水溶液中的离子平衡综合测试题含答案
(人教版选修四)第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题
(考试时间:90分钟满分:100分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列说法中正确的是(D)
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
2.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是(D)
A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大
A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢氧根浓度增大,
故A错误;
B、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,故B错误;
C、醋酸是弱电解质,则醋酸溶液中加水稀释将促进电离,平衡向右移动,故C错误;
D、醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,根据Kw值不变,所以
氢氧根浓度增大,故D正确;故选D.
3.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH最小的是(C)
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4
解析:NH4Cl和(NH4)2SO4对比,水解都呈酸性,(NH4)2SO4pH较小;NH4HCO3水解呈碱性,pH 最大;NH4HSO4为酸式盐,HSO4-完全电离,溶液酸性最强,则pH最小,故选C。
4.下列各电离方程式中,书写正确的是(D)
S2H++S2—B.KHSO4K++H++SO2-4
A.H
C.Al(OH)3===Al3++3OH-D.NaH2PO4===Na++H2PO-4
A.氢硫酸分步电离,离子方程式应该分步写,主要以第一步为主,其正确的电离方程式为:H 2S
H++HS—,故A错误;
B.硫酸氢钾为强电解质,应该用等号,正确的电离方程式为:KHSO4==K++H++SO42-,故B错误;
C.氢氧化铝为弱电解质,应该用可逆号,正确的电离方程式为:Al(OH)3?==?Al3++3OH-,故C 错误;
D.磷酸二氢钠为强电解质,溶液中完全电离,电离方程式为:NaH2PO4═=Na++H2PO4-,故D正确;
故选D.
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C)
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境中生锈
C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D.浓硫化钠溶液有臭味
A、纯碱即Na2CO3,是强碱弱酸盐,能水解出NaOH:Na2CO3+H2O?==?NaHCO3+NaOH,而NaOH
能使油脂水解达到去油污的目的,A与水解有关,故A不选;
B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,但均与盐类水解无关,故B选;
C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe(OH)3沉淀:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,与盐类水解
无关,故C选;D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐,能水解出H2S:S2-+H2O?==?HS-+OH-,HS-+H2O?
==?OH-+H2S,H2S有臭鸡蛋气味,与盐类水解有关,故D不选.
故选BC.
6.把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是(B)
①自来水②0.5 mol·L-1盐酸③0.5 mol·L-1醋酸④0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液
A.①②B.②④C.③④D.②③
7.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H2O NH+4+OH-叙述正确的是(A)
A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH+4)减少8.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中(A)
A.c(H+)/c(OH-)增大B.c(H+)减小
C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大
9.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是(A)
A.c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH+4)>c(H-)=c(OH-) D.c(NH+4)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
10.常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是(C)
A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后,pH小于3
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010∶1
D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
A.因为HCl是强酸,故pH=2的盐酸稀释10倍后,溶液的pH=3,故A错误;
B.pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L,pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L,二者等体积混合,氨水有剩余,混合溶液显碱性,故B错误;
C.该溶液中盐酸电离出的c (H+)为10-2mol/L,与水电离出的c (H+)=
10?14
10?2
mol/L=10-12 mol/L,所以该溶液中盐酸电离出的c (H+)与水电离出的c (H+)之比为1010:l,故C 正确;D.在常温下,由水电离出的c (H+)=c (OH-)=1×10-12 mol?L-1,所以由水电离出的c(H+)水×c (OH-)水=1×10-24,故D错误;故选C.
11.t℃时,水的离子积为K w,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是(A)
A.混合液中c(H+)=K w B.混合液的pH=7
C.a=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
解:A.Kw=c(H+)?c(OH-),混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)=,故A正
确;B.温度不确定,则中性时溶液pH不一定为7,故B错误;C.由于酸碱的强弱未知,则不能确定a、b的关系,故C错误;D.根据电荷守恒可知:c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(A-),故D错误,故选A.
12.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(C)
A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO-3
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO2-3、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中:NH+4、Cl-、Cu2+、SO2-4
D.无色溶液中:Al3+、HCO-3、、I-、K+
13.下列实验操作能达到目的的是(B)
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A.①②B.②③C.③④D.①③
A、硫离子水解呈碱性,铝离子水解呈酸性,二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢,
3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S,不能制取Al2S3固体,故A错误;
B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢,蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝,灼
烧得到氧化铝;Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,故B错误;
C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸,故C正确;
D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸,蒸干氯化氢挥发得到水解产物,得不到氯化镁,故D错误;
故选C.
