选修四第二章第四节化学反应进行的方向 导学案
选修四第二章第四节化学反应进行的方向
课前预习学案
一、预习目标：
1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象
二、预习内容：34页
1、科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是⊿H 0的趋势，
也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。
2、很多自发过程的共同特点是，体系趋向于__________________，如________________、_________________。在化学反应中，_____________常常是容易发生的。科学家由此提出用_____________来判断反应进行的方向，这就是_____________。
思考一、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。
三、预习内容：35页
1、与有序体系相比，无序体系更加_________。
科学家用熵（符号：_______）来度量这种_________________。
注意：1）、混乱度的增加意味着体系变得更加无序。
2）、体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越，
有序变为无序——为___ 的过程。（填“熵增”或“熵减”）⊿S 0 。
3）、熵值的大小判断：气态液态固态2、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做
原理。在用来判断过程的方向时，就称为判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。
思考二：发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。
探究：有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：
-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；
所以，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是因素。只有将两者组合而成的复合判据，才能准确判定所有化学反应进行的方向。
练习：下列过程属于熵增加的是（）
A.固体的溶解过程
B.气体扩散过程
C.水蒸气变为液态水
D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
四、阅读至36页（包括科学视野）
1、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；
2、过程的自发性只能用于判断_____________，不能确定过程__________________________
3、复合判据
自由能：符号_________，综合考虑焓变和熵变的影响：⊿G =__________________ 当⊿H________，⊿S___________，反应一定自发，且⊿G ___ 0 。
当⊿H________，⊿S___________，反应一定不自发，且⊿G ___ 0 。
【开动脑筋】
当⊿H>0，⊿S>0时，温度T越________，反应趋向于自发。
当⊿H<0，⊿S<0时，温度T越________，反应趋向于自发。
(四)当堂检测
1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（）
A. 水总是自发的由高处往低处流
B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列
D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）
△H=-393.5kJ/mol
C(金刚石，s)+O2（g）=CO2（g）
△H=-395.4kJ/mol
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（）
A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
3.下列说法中，正确的是（）
A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.自发反应在任何条件下均能实现
D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
4、自发进行的反应一定是∶（）
A、吸热反应；
B、放热反应；
C、熵增加反应；
D、熵增加或者放热反应。
课后练习与提高
1、下列过程是非自发的是∶（）
A、水由高处向低处流；
B、天然气的燃烧；
C、铁在潮湿空气中生锈；
D、室温下水结成冰。
2、下列说法中，正确的是( )
A．化学反应总是伴随着能量变化的
B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应
C．只有放热反应才能够自发进行
D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
3、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
