锂电池理论容量公式

锂电池理论容量公式文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

1.法拉第常数F 代表每电子所携带的电荷，单位C /m o l ，

F=N A *e=96500C/mol

阿伏伽德罗数N A =×1023

元电荷e=×10-19 C 在锂离子电池中1mol Li +完全脱嵌时将转移的1mol 电子的电量，即

1F=96500C/mol （法拉第常数）

进行单位转换： 1mAh=1×10-3A ×3600s=3.6C

1Ah=1A ×3600s=3600C

所以96500C=96500 / 3600Ah= Ah ≈ Ah

2.锂电池理论容量公式：C 0= / M

C 0为理论容量，单位为mAh/g

n 为成流反应的得失电数

m 为活性物质完全反应的质量

M 为活性物质的摩尔质量

3.例子：

例1 钴酸锂LiCoO 2 ，其摩尔质量为，反应式如下：

LiCoO 2 = Li + + CoO 2+ e -

其得失电子数为1，即1mol LiCoO 2完全反应将转移1mol 电子的电量，所以1g

LiCoO 2完全反应时将转移1/ mol 电子的电量。

其理论容量C 0= M=×1×1/=g =g

例2 碳，其摩尔质量为12，反应式如下：

6C + Li + + e - = LiC 6

其得失电子数为1/6，即1mol C完全反应将转移1/6mol电子的电量，所以1g C完全反应时将转移1/12 mol电子的电量。

=M=×(1/6)×1/12=g =372mAh/g

其理论容量C