硫及其化合物教学设计(标准)

硫及其化合物教学设计(标准)
硫及其化合物教学设计(标准)

《硫和氮的氧化物》第一课时教学设计

一、指导思想与理论依据

《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是:从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发,帮助学生认识化学与人类生活的密切关系,关注人类面临的与化学相关的社会问题,培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

以此思想为指导,在本节课的设计中,一方面让学生通过理论建模推理出SO2的性质,认识SO2的性质在生产生活中的广泛应用,体验科学研究的过程、方法。另一方面引导学生树立良好的食品安全意识、是非观念。

利用二氧化硫的性质,设计并动手完成家庭常见食品中二氧化硫残留量的检测实验,体会所学知识的应用价值,关注生活中二氧化硫超量使用的问题,让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用,并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点,逐步树立合理应用化学物质的科学观。

因二氧化硫有毒,本节课的实验全部由高清视频代替,相比演示实验效果更好,只保留食品中残留二氧化硫的检验实验。

二、教学目标

1、了解硫在自然界的存在形态和性质用途。

2、能够利用元素化合价推测SO

2

的化学性质。

3、学会利用SO

2的还原性和漂白性设计实验鉴别SO

2

4、能够客观对待SO

2

的用途和危害,增强健康和环保意识。

三、教学设计及过程

教学环节教师活动学生活动设计意图

导入1、硫磺皂实物展示

2、视频《火山口的硫磺矿》

观看身边出发,激发兴趣,开阔眼界

硫元素简介讲解,提问聆听,回答建构硫元素化合价体系,了解每种化合价

的代表物质,引出二氧化硫

体会二氧化硫图片展示改变大家对二氧化硫的误解,多宣扬化学

的正能量。

探究二氧化硫性质组织、引导、启发思考,讨论,展示由用途倒推性质,再深入研究,加深认识,

生活应用。

利用二氧化硫性质检测

食品中二氧化硫的残留

指导、巡视分组实验培养科学探究和科学态度、社会责任

知识小结播放视频齐声回答提取主干,巩固知识

归纳升华启发立德树人

作业

四、板书设计

五、教学随想:

1.情境教学引导学生“从生活走向化学,从化学走向社会”

作为一个中学生,也许他可以不去关注生产及社会等重大问题,但他一定不会不关注自己切切实实的生存问题,而食品安全恰恰与每个人的生命健康息息相关。在本节课堂里,学生对二氧化硫已成为食品安全的头号元凶的事实表现出极其的震惊,这自然激发他们去思考和探究为什么二氧化硫能被不法分子用作多种食品的防腐剂、美白剂、抗氧化剂、……,从学科与生活的结合点、学科与社会的结合点入手,利用问题探究、认知矛盾来创设教学一系列真实情境,教学情境设计注意情境作用的全程性,努力在整个学习过程中都能激发、推动、维持、强化和调整学生的认知活动、情感活动和实践活动等。让学生在自发关注民生的同时,自然能感受到学习化学的意义,体现科学服务于社会和生活的理念,最终达成“从生活走向化学,从化学走向社会”的目标。

2.情境教学可以促进知识的迁移,优化思维品质

本节课重视新知识的形成与获得机制,强调从多种角度、多种学习方法上指导学生学习元素化合物知识。如物质分类以及类比迁移等角度,引导学生寻找新旧知识的同化点,使学生大脑中的相似块(知识单元)增加,培养了学生相似性思维的能力,搭设新旧知识之间的“梯子”也有助于学生灵感的产生,激发学生的发散性思维和创造性思维的的形成。在实践中应用知识,可促进学生知识、技能与体验的连接,促进课内向课外的迁移,优化思维品质。

硫及其化合物教案

第三节硫及其化合物教案 教学目标 知识技能:通过硫及其化合物转化关系得教学,使学生掌握H2S、SO2、H2SO4得性质、制法与用途;通过实验设计得分析与讨论,使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程方法:以硫及其化合物得性质为载体,以实验设计为核心,训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎得思维能力以及解决实际问题得能力。 情感态度价值观: 1、通过学生自己对实验方案得设计与讨论,培养学生严谨求实得科学态度。 2、通过以学生为主体得探究式教学途径,激发学生得学习兴趣,尝试成功得喜悦,使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计得讨论与分析,使学生领会化学科学研究得一般方法。 重点、难点 硫及其化合物得相互转化关系得实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质得综合运用。教学方法:类比,问题引导 教学过程 引入:初中我们学习氧气得相关性质,氧原子得核外电子排布式就是什么?硫得核外电子排布式就是什么样得?不难瞧出氧与硫得最外层电子数相同,由此可以推知硫得性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关得单质及化合物得知识。 板书 一、硫(S) 展示:单质硫图片或实物 1、硫得物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 2、存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。举例说明 3、硫得化学性质硫得常见价态-2、0、+ 4、+6 思考:单质硫可能具有什么样得性质?能与什么样得物质发生反应呢? (1)氧化性 与铜反应:2Cu+S=Cu2S 思考:为什么不就是+2价铜? 回忆:S与钠、铝、铁得反应 与氢气反应:H2+S=H2S (2)还原性 与氧气反应:S+O2=SO2演示燃烧视频? (3)与碱反应 与氢氧化钠得反应:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 提示:歧化反应得特点,如比例问题,电子转移问题,另外注意离子方程式得写法 4、用途: 用于制取硫酸 引入:单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫,它就是一种与我们日常生活息息相关得物质,例如草编织物得漂白,某些商人得漂白馒头,再比如酸雨等,那二氧化硫到底就是什么样得物质呢? 板书:二、二氧化硫(SO2) SO2,应从哪几方面入手?[讲解]首先研究其物理性质 让学生思考了解物理性质应注意什么,观察SO2,闻气味(注意操作方法)

高考化学专题复习教案:硫及其化合物(一)

硫及其化合物(一) 乐陵一中许兆元课标解读 知识再现: 一.自然界中的硫 1.自然界中中不同价态的硫元素间的转化: <1>.根据教材中硫元素之间的转化关系,写出下列物质的化学式: 石膏:芒硝:黄铁矿:雄黄: 雌黄:辰砂: <2>.硫元素在地壳中的含量较少,但分布却很广,既有游离态,如;又有化合态,如等. 2.认识硫单质 <1>.硫单质的物理性质: 硫单质俗称,通常状态下它是一种或的固体,很,易研成 不溶于,微溶于,易溶于.熔点和沸点.硫有多种同素异形体,常温下能稳定存在的是. <2>.硫单质的化学性质: 用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性: ①氧化性: ②还原性: <3>.硫的用途: 硫磺具有广泛的用途,主要用于制造等,硫磺可作为施用,

供给作物营养,促进根系发育.天然橡胶可用硫磺;硫磺温泉可医治 典题解悟: 例1.在自然界中既有游离态,又有化合态存在的元素是() A.氯B.钠C.氧D.硫 解析:元素在自然界中的存在形态,与元素活泼性有关,但活泼性强的元素,在自然界中也有游离态存在(如O2) 答案:C.D 例2.下列说法不正确的是() A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧最外层都是6个电子 D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3 解析:硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体,直接与氧气反应的产物是SO2而不是SO3答案:A.D 例3.考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析,发现在公元前1200年及公元600年的沉积样品中的硫酸盐的含量,大大超过其他年份的沉积样,由此推断这些年代中,有较频繁的火山喷发活动,为什么可以这样推测?请说明理由,并写出必要的化学方程式. 解析:发生火山喷发时,地壳中的硫黄喷发出来,燃烧生成SO2,SO2和水生成H2SO3,H2SO3容易被氧化为H2SO4,H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐,同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3,进而也有硫酸生成。有关化学方程式:S + O2=SO2 SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2=2H2SO4 2SO2 + O2=2SO3 夯实基础: 1.除去试管壁上的附着的硫,可采用的方法是() A.通入氢气后加热B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗 2.有关单质硫的性质的叙述,不正确的是() A.硫既有氧化性又有还原性 B.单质硫易溶于酒精难溶于CS2 C.硫有可燃性D.硫有杀菌能力

