2020分析化学考试题后附答案
2020分析化学考试题后附答案
一、选择题：
1、某组分含量在0.01%－1％之间，则属于
A、常量组分分析
B、微量分析
C、微量组分分析
D、痕量分析
2、以下叙述错误的是
A、被测物百分含量高于1%为常量组分分析。
B、称取
样品量高于0.1g为常量分析。
C、取试液体积在10ml以上常量分析。
D、取试液体
积在1ml以上常量分析。
3、关于鉴定反应的灵敏度叙述错误的是
A、鉴定反应的灵敏度用检出限量m和最低浓度1:G同时表示。
B、检出限量m是绝对量，m越小，灵敏度越高。
C、最低浓度1:G，G越小，灵敏度越高。
D、在定性分析中，要求检出限量m小于50μg，G大于1000。
4、化合物CH3CSNH2在定性分析中用来代替下列哪种物质
A、(NH4)2CO3
B、H2S
C、CO(NH2)2
D、(NH4)2C2O4
5、在阳离子H2S系统分析中，第Ⅱ组的组试剂为下列哪种物质
A、NH3-NH4Cl, (NH4)2CO3
B、0.3mol/L HCl ,H2S
C、CH3CSNH2
D、NH3-NH4Cl , (NH4)2S
6、定性分析中进行对照试验的目的是
A、检查鉴定反应的酸度是否合适
B、检查试剂是否失效
C、检查鉴定反应是否有干扰离子
D、检查试剂或蒸馏水是否含有被鉴定离子
7、定性分析中进行空白试验的目的是
A、检查仪器是否洗净
B、检查鉴定反应条件是否合适
C、检查试剂或蒸馏水是否含有被鉴定离子
D、检查试剂是否失效
8、定性分析中进行空白试验时取的试液是
A、用已知离子代替试液
B、用蒸馏水代替试液
C、用纯有机试剂代替试液
D、用待鉴定的试液
9、在鉴定某离子时,怀疑配制试剂所用的水中含有被鉴定离子,应采取的措施是
A、加入掩蔽剂
B、改变反应条件
C、进行对照试
D、进行空白试验
10、在进行阳离子系统分析前,必须进行提前分别鉴定的离子是
A、Na+、K+、NH4+
B、K+、Fe2+、Fe3+
C、NH4+、Fe2+、Fe3+
D、Ca2+、Na+、Fe3+
11、采用H2S系统分析，分离第四组阳离子时pH 的适宜缓冲体系是
A、NH3-NH4Cl pH≈9
B、HAc-NaAc pH≈5
C、NaOH-H3BO3pH≈9
D、NaOH-KH2PO4pH≈7
12、H2S系统分析法将常见阳离子分成五个组。第Ⅰ组阳离
子包括哪几种离子？
A、Ag+，Hg22+
B、Ag+，Hg2+
C、Hg22+，Hg2+
D、、Cd2+、Hg2+
13、下列数据中，有四位有效数字的是
A、[H +]=0.0911
B、pH=10.24
C、Mg%=20.36%
D、Ca%=0.030%
14、下列情况引起随机误差的是
A、试剂中含有少量被测离子。
B、读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。
C、砝码锈蚀。
D、移液管、容量瓶相对体积没有进行校准
15、以下情况产生的误差属于系统误差的是
A、指示剂变色点与计量点不一致
B、滴定管读数最后一位估测不准
C、称样时砝码数值记错
D、称量过程中天平零点稍有变动
16、关于有效数字的说法正确的是
A、有效数字中每一数字都是准确的。
B、有效数字位数的多少反映了测量值相对误差的大小。
C、有效数字中的末位数字是估计值，不是测量结果。
D、有效数字的位数与所采用的单位有关。
17、下列四种表述中，正确的是
(1)系统误差只能减少，不可消除
(2)增加平行测定次数可减少随机误差
(3)系统误差是可以测定的
(4)随机误差可以通过校正的方法消除
A、1,4
B、2,3
C、2,4
D、3,4
18、检验两组数据的精密度之间是否存在显著性差异，用下
列哪个公式
A、t=x1-x2
s·n B、F=
S小2
S大2C、F=
S大
S小
D、F=S大2 S小2
19、关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是
(1)精密度是保证准确度的必要条件
(2)高的精密度一定能保证高的准确度
(3)精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义
(4)只要准确度高，不必考虑精密度
A、1,3
B、2,4
C、1,4
D、2,3
20、在无系统误差时，能提高分析结果准确度的表述是
A、选用灵敏度高的仪器
B、几份试样的质量相同
C、平行实验的操作完全一样
D、适当增加平行测定的次数