4、在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ?H== +56．7 kJ· mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量，从反应前后的熵值看，反应后的熵值(填“增加”、“减小”或“不变”)。
答案
课前预习学案
预习内容：1、降低﹤﹥
2、量度混乱（或有序）的程度S 气态﹥液态﹥固态
3、焓减小的反应熵增大的反应
课内探究学案
（一）、反应方向的焓判据
思考1、自然界中水总是从高处往地处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；
室温下冰块自动融化。
思考2、不同意。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l)
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2kJ/mol
一个唯一
（二）反应方向的熵判据
【交流讨论】：该自发过程与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向。
【阅读思考】：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向；
表示体系的不规则或无序状态。
注意：2、小，增
3、﹥﹥
探究：唯一练习：AB
(四)当堂检测
1、A
2、AB
3、B
4、D
课后练习与提高
1、D
2、AB
3、B
4、AC
5、A
6、增加增加
7、熵、熵增、熵、气态、液、固
高中地理 第二章 第四节 水循环和洋流导学案 湘教版必修1
水循环和洋流 [学习目标定位] 1.掌握水循环的过程、主要环节及其意义。2.运用世界洋流模式图，分析洋流的分布规律。 一、水循环 1．概念 指水在地理环境中空间位置的移动，以及与之相伴的运动形态和物理状态的变化。 2．主要环节 图中D蒸发、C水汽输送、B降水、G地表径流、F下渗、H地下径流、E降水、A蒸发。3．能量来源 在太阳能和地球重力的作用下，水在陆地、海洋和大气间形成了循环运动。 4．地理意义 (1)维持全球水体总量平衡。 (2)使地表物质得以运动，并塑造地表形态。 (3)伴随着能量转化和交换。 (4)使水成为洁净的可再生资源。 5．人类活动的影响 影响环节影响方式 蒸发A增加或减少地表蒸发 降水B人工增雨 地表径流G修建水库、跨流域调水
二、洋流模式图 1．概念：大洋表层海水常年大规模地沿一定方向进行较为稳定的流动，又叫海流。2．分布规律 (1)副热带环流：如图中A所示。 中心：大约在南北纬25°～30°的地区。 (2)副极地环流：如图中B所示。 中心：位于60°N附近。 组成：大洋西部为寒流，东部为暖流。 3．对地理环境的影响 (1)促进了地球高低纬度地区间的能量交换。 (2)通过能量交换改变流经区域的环境特征 {寒流：降温减湿暖流：增温增湿 思考 1．我国的南水北调工程，主要影响水循环中的哪个环节？ 答案主要影响的是水循环中的地表径流环节。
2．暖流水温一定高于寒流吗？ 答案不一定。寒流与暖流主要反映洋流的性质，只与同一海区比较。事实上，一些热带地区寒流的水温高于寒带地区的暖流。 探究点一水循环的环节与影响 探究活动阅读“水循环示意图”，完成下列问题。 (1)水循环的基本环节有哪些？水循环按照空间范围可以分为哪几种类型？ (2)为水循环提供能量和动力的是什么？水循环联系了自然界的哪些圈层？ (3)大量砍伐树木会对当地水循环带来什么影响？ (4)人们修建水库、挖渠引水等措施主要影响水循环的哪个环节？ 答案(1)蒸发、蒸腾、水汽输送、降水、下渗、地表径流、地下径流。 水循环按照发生领域可分为海陆间循环、陆上内循环和海上内循环三类。 (2)为水循环提供能量和动力的是太阳能和地球重力。水循环联系了水圈、大气圈、岩石圈和生物圈。 (3)大量砍伐树木会使当地树木的蒸腾作用减弱，大气的湿度、水汽的含量和降水量减少，地表径流减小，影响水循环和水量平衡。 (4)主要影响水循环的地表径流环节。 反思归纳水循环的类型与意义 图示
化学反应进行的方向教案
第四节化学反应进行的方向 教学目标 1、知识与技能： （1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据； （2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 2、过程与方法： 通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。 3、情感态度与价值观： 通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。教学的重点和难点 焓减和熵增与化学反应方向的关系 教学方法 1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力； 2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论； 3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。
-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）； 2Al（s）+ Fe 2O 3 （s）= Al 2 O 3 （s）+ 2Fe（s）△S = -39.35J·mol-1·K-1。 因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。 [板书]三、焓变与熵变对反应方向的共同影响。 [讲述]在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是： [板书]体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △H - T△S [指出] 体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。 [板书] △H - T△S < 0 反应能自发进行； △H - T△S = 0 反应达到平衡状态； △H - T△S > 0 反应不能自发进行。 [展示] [举例]对反应CaCO 3（s）= CaO（s）+ CO 2 （g） △H = + 178.2 KJ·mol-1△S = +169.6 J·mol-1·K-1 室温下，△G =△H-T△S =178.2KJ·mol-1–298K×169.6×10-3KJ·mol-1·K-1 = 128 KJ·mol-1>0 因此，室温下反应不能自发进行； 如要使反应自发进行，则应使△H - T△S < 0， 则T>△H/△S=178.2 KJ·mol-1/0.1696 KJ·mol-1·K-1 = 1051K。 [知识应用]本节课一开始提出处理汽车尾气的反应： 2NO（g） + 2CO（g） = N 2（g） + 2CO 2 （g）， 已知，298K、101KPa下，该反应△H = - 113.0 KJ·mol-1，△S = -143.5 J·mol-1·K-1 则△G =△H-T△S = - 69.68 KJ·mol-1 < 0 因此，室温下反应能自发进行。 [指出]但该反应速率极慢，需要使用催化剂来加速反应。 [总结]能量判据和熵判据的应用： 1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行； 2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的； 3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结
高中数学 第2章《框图》第二章导学案(无答案)北师大版选修1-2
陕西省榆林育才中学高中数学 第2章《框图》第二章导学案（无答案） 北师大版选修1-2 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1. 算法的三种基本结构是( ) A 、顺序结构、选择结构、循环结构 B 、顺序结构、流程结构、循环结构 C 、顺序结构、分支结构、流程结构、 D 、流程结构、循环结构、分支结构 2．下图给出的是计算20 1614121++++ 的值的一个程序框图，其中判断框内应填入的条件是 A.i>10 3．下列判断不正确的是 A.画工序流程图类似于算法的流程图。自顶向下逐步细化在工序 流程图中可以出现循环回路C. 工序流程图中的流程线表示相邻工序之 间的接关系D.结构图中基本要素之间一般为概念的从属关系或逻辑上的先后关系。 4.下面的结论正确的是（ ） A ．一个程序的算法步骤是可逆的 B 、一个算法可以无止境地运算下去的 C 、完成一件事情的算法有且只有一种 D 、设计算法要本着简单方便的原则 5、给出以下一个算法的程序框图（如图所示），该程序框图的功能是（） A.求输出a,b,c 三数的最大数 B. 求输出a,b,c 三数的最小数 C.将a,b,c 按从小到大排列 D. 将a,b,c 按从大到小排列 第5题目 第6题
6、右边的程序框图（如图所示），能判断任意输入的数x 的奇偶性：其中判断框内的条件是( A.m=0 7、右边程序运行后的输出结果为（） A.17 8. 下列哪个不是算法的特征（） （A ）抽象性 （B ）精确性 （C ）有穷性 （D ）惟一性 9. 下列给变量赋值的语句正确的是（） （A ）3：＝a （B ）a ＋1：＝a （C ）a ：＝b ：＝c ：＝3（D ）a ：＝2b ＋1 10.阅读下列程序： 输入x ； if x ＜0，then y ：＝32+π ； else i f x ＞0，then y ：＝52+-π ； else y ：＝0； 输出y ．如果输入x ＝－2，则输出结果y 为（） （A ）5+π（B ）3+-π （C ）5+-π （D ）3+π 11、在如图所示的算法流程图中，输出S 的值为（） （A ）3 （B ）7 （C ）12 （D ）17 12.程序框图中的判断框,有1个入口和( )个出口. （A ）1（B ）2 （C ）3 （D ）4 二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共70分.把答案填在题中横线上)
高中化学选修四《化学反应原理》《盖斯定律》【创新教案】
选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量 第三节盖斯定律及其应用 核心素养：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。 一、教材分析 1、本节教学内容分析 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，以及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分： 第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。 第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。 本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。 2、课标分析 3、本节在本章及本模块中的地位和作用
