浙江省杭州高级中学2014年高一上学期期末考试化学试卷

浙江省杭州高级中学 2014年高一上学期期末考试化学试卷

C : 12 N:14 Q : 16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl : 35.5 Fe : 56

40分）

1.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是

2. 下列叙述正确的是

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

某无色溶液中：Ci f +、Al 3+、NQ -、SQ 2- 含有大量H*的溶液中：Na +、K +、Al 3+、NQ - 5.

将CQ 气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是

A. CaCl 2溶液

B.饱和Na 2CQ 3溶液

c.澄清石灰水D. N a 2SiQ 3溶液

向一定量的Fe 、FeQ Fe z Q 的混合物中，加入100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，

放出224mL

（标况下）的气体。所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 68.6% B . 77.8% C . 81.4% D

.无法计算

7. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中

将钠放入足量稀盐酸中

8. 取16.8g 碳酸氢钠固体加热一段时间后，

剩余固体质量13.7g ，把剩余固体加入到

100mL2mol|L 的稀硫

酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为

-1

-1 -1

A . 1.4mol?L

B . 3mol?L

C . 0.5mol?L

D . 2mol?L

9. 将SQ 通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能

A. CO 2

B. NH 3 卷（选择题, 共 40 分）

、单选题（本题共20题，在每题的 4个选项中, 只有1个最符合要求，每小题2分，本题共

.本试卷可能用到的相对原子质量：

H: 1 A.稀硫酸 B.

FeC*溶液C .

CuCl 2 D

浓硫酸

A.纯碱、烧碱均属碱

Si Q

2、SQ 均属酸性氧化物

C.凡能电离出H ?的化合物均属酸

盐类物质一定含有金属离子

A.自来水中通入少量 Cl 2进行消毒杀菌

用SQ 2漂白食品

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（

CaC

°3

） D.用小苏打（NaHC 。3

）发酵面团制作馒头

下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱性溶液中:

+ + ______________ -

NH 4、Na 、NQ 、

CQ 2-

B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:

Ca 、Fe 、AIQ 2、Cl

C. D. C. H 2S D. Cl 2

10. 下列实验现象的描述错误的是

A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒

C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

11. 下列说法正确的是

A.硅材料广泛用于光纤通讯

B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

12. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是

A. BaC|2溶液与K2SO4溶液反应

B. C|2通入NaOH溶液中

C. NaOH溶液与CuSQ溶液反应

D.CI2通入NaI溶液中

13. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 2NH3二N2 6HCI检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B. 该反应利用了C|2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D. 生成1moIN2有6mol电子转移

14. 下列离子方程式的书写正确的是

A. 钠与水反应：Na H z。= Na OH _ H2

B. 铁和稀硝酸反应：Fe ? 2H丄H 2 Fe2

C. 向AIC|3溶液中加入过量的NaOH溶液：A|‘ ? 3°H 一= A|（°H）3 2

D. NaHCO3溶液与HC| 溶液反应：H HCQ—nC。2 H2°

15. 在硫酸铝、硫酸钾和明矶的混合溶液中，如果SO2-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH

溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解?则反应后溶液中K离子的浓度最接近于

-1 -1 -1 -1

A . 0.125mo|?L B. 0.225mol?L C. 0.250mol?L D. 0.450mol?L

16?下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A. 将NaHC°3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H '）

B. 向FeC|2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（C|2）

C. 将AgN。3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl _）

D. 新制氯水使红色布条褪色（HCI ）

不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+

B.溶液中一定含Cu2+

C.剩余固体中一定含铜

D.加入KSCN溶液一定不变红色

18. 设阿伏加德罗常数的值为N A,则下列说法不正确的是

A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2N A

B. 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等

C. 1mo|Na2O2与足量水反应后转移的电子数为Nx

D. 〔LO/mol / LMgCI 2 溶液中Cl -离子数为0.2N A

19. 今有0.1mol/l Na2SO4溶液300ml，0.1mol/l MgSO 4溶液200ml 和0.1mol/l Al 2（SO4）3溶液100ml，

这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A . 1:1:1

B . 3:2: 2

C . 1:1:3

D . 3: 2:3

20. 下列说法正确的是

C°2

A.有氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B.可以用澄清的石灰水鉴别SQ和

C. SQ能使FeCg、KMn°4水溶液褪色

D.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu

第U卷（非选择题，共60分）

答下列问题。

第二，继续加入过量的_________ （填化学式）溶液，其目的是 ______________ ；

第三：向溶液中滴加足量的__________ （填化学式）溶液，其目的是 ______________ ；第四：过滤，再向滤液中加入__________ （填化学式）溶液，其目的是 ______________

22. (16分)A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系

(副产物已略去)。

(1)