21、减免随机误差所采取的措施为
A、空白试验
B、回收实验
C、增加实验次数
D、对照实验
22、终点误差属于
A、方法误差
B、操作误差
C、试剂误差
D、随机误差
23、有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用
A、G检验
B、t检验
C、F检验
D、Q检验
24、用移液管移取溶液时，残留液稍有不同，属于哪种误差
A、仪器误差
B、随机误差
C、方法误差
D、系统误差
25、下列表述中，最能说明随机误差小的是
A、高精密度
B、与已知质量分数的试样多次分析结果的平均值一致
C、标准偏差大
D、仔细校正所用砝码和容量仪器等
26、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是
A、精密度高,准确度必然高
B、准确度高,精密度也就高
C、精密度是保证准确度的前提
D、准确度是保证精密度的前提
27、在下列四个数据中，两位有效数字的是
（1）1.80 （2）0.180
（3）K a=1.8×10-5（4）pH=1.80
A、1,2
B、3,4
C、1,4
D、2,3
28、下列关于提高分析结果准确度的表述中正确的是
(1)选择灵敏度高的仪器分析方法
(2)增加平行测定次数减小随机误差
(3)称样量越大越好
(4)做对照试验消除系统误差
A、1,2
B、1,3
C、2,3
D、2,4
29、确定实验测得的平均值与标准值之间是否存在系统误
差，通常用下列哪种方法检验
A、t检验
B、F检验
C、Q检验
D、G检验
30、以下产生误差的四种表述中，属于系统误差的是
（1）指示剂变色点与化学计量点不一致
（2）滴定管读数最后一位估计不准
（3）称量过程中天平零点稍有变动
（4）天平的砝码未经校准
A、1,2
B、3,4
C、2,3
D、1,4
31、分析天平的零点稍有变动，所引起的误差属于
A、仪器误差
B、随机误差
C、方法误差
D、系统误差
32、下列滴定分析操作中会产生系统误差的是
A、滴定管读数最后一位估计不准
B、试样溶解不完全
C、所用蒸馏水质量不高
D、称样时天平平衡点有±0.1mg的波动
33、不符合无定形沉淀的沉淀条件是
A、沉淀作用应在热溶液中进行
B、沉淀作用应在较浓的溶液中进行
C、迅速加入沉淀剂并不断搅伴
D、沉淀放置过液，使沉淀陈化
34、沉淀法测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O含量时，经处理得
到Fe(OH)3沉淀形式，再经处理得到Fe2O3称量形式，则换算因子F为
A、2 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O / Fe2O3
B、Fe2O3/2 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
C、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O / Fe(OH)3
D、Fe(OH)3/ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
35、不符合晶形沉淀的沉淀条件是
A、沉淀作用应在热溶液中进行
B、沉淀作用应在较浓的溶液中进行
C、慢慢加入沉淀剂并不断搅伴
D、沉淀放置过
液，使沉淀陈化
36、为了获得纯净而易过滤洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时
A、定向速度大于聚集速度
B、聚集速度大于定向速度
B、定向速度，聚集速度都大D、定向速度，聚集速度都小
37、可降低沉淀的溶解度的效应是
A、同离子效应
B、盐效应
C、络合效应
D、水解效应
38、沉淀法测定某药物中Fe3O4含量时，试样经处理得到
Fe(OH)3沉淀形式，再经处理得到Fe2O3称量形式，则换算因子F为
A、2 Fe3O4/3 Fe2O3
B、3Fe2O3/2 Fe3O4
C、Fe3O4/3 Fe(OH)3
D、2Fe(OH)3/ Fe2O3
39、对于晶形沉淀的沉淀条件，叙述错误的是
A、沉淀放置过液，使沉淀陈化
B、沉淀作用应在较浓的溶液中进行
C、慢慢加入沉淀剂并不断搅伴
D、沉淀作用应在热溶液中进行
40、沉淀法测定P2O5含量时，经处理得到
(NH4)3PO4·12MoO3称量形式，则换算因子F为
A、P2O5/(NH4)3PO4·12MoO3
