫氰化铁（Fe(SCN)3）。（检验三价铁离子）
2．物质的酸碱性
（1）电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
（2）电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
（3）酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4 的酸根。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。注意：酸必须是电离出的阳离子只有氢离子，像硫酸氢钠（NaHSO4）电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-，阳离
子中有钠离子和氢离子，所以NaHSO4 不是酸。
（4）碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。常见的碱有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、强氧化钡、氨水。
3．酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（2）酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
（3）常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7)
石蕊试液(紫色) 红色蓝色
酚酞试液(无色) 无色红色
蓝色石蕊试纸红色不变色
红色石蕊试纸不变色蓝色
（4）溶液酸碱性的强弱
①pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。
②pH 的范围：0~14。
③溶液的酸碱度与pH 的关系：
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强
（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。
注意：a．不能直接把pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
b．不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
c．我们实验室一样使用的pH 试纸是广泛pH 试纸，测出的pH 值是1-14 的整数d．为了比较精确的
测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（pH 计）来测量。
4．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
（1）酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶
液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；
（2）碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
二、课堂精讲题型一：物理变
化与化学变化
【题1】下列变化是化学变化的是：（）
A．冰熔化成水B．矿石粉碎C．西瓜榨汁D．红磷燃烧
【题2】下列物质的性质是物理性质的是（）
A．酒精易燃B．木炭的可燃性C．硫酸铜晶体受热会分解D．铜呈红色【题3】化学变化与物理变化的根本区别是（）
A．有颜色变化B．有气体生成C．有光和热产生D．有新物质生成
【题4】关于物理变化与化学变化的下列说法中，正确的是（）
A．在发生物理变化时一定同时发生化学变化B．在发生化学
变化时不一定同时发生物理变化C．在发生化学变化时一定
同时发生物理变化D．在发生物理变化时不一定同时发生化
学变化
【题5】日常生活中，物理变化和化学变化经常发生，试各举两个例子：
物理变
化：；
．化学变
化：；
．
【题6】化学概念在逻辑上存在如下图所示关系．
则（1）混合物与纯净物属于；
（2）化学变化与物理变化属于；
（3）化合反应与氧化反应可能存在．
题型二：酸的概念
【题1】下列物质中属于酸的是（）
A．Na2SO4 B．NaHSO4 C．H2SO4 D．NaOH 【题2】下列物质不属于酸的是（）
A．NaHSO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．H3PO4【题3】食醋中的酸性物质是（）
A．碳酸B．乙酸C．盐酸D．柠檬酸【题4】胃液里的胃酸可以帮助消化，其主要成分是（）
3
A ．HCl
B ．H 2SO 4
C ．HNO 3
D ．H 2CO 3
【题5】 下列物质都能电离出 H +，其中不属于酸的是（ ）
A ．HCl
B ．NaHSO 4
C ．H 2SO 4
D ．HNO 3
【题6】 市场上销售的瓶装汽水中肯定含有的酸是（ ）
A ．盐酸
B ．硫酸
C ．醋酸
D ．碳酸
【题7】 含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）
A ．H +、Na +、SO 42-
B ．H +、Cl -、NO -
C ．OH -、K +、Ba 2+
D ．Ag +、K +、NO 3-
题型三：碱的概念
【题1】 下列关于碱的叙述中，正确的是（ ） A ．碱中
一定含有金属元素 B ．能使无色酚酞变红的物质称为碱 C ．能和酸反应生成盐和水的化合物称为碱 D ．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱
【题2】 下列物质属于碱的是（ ）
A ．BaCl 2
B ．H 2SO 4
C ．Cu(OH)2
D ．CaO
【题3】 下列物质中属于碱类的有( )
A ．消石灰
B ．纯碱
C ．氯化氢
D ．二氧化碳
【题4】 下图是某些物品的近似 pH ，呈碱性的是（ ）
果用下图表示出来（a、b、c、d 各表示一种物质的pH）：则pH 为d 的物质是( )
A．食盐水B．石灰水C．汽水D．食醋
【题6】A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )
A．氨水能使酚酞溶液变红
B．碱能使酚酞溶液变红C．空
气不能使酚酞溶液变红
D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
题型四：溶液的pH 值
【题8】小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH。他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定。你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较
( ) A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定
【题9】实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（）
A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3
C．番茄4.0 一4.4 D．玉米粥6.8—8.0
【题10】检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）A．滴加酚酞试液B．滴加石蕊试液
C．滴加碳酸钠溶液D．加入石灰石
【题11】某一溶液的pH=2，该溶液呈性，它能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液，使蓝色石蕊试纸变色。
【题12】下表列出了家庭中某些物质的pH：
物质醋牙膏食盐溶液肥皂水
pH 3 9 7 10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是。
【题13】二氧化硫的含量是空气质量检测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。(1)
若雨水的pH 小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，然后立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫pH 的实验操作
是。(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用图中所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得出结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理? (填“是”或“否”)，理由
是。(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次，其数据如下所示：
分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜想其中的原因为
，结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序
为。
三、巩固提高
1．下列一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是（）
A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）
C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）
2．根据图，对有关物质酸碱性的比较和判断正确的是（）
A．醋的酸性比酱油弱B．西瓜汁显中性
C．肥皂水的碱性最强D．苹果汁显碱性
3．下列属于物质物理性质的是（）
A．可燃性B．导电性C．酸碱性D．氧化性
4．从酸碱质子理论角度分析，下列为酸碱两性物质的是（）
A．HCO3- B．SO42- C．Al D．NaOH
5．大米的酸碱性是（）
A．中性食物B．碱性食品物C．弱碱性食物D．酸性食物
6．物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，溶液的酸碱性为（）
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法确定
7．某同学为了测定了一些物质的酸碱性，自制指示剂．下列操作方法不正确的是（）
A．取月季花的花瓣B．月季花的花瓣放在
研钵中捣烂C．捣烂的月季花花瓣加入水浸
剂
8．根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是（）
A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋
肥皂B．醋厕所清洁剂洗衣液
厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂
厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂
厕所清洁剂
9．检验溶液的酸碱性常用；粗略测定溶液的酸碱度常用．10．下列有关性质的叙述中属于物理性质的是，属于化学性质的
是．A、物质的颜色、状态、气味B、物质的熔点、沸点
C、物质的硬度、密度
D、物质易溶解于水
E、导电导热性
F、延展性
G、可燃性
H、氧化性I、还原性J、稳定性K、酸碱性L、金属活动性．
让
11．人们用 来表示溶液酸碱性的强弱程度，用 可以测定溶液的酸碱度．溶液的酸碱性：pH=7， 溶液呈 性，pH ＜7，溶液呈 性，pH ＞7，溶液呈 性．溶液的 pH 与酸碱性强弱的关系：pH 越 大， ，pH 越小，
．
12．经过学习我们已经知道碳酸钾溶液呈碱性，欲探究其碱性是由钾离子还是碳酸根离子引起的，下列采用的实 验方法有效的是：
A ．分别测定碳酸钾溶液和蒸馏水的酸碱性
B ．分别测定碳酸钾溶液和氯化钾溶液的酸碱性
C ．分别测定碳酸钾溶液和硫酸钠溶液的酸碱性
D ． （合理答案均可）
13．实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变 蓝．某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图进行实验．
请回答：
（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结
论？ ． （2）若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论．（用语言叙述或图示均可）
14．某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不 能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸 碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐 溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关．他们将实验结果统计如下：
HNO3（强酸）Cu（OH）2（弱碱）Cu（NO3）2＜7
HCl（强酸）Fe（OH）3（弱碱）FeCl3＜7 （1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：
；
；．
（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸
钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是、呈碱性的
是、呈中性的是．
15．（1）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱程度，可选用下列选项中
的．
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH 试纸
（2）山药皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可以选
用下列物质中的来涂抹止痒．
①醋（含醋酸）②熟石灰③食盐水．
16．土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的
酸碱度（写出实验用品和实验步骤）．
水的电离和溶液的pH教学设计方案
水的电离和溶液的pH 教学设计方案 课题：水的电离和溶液的pH 值 重点：水的离子积，)(H +c 、pH 与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关pH 的简单计算。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 1．水的电离 ［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： O H O H 22+-++OH O H 3 O H 2-++OH H 在25℃时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有mol/L 1017 -?的O H 2发生电离。 （1）请同学生们分析：该水中)(H + c 等于多少？)(OH - c 等于多少？)(H + c 和)(OH - c 有什么关系？ ①mol/L 101)H (7 -+ ?=c ②mol/L 101)OH (7 -- ?=c ③mol/L 101)(OH )H (7 -- + ?==c c （2）水中 mol/L 101)(OH )H (7--+?=?c c 147101mol/L 101--?=? 这个乘积叫做水的离子积，用w k 表示。 14w 101)(OH )H (--+?=?=c c k （3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K 。
第2节 物质的酸碱性(第2课时)