能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。 本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。 二、教学目标 （一）知识与技能 1．了解反应途径与反应体系 2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算； （二）过程与方法 1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。 （三）情感态度与价值观 1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。 2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。 三、教学重点
高中化学选修4化学反应原理-知识点
化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
高二化学人教版选修四导学案设计 第二章 第4节 化学反应进行的方向
高二化学人教版选修四导学案 第二章第4节化学反应进行的方向 【学习目标】 1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容 2、能利用能量判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断 【主干知识梳理】 ①自然界中水总是从高处往低处流 ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动 ③室温下冰块自动融化 ④铁器暴露在潮湿的空气中会生锈 ⑤墨水扩散 ⑥食盐溶解于水 ⑦煤气与空气点燃就燃烧 ⑧火柴棒散落 一、自发过程和自发反应 1、自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程 (2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量) ②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定) 2、非自发过程：在一定条件下，需要外力作用而进行的过程 3、自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应 特别说明：(1)外界帮助是指温度和压强外的条件，如：通电、光照等 (2)自发反应在恰当条件下才能实现 4、生活中的自发过程和自发反应 ①自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流 ②生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也不会自动进行 ③在室温下，冰块会自动融化 ④铁器暴露在潮湿空气中会生锈 ⑤香水香气的扩散 ⑥蔗糖溶于水使整杯水变甜 ⑦甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧 ⑧生石灰投入水中放热生成熟石灰 ⑨酒精的燃烧、铁粉与硫粉反应等(有些反应虽需点燃或加热，但一旦发生就能自发的进行下去) 5、注意的问题 (1)自发过程和自发反应的应用 ①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆方向的反应在该条件下肯定不自发，如铁器暴露于潮湿的空气 中会生锈，是自发的，则铁锈变为铁在该条件肯定不是自发的 ②一般的，如果一个过程是自发的，则其逆过程就是非自发的。非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低 处抽向高出，通电可将水分解生成氢气和氧气 ③用来完成有用功。如向下的水流可推动机器，汽油的燃烧可在内燃机中被用来做功，锌与硫酸铜溶液的反应可设计成原电池， 可将氢气的燃烧反应设计成燃料电池 (2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 如：涂有防锈漆和未涂有防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现 二、化学反应进行方向的判据 下列反应在一定条件下都能自发进行，这些反应的共同点是什么？ 甲烷燃烧：CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.3 kJ·mol-1 钠在氯气中燃烧：2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1 铁生锈：4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)△H = -1648.4 kJ·mol-1 氢气和氟气反应：H2(g) + F2(g) = 2HF(g)△H = -546.6 kJ·mol-1 共同特点：△H < O 即放热反应 放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < 0有利于反应自发进行 1、能量判据(焓判据)：自发过程的体系总是趋向于从高能量状态转变为低能量状态(这时体系会对外做功或者释放热量)，表现为焓 变△H﹤0，这一经验规律就是能量判据，判断反应进行方向的依据是焓变，即焓判据。 