B、P2O5 /2(NH4)3PO4·12MoO3
C、2(NH4)3PO4·12MoO3/ P2O5
D、(NH4)3PO4·12MoO3/P2O5
41、下列哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求
A、组成固定
B、溶解度小
C、纯净
D、易于过滤与洗涤
42、下列无定形沉淀的沉淀条件中哪项是错误的？
A、沉淀放置过液，使沉淀陈化
B、沉淀作用应在较浓的溶液中进行
C、快速加入沉淀剂并不断搅伴
D、沉淀作用应在热溶液中进行
43、用重量分析法测定Al含量时，其称量形式为Al2O3，则
换算因子F为
A、Al/ Al2O3
B、2 Al/ Al2O3
C、Al2O3/2Al
D、3Al/ Al2O3
44、可降低沉淀的溶解度的效应是
A、同离子效应
B、盐效应
C、络合效应
D、水解效应
45、沉淀法测定FeS2中Fe含量时，经处理得BaSO4沉淀，
则换算因子F为
A、2M Fe / M BaSO4
B、M Fe / 2M BaSO4
C、2M BaSO4 / M Fe
D、M FeS2 / 2M BaSO4
46、在下列叙述中，正确的是
A、在重量分析中，需高温灼烧才能得到称量形式的沉
淀，应选玻璃砂芯坩埚或玻璃砂芯漏斗作为滤器。
B、同一种沉淀，小颗粒溶解度大。
C、重量分析，要求在溶液中沉淀溶解损失的量小于
0.5mg。
D、引起后沉淀的原因是表面吸附、吸留、形成混晶。
47、沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使
A、沉淀易于过滤洗涤
B、沉淀纯净
C、沉淀的溶解度减小
D、测定结果准确度高
48、无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是
A、使大部分吸附于沉淀表面的杂质解吸,转移至溶液中
B、使沉淀易于沉降
C、使沉淀颗粒变大
D、没必要
49、在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成
A、混晶
B、吸留
C、包藏
D、后沉淀
50、沉淀法测定As2O3含量时，经处理得到Ag3AsO4沉淀
形式，再经处理得到AgCl称量形式，则换算因子为
A、As2O3/6AgCl
B、3As2O3/AgCl
C、6As2O3/AgCl
D、As2O3/AgCl
51、综合影响沉淀溶解度大小的因素，在重量分析法中，沉
淀剂的用量为
A、稍过量
B、大大过量
C、刚好足量
D、稍不足
52、在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择
A、冷水
B、热的挥发性电解质稀溶液
C、沉淀剂稀溶液
D、有机溶剂
53、下列哪项将影响沉淀的纯净
A、酸效应
B、盐效应
C、共沉淀
D、配位效应
54、用重量法测定黄铁矿(FeS2)试样中的铁含量，经处理得
到BaSO4沉淀，则其换算因数是
A、M r(Fe)/2M r(BaSO4)
B、2M r(BaSO4) / M
(Fe)
r
C 、M r (BaSO 4) / M r (FeS 2)
D 、M r (Fe S 2)/2 M r (BaSO 4) 55、Fe(OH)3是属于什么类型的沉淀？洗涤该沉淀应选用何种溶液？ A 、无定型；挥发性电解质水溶液 B 、无定型；蒸馏水 C 、晶型；蒸馏水 D 、晶型；沉淀剂稀溶液 56、无定型沉淀的沉淀条件是 A 、稀、热、慢搅、陈化 B 、 稀、热、快搅、陈化 C 、浓、热、慢搅、陈化 D 、浓、热、快搅、不陈化、加电解质 57、下列标准溶液中，能直接配制的是 A 、HCl B 、KMnO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2S 2O 3 58、用酸碱滴定法测定固体ZnO 的含量，属于哪种滴定方式？ A 、置换 B 、剩余 C 、直接 D 、间接 59、滴定分析所用指示剂是 A 、本身具有颜色的辅助试剂 B 、利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂 C 、本身无色的辅助试剂 D 、能与标准溶液起作用的外加试剂； 60、滴定度是指 A 、与1mL 标准溶液相当的被测物的质量； B 、与1mL 标准溶液相当的被测物的物质的量； C 、与1mL 标准溶液相当的被测物的量； D 、与1mI 标准溶液相当的被测物的摩尔数。 61、用K 2Cr 2O 7为工作基准试剂标定Na 2S 2O 3时，所用的滴定方式是 A 、直接滴定 B 、间接滴定 C 、剩余滴定 D 、置换滴定 62、下列标准溶液中，不能直接配制的是 A 、AgNO 3 B 、EDTA C 、KMnO 4 D 、以上都不能 63、下列哪项不是滴定分析对化学反应的要求 A 、反应要迅速 B 、化学计量点与终点要一致 C 、定量完成 ，无副反应 D 、有合适的确定终点的方法