日期周次课时 / 课题 1.2 物质的酸碱性-第二课时 教材解读目标 【知识与能力】 学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。 【过程与方法】 通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行实验等 使感受到科学探究学习的快乐。 【情感、态度与价值观】 （1）鼓励学生关注生活、关注身边的事物。 （2）培养学生实事求是的科学态度。 （3）培养安全实验的习惯。 重点了解指示剂的遇到酸碱性溶液的变色规律。 难点会用指示剂测定物质的酸碱性。 学情 本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第2 课时，酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、 生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够 举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。所以在 教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。 经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组 合作交流氛围的能力。教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作 的能力. 教学 准备 硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石蕊试液、pH试纸 环节师生活动占用时间 教学过程设计一、引入： 1、复习 2、用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？ 紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强
弱程度。 二、讲述：溶液酸碱性的强弱程度 1、测定溶液酸碱性强弱的意义 1.土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。 土地的盐碱化使土壤碱性增强。碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。草木难生。 一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。 2.思考：如何改良盐碱地？如何防止酸雨发生？ 2、物质酸碱性强弱的测定 1.pH值:pH是反映物质酸碱性强弱的指标。 范围通常在 0 ~14 之间。pH等于7 呈中性。 pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。 pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强； 2.测定方法：测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。 pH试纸使用方法： （1）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液； （2）滴在pH试纸上； （3）将试纸显示的颜色与标准比色卡对照； （4）看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。 3.思考1：甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？ （1）玻璃棒上沾有少量水 （2）玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 （3）读数时有误差 思考2：用pH试纸测试溶液酸碱性需要注意哪些问题？ （1）试纸不可直接伸入溶液中。 （2）不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，这会导致检测不准确。 （3）用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液有什么不同？pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度），而红蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。 3、活动 1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结 果都填入表1-3中。
高中化学复习知识点：生活中常见物质的酸碱性
高中化学复习知识点：生活中常见物质的酸碱性 一、单选题 1．室温下等物质的量浓度的下列溶液，pH 最小的是 A ．HCl B ．H3PO4C．(NH 4)2SO4 D．NaCl 2．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用( )。 A ．0.9% 氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液 3．某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是 A ．酸雨在空气中放置一段时间B．使溶液中c(H +)增大 D．稀盐酸露置于空气中C．使溶液中c(OH -)减小 4．下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH 7的溶液 B．c H c OH 的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．盐溶于水得到的溶液 5．下列叙述不正确的是nnnn A ．在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过 导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声 B．将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中(每天更换上述稀溶液) ，几天后花的颜色有明显变化 C．将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落D．向25 mL 沸水中滴加5～6 滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H＋)最大的是 A ．HCN B．HF C．CH 3COOH D．HNO2
7．根据生活经验，下列物质按pH 由小到大的顺序排列正确的是（） ① 洁厕灵（主要成分为HCl ）② 厨房去油污清洁剂③ 食醋④ 肥皂⑤ 食盐 A ．①②⑤③④B．④③⑤②①C．③①②⑤④D．①③⑤④②
《第2节 物质的酸碱性》教案
《第2节物质的酸碱性》教案 教学目标： 1、知道物质有酸性物质和碱性物质。 2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。 3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。 教学重点和难点： 重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。 难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。 课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识。 教学方法：探究式、讨论、实验等。 教具： 玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。 资料： 1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。 浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。 2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。 盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。 3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。
