2.3.2影响化学平衡的因素练习题及答案解析
2-3-2 《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练
双基练习
1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g) ＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH< 0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始
条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。 a 与 b 的关系是( )
A．a> b B．a＝b
C．a< b D．无法确定
解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，
体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率
降低
答案：A
2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过
T1 程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s) ＋I 2(g) WI 2(g)
T2
ΔH< 0(温度T1< T2)。下列说法正确的是( )
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g)会分解出W，
W 重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI 2(g)的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是K＝c W ·cI2 K＝ c WI 2
D．利用该反应原理可以提纯钨
解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI 2分解，温度越高，分解越充分，故 A 正
确，B错；选项 C 给出的是逆反应的平衡常数表达式， C 错。答案：AD
3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c c C C O O·c·c H H2O。恒
c CO2 ·cH2
容时，温度升高，H2 的浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值
B．恒温、恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
催化剂
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H 2
高温
解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g) 催化剂
CO(g)＋H2O(g)，D 项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，高温
说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值， A 项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大， B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大， C 项错误。
答案：A
4．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。
CO2(g) CO2(l)
CO2(g)＋H2O(l) H2CO3(aq)
H 2CO3(aq) H ＋(aq)＋HCO 3－(aq)
－＋
2－
HCO 3－(aq) H ＋(aq)＋CO 32－(aq)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq) CaCO3(s)
澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是( )
A．淡盐水B．碳酸水
C．蔗糖水D．澄清石灰水
解析：鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充CO2，故用溶有
CO2 的碳酸水。
答案：B
5．反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH>0，下列反应条件有利于
生成 C 的是( )
A．低温、低压B．低温、高压
C．高温、高压D．高温、低压
解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。
答案：C
6．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH <0，下列说法正确
的是( )
A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向
移动
解析：升高温度正、逆反应速率都增大， A 错。升高温度平衡逆
向移动，C 项错。减小压强有利于平衡逆向移动，D项错答案：B
7．如右图所示中的曲线是表示其他
条件一定时，2NO＋O2 2NO2(正
反
应放热)反应中NO 的转化率与温度的
关系曲线，图中标有a、b、c、d 四
点，其中表示未达到平衡状态，且v
正＞v 逆的点是( )
A．a 点B．b 点
C．c 点D．d点
解析：此坐标的纵轴表示的是NO 的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从 c 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到 c 点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未到平衡状态，即v 正＞v 逆。
答案：C
8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )