【精品试卷】高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题五_电化学原理与应用答案2套(复习必备)

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专题五 电化学原理与应用(导航卷)

1．D [A 项，C －4H 4→C ＋2

O ，则该反应中每消耗1 mol CH 4转移6 mol 电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A 电极即负极上H 2参与的电极反应为：

H 2－2e －＋CO 2－3===CO 2＋H 2O ，错误；C 项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B 极是正极，错误；D 项，B 电极即正极上O 2参与的电极反应为：O 2＋4e －

＋2CO 2===2CO 2－3，正确。]

2．C [Mg －H 2O 2－海水电池，活泼金属(Mg)作负极，发生氧化反应：Mg －2e －===Mg 2＋，H 2O 2在正极(石墨电极)发生还原反应：H 2O 2

＋2e －===2OH －(由于电解质为中性溶液，则生成OH －)，A 项、B 项错误，C 项正确。由于负极阳离子(Mg 2＋)增多，则Cl －向负极移动平衡电荷，D 错误。]

3．C [太阳能电池利用光能转化为电能。在装置X 中，电解水生成H 2、O 2，实现了电能与化学能的转化。在装置Y 中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A 项错误；氢氧燃料电池的负极上应是H 2参加反应，B 项错误；装置X 可电解水生成H 2和O 2，C 项正确；无论是原电池还是电解池都不可能实现化学能与电能的完全转化，D 项错误。]

4．A [由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O 2与C 6H 12O 6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B 正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H ＋通过，则正极反应为：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ，没有CO 2生成，A

项错误；负极发生反应：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，H＋在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C项正确；总反应为：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D项正确。]

5．D[Cl－在阳极发生氧化反应生成ClO－，水电离出的H＋在阴极发生还原反应生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确；D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H＋，正确的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。]

6．D[由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故X极为电源的负极，A、B项正确；C项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确；D项，因阳极电极反应式为2O2－－4e－===O2↑，结合电子得失相等，可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1，错误。]

7．D

8．C[A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO2－4)不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu2＋→Zn2＋，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。]

9．C[由题给装置图中的电极材料判断，b为负极，电极反应式为Li－e－===Li ＋，a为正极，电极反应式为Li1－x Mn2O4＋x Li＋＋x e－===LiMn2O4，原电池总反应为Li1－x Mn2O4＋x Li===LiMn2O4。A项，由以上分析，a为电池的正极，正确；

B项，原电池充电时为电解池，其充电反应与放电反应相反，故充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li，正确；C项，放电时，a极Mn的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错误；D项，放电时，溶液中Li＋由负极移向正极(a极)，正确。]

10．B[A项，放电是原电池，Pb做负极，发生氧化反应，电极反应式：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，错误；B项，正极是PbO2，发生还原反应，电极反应式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O，正确；C项，充电是电解池，由总反应式知硫酸浓度增大，错误；D项，充电时，阴极发生还原反应，电极反应式：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4，错误。]

11．【详细分析】(1)根据正极发生还原反应，由电池放电时的总反应方程式，可得正极的电极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－。(2)0－t1时，Al表面被氧化发生钝化，Al作负极，Cu作正极，正极反应为：2H＋＋NO－3＋e－===NO2↑＋H2O；原电池工作时，阳离子向正极做定向移动；t1时铝表面在浓HNO3中全部钝化后，氧化膜阻止了铝的进一步氧化，然后铜作负极，电流方向发生变化。(3)B极区生成H2，同时会生成LiOH ，则B极区电解液为LiOH 溶液；电极A为阳极，在阳极区LiCl 溶液中Cl－放电，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；在电解过程中Li＋(阳离子)向B电极(阴极区)迁移。答案(1)FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－

(2)2H＋＋NO－3＋e－===NO2↑＋H2O正

常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应

(3)LiOH2Cl－－2e－===Cl2↑ B

12．【详细分析】Ⅰ.(1)实验①中，通氢气的一极为负极，在碱性条件下，电极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O。

(2)实验②中，通氧气的一极为正极，在酸性条件下，电极反应式为O2＋4H＋＋

4e－===2H2O。(3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。

Ⅱ.(1)要增强溶液的导电能力，但不能使电极反应发生改变，故加入溶于水的强电解质，如题中的NaNO3即选c。(2)电解过程中，铁为阳极，铁先失去电子发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，同时，还会发生：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。

答案Ⅰ.(1)负H2－2e－＋2OH－===2H2O

(2)正O2＋4e－＋4H＋===2H2O

(3)H＋＋OH－===H2O

Ⅱ.(1)c

(2)①Fe－2e－===Fe2＋②2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

专题五电化学原理与应用(冲刺卷)

1．D[苯到环己烷，相当于加氢，为还原反应，所以电极D为阴极，电极E为阳极，A为负极，B为正极。A项，电子由A极流出，错误；B项，阳极OH－放电生成氧气，X气体为氧气，通常表现氧化性，错误；C项，E为阳极，若活性电极为阳极，优先失电子，无气体X生成，错误。]