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一 思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？ (1)吸热的自发过程 ①室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解等都是自发的吸热过程。 ②N2O5分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol ③碳铵的分解：(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol (2)既不吸热也不放热的自发过程：两种理想气体的混合等 结论：△H < 0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H<0。因此，焓变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因
化学反应进行的方向-高考化学专题
考点41 化学反应进行的方向 1．自发过程 （1）含义 在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。 （2）特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)； ②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。 2．化学反应方向的判据 （1）焓判据 放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。 但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。 （2）熵判据 ①熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol?1·K?1。 ②熵的大小：同种物质，三种聚集状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)。 ③熵判据：体系的混乱度增加，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故 只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。 （3）复合判据——自由能变化判据 在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，因此，把焓变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG，更适合于所有过程的判断。ΔG=ΔH?TΔS（T 为开尔文温度），ΔG的正、负决定着反应的自发与否。
①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。 ②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。 ③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。 考向化学反应方向的判定 典例1下列过程一定不能自发进行的是 A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＜0 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0 D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0 【解析】A.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故A不选；B.ΔH＜0，ΔS＜0，温度较低时即可满足ΔH－T·ΔS＜0，能自发进行，故B不选；C.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故C不选；D.ΔH＞0，ΔS＜0，一般情况下ΔG＝ΔH－T·ΔS＞0，不能自发进行，故选D。 【答案】D 1．已知反应2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是 A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化 C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D．任何温度下是非自发变化 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
第二章 第二节 导学案
鸡西市第四中学2012-2013年度上学期初三物理导学案 《第二章第二节声音的特性》导学案 编制人：刘海波复核人：吕顺使用时间：2012 年 10 月日编号：7 学习目标：1、能从生活经验体会中去正确区分乐音的特性（响度、音调和音色）； 2、能用实验去验证影响乐音音调、响度的主要因素（频率、振幅）； 3、知道人能听到的频率范围；了解一些动物能听到的大致频率范围。 学习重点、难点：初步认识声音的三个特征 思维导航：从生活中体会声音的三个特征，体验它们的影响因素。 一、合作学习
【学点三】音色 活动：用录音机播放分别由小提琴和二胡演奏的《二泉映月》。 设疑：为什么不同乐器发出音调相同的声音，我们也能分辨它们呢？ （阅读课本35页音色部分的内容）音色是由发声体的________、_________所决定的。 跟踪练习： 1、钢琴和笛子不可能发出相同的_______。挑选瓷器时，常轻轻敲它一下，这是根据声音的_________来判断瓷器是否有破损。 2、在日常生活中，人们常根据敲打物体发出的声音来鉴别物质，以下做法中用以达到这一目的的是（）A.瓜农用手拍打西瓜； B. 铁匠用小锤敲打烧红的铁块； C.瓦匠用瓦刀敲打砖； D. 自行车上敲击车铃。 3、音调和响度相同、音色不同的声音，它们的波形是否存在区别？ 二、课堂小练 （一）填空题： 1.描述声音的三个特性是：________、________、________。 2.医生听诊器的作用在于增加声音的________。 3.在物理学中，用______来描述物体振动的快慢，它是指物体在每秒内振动的______。 4.人们把高于________Hz的声音叫做超声波，把低于________Hz的声音叫做次声波。人能听到的声音频率范围是____________。 （二）选择题： 1.男同学一般比女同学发出的声音沉闷、浑厚，其原因是男同学声带振动的频率和女同 学声带振动的频率相比( ) A.较高； B.较低； C.一样； D.无法比较 2.用大小不同的力按同一个琴键发出的声音，不同的是( ) A.声速； B.音调； C.响度； D.音色 3.用同样的力弹同一琴的C调音符4和F调音符4，声音不同的是( ) A.声速； B.音调； C.响度； D.音色 4.用同样的力弹钢琴的C调音符4和手风琴的C调音符4，声音不同的是( ) A.声速； B.音调； C.响度； D.音色 5.日常所说的“引吭高歌”和“低声细语”里的高、低是指( ) A.声音的响度 B.声音的音调 C.声音的音色 D.以上说法都不对 6.站在桥洞里说话时，听不到回声的原因是( ) A.桥洞两端是开口的，不能产生回声 B.桥洞反射产生的回声从洞口跑了 C.桥洞窄小，回声与原声混在一起 D.桥洞两侧的回声正好抵消 7.不带花蜜的蜜蜂，飞行时翅膀每秒振动440次；带花蜜的蜜蜂，飞行时翅膀每秒振动300次。不带花蜜的蜜蜂发出的嗡嗡声比带花蜜的蜜蜂发出的嗡嗡声( ) A.音调高 B.音调低 C.响度大 D.响度小
《选修4化学反应原理》焓变知识点总结
【 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒： （1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。 5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同
高中选修4化学反应原理知识点总结
化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
高中生物第二章第四节免疫调节(第3课时)导学案新人教版必修3
第2章动物和人体生命活动的调节 第4节免疫调节（第三课时） 【自主学习】 【学习目标】 【学习重点难点】 1.免疫系统功能异常与人体健康 【预习导学】 、免疫功能异常与人体健康 1、免疫失调引起的疾病: 来异物进行攻击而引起的疾病。 ，系统性红斑狼疮等 （2）过敏反应 ①概念：过敏反应已经产生的机体，在再次接触相同抗原（即 时所发生的 ②特点: c. 有明显的 过敞原机体空* 鯉亠某些细胞 好徼过晒 轉放组职胺等ft学物质血營通避増强.毛娴血世扩张. 平滑肌收镐、腥体外朗增加尊 过敏反应的原理图 d .过敏反应中的抗体与体液免疫中的抗体比较 1.概述免疫功能异常的种类。 2.概述过敏反应与体液免疫的区别。 3.免疫系统的功能和免疫学的应用 ①本质：将自身结构物质当作外来进行攻击 a. 发作、反应、消退 b. 一般不破坏，不引起 （1）自身免疫病：由于免疫系统异常敏感，反应，"敌我不分”地将当作外 ②实例: 的反应。 全身过殖反应呼吸迢过敎反应消化道过#（反应皮肤过ift臣应 ｛过岫性休克j 〔过教件鼻炎，支汽管哮喘等）f霑韧过做性冒腸炎〕［肆麻■瘻，湿掩.血冊世水
（3）免疫缺陷病，如艾滋病（获得性免疫缺陷综合症AIDS） ①病原体一一_____________ 病毒；入侵细胞一一_______________ 细胞；遗传物质：__________________ ②艾滋病的主要传播途径 ___________________________ 、_________________________ 、______________________ 二、免疫系统的监控和清除功能 （1）防卫功能 （2）免疫的监控和清除功能包括：监控并清除_____________________ 细胞，_ _ 细胞和癌细 胞。 三、免疫学应用 （1）疫苗一一免疫中相当于__________ ，其作用使机体产生相应的抗体和记忆细胞。 （2）人工标记______________ ――检测追踪在机体中位置。 （3）器官移植一一免疫抑制剂的应用，大大提高了器官移植的成活率。 【预习自测】 1?某病原体第一次感染人体，人体不会产生相应的（） A.浆细胞 B .记忆细胞 C .过敏反应 D.免疫反应 2、下列哪一项属于自身免疫 A.系统性红斑狼 B .因接触花粉而引起的皮肤荨麻疹 C.因接触动物毛屑而出现的鼻炎 D .因室内尘土而引起的哮喘
第二章--导学案(学生)