14.现将足量的AgCl2分别放入下列物质中,AgCl2的溶解度由大到小的顺序是(B)
①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液
A.①>②>③B.①>③>②C.②>①>③D.③>②>①
15.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
16.有关pH计算结果一定正确的是(D)
①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a +n<7)③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b -n(b-n>7)
A.①②B.②③C.③④D.②④
17.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3-1所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则(C) A.x为弱酸,V x B.x为强酸,V x>V y C.y为弱酸,V x D.y为强酸,V x>V y 18.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好 中和,则酸和碱的体积比应是(B) A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2 19.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图CB3-2,下列说法正确的是(C) ①若a<4,则A、B都是弱酸 ②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a=4,则A是强酸,B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A.①④B.②③C.①③D.②④ 20.现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。 下列说法正确的是(D) A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 B.将①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>① D.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ 21.相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O,按pH由大到小顺序排列正确的是(A) A.⑤①③②④B.④②③①⑤C.①⑤③②④D.①⑤③④② 22.在25 ℃时,NH+4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是(C) A.a=b=c B.a=c>b C.b>a>c D.c>a>b 23.在25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是(D) A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 24.已知K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是(A) A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于1 1.8×10 -11mol·L-1 25.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列叙述正确的是(D) A.该溶液中:c2(H+)≠c(H+)·c(A-)+K w B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H +) C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H +) D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)===c(A -)+2c(OH-) 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、非选择题(本大题共5小题,共50分) 26.(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题: (1)若三种溶液中c(H+)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L,则它们的大小关系为______________。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则它们的大小关系为______________。 (3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为__________________。 (4)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为________。 答案:16.(1)12a 2=a 1>a 3(答a 2>a 1>a 3也可) (2)b 1=b 2=b 3 (3)V 1=V 3=2V 2 (4)v 2>v 1>v 3 27.(12分)在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图27所示,回答下列问题。 (1)“O ”点时液体不能导电,说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。 (2)a 、b 、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________;a 、b 、c 三点对应的 溶液中c (H +)最大的是________。 (3)要使c 点溶液中c (CH 3COO -)增大而c (H +)减小,可采取的两种措施是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若实验测得c 点处溶液中c (CH 3COOH)=0.1 mol·L -1,c (CH 3COO -)=0.001 mol·L -1,则该条件下 CH 3COOH 的电离常数K a =________。 (5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是( ) A .c (H +) B .H +个数 C .CH 3COOH 分子数 D.c (H +)c (CH 3COOH ) 答案:27.(1)不含 (2)c>b>a b (3)加入锌、NaOH 或CH 3COONa(其他合理答案也可) (4)1×10-5 (5)BD 28.(7分)(1)25 ℃时,10 L 水中含OH -的物质的量为________ mol ,含H + 的个数为________个(设阿伏加德罗常数为N A ,下同。),1 g 水中含H +的个数为________个。 (2)某温度(t ℃)时,水的K w =1×10-12,则该温度________25 ℃(填“>”“<”或“=”),其理由是 ________________________________________________________________________。 该温度下,c (H +)=1×10-7 mol ·L -1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存 在NaOH 溶质,则由H 2O 电离出来的c (OH -)=________mol·L -1。 答案:28.(1)10-6 10-6N A 10-10N A (2)> 升温促进水电离,K w 增大 碱性 1×10-7 29.(后2空每空2分,其余每空1分,共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL -1)。 Ⅰ.实验步骤 (1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL 食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。 (3)读取盛装0.100 0 mol·L -1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的 读数为________mL 。 (4)滴定。当_________________________________________________________________时, 停止滴定,并记录NaOH 溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录 滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4 Ⅲ.(1)甲同学在处理数据时计算得: 平均消耗的NaOH 溶液的体积V =15.95+15.00+15.05+14.954 mL =15.24 mL 。 指出他的计算的不合理之处:_____________________________________________________________。 按正确数据处理,可得c (市售白醋)=________mol·L -1;市售白醋总酸量=________g·100 mL -1。 (2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。 a .碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH 溶液润洗 b .碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c .锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d .锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 答案:Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL 移液管) 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色 Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去 0.075 0.45 (2)ab 30.(12分)有A 、B 、C 、D 四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。 已知:①A 、C 溶液的C 溶液和D 溶液相遇时只生成白色沉淀,B 溶液和C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A 溶液和D 溶液混合时无现象。 (1)A 是__________,B 是____________(填化学式) 。 (2)写出C 和D 反应的离子方程式________________。 (3)25 ℃时,0.1 mol·L -1 B 溶液的pH =a ,则B 溶液中c (H +)-c (NH 3·H 2O)=____________________(用 含有a 的关系式表示)。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和C 溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。 (5)在一定体积的0.005 mol·L -1的C 溶液中,加入一定体积的0.00125 mol ·L -1的盐酸,混合溶液的 pH =11,若反应后溶液的体积等于C 溶液与盐酸的体积之和,则C 溶液与盐酸的体积比是______。 答案:30.(1)CH 3COONa NH 4Cl (2)Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓ (3)10a -14mol ·L -1 (4)c (OH -)>c (Ba 2+)= c (Cl -)>c (NH +4)>c (H +) (5)1∶4 水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是(). A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是() A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D B、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐渐减小 C、在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示: (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系:pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 (人教版选修四)第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 (考试时间:90分钟满分:100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法中正确的是( D) A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2.将mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( D) A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢 氧根浓度增大,故A错误; B 、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,故B 错误; C 、醋酸是弱电解质,则醋酸溶液中加水稀释将促进电离,平衡向右移动,故C 错误; D 、醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,根据Kw 值不变,所以氢氧根浓度增大,故D 正确;故选D . 3.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH 最小的是( C ) A .NH 4Cl B .NH 4HCO 3 C .NH 4HSO 4 D .(NH 4)2SO 4 解析:NH4Cl 和(NH4)2SO4对比,水解都呈酸性,(NH4)2SO4pH 较小;NH4HCO3水解呈碱性,pH 最大;NH4HSO4为酸式盐,HSO4-完全电离,溶液酸性最强,则pH 最小,故选C 。 4.下列各电离方程式中,书写正确的是( D ) A .H 2S 2H ++S 2— B .KHSO 4K ++H ++SO 2- 4 C .Al(OH)3===Al 3++3OH - D .NaH 2PO 4===Na ++H 2PO -4 A .氢硫酸分步电离,应该分步写,主要以第一步为主,其正确的为:H 2S H ++HS — ,故A 错误; B .为强电解质,应该用等号,正确的为:KHSO4==K++H++SO42-,故B 错误; C .为弱电解质,应该用可逆号,正确的为:Al (OH )3==Al3++3OH-,故C 错误; 水溶液中的离子平衡练习题 1.已知水的电离方程式:H 2O H++ OH-。下列叙述中,正确的是A.升高温度,K W增大,pH不变 B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,K W不变 C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低 2.A、B两种酸溶液pH都是2,各取1 mL分别加水稀释成1000 mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是 A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B) B.若a=5,则B为强酸,A为弱酸 C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D.若a<5,则A、B都是弱酸 3.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K W的数值比c点K W的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下: 其中正确的是 A.①③B.②④C.①②③④D.都不对 5.(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水,pH为11。 (1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为_______ (填序号)。 A.9~11之间B.11 C.12~13之间D.13 (2)乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”),其原因是_____________________________________。25.(6分)根据电离平衡原理,设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂:酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。 专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是() A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系,以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时,δ(H2A)=δ(HA-), 则c(H2A)=c(HA-),A项正确;根据HA-H++A2-,可确定K2(H2A)=,从图象中 可以看出pH=4.2时,δ(HA-)=δ(A2-),则c(HA-)=c(A2-),即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2,B项正确;从图象中可以看出pH=2.7时,δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-),则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C 项正确;从图象中可以看出pH=4.2时,δ(HA-)=δ(A2-),则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1,而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1,D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是() A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl 《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题 满分:100分时间90分钟 1.下列电离方程式书写正确的是() A.H2S2H++S2-B.H2S+H2O H3O++HS- C.NH3+H2O===NH+4+OH-D.HClO===H++ClO- 2.等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 3.向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl,产生的现象及发生的反应是() A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀B.既有Ag2S也有AgCl C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D.只有AgCl白色沉淀 4.用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能 ...出现的结果是() A.c(NH+4)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH+4)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH+4),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH+4),c(H+)>c(OH-) 5.25℃,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH-)与由水电离出的c(OH-)之比为() A.1010∶1 B.5×109∶1 C.108∶1 D.1∶1 6. 25℃时,BaCl2溶液呈中性,溶液中存在平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列叙述正 确的是 A.向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低,K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4,c (H+)增大,K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c (H+)降低,K w不变 D.将溶液加热到90℃,K w增大,溶液仍呈中性,pH不变 7.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8.室温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A.HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为:HZ>HY>HX B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且酸HY强于酸HZ C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X- D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-) 9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 10.常温下,以下4种溶液pH最小的是() 专题3水溶液中的离子平衡学案 考情解读: 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义,能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容有:①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 重点知识梳理: 一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同,电离程度就不同,已知典型的离子化合物,如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4),在水分子作用下能够全部电离,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等,在水中仅部分电离,为弱电解质。但是,仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的,即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况,如HF。 溶液中的离子平衡图像题 一、溶液的导电性 溶液的导电性与离子浓度成正比 1.在一定温度下,无水醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答: (1)“O”点导电能力为O的理由是______________; (2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为_________; (3)a、b、c三点处,电离程度最大的是___________________; 2.(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 ...的是() A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C.c点,两溶液中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液均显中性 ※3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH:b>c>a C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释 等浓度弱酸碱的PH更靠近7;等PH弱酸碱的浓度更大;越弱稀释时PH变化越小;无论酸碱溶液稀释时PH不过7;每稀释10倍PH变化1为强电解质;酸碱盐反应的量不分强弱。 4.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是() pH pH 7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A C D 5.0.1 -c(H+)的变化曲线(如下图)正确的是()水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析
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