4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 教学过程： <一>酸性物质 1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。 2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？ 3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。 4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。 5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。 6、实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。 7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。 <二>碱性物质 出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。 1、读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。 2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道） 3、探究实验：碱性物质的去污能力。 4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多
物种的多样性教案
公开课教案： 《第2章第6节物种的多样性》 执教者：刘慧 教学目标： 知识目标： 1、学生都知道生物是能够适应环境的，为了适应环境有各种不同表现。 2、学生复习使用温度计，学生能正确使用温度计。 3、初步了解生物的多样性的基本含义 能力目标： 1、学生初步养成科学探究的意识，学生学习科学探究的方法。 2、学生能设计实验方案，学会控制实验条件。学生会观察实验并进行记录。 情感目标： 1、通过本节课的实验，学生具有实证意识。 2、通过小组共同合作实验，学生具有相互协作的团队精神。 3、体验保护生物多样性和可持续发展的重要意义 教学准备： 1、培养一盆直立生长的豆苗和向光弯曲生长的豆苗 2、4人小组为单位准备一盒干沙子或一盒湿泥土，三支温度计，红外线灯，秒表教学重点： 学生理解生物对环境具有适应性并探究蝎子在沙里藏身的原因 教学难点： 探究蝎子在沙里藏身的原因 教学过程： 教师活动学生活动设计意图 （一）1、出示两盆豆苗（一盆直立生长，一盆弯曲生长） 2、说明弯曲生长的豆苗1、观察、比较两盆豆苗的 生长状况 2、猜测弯曲生长豆苗的培 从问题的情景始课，问题是培养学 生创新意识的切入口，从问题情景 开始，互动过程容易建立。在教学 互动过程中，有利于学生学会提问， 敢于提问，培养学生问题意识。问 题提出后通过学生的生活经验对问 1
的培育过程，出示培育的 装置。 3、植物为什么要向光生长育过程 3、分析培育装置的特点 4、思考后得出结论：植物 对环境的适应。 题进行猜测性的解答，充分调动课 堂气氛，使学生积极地参与学习过 程。 培养学生分析问题的能力。 通过问题的一个个提出和分析，激 发学生的学习兴趣。 （二）1、放映江南蝎子的 生活片段及沙漠中蝎子的 生活片段 1、引导学生：探究沙漠 中 温度的变化情况 2、对学生设计的实验 进 行简要的评价，必要时进 行一定的指导。1、比较他们的生活方式的 不同 2、提出疑问：为什么会不 同？ 3、学生进行假设 4、设计实验：探究沙漠中 温度的变化情况 （1）、4人小组讨论 a、实验所需的器材。 b、实验可测哪些温度、为 什么测、怎么测？ c、用什么方式记录实验数 据？ （2）、小组代表发言。 组与组之间进行交流，选 出最佳方案。 5、4人小组分工合作进行 实验。 6、对实验记录的数据进行 比较、分析，得出结论。 7、根据所得出的结论，分 培养学生的观察能力 让学生进入要当科学家的心理状 态，从而进行科学探究的过程。 培养学生创新思维的能力和实验设 计能力，以及互相帮助、协同配合 和团队精神。 培养语言表达能力及学会倾听，培 养学生的评价能力，使学生形成正 确的、科学的评价态度。 互相帮助、协同配合和团队精神 学习科学家的思维方式，培养分析 数据能力 2
苏教版科学六上《变色花》说课教案
《变色花》说课稿 我说课的内容苏教版小学六年级《科学》上册第三单元物质变化单元的第三课《变色花》，本单元主要讲的是物质的变化，教材从生活中的熟悉的一个个变化入手，提升学生对物质变化的认识，并试图让学生在学习相关科学知识和科学概念的过程中，提高科学探究的水平，使学生体会到科学知识可以改善生活，从而激发学生关注与科学有关的问题的积极性。 本节课从“使指示剂变色”的单一角度初步认识酸性和碱性的物质，至于酸和碱的性质及酸性物质和碱性物质变色的原因本课不讲，留待学生以后到中学化学课中学习。 依据科学课程的基本理念、学科特点、学习内容和六年级学生的认知水平确定如下教学目标： 1、知道生活中常见的酸性和碱性物质，了解指示剂的作用。 2、初步学会自制蔬菜指示剂，能够用自制的指示剂辨别身边常见物质的酸碱性。 3、乐于运用科学知识解决实际问题。 本课的教学重点是：认识常见的酸性物质和碱性物质。 教学难点是：用自制的指示剂检测身边的物质。 教学有法、教无定法、贵在得法。为突出重点，突破难点，针对本课教学内容教法学法选用：观察法、实验法、讨论法、谈话法、演示法、讲解法。 教具准备：试纸、会变色的白色纸花(花朵用醋浸过，叶子用碱水浸过)、喷壶、紫甘蓝、紫甘蓝汁、碱水、白醋、检测物质用的烧杯、滴管、镊子、盐水、茶水、洗衣粉水、肥皂水、厚塑料袋。 《科学课程标准》强调：亲身经历以探究为主的学习活动是学生学习科学的主要途径。科学课程应向学生提供充分的探究的机会。教师是科学学习的组织者、引领者和亲密的伙伴。遵循这些理念，我为本课设计了这样的三个环节：一、创设情境、激趣导入；二、观察实验、研讨探究；三、巩固拓展、延伸交流 四、教学过程 一、创设情境、激趣导入 1、通过变魔术导入新课 看过魔术表演吗?有什么感觉?老师最近学会了一个小魔术，想表演给同学们看，你们愿意看吗? 板书：变色花 然后出示一支白色的纸花，用喷壶往纸花和纸叶上喷“水”，当学生感到很惊奇时，问学生：你有什么发现? 能提出什么问题? 教师归纳学生中的问题——“花为什么变色了?” 进一步引导同学猜想，如做花瓣和叶子的纸上是否做了“手脚”，喷壶里的“水”是否有问题，花瓣上可能涂了什么东西，叶子上可能喷了什么药水，喷壶里的“水”可能是什么药品等等，这里可以让学生根据已有的经验，产生多种猜测。 学生通过观察发现花的颜色变了，白花变成了红花绿叶。很自然的在头脑中就会产生这样的颖问：花为什么会变色呢？
物质的酸碱性教案
