高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习(附答案)

高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习

一、单选题

1.某消毒液的主要成分为 NaClO, 还含有一定量的 NaOH,下列用来解释事实的离子方程式

中 ,不合理的是(已知饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )

A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备: Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

B.该消毒液的 pH 约为 12:ClO-+H2O ? HClO+ OH-

+ - -

C.该消毒液与“洁厕灵” (主要成分为 HCl)混用,产生有毒的 Cl2 : 2H + + Cl- + ClO - =Cl2 +H2O

D.该消毒液加入白醋生成 HClO,可增强漂白作用 : CH 3COOH+ ClO - = HClO+ CH 3COO -

- - n- - n-

2.已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH) 3 + 3ClO -+ 4OH - = 2RO n4-+ 3Cl -+ 5H 2O ,则RO4n-中 R的

化合价是 ( )

A.+3

B.+4

C.+5

D.+6

3.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )

A.氯气作水杀菌消毒剂

B. 硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

4.根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象 ,所得结论不正确的是 ( )

A.A

B.B

C.C

D.D 5.某无色混合气体中可能含有 O2、 SO2、 NO 、NO 2、 CO、CO2中的气

体 .现将此透明的混合气体通过品红溶液后 ,品红溶液褪色 ,再通入澄清石灰水 ,石灰水变

浑浊 .把剩余气体排入空气中 ,很快变为红棕色 .对于原混合气体成分的判断中错误的是

( )

A.肯定有 SO2、CO2 和 NO

B.肯定没有 O2 和 NO2

C.可能有 CO 和CO2

D. 肯定有S O2和 NO

6.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶

解

,再加入下列固体

粉末

: ①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO 3,铜

粉可溶

解的是 ( )

A.①②

B.②④

C.②③

D.①④

7.在容积为 672mL 的烧瓶中充满 NO 和 NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里 ,去塞后再通入280mL

氧气 ,恰好完全反应 ,且液体充满烧瓶 (气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的

是 ( )

A.总反应为 NO+NO 2+O2+H2O 2HNO3

B.总反应为 4NO+8NO 2+5O2+6H2O 12HNO 3

C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol L·-1

D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol L·-1

8.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )

A.若水槽中是 NaOH 溶液 ,试管中是 Cl2,则可看到试管中液面上升 ,试管中黄绿色褪去

B.若水槽中是水 ,试管中是 NO2,则可看到试管中液面上升 ,液体最终充满整个试管

C.若水槽中是水 (并滴有一定量酚酞试液 ),试管中是 NH3,则可看到试管中液面上升并呈红

色

D.若水槽中和试管 (充满状态 ) 中都是氯水 ,则光照后试管中

可收集到氧气

9.从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的

方法是 ( )

A.Cu+AgNO 3 Cu( NO 3)2

B.Cu+HNO 3(稀) Cu(NO 3)2

C.Cu+HNO 3(浓) Cu(NO 3)2

D.Cu CuO Cu(NO 3 )2

10.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是 ( )

A.浓硫酸可作氯气的干燥剂

B.浓硫酸滴加到蔗糖中 , 蔗糖变黑

C.浓硫酸滴加到胆矾上 , 蓝色晶体变成白色粉末

D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

11.如图所示装置可用于收集SO2 并验证其某些化学性质 ,下列说法正确的是 ( )

A.A

B.B

C.C

D.D

12.下列反应中 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 的是( )

A.O3 + 2KI+ H2O= 2KOH+ I2+O2

B.2CH 3COOH+ Ca ClO 2 = 2HClO+ (CH 3COO) 2 Ca

C.I2 + 2 NaClO3 = 2 NaIO 3 + Cl 2

D.4HCl (浓) + MnO 2 MnCl 2+Cl2 2H2O

二、填空题

13. A 、B、C、D、 E代表的物质为单质或化合物 ,它们之间的相互转化关系如图所示。 A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质 ,其晶体结构与金刚石相似。

请回答 :

(1) _______________________________ 单质 A 的化学式为_______ , 它的最高化合价为 __________________________________ 。

(2) _____________________________ B 的化学式为,B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是