第二章分子的结构与性质—导学案 一共价键 1．本质 在原子之间形成电子云的重叠)。 2．特征 具有和。 3．分类 分类依据类型 形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对 特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 4．键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。
② 5．等电子原理 原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。 深度思考 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子( ) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大( ) (3)在所有分子中都存在化学键( ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( ) (5)s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同( ) (6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( ) (7)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( ) (8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( ) (9)键长等于成键两原子的半径之和( ) (10)所有的共价键都有方向性( ) 2．N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为__________，说明N2中________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题
第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示 的原电池。下列判断不正确 ．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（）
人教版·选修4化学反应原理
人教版·选修4化学反应原理 第四章电化学基础第一节原电池 东湖高中易勇 一、教学目标 1、知识与技能：深入了解原电池的工作原理。通过三次理论分析使学生对原电池的形成条件产生更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 2、过程与方法：学生通过橘子电池的实验活动，体验建构模型的过程。通过Zn-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。 3、情感态度与价值观：通过学生自主探究，激发学习兴趣，感受高效率原电池原理形成过程。通过双液双池模型的建构，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。 4、教学重点：盐桥概念的建立以及原电池工作原理和形成条件 5、教学难点：氧化还原反应完全分开在两极发生(分池、分液) 6、教法和学法：采用“实验探究—模型建构—理论分析”相结合的教学方式，学生通过实验活动，建构原电池模型，结合理论分析，不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 二、教学过程 1、【引入】独立自学-------我复习我知道 环节一：教师引导学生从制作一个橘子电池开始复习必修2关于原电池的基础知识。 学生活动一： 实验1：回忆水果电池的制作方法。以小组为单位，取一瓣橘子，制作一个橘子电池。实验可供选择的材料：灵敏电流计、铜丝、锌条、导线、培养皿、一瓣橘子 【实验要求】要求以一瓣橘子制作一个橘子电池。分析这个原电池的正负极，电流流向，电子流向，离子移动方向等。原电池形成的条件 注意：锌片和铜片插进去不要拔出，等一会后观察指针偏转变化。 【小组实验】 【小组展示】 环节二：合作共学-----------提炼出原电池装置的模型。 教师引导：一瓣橘子盛有电解质溶液的烧杯。
新教材高中地理 第二章第四节 水循环过程及地理意义教学案 中图版必修第一册
第四节 水循环过程及地理意义 课程标准学业质量标准核心素养 运用示意图，说明水循环的过程及其地理意义。水平1：能够在水循环示意图中辨认水 循环的环节和类型。 水平2：能够运用示意图，解释水循环 的时空变化过程。 水平3：能够运用示意图，说明水循环 与地球水体之间的联系，理解水循环的 地理意义。 水平4：能够运用示意图，分析人类活 动对水循环的影响，并提出解决问题的 对策。 人地协调观：人类开发利用 水资源应遵循水循环的规 律。 综合思维：分析水循环与水 体转换的联系，分析河流的 补给来源。 地理实践力：观察当地某水 体(河流、湖泊、海洋)，设 计科学的水循环实验，并对 实验结果进行评价。 一、水循环 1．定义：在自然界中，水通过蒸发、植物□01蒸腾、水汽输送、凝结□ 02降水、下渗和径流(地表径流、地下径流)等环节，在各□ 03水体之间进行着连续不断变化的过程，称为水循环。 2．类型及过程 3．水循环内外因：内因是□ 11水在自然界中的三态变化；外因是太阳辐射和□12重力作用提供了□ 13能量和动力。