课题：第4章第6节物质的酸碱性 长兴实验初中沈莹 教学目标： 1．知道物质有酸性物质和碱性物质。说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；确认强酸具有腐蚀性。说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质；确认某些碱性物质具有一定的去污能力。 2．会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示，会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 教学安排：本节建议1课时 教学难点和重点：学生对物质酸碱性的测定的探究 教学准备： 教师演示： 食醋、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、氢氧化钠(S)、氢氧化钾(S)、氢氧化钙(S)、烧杯1只、试管3支、玻璃棒2根、白纸2张、火柴1盒、表面皿1个、pH试纸和标准比色卡、有油污的烧杯 学生分组： 稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、紫色石蕊试液、醋、自来水、洗洁精、试管4支、玻璃棒2根、表面皿1个、餐巾纸、pH试纸和标准比色卡 教学过程设计： 从一则广告引出物质的一个重要性质——酸碱性。从身边熟悉的水果引入：青苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性一．酸性物质 提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？ 演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。闻一闻，它的气味。 学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。 得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。 教师向学生演示三大强酸： 盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。 提问：该如何闻气味呢？ 推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。 实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。 更明显的实验：用蘸有浓硫酸的玻璃棒划在火柴梗上，看现象。（多媒体投影） 用浓硫酸做实验时应该注意：一定要先用干布擦拭，再用大量的水冲洗。先后顺序不能对调，否则皮肤会被烫伤。（可补充实验，浓硫酸和水产生大量的热。）
第1章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性 第1课时 酸性物质和碱性物质、酸碱指示剂
第2节物质的酸碱性 第1课时酸性物质和碱性物质、酸碱指示剂 1．一些物质__溶解于水__或受热熔化而形成__自由移动离子__的过程，叫做电离。 2．食醋里含有__醋酸__，人的胃液里含有__盐酸__。盐酸、硫酸、柠檬酸等酸在水中电离时，生成的阳离子全部是__H＋__；而产生的阴离子就叫做这种酸的__酸根离子__。 3．氢氧化钙、氢氧化钠、氨水等碱，在水中电离时产生的阴离子全部是_OH－_，它们的水溶液都显__碱性__。 4．常用的酸碱指示剂是__紫色石蕊试液__和__无色酚酞试液__。 5．酸性溶液能使紫色石蕊试液__变红__，无色酚酞__不变色__；碱性溶液能使紫色石蕊试液__变蓝__，无色酚酞__变红__。 6．酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变__红__色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变__蓝__色。 1．以下属于酸的电离产物的是(B) A．H＋、Na＋、Cl－B．NO－3、SO2－4、H＋ C．Na＋、K＋、NO－3D．OH－、Cl－、K＋ 2．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是(A) A．H2CO3B．NaHCO3 C．P2O5D．KOH 3．下列溶液中滴入酚酞，酚酞试液变红的是(A) A．石灰水B．食盐水C．硫酸D．醋酸 4．如图1－2－1所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是(A)
图1－2－1 A．紫色B．蓝色C．红色D．无色 5．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是(D) A．CO2能和水发生化学反应 B．CO2的水溶液具有酸性 C．加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D．CO2具有酸性 6．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(B) A．白酒B．纯碱C．白糖D．食醋 7．利用紫色石蕊试液可以一次性鉴别的一组溶液是(D) A．纯碱的水溶液氨水B．食盐水蔗糖水 C．食醋稀盐酸D．石灰水稀硫酸 8．电离的过程可以用电离方程式表示，如盐酸的电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－，电离方程式书写要注意等号前书写物质的化学式，等号后书写电离产生的阴离子和阳离子的离子符号，同时电离产生的阴阳离子所带的电荷总数应该相等，这样溶液才能显电中性。如硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO2－4。根据以上叙述，请写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3===__H＋＋NO－3__； (2)NaOH===__Na＋＋OH－__； (3)Ba(OH)2===__Ba2＋＋2OH－__； (4)AlCl3===__Al3＋＋3Cl－__； (5)FeCl2===__Fe2＋＋2Cl－__；
物质的酸碱性
一、基础知识 1．物质的变化 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。物理变化的实质是物体的形状、温度、位置、状 态等变化，如：下雨，钢铁的熔化。 （2）化学变化：有新物质生成的变化。化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。 如：氢气的燃烧、钢铁的生锈。 注意：物质在发生化学变化时常伴随着发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象。但有上述现象产生的变化不一定是化学变化，例如：电灯通电发光就是物理变化。因此判断物理变化还是化学变化的依据是根据有无新的物质生成。 一些物质的化学变化引起的颜色变化： 5H2O： a．白色硫酸铜（CuSO4）和水发生化合反应生成蓝色CuSO4· CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O（物质中有水的检验）蓝色硫酸 铜晶体加热就分解成硫酸铜，化学方程式为：CuSO4· 5H2O CuSO4＋5H2O b．无色透明的硝酸铅（Pb(NO3)2）与碘化钾（KI）反应生成黄色沉淀（PbI2）。 c．黄色氯化铁溶液（FeCl3）与硫氰化钾（KSCN）溶液反应生血红色硫氰化铁（Fe(SCN)3）。（检验三价铁离子） 2．物质的酸碱性 （1）电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
（2）电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 （3）酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4 的酸根。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。注意：酸必须是电离出的阳离子只有氢离子，像硫酸氢钠（NaHSO4）电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-，阳离 子中有钠离子和氢离子，所以NaHSO4 不是酸。 （4）碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。常见的碱有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、强氧化钡、氨水。 3．酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（2）酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 （3）常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色蓝色 酚酞试液(无色) 无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 （4）溶液酸碱性的强弱 ①pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。 ②pH 的范围：0~14。 ③溶液的酸碱度与pH 的关系： pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强