64、用碘量法测定漂白粉中有效氯的滴定方式是
A、置换
B、直接
C、间接
D、剩余
65、下列标准溶液中，能直接配制的是
A、KMnO4
B、EDTA
C、NaOH
D、Na2S2O3
66、滴定度T AgNO3/KCl=0.007455g/mL，其含义是
A、1mL AgNO3标准溶液相当于0.007455 g KCl
B、1mlLKCl标准溶液相当于0.007455 g AgNO3
C、1mLAgNO3标准溶液中含有0.007455 g AgNO3
D、1mL KCl标准溶液含有0.007455 gKCl
67、用KMnO4法测定血清Ca2+含量时，所用的滴定方式是
A、直接滴定
B、间接滴定
C、剩余滴定
D、
置换滴定
68、滴定度T（K2Cr2O7/FeO）=0.01256g/ml,其含义是
A、1ml K2Cr2O7标准溶液相当于0.01256g的FeO
B、1mlFeO标准溶液相当于0.01256g的K2Cr2O7
C、1mlFe2+标准溶液相当于0.01256g的K2Cr2O7
D、1ml Cr6+标准溶液相当于0.01256g的FeO
69、滴定分析要求测定结果的相对平均偏差小于
A、0.2%
B、0.02%
C、2%
D、0.5%
70、滴定分析对化学反应的要求，下列哪项是正确的？
A、定量完成、无副反应、反应速度快、有合适指示剂
B、定量完成、反应速度快、有合适指示剂、1：1反应
C、定量完成、无副反应、反应速度快、有合适指示剂、1：1反应
D、定量完成、无副反应、反应速度快、1：1反应71．终点误差是由于指示剂的变色点与化学计量点不一致引起的误差，是属于
A、操作误差
B、仪器误差
C、方法误差
D、试剂误差
72、下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是
代号 1 2 3 规格分析纯化学纯优级纯
A、1 , 2 , 3
B、3 , 1 , 2
C、3 , 2 , 1
D、2 , 1 , 3
73、分析纯试剂瓶签颜色、代号分别为
A、绿色，AR
B、红色，AR
C、蓝色，AR
D、红色，CP
74、下列叙述正确的是
A、滴定分析法准确度高，灵敏度也高，可用于常量组分分析。
B、滴定分析对化学反应的要求是定量完成、无副反应、
快速、有合适的指示剂。
C、滴定度T HCl/NaOH的含义是1ml NaOH 标准溶液相当
于被测物HCl 的克数。
D、用分析纯试剂精确称量，即可配制标准溶液。
75、用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液分别滴定下列多元
酸（C＝0.1mol·L－1）能形成两个突跃的为
A、水杨酸Ka1=1.0×10－3Ka2=4.2×10－13
B、邻苯二甲酸Ka1=1.1×10－3Ka2=3.9×10－6
C、酒石酸Ka1=6.0×10－4Ka2=1.6×10－5
D、顺丁烯二酸Ka1=1.0×10－2 Ka2=5.5×10－7
76、在下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是
A、用HCl溶液滴定NaAc溶液（KaHAC=1.8×10－5）
B、用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液（KaH2C2O4=5.4×10－2）
C、用HCl溶液滴定NaCN溶液（KaHCN=4.9×10－9）
D、用NaOH溶液滴定H3PO4溶液（Ka1H3PO4=7.6×10－3）
77、用NaOH标准溶液测定苯甲酸含量时，NaOH标准溶
液用HCl标准溶液进行标定，而HCl标准溶液用无水Na2CO3进行标定，但是在实验前Na2CO3未经270°－300°C干燥至恒重，请问，测定结果
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、测定结果混乱
78、标定NaOH溶液常用的工作基准试剂（）
A、无水Na2CO3
B、邻苯二甲酸氢钾
C、
H2C2O4D、硼砂
79、关于酸碱指示剂，下列说法不正确的是（）
A、指示剂的变色范围越窄越好
B、指示剂本身是
有机弱酸或弱碱
C、指示剂的理论变色点pH＝pka
D、指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内
80、标定HCl溶液常用的工作基准试剂
A、Na2CO3
B、邻苯二甲酸氢钾
C、H2C2O4
D、硼砂
81、酸碱指示剂的变色范围
A、pK IN±1
B、pK IN±0.05916/n
C、Ф，IN±1
D、Ф，IN±0.05916/n
82、在酸碱滴定中，终点颜色判断总是偏深，所引起的误
差属于（）
A、方法误差
B、操作误差
C、试剂误差
D、
随机误差
83、标定HCl溶液常用的工作基准试剂（）
A、无水Na2CO3
B、邻苯二甲酸氢钾
C、
H2C2O4D、Na2C2O4
84、以下叙述错误的是( )
A、HPO42-是H2PO4-的共轭碱；
B、H2O是OH－的共轭酸；
C、Na＋是NaOH的共轭酸；
D、H2Ac+是HAc 的共轭酸。
85、称取某混合碱试样1.2000g，将此试样溶于水，用
0.1000mo1·L－1HCl标准溶液滴至酚酞变为无色，用
去HCl溶液30.00ml，然后加甲基橙指示剂继续滴至橙色，又用去HCl溶液45.00ml，试判断试样的组成
A、NaOH与Na2CO3
B、NaHCO3与Na2CO3
C、NaOH与NaHCO3
D、NaHCO3
86、甲基红在pH=5的溶液中，呈现的颜色为
A、红色
B、橙色
C、黄色
D、无色
87、用NaOH标准溶液滴定H3PO4第二计量点产物是
A、Na3PO4
B、Na2HPO4
C、NaH2PO4
D、
H3PO4
88、用NaOH标准溶液测定苯甲酸含量时，，NaOH标准溶
液用草酸进行标定，而在实验前草酸长时间保存在干燥器中，请问，测定结果
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、测定结果混乱
89、在下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是
A、用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液（Ka1H2C2O4=5.4×10－2）
B、用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液（K b NH3=1.8×10－5）
C、用NaOH溶液滴定H3PO4溶液（Ka1H3PO4=7.6×10－3
D、用HCl溶液滴定NaCN溶液（KaHCN=4.9×10－9）
90、测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为
A、NH3的K b太小
B、(NH4)2SO4不是酸
C、NH4+的K a太小
D、(NH4)2SO4中含游离H2SO4
91、在H2S溶液中，若pH>pKa2，则存在的主要形体是
A、H2S
B、HS-
C、S2-
D、HS- + S2-
92、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为
9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的
突跃范围应为
A、9.7~4.3
B、.8.7~4.3
C、8.7~5.3
D、
10.7~3.3
93、用NaOH标准溶液滴定HAc，关于突跃范围大小的叙述，下列正确的是
A、突跃范围大小取决于浓度和K HAc
B、突跃范围大小取决于浓度和K Ac-
C、突跃范围大小取决于浓度
D、突跃范围大小取决于K HAc
94、下列操作中正确的是
A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点
B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点
C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点
D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点