(3) ________________________ C 的化学式为____________________ ,D 的化学式为

_____________________________ 。

14.白玉的化学式可用 Ca x Mg y Si p O22 OH 2表示(也可用 Ca、Mg、Si、H 的氧化物的组合形式

表示)。

(1) _______________________________________________________________ 取

8.10g 白玉粉末灼烧至恒重 ,固体质量减少了 0.18g,则白玉的摩尔质量为 _______ 。

-1

(2)另取 4.05g白玉粉末加入 100mL 1 mol L-1的盐酸中充分溶解 ,最终得到不溶氧化物

2.40g。过滤后 , 向滤液中加入足量的铁屑 ,得到标准状况下的气体 336mL 。则 :

① _________ p= 。

② ___________________ 白玉的化学式为( 用氧化物的组合形式表示 )。

15.KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO 3 + 4HCl( 浓)= 2KCl+ 2ClO2 +Cl2 +2H 2O 。

1.请分析该反应中电子转移的情况 (用双线桥表示 )。

1. ①中无水硫酸铜的作用是 _____________ 。

2. ②中酸性 KMnO 4溶液的作用是 ___________ 。

3. ②中两次用到品红溶液 , 它们的作用分別是 A ,B _____ 。

4. ③中出现的现象是 _____________ , 发生反应的离子方程式是 _____________ 。 四、计算题

-3

18.取8.70 gMnO 2与 100 mL 质量分数为 37.0%、密度为 1.19 g. cm -3

的浓盐酸共热 (假设反应过程 中 HCl 没有损失 ), 反应结束后 , 将剩余溶液加水稀释至 100 mL 。取出 10 mL

2.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ______ ( 填序号 )。

3.产生 0.1mol Cl 2 ,转移电子的物质的量为 mol 。

4. ClO 2 具有很强的氧化性 ,因此常被用作消毒剂 ,其消毒的效率 (以单位质量得到的电子数表示 )是Cl

倍。 16.室温下，单质

A 、

B 、

C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按 面框图进行反 应。又知

D 溶液为黄色，

E 溶液为无色 ,请回答：

(1) A 是 ， B 是 ，

(2)

反应①的化学方程式为 。 (3)

反应③的化学方程式为 。 (4)

反

C 。(填写化学式) （C+2H 2SO 4（ 浓） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ）产生的

溶液加入足量 AgNO3 溶液 , 有白色沉淀生成。求 :

1.反应中生成的 Cl 2在标准状况下的体积。

2.10 mL 溶液中加入 AgNO3溶液后生成沉淀的质量。

参考答案

1.答案： B

解析： A项，用 NaOH溶液吸收 Cl 2可以制备 NaClO，即 Cl 2+ 2OH - =Cl-+ClO-+H2O；B 项，饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11 是因为 ClO-水解，该消毒液的 pH 约为 12 是因为消毒液中含有 NaOH ；C项，消毒液中的 ClO -和洁厕灵中的 Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2；D 项，白醋中的 CH 3COOH 可以和 NaClO 发生复分解反应生成 HClO ，从而增强消毒液的漂白作用。

2.答案： D

解析：根据电荷守恒，可得 3+4=2n+3，解得 n=2。设RO n4-中R的化合价为 x，则 x-2

×4=-2，故 x=+6， D 项正确。

3.答案： B

解析： A 、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性 ,能使蛋白质变性而杀菌消毒 ,发生

化学变化 ,错误 ;

B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性,没有发生化学变化 ,正确 ;

C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质 ,错误 ;

D、肥皂水显碱性 ,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,错误。

4.答案： C

解析：本题考查 SO2 的氧化性、还原性等知识。 SO2使酸性 KMnO 4 溶液褪色是因为 SO2具有还原性，与 KMnO 4 发生了氧化还原反应。

5.答案： A

解析： NO 2气体为红棕色 ,气体无色 ,则说明一定不含 NO2 气体,能使品红褪色的气体为SO2,把剩余气体排入空气中 ,很快变为红棕色 ,说明含有气体 NO,NO 和氧气反应生成红棕色的 NO2,说明原混合气体中一定无 O2;由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊,所以无法确定是否含有 CO2,

A.根据以上分析可知 ,一定存在的气体为 O2 和 NO 2,无法确定是否含有 CO2,故 A 错误 ;

B.由以上分析可知 ,混合气体中一定含有 O2和NO2,故 B正确;

C.原混合气体中不能确定是否含有CO 和 CO2,故 C 正确 ;

D.品红褪色 ,说明一定含有二氧化硫 ,遇到空气变成红棕色 ,说明一定含有 NO气体,故 D正确; 故选 A.