九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版
第二节物质的酸碱性 [教材分析] 《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容，而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础。这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来，以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质。这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性，盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础。 在教学时，将教材适当进行调整，将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质，而不是用来鉴定酸和碱的，这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。 [教学目标] 1.知识和技能 1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质。能正确使用PH试纸。 2、知道酸的概念，能用酸的概念区分酸这种物质。 2.过程和方法 能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。 3.态度、情感和价值观 通过“自制酸碱指示剂”的活动，提高动手实践的能力。 [教学重点] 能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。 [教学难点] 酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。 [教学方法] 实验探究 [教具学具] 盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。 [学情分析] 学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法。同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解，如：离子，酸根等基本概念都有掌握，对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础。九年级的学生，对科学的学习已经有了一定方法和自己的理解，在教学过程中可以充分发挥学生的主体性，让学生自主地进行学习。 [学法指导] 充分体现“从生活到科学，从科学到社会”的教学理念 这节课的教学内容与日常生活是有一定联系的，所以在教学活动中始终将生活和自然中的一些科学现象与联系起来，让学生在丰富的体验中，进一步感受到科学就在我们身边，科学不仅有趣，而且更加有用，让科学学习走进生活，走进社会。
浙教版科学 九上 第一章第二节 物质的酸碱性
第二讲物质的酸碱性 【知识新授】 一、物质的酸碱性 1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 3、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO 2- 是H SO的酸根。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。 4、碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。常见的碱有烧碱(NaOH)熟石灰(Ca(OH)2)氢氧化钾、氨水。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 4、溶液酸碱性的强弱 pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。 pH 的范围：0~14。 溶液的酸碱度与pH 的关系： pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。
四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 (1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； (2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。【例题分析】 1、把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表： 溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水 加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色下列说法中不正确的是( ) A．白醋的水溶液呈酸性B．草木灰的水溶液呈碱性 C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D．若不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒 2、位于重庆市开县的一口天然气钻井，由于违规操作引发严重的井喷事故，含有大量硫化氢(H2S)气体的天然气弥漫在方圆千米的山地表面，无情地夺去了来不及逃生的243名村民的生命．根据专家意见，在井喷封堵之前，先点燃井喷气体，使其中的H2S转化为SO2，以减轻毒害作用．随后，抢险人员成功地封堵住井喷，同时井喷地区出现的降雨也促进了空气污染的消除． 试围绕以上描述，回答下列问题： (1)点燃井喷气体，其中H2S转化为SO2的化学方程式为：． (2)总结出H2S具有的一些性质(至少2条)．． (3)遇到此类事故时可采用哪些自救措施(至少2条)？． 3、阅读材料，回答问题： 材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势． 材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿． 材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒． (1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质：；②化学性质：；③用途：； (2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：； (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：； (4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：； (5)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：． 1.4、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲 溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的( )
物质的酸碱性、常见的酸碱