95、在配位滴定中，若金属指示剂与金属离子形成的配合物
为胶体或沉淀状态，则在用EDTA滴定时，就会在终点时使EDTA置换指示剂的作用缓慢，引起终点拖长，这种现象称为指示剂的
A、僵化现象
B、封闭现象
C、水解效应
D、配位效应
96、对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金
属离子形成的配合物的稳定常数K MIN
A、>K MY B 、< K MY /100 C、100 K MY
D、108
97、在配位滴定中，由于金属离子与指示剂形成的配合物的
稳定性太大，当滴定至计量点后，虽滴入过量EDTA，也不能从金属指示剂配合物中置换出相应指示剂而变色，这种现象称为指示剂的
A、封闭现象
B、僵化现象
C、配位现象
D、酸效应
98、在配位滴定中，[H+]越大，则
A、αY（H）越小，对主反应影响越大
B、αY（H）越大，对主反应影响越大
C、αY（H）越小，对主反应影响越小
D、αY（H）越大，
对主反应影响越小
99、在配位滴定中，指示剂铬黑T使用的酸度范围
A、pH：8—11
B、pH＜6
C、pH＞11
D、pH：10—13
100、形成配位化合物时，金属离子和配位剂的配位比一般都是
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、1：4 101、标定EDTA 标准溶液的工作基准试剂为
A、K2CrO4
B、K2Cr2O7
C、MgSO4·7H2O
D、Na2C2O
102、用EDTA法测定水的总硬度时，通常用EBT指示剂，则终点颜色为
A、蓝色
B、酒红色
C、亮绿色
D、橙色103、在配位滴定中EDTA通常有哪些副反应
A、酸效应与配位效应
B、酸效应与共存离
子效应
C、水解效应与配位效应
D、配位效应与共存离子效应
104、用EDTA法测定血清钙的含量时，通常用钙指示剂，则终点颜色为
A、蓝色
B、酒红色
C、亮绿色
D、橙色105、配位滴定中，单一金属离子M能否进行准确滴定的判别式
A、△lgCK≥6
B、lgC M SP K MY'≥6
C、lgC M SP K MY'≥10-8
D、△lgCK≥8
106、在配位滴定中金属离子通常有哪些副反应
A、酸效应与配位效应
B、酸效应与共存离
子效应
C、水解效应与配位效应
D、配位效应与共存离子效应
107、EDTA与金属离子的配位特性中,下列哪项是错误的
A、组成简单（1：1）
B、配位的广泛性
C、MY都无色
D、MY稳定
108、以下各类滴定中浓度增大时,突跃基本不变的是
A、EDTA滴定Ca2+
B、NaOH滴定H2A至A-
C、HCl滴定NaOH
D、Ce4+滴定Fe2+ 109、用EDTA络合滴定法测水(含Mg2+)中Ca2+含量时, 通常加入哪中溶液以控制溶液的pH，并选用哪种指示剂？
A、NaOH,钙指示剂
B、NaOH , EBT
C、NH3-NH4Cl,钙指示剂
D、NH3-NH4Cl, EBT
110、铬黑T的缩写为
A、EBT
B、BET
C、EDT
D、OX
111、在配位滴定中，混合金属离子选择性滴定可能性的判别式是
A、lgC M SP·K MY’≥6
B、ΔlgC·K≥6
C、Ka·C≥10-8 D 、lgC M SP·K MY≥6
112、在配位滴定中，影响滴定突跃范围的因素是
A、△ф，与介质
B、△ф，与氧化剂和还原
剂的浓度
C、lgK，MY与浓度
D、Ksp与浓度
113、αY=αY（H），说明
A、无酸效应
B、无共存离子效应
C、共存离子效应严重
D、无配位效应114、用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 A、指示剂-金属离子络合物的颜色 B、游离指示剂的颜色
C、EDTA-金属离子络合物的颜色
D、上述B 与C 的混合颜色
115、间接碘量法测定时,必须控制的酸度
A、中性或弱酸性
B、强酸性
C、强碱性
D、弱碱性
116、在氧化还原滴定中，通常不采用下列哪种方法来加快反应速度。
A、增加反应物浓度
B、升高温度
C、加催化剂
D、利用诱导反应
117、用间接碘量法测定葡萄糖含量时，近终点的颜色是
A、无色
B、浅黄色
C、浅兰色
D、稻草黄色118、间接碘量法标定Na2S2O3时，滴定至终点后，若立即回蓝，则可能是由于
A、K2Cr2O7与KI反应未完全
B、空气中的O2
氧化I-
C、试剂中杂质的干扰
D、淀粉指示剂
变质