6.答案： B

解析：①因铜不如铁活泼 ,则铜不能与 FeCl2 反应，故①错误；

②因 Fe2O3 能与稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3能与铜粉反应：

Fe2(SO4)3+Cu═2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；

③Zn 、 Cu、 H2SO4形成原电池 ,加快了反应 ,但发生的化学反应为 Zn+H 2SO4═ZnSO4+H 2↑，Zn 溶解，故③错误；

④

根据铜与稀 HNO 3反应,由该反应的离子方程式： 3Cu+8H ++2NO 3 =3Cu 2+ +2NO 4H 2O ,可知 Cu

遇到 H +、 NO 3 能发生氧化还原反应，故④正确。 故选 B.

7. 答案： B 解析：设反应前 NO 2的体积为 x ,N 2 的体积为 y ,则:

4NO 2 O 2 2H 2O 4HNO 3

4

y

x y 672mL, x

{ x 3 解得 {x

y 280mL, y 44 故参加反应的 NO 2与 NO 的物质的量之比为 2 :1 ,则总反应为

4NO 8NO 2 5O 2 6H 2O

12HNO 3。根据氮元素守恒可得生成的 HNO 3为 0.03?mol ,烧

瓶 内充满液体则硝酸的体积为 0.672?L ,故c （HNO 3 ） 0.03mol 0.045mol L 1

。综上所述 ,本题选

3

0.672 L

B 。 8. 答案： B

解析： 与水反应的化学方程式为

,最终气体体积减

2 小

3 ,液体不会充满整个试管 , 故 B 项不正确。 3

9. 答案： D

解析： A 项, 用 AgNO 3作反应物不经济 ;B 项和 C 项中既浪费原料 （HNO 3）, 又产生大气污染物 （NO 、 NO 2）; D 项符合题目要求。 10. 答案： B

解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性 , 要看物质中是否含有 H 2O,如 Cu 12H 22O 11 12C+11H 2O （ 脱水 性）,CuSO 4·5H 2O CuSO 4+5H 2O （吸水性 ） 。

11. 答案： B

解析： A 项说明 SO 2具有还原性 ;C 项SO 2与 NaOH 溶液反应生成 Na 2SO 3 和水;D 项SO 2不能漂白 指示剂。 12. 答案： C

解析： A 项, O 3分子中有 2个氧原子化合价不变 ,1 个氧原子化合价降低 ,由得失电子守恒

4NO 3O 2 ?2H 2O

4HNO 3

448mL, 224mL,

可知氧化剂与还原剂的物质的量之比不为 2:1;B 项中无元素价态的变化 ,不是氧化还原反应 ;C 项,I2为还原剂, NaClO 3 为氧化剂 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1;D 项,还原剂为 HCl,参加反应的 HCl 中

有一半起还原剂作用 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。综上所述 ,本题选 C。

13.答案： (1)Si; +4

高温

(2)SiO2; SiO2+2C Si+ 2CO

(3)C aSiO3 ; Na 2SiO 3 解析：这是一道关于元素及其化合物的推断题，其中“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”是该题的“题眼”。由该“题眼”可知 A是Si。分析题图，结合 B能生成 C、D、E，可以推出 B是 SiO2，E是 CO，C是BaSiO3，D是 Na2SiO 3 。

-1

14.答案： (1)810 g mol-1

(2)8; 2CaO 5MgO 8SiO 2 H2O

解析： (1)由白玉的化学式 Ca x Mg y Si p O22(OH)2可知 ,1mol该物质在灼烧时发生反应生成 1mol 水。

-1

n(H2O) m/ M 0.18g 18g mol-1 = 0.01m ol ,所以白玉的物质的量也是 0.01mol 。故白玉的

摩尔质量为 8.10g 0.01mol = 810g mol -1。

-1 -1

(2) n(白玉) 4.05g+ 810g mol-1 = 0.005m ol , SiO2的物质的量为 2.40g 60g mol-1 =

0.04mol 。因此 1mol 白玉中含有 Si 的物质的量为 0.04mol+0.005mo1 1×mol=8mol, 即

p=8 。由方程式

-1

Fe+ 2HCl = FeCl+ H 2 可知,n(H2) 0.336L 22.4L mol -1 = 0.015mol ,因此与白玉反应后过

量的 HCl 的物质的量为 0.03mol, 则白玉消耗的 HCl 的物质的量为 1mol L-1 0.1L 0.03mol 0.07mol ,故 1mol 白玉反应需要消耗的 HCl 的物质的量为 0.07mol ÷0.005mol

