中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇
碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化
碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶
液变色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试
液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴
石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液
注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色
2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO
4考点二、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含
有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离
子(H+)的化合物叫做酸。
1
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩
散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）
Fe+2HCl=FeCl
2+H
2
↑ Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
2Al+6HCl=2AlCl
3+3H
2
↑ 2Al+3H
2
SO
4
=Al
2
（SO
4
）
3
+3H
2
↑
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe
2O
3
+6HCl====2FeCl
3
+3H
2
O（黄色溶液）；
铁锈+硫酸Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
====Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
（4）酸与碱反应（写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H
2
O （中和反应）
如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②．盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。
③．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤．用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)
2 + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ 2H
2
O
（5）酸与盐反应
HCl+ AgNO
3=AgCl↓+HNO
3
H
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+HCl
CaCO
3 + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
====CaCO
3
↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）
考点三、常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同
的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱
收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），
同时还会发生下列反应：2NaOH+CO
2====Na
2
CO
3
+H
2
O（化学变化）。所以，氢氧化
钠必须密封保存。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
检验氢氧化钠是否变质的方法：
1
2
3
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物 + 碱→盐 + 水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
四、溶液的导电性
蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。
四、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3．pH应用
（1）．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
（4）．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况