1．判断正误。 (1)水循环的初始环节是降水。(×) (2)海上内循环的环节主要是降水和蒸发。(√) 2．大气中水汽的主要来源是( ) A．河流蒸发B．土壤水蒸发 C．海洋水蒸发D．植物蒸腾 答案 C 解析地球上海面最为开阔，可供蒸发水量丰富，其蒸发是大气中水汽的主要来源。 3．盛夏季节我国城市暴雨往往导致城市内涝，地表积水严重。城市建设影响了水循环的哪些环节？ 提示城市地面硬化后，阻止了土壤水分的蒸发、地表水的下渗；人为改造后的地表，也影响着地表径流等。 二、水循环的地理意义 01动态平衡。 1．不断更新陆地水资源，维持全球水量□ 2．进行能量交换和物质迁移：水循环参与太阳辐射能的□02重新分配过程；地表径流源源 03海洋输送大量的泥沙、有机质和各种营养盐类。 不断地向□ 3．塑造地表形态：水循环过程中的流水以其持续不断的冲刷、侵蚀、□04搬运、堆积和溶蚀作用，不断塑造着全球□05地貌形态。 1．判断正误。 (1)水循环是地球上最基本的和最活跃的自然现象。(√) (2)水循环是自然过程，人类不能影响水循环过程。(×) 2．下列地貌形成中，水循环极少参与的是( ) A．冲积扇B．冰斗C．石窝D．峰丛 答案 C 解析冲积扇形成有山地流水参与，冰斗地貌有冰川参与，峰丛地貌是在水的化学溶蚀下形成的。只有石窝是干旱地区大气及携带沙粒对地表侵蚀、磨蚀形成。 4.水循环与人类活动 (1)水资源具有□06可再生和可持续利用的特点。 07跨流域调水等方式对水循环的部分环节施加影响。 (2)人类通过人工增雨、修建水库、□ 3．我国在一些大江大河上建设了众多水利工程，如北京密云水库等。简述修建水库对水循环环节的影响。 提示北京市位于温带季风气候区，降水季节变化大，河流及水库水量冬春季少、夏秋
第二章：一元二次方程导学案与课后分类作业
七星关区实验中学九年级数学 第二章:一元二次方程导学案 九年级数学组
2.1认识一元二次方程（1） 一元二次方程的定义 一、学习目标 1．理解一元二次方程及其相关定义，会判断满足一元二次方程的条件． 2．体会方程的模型思想 二、新课引入 1.幼儿园活动教室矩形地面的长为8米，宽为5米，现准备在地面的 正中间铺设一块面积为18m2的地毯，四周未铺地毯的条形区域的宽度 都相同，根据这一情境，结合已知量你想求哪些量？你能根据条件列 出关于这个量的什么关系式？ 如果设所求的宽度为x m,那么你能列出的方程为： 2.你能找到关于102、112、122、132、142这五个数之间的等式吗？ 继续找五个连续整数，使前三个数的平方和等于后两个数的平方和,如果设中间的第一个数为x,那么其余4个数分别为 你列出的方程是： 3.如图，一个长为10m的梯子斜靠在墙上，梯子的顶端距地面的垂直 距离为8m．如果梯子的顶端下滑1m.那么梯子的底端滑动多少米？ 如果设梯子底端滑动x cm,你列出的方程是： 三、探究新知 一元二次方程的定义 “议一议” 写出上面三个问题得到的三个方程， 观察这三个方程有什么共同点？ 1．只含有个未知数x的整式方程，并且都可以化成 (a，b，c为常数，a≠0)的形式，这样的方程叫做一元二次方程． 2．我们把(a，b，c为常数，a≠0)称为一元二次方程的一般形式； 其中，，分别为二次项、一次项和常数项，a，b，分别称为和．练习巩固: 1.下列方程为一元二次方程是 (1) ax2+bx+c=0；(2)2(x2-1)=3y； (3)2x2-3x-1=0; (4)1 x2 - 2 x =0； (5)(x+3)2=(x-3)2; 2．将方程(2x+1)x=(3x-2)x+2化简整理写成一般形式后，其中a= 、b= 、c=
北师大四年级上册第二章线与角导学案
第1节《线的认识》导学案【学习目标】： 1、正确区分"线段、射线、直线"，掌握其表示方法，理解并能运用相关性质、公理.。 2、在感受美妙多变的图形世界中，培养他们的观察、分析、比较、探究等能力。 3、通过小组合作、组间竞争等形式，培养团结合作精神，增强进取意识，激发良好的数学学习情感. 【学习重点】：通过操作活动，感受图形世界的丰富多彩，积累操作活动的经验。【学习难点】：掌握用字母表示"线段、射线、直线"的方法。 第一课时导学案 预习案 【使用说明】 1、自学课本第16页内容。 2、结合课本知识，独立思考预习案中的问题，完成预习自测。 3、把自学中存在的疑惑或解决不了的问题写在“我的疑惑中”。 【预习自测】： ⒈下面的线中，哪些是线段？哪些是直线？哪些是射线？请把序号填在相应括号里。 （）是直线，（）是射线，（）是线段。 2.有两个端点，不能向两端无限延伸的 是 ;有一个端点，可以向一端无限延伸的是；没有端点，可以向两端无限延伸的是 我的疑问： 探究案 【质疑解疑、合作探究】： 探究点一： 3（1）如图：线段可以用表示端点的两个大写字母来表示，也可以用一个小写字母来表示. 那么图中的线段可以记作_____或_____。 （2）射线可以用表示端点和射线上另一个点的大写字母来表示. A··B （表示端点的字母必须写在前面）那么射线可以记作_____ 。 （3）直线可以用表示直线上任意两个点的大写字母来表示， A··B 也可以用一个小写字母来表示. 那么的直线可以记作_____或_____ 探究点二：线段，射线和直线它们之间有什么区别？并完成下面的表格，在小组内说一说。 端点数 延伸性（有/ 没有） 能否度量线段 射线 直线 小组汇报： 回答： 我们组的讨论结果是这样的： 1.从端点数来分析：线段有( )个端点，射线有（）个端点，直线有（）个端点。 2.从延展性来分析：_____＿＿_____＿＿_____＿＿_____＿＿_____＿＿_＿＿ 3.从能否度量上来分析：_____＿＿_____ _____＿＿_____＿＿_____＿＿_＿ ①②③④⑤ B A