物质的酸碱性、常见的酸碱 一、物质的变化 1．下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是( ) 2．下列变化中属于化学变化的是( ) A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．切割玻璃 D．燃放烟花 3．诗歌是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 4．以下事件中不可能实现的是( ) A．将海水变成石油 B．制造出具有记忆功能的合金材料 C．培育出转基因食品 D．航天技术有望实现人类到太空旅游 5．生活中，我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是( ) A．酒精挥发 B．灯泡通电发光 C．铁生锈 D．自行车爆胎 6．自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是( ) 7．在消防知识中有一个词叫作“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸。下列各项描述中属于物理性爆炸的是( ) A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C．节日的烟花在空中爆炸 D．厨房中因燃气泄漏而爆炸 8．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化的是( ) A．水受热沸腾 B．木材变成木炭 C．汽油挥发 D．试管破裂 9．目前，某些科研机构研发了以餐饮废油(地沟油)和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油的技术。下列有关分析错误的是( ) A．此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源 B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C．“地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害 D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝 10．湖北竞赛家用铜器表面常出现绿色物质，进行下列处理：①用砂纸打磨后表面出现光亮的红色；②浸泡在食醋中，表面也会慢慢出现红色；③在酒精灯上灼烧，表面变黑；④经③处理后又放在食醋中浸泡，表面又出现红色。其中不属于化学变化的是( ) A．① B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 11．阅读下面短文，回答问题。 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源；当点燃酒精灯时，酒精边汽化边燃
浙教版九年级科学上册1.2 物质的酸碱性 同步练习(含解析)
1.2物质的酸碱性-浙教版九年级科学上册同步练习 一、选择题 1．某同学用pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ） A ．用pH 试纸直接蘸取待测溶液 B ．先用水润湿pH 试纸再测定溶液酸碱度 C ．用pH 试纸测得石灰水的pH 5= D ．用pH 试纸测得盐酸的pH 1= 2．要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用的是 （ ） A ．蓝色石蕊试纸 B ．紫色石蕊溶液 C ．pH 试纸 D ．无色酚酞试剂 3．几种常见物质的pH 范围如下表，其中酸性最强的是（ ） 物质 酸奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂水 pH 范围(常温) 4~5 7~8 8~9 10~11 A ．酸奶 B ．鸡蛋清 C ．牙膏 D ．肥皂水 4．小晴同学为了探究氨气（NH 3）的性质，做了如图所示的实验：请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误的是（ ） A ．氨气的密度比空气小
C．试管内液体的PH＜7 D．若将酚酞试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉 5．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 体液尿液胃液血液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 根据上表可知，在正常情况下（） A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 6．课外实践小组测定了以下食物的PH，酸性最强的是（） A、木瓜pH=5．5 B、菠萝pH=4．1 C、草莓pH=3．2 D、柠檬pH=2．3 A．A B．B C．C D．D 7．下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是（） A．猕猴桃B．牛奶
人教版初三化学题常见的酸和碱教案
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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 第十单元酸和碱 教材解读 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。 2 .
教学目标 1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。 5．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 教学方法 1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。 2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。 3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。 4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 学习方法 运用比较、归纳、科学探究的学习方法。 课时安排 课题1 常见的酸和碱 4 课时 课题2 酸和碱的中和反应 2 课时 实验活动 2 课时 单元复习 1 课时 课题1 常见的酸和碱 可修改编辑
【中小学资料】九年级科学上册 1.2《物质的酸碱性》教案 (新版)浙教版
物质的酸碱性 教学目标： 1.知道物质有酸性和碱性之分。说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。21教育网 2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 3.培养学生的探究能力和实验操作能力。 教学重难点： 1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。物质酸碱性强弱的测定。 2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。 教学过程： 【导入】引入新课 引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。酸一般具有酸味。 【讲授】新课讲授 1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋) 演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。闻一闻,它的气味。 学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。 提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激) 2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸 观察颜色、状态。指导学生扇闻。具有相同的特性。 3、电离:物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸,这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。 书写电离方程