119、在氧化还原滴定中，要使反应符合滴定分析的要求lgK，必需满足下列哪项要求
A、≥3（n+m）
B、≥8
C、≥0.4
D、
≥mn（ф1，-ф2，）/0.05916
120、标定KMnO4的工作基准试剂是
A、Na2CO4
B、K2Cr2O7
C、Na2CO3
D、ZnO 121、用KMnO4法测定H2O2含量时，若滴定过程中速度过快，则导致测定结果
A、偏高
B、偏低
C、不影响
D、结果混乱
122、间接碘量法标定Na2S2O3时，滴定至终点后，若放置一段时间回蓝，则可能是由于
A、K2Cr2O7与KI反应未完全
B、空气中的O2
氧化I-
C、试剂中杂质的干扰
D、淀粉指示剂变质
123、下列关于碘量法叙述错误的是（）
A、在配制碘溶液时，常加入KI以增大I2的溶解度；
B、直接碘量法要求在酸性、中性或弱碱性溶液中进行；
C、间接碘量法要求在中性或弱酸性溶液中进行；
D、间接碘量法要求在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。124、下列有关碘量法淀粉指示剂加入时间正确的是（）
A、直接碘量法，淀粉指示剂必须临近终点加入
B、间接碘量法，淀粉指示剂必须临近终点加入
C、间接碘量法，淀粉指示剂必须滴定前加入
D、碘量法，淀粉指示剂必须滴定前加入
125、间接碘量法的主要误差来源
A、碘的挥发和碘离子的氧化
B、碘的挥发
C、碘离子的氧化
D、Na2S2O3不稳定
126、用K2Cr2O7为工作基准试剂标定Na2S2O3时，近终点的颜色是
A、无色
B、浅黄色
C、浅兰色
D、稻草
黄色
127、用K2Cr2O7为工作基准试剂标定Na2S2O3时，所用的滴定方式是
A、直接滴定
B、间接滴定
C、剩余滴定
D、
置换滴定
128、用间接碘量法测定维生素C含量时，近终点的颜色是
A、无色
B、浅黄色
C、浅兰色
D、稻草黄色129、在下列叙述中，正确的是
A、确定滴定终点不一定要用指示剂，如KMnO4法，不需指示剂就可指示终点。
B、间接碘量法的主要误差来源是Na2S2O3不稳定。
C、直接碘量法控制的酸度是酸性、中性、弱碱性。
D、碘标准溶液可用升华碘直接配制。
130、关于KMnO4法，下列错误的是
A、KMnO4法是以KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法。
B、测定时，溶液的酸度以控制在1mol/L左右为宜。
C、用HNO3调酸度。
D、以KMnO4自身指示剂。
131、下列叙述中正确的是
A、Na2S2O3溶液不稳定容易分解，其分解的原因是
O2,CO2,嗜硫细菌等的作用。
B、用K2Cr2O7作基准试剂标定Na2S2O3时，若滴定至终
点后，立即会出现回蓝现象，是因为空气中氧气氧化
I-的结果。
C、直接碘量法不仅可以测定还原性物质，还可以测定氧化性物质。
D、氧化还原滴定中滴定突跃范围的大小随着溶液浓度的增大而增大。
132、用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为
A、1:1
B、1:2
C、1:5
D、1:6 133、下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是
A、2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+
B、MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
C、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
D、I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
134、关于KMnO4法，下列叙述错误的是
A、KMnO4法通常以自身指示剂指示终点。
B、用KMnO4法测定H2O2含量时，为了加快反应速度，
通常将H2O2溶液加热至75℃—85℃。
C、KMnO4法通常用H2SO4来调节酸度。
D、KMnO4法滴定时速度不能过快，要控制在慢，快，慢，否则，将导致误差。
135、氧化还原指示剂的变色范围
A、pK In±1
B、pK In±0.05916/n
C、Ф'In±1
D、Ф'In±0.05916/n
136、用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若溶液的酸度过低，则结果