若X 是强氧化性气体单质，则 A 可能是 (填序号)。

a . C

b . Al

c . Na

d . Mg

(2) 若X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO 溶液，产生不溶于稀 HNO 的白色沉淀，X 在A 中燃烧产生棕黄色的烟。B 的化学式为 __________ ; C 溶液在贮存时应加入少量 X ,理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ________ ;向C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ________________ ;请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式 ____________________ 。

(3) 若A 、B 、C 均为含有同种金属元素的化合物，

X 是强酸或强碱，则 B 的化学式为 ____________ ，反应①的

离子方程式为 ___________________________ 或 ______________ 。

23. (9 分)在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有 Na 2C

°3

溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题: (1) _________________________________________________ 写出a 处反应的化学方程式 (2)

试管中的液体反应一段时间后， __ b 处滤纸条的变化为

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 _____________ 。

(3 )待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 _____________ 色。 (4 )玻璃导管口处缠放一团蘸有

Na 2C

°3溶液的棉花所起的作用

是 ______________ ，反应的方程式 ________________________________ 。 (5)如果浓硫酸的浓度为18mol/L ，铜片是过量的，加热使之反应，

24. (14分)某探究小组采用下图所示装置进行 Fe 粉与水蒸气的反应。

(1) 实验前检查装置气密性的方法为 (2) 检验实验中生成气体的实验操作是

+X —定条件 ---------------

> 反应①

+X —定条件

---------- ?

当被还原的硫酸为0.9mol 。则浓硫酸的实际体积

_____________ (填写 “大于”、“等于”或“小于”)100mL 。

（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

①乙组得到的黑色粉末是_________________ 。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________________________________________________ 。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为__________________________________________________ ；

溶液褪色可能的原因是_______________________________________________________________ ；

验证方法为__________________________________________________________________________ 。

25. （6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）写出氯气与NaOH 溶液反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________________________________ 。

（2）所得溶液中Cl 一的物质的量为mol 。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）= __________ 。

26. （5分）已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg」2MgO+C ）。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。

求：

（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。

（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后02有剩余，则最终固体的质量为多少克。

浙江省杭州高级中学2014年高一上学期期末考试化学试卷

答卷页

I卷（共40分）

题号12345678910选项

题号11121314151617181920选项

H卷（共60分）

21. （10分）（1）第____________ 次检验结果不正确

22. (16 分)(1)⑵_______ ；_______________________________ ；

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ‘

(3)_________________ ,______________________________________

或_________________________________________________________________

23. (9 分)(1) _____________________________________________________ ;

(2) ________________ ,_________________ ； (3) _________ ;

(4)_______________________ ______________________________ , _______________________ ；

(5)_____________ (填写“大于”、“等于”或“小于”)100mL。

24. (14 分) (1)

座位号

⑶①_________________ :②___________________________________________ ;

③__________________________________________________________________ ;

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ‘

25. (6 分)(1) ________________________________________________________

(2) _______ mol ; (3) n(Cl2)：n(H2) = __________________ 。

26. (5 分)

21. (10 分)(1

2 2 2

(2) HNO3 ；检验C°3 一；HNO3 ；除尽C°3 一；Ba(N03)2 ；检验SO4 一；AgN03 ；检验Cl -

22. (16 分)答案(1)ac

⑵FeCl3 2Fe3++ Fe===3Fe2+，防止Fe2+被氧化生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色4Fe(0H) 2+ O2 + 2H2O===4Fe(OH) 3

3+ 一一+

⑶Al(OH) 3 Al + 3OH ===Al(OH) 3 AlO 2 + H + H2O===Al(OH) 3

23. (9 分)(1) Cu 2H2SO4 (浓)=CUSO4 SO2 2H2O

（2）品红褪色，滤纸变红（3）蓝色

（4）吸收二氧化硫，防止污染Na2CO3 SO2二Na2SO3 * CO? （5）大于

24. （14分）（1）将装置末端的导管插入盛有水的水槽中，双手捂住试管，导管口有气泡冒出，松开双手，导管内有一段水柱，则装置气密性良好（2分，其他合理答案也可）

（2）点燃肥皂泡，有爆鸣声（2分）

（3）① FeO（2 分）②Fe s O4+8H+=2Fe3++ Fe2+ +4出0（2 分）

③氯气将Fe2+氧化成Fe3+, Fe3+M SCN反应溶液呈红色（2分）”SCN被过量氯气氧化（2分）

向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色则说明之前SCN被过量氯气氧化（2分）

25. （6 分）（1）CI2 +2NaOH =NaCl+NaCIO+ H2O （2）0.25 （3）3:2

26. （5 分）

（1）解：CO2 + 2Mg — 2MgO + C

48 g 92 g

6 g x x=11.5 g

或：n（Mg）=6 g /24 g mol-1=0.25 mol

-1

m（MgO）=0.25 mol x 40mgol - =10 g；

-1

m（C）=0.25 mol /2 x 12 gnol =1.5 g

固体总质量：10 g +1.5 g =11.5 g （3分）

（2）10 （2分）