×1mol=14mol 。由于该化合物中 Ca、 Mg 元素的化合价都是 +2,所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个 Cl- ,故

2+ 2+

n(Ca2+ ) n(Mg 2+ ) 14mol+ 2 = 7mol ,即 x+y=7, 再结合相对分子质量

40x+24y+28 ×8+16 ×22+17 ×2=810,两式联立求解 ,可得 x=2,y=5 。所以该化合物的化学式为 Ca2Mg 5Si8 OH 2 ,用氧化物的组合形式表示为 2CaO 5MgO 8SiO2 H2O。

15.答案： 1.

2.②;

3.0.2;

4.2.63

解析： 1.观察反应式中各元素的化合价变化知 ,只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反

应中化合价变化规律 ,可知氯酸钾中的氯元素转化成二氧化氯,一部分 HCl 中的氯元素转化成氯气。

2.浓盐酸既表现了还原性 ,又表现了酸性。

3.每生成 1mol Cl2 转移 2mol 电子 ,所以生成 0.1mol Cl2 要转移电子 0.2mol 。

4.氯气、二氧化氯作消毒剂 ,实质上都是起氧化作用 ,所以可以分析单位质量这两种物质在

氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。 1mol 氯气分子可得到 2mol 电

子 ,1mol 二氧化氯分子可得到 5mol 电子 ,再结合摩尔质量可比较消毒效率。

16.答案：( l)Fe； Cl 2 ； H2

(2)2Fe+3Cl 2 2FeCl3

(3)Fe+2HCl=FeCl 2 + H 2↑

(4)2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3

解析：从反应的框图看出，反应①A+B →D( 固体)，反应④ F+B → D(溶液)，可知： F是

化

合物， A是变价金属，且 A在 F中呈低价。又从物理性质可以判断 B为 Cl 2。推出 A是

Fe，D 为 FeCl3， F为 FeCl2。从反应③ A+E →F+C 可知， E为 HCl，C为 H2。

17.答案： 1.检验 H2O; 2. 除CO2中的 SO2;

3.检验 SO2; 检验 CO2 中的 SO2 是否除尽 ;

2

4.溶液变浑浊 ;CO2+Ca2+2OH-=CaCO3↓+H2O

解析：该实验中无水 CuSO4用于检验 H2O,品红溶液用于检验 SO2,澄清石灰水用于检验 CO2;

为防止 SO2对 CO2的检验造成干扰 ,应在检验 CO2前除尽 SO2,故酸性 KMnO4溶液用于除 SO2,S

红溶液 B用于检验 SO2 是否除尽。

18.答案： 1.2.24 L; 2.14.35g

-1 -1

解析： 1.n( MnO 2) =8.70 g ÷87 g·mol =0.10 mol,n(HCl) = 100 mL ×1.19 g ? mL

×37. 0% + 36.5 g ·mol -1 = 1.2 mol 。由反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 ↑ +2H 2O可知 ,二氧化锰的量

2 设反应后溶液中含有 xmol Cl , 根据氯元素守恒 , 则有 2× 0.10mol= 1.2 mol, 解得

x=1.0, 取出

- + -

10 mL 溶液后 ,n(Cl )=(1/10) ×1.0 mol=0.10 mol。根据离子方程式 Ag +Cl AgCl ↓可

- -1

知 ,n( AgCl) = n(Cl -) =0. 01 mol, 故

m (AgCl)= 0.10 mol × 143.5 g ? mol -1 =14.35 g 。

-1

不足 , 则 n( Cl 2 ) = n( MnO 2 ) = 0. 10 mol, V(Cl 2) =0.10mol × 22.4 L ? mol -1 =2.24 L 。