2．B[电解原理是铁作阳极发生氧化反应生成Fe2＋，Fe2＋进一步被氧气氧化生成Fe3＋，阴极水中H＋放电生成H2，余下OH－，生成Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质沉降而净水。A项，铜盐无净水作用，错误；B项，阳极可能有少量OH －放电，正确；C项，H＋在阴极放电，错误；D项，加入硫酸会与胶体反应，错误。]

3．C[A项，C6H10O5中C为0价，生成CO2中C为＋4价，C的价态升高，失去电子，所以a处为负极，错误；B项，由生成CO2可判断出，电解质为酸性，所以b处电极反应式为：2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，消耗H＋，所以pH增大，错误；C项，失去电子为6×4e－＝24e－，正确；D项，原电池中，Na ＋移向正极(右室)，Cl－移向负极(左室)，错误。]

4．C[A项，铁锌形成的合金层是混合物，错误。B项，钢管镀锌的目的一是美观，二是万一镀层破损，铁与锌形成原电池，保护钢管免受腐蚀，错误。D项，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn－2e－===

Zn2＋，错误。]

5．B[由图可知，a电极为负极发生氧化反应：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，b电极为正极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－，放电时，电流从b极经过负载流向a极。a极消耗OH－，b极生成OH－，其中的离子交换膜需要用阴离子交换膜，故B正确，A、C、D错误。]

6．D[钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜电极作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误，D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B项错误。]

7．C[工业上制备普通水泥的原料有石灰石、黏土、石膏，A项正确；根据电池反应式2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag可知，Ag2O发生还原反应，Ag2O/Ag极作正极，铜发生氧化反应2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，铜作负极，B项正确，C项错误；在水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度发生变化，从而引起电动势变化，D项正确。]

8．C[左室为阳极室，铁作阳极优先失电子：Fe－2e－===Fe2＋，无Fe3＋生成，错误；B项，阴极室，溶液中的H＋放电生成H2，错误；C项，H＋反应生成H2，pH增大，正确；D项，中间室的NH＋4透过阳离子交换膜进入右室，由于H3PO4是三元弱酸，产物可能是NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4或它们的混合物，

错误。]

9．C [A 项，Li 可以与水反应，不可以用水代替电解液，错误；B 项，放电作为原电池，负极发生氧化反应，错误；C 项，阳极失去电子，S 元素化合价升高，根据电荷守恒配平，正确；D 项，电子不能在电解质中移动，错误。]

10．D [如图a 失电子在负极反应，发生反应：CH 4－8e － →CO 2－3，电池中传

导的是CO 2－3，利用CO 2－3平衡电荷得：CH 4－ 8e －＋ 4CO 2－3===5CO 2＋2H 2O ，

b 极通入空气，发生反应：2O 2＋4CO 2＋8e －===4CO 2－3，A 、B 错误，D 正确；电

解质为熔融碳酸盐，该电池在常温下不能进行，C 错误。]

11．【详细分析】(1)K 与a 相连构成原电池，铁作为原电池的负极，失去电子发生氧化反应：Fe －2e －===Fe 2＋。(2)在Fe 上镀的金属必须比铁活泼，所以选择Zn 。(3)K 与b 相连构成电解池，乙与电源负极相连，所以作为电解池的阴极。(4)A 项，电解池中阳离子向阴极移动，错误；B 项，甲极Cl －放电生成Cl 2，Cl 2可使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，正确；C 项，两电极生成的是等量的H 2和Cl 2，应通入HCl ，若加入盐酸会引进H 2O ，使溶液浓度变稀，错误；D 项，阴极Cl －放电结束后OH －放电得到O 2，错误。(5)乙电极是H ＋放电，所以该电极处产生了大量的OH －，加入酚酞溶液变红；乙电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑，n (e －)＝2n (H 2

)＝2×22.4 mL÷22.4 mol·L －1＝0.002 mol c (H ＋)＝n （H ＋）V ＝n （e －）V ＝0.002 mol 0.2 L

＝0.01 mol·L －1，所以pH ＝12。 答案 (1)负 Fe －2e －===Fe 2＋

(2)B

(3)阴 2Cl －

＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (4)B

(5)乙 0.002 12

12．【详细分析】(1)题给反应中，铜元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，

氧化剂为Cu2O、Cu2S，还原剂为Cu2S，根据硫元素化合价变化，可知该反应转移的电子数为6e－。当生成0.3 mol Cu时转移电子为0.3 mol。铜发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，负极反应为：Cu－4e－→Cu2(OH)2CO3，根据电荷守恒补4OH－，根据碳原子守恒补CO2，根据原子守恒生成H2O。(2)①温度要求能熔化Na、S而不能使其为蒸气，因此温度高于115 ℃，而低于444.6 ℃。②熔融钠作负极，熔融硫作正极，正极发生还原反应。③负极电极反应式为：2Na－2e－===2Na＋，正极电极反应式为x S＋2e－===S2－x，Na＋在负极生成，移向正极，即如图所示，由A到B。④放电时，钠作负极，发生氧化反应，则充电时发生还原反应，为阴极，接电源的负极，阳极发生放电时正极的逆反应，即：S2－x－2e－===x S。

答案(1)Cu2O和Cu2S0.3

2Cu＋4OH－＋CO2－4e－===Cu2(OH)2CO3＋H2O

(2)①c②负还原③从A到B④负S2－x－2e－===x S