式: H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- 我们把SO42- Cl- NO3- 称为酸根离子。 4、让学生倒一些洗涤剂在手上,有什么感觉?——有些滑。 生活经验:冬天,用洗衣粉洗过的手容易开裂。这些物质是碱性物质。 教师向学生演示两大强碱: 氢氧化钠、氢氧化钾,观察颜色、状态。 生活中,纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。 生活经历:家里洗碗只用自来水,不能把碗洗干净;但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净。 学生演示:用湿布去擦有油污的烧杯,观察现象,用湿布浸一下烧碱溶液再擦,有何现象? 像氢氧化钠、氢氧化钾等这些物质电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。实验室和工农业生产中,常用具有碱性的物质有烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。 5、酸碱指示剂: 酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色,那我们如何判断物质的酸碱性呢? 实验室里有一类物质可以鉴别。能跟酸性或碱性溶液起作用的物质而显示出不同颜色。 能跟酸性或碱性溶液起作用的物质而显示出不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。 石蕊试液和酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂,他们与酸性或碱性溶液作用时显示出不同的颜色, 下表是常用的指示剂: 溶液 指示剂 酸性溶液 (如食醋、盐酸) 碱性溶液 (如石灰水、氢氧化钠溶液) 石蕊试液(紫色)
溶液酸碱性教案
第7章第一节溶液的酸碱性教案 【学习目标】 1．认识酸性溶液和碱性溶液，知道生活中常见物质的酸碱性，知道物质的酸碱强弱可用pH 的高低来表示。 2. 学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，会用pH试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。 3．学会运用观察、对比实验等方法获取信息并进行规范的表达，了解溶液的酸碱度在实际中的意义 【学习重点】 学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类。 【学习难点】 了解生活中物质的酸碱性。培养学生初步形成关心社会、关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】 1.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变________，说明其中含有____________， 其原理是 ____________________________________________________（化学方程式）。 加热溶液后褪为紫色，原因是：_____________________________________________ 。 2.氨水能使无色酚酞试液变 _______________ 。 3.污染空气的有害气体中能形成酸雨的气体有____________________________。
4.生活中有酸味的物质有______________________________________________________等。 【新知导学】 1.溶液的分类：按溶液的酸碱性可将溶液分为______性溶液、中性溶液、______性溶液。 2.酸碱指示剂的认识：酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性的试剂，酸碱性不同的溶 液会使指示剂呈现不同的颜色。 常见酸碱指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。 紫色石蕊试液遇酸性溶液变______，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变_____。 无色酚酞试液遇碱性溶液变_____，遇中性和酸性______________。 3、预习课本34页“拓展视野”家庭自制酸碱指示剂 提示：取适量新鲜花瓣或者紫萝卜皮、紫菜等切碎，加入适量白酒浸泡半小时左右，过滤即可得到植物色素提取液，装瓶备用。 怎样的色素提取液才可用作酸碱指示剂？（课本P34页） 二、合作、研讨与点拨 活动一、探究溶液的酸碱性 小组实验：分别在点滴板上滴加下列溶液（2-3滴）后，再分别滴加两种试液（2-3滴）， 观察颜色的变化。并将呈现的颜色分别记录在相应的空格内。
九年级科学上册1.2物质的酸碱性练习2(新版)浙教版
第一章第二节 一．选择题 1.食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的共同离子是（） A.钠离子 B.氢离子 C.氢氧根离子 D.氯离子 2.下列现象或反应中,可以确定某种物质是酸的是（） A.能使紫色石蕊试液变红 B.电离时生成的阳离子全部是氢离子 C.能使无色酚酞不变色 D.PH值小于7 3.下列物质中属于酸的是（） A.NaNO3 B.NaOH C.H2SO4 D.K2CO3 4.比较醋和橙汁的酸性强弱应选用（） A.紫色石蕊试剂 B.无色酚酞试剂 C.PH试纸 D.自制的月季花浸出液 5.下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（） A．HCl B．NaCl C．NaOH D．H20 6.家庭生活中一些常见物质的PH如下：食醋2～3、鸡蛋清 7.6～ 8.0、牙膏8～9、肥皂水9～10。其中呈酸性的是（） A．食醋 B．鸡蛋清 C．牙膏 D．肥皂水 7.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（） A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C．一定显无色 D．可能显蓝色 ） A．人体的尿液一定呈酸性 B．广泛pH试纸可精确测得以上体液的pH C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．人体的血液一定呈碱性 9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹 A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5） C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10） 10.向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯定是（） A．酸性溶液 B．碱性溶液 C．酸的水溶液 D．碱的水溶液 11.一种卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色，下列也能使卷心菜菜汁呈黄绿色的物质是（） A．肥皂水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．雪碧 12.在化学实验操作考查中，晓华在测定澄清石灰水的pH值时，先把pH试纸用水湿润，然后将石灰水用玻璃棒滴到试纸上．她所测得的值与真实值相比（） A．偏小 B．偏大 C．不变 D．都有可能 13.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+：Cl-=3：4：6，则SO42-：Cl-的比值可能是（） A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5