硫及其化合物的专题复习教案

硫及其化合物的专题复习教案 海南省文昌中学吴志军 一、教学目标 1、知识与技能: (1)学生自主学习完成硫及其化合物的知识网络构建,掌握硫及其化合物的主要性质。(2)掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。 (3)了解硫的氧化物对环境的影响。 2、过程与方法: 通过视频观看和小组讨论,培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。通过练习,学会知识的综合应用。 3、情感态度价值观 通过SO2对环境的影响,提高学生的环保意识;体会学习元素化合物知识的意义。 二、教学重点与难点 教学重点:二氧化硫及浓硫酸的性质; 教学难点:SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。 三、教学方法 问题导学引导小组内讨论 四、教学过程 展示目标,引入课题。 指导学生自主完成基础知识与知识网络: 物质类别:氢化物单质氧化物酸盐 化合价:-2 0 +4 +6 学生自主完成,小组交流: 思考1:以煤炭(含硫元素)为主要燃料的地区,易形成硫酸型酸雨,解释原因,写出有关变化的方程式。若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率,同时得到可用于建筑材料的产物,写出反应方程式。 总结:同价态,常从类别的角度分析,不同价态,从氧化还原的规律分析。

思考2:下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。 (1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。 (2) ①中的实验现象为石蕊溶液________,此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。 (3) ②中的品红溶液________,证明SO2有________。 (4) ③中的实验现象是________,证明SO2有________性。 (5) ④中的实验现象是________,证明SO2有________性。 (6) ⑤的作用是____________________,反应的化学方程式为。 总结:SO2的化学性质(属性、价态、特性) 思考3:运用头脑风暴的方法列举区分 SO2和C O2的方法。再次体会SO2的物理和化学性质。 练习:某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验,证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 __________________________,B瓶溶液的作用是________________,C瓶溶液的作用是________________。 (2)装置D中所盛溶液是________,可验证的产物是________。

硫及其化合物复习学案

硫及其化合物复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

考点15 硫及其化合物 1.(2013·四川理综化学·1)化学与生活密切相关,下列说法不正确 ...的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A 2、(2013·广东理综·23)下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨 胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应 C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的 氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反 应 答案:AC 命题意图:化学实验与元素化合物 3.(2013·上海化学·7)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是 选项X Y A SO2H2S B Cl2 C O2 C NH3CO2 D SO2Cl2 【答案】B 4.(2013·上海化学·11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 5.(2013·安徽理综·8)实验室中某些气体的制取、收集及尾 气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表 选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质 A浓氨水CaO NH3HO B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

高中化学《非金属硫及其化合物》优质课教学设计、教案

非金属硫及其化合物观课评课记录 授课人: 课题:非金属硫及其化合物 时间: 一、教学设计思路 (一)教材分析 环境保护问题已越来越为世界各国所重视,环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分,并成为衡量一个国家,一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的,而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。因此,根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题,培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求,加强环境教育,提高学生的环境意识,帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫是造成大气污染的主 要气体,大气质量与二氧化硫的含量有关。 本节教材是常见无机物及其性质等知识的继续,这些知识既是学生今后继

续学习化学的基础,也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。在已有知识的基础上进一步介绍了元素化合物知识和研究方法,为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料,是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。课本原有内容新颖,空气质量日报、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的测定等都是比较新的内容,而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识,或进行适当的扩充,以达到拓宽学生视野的目的。课堂上呈现方式灵活本节除文字叙述外,还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等,体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境,引导学生积极参与探究过程,获取知识,获得亲身体验,学会合作与分享,提高探究欲望”的要求,努力达到有计划、有步 骤地培养学生的科学探究能力的目的。 学生已有的知识基础: ①《化学1》SO42-的检验,S 的存在形式与性质,SO2 的性质与用途,H2SO3 的性质,SO3 的制备、性质与用途,工业制H2SO4 原理,H2S 的性质,SO2 对大气的污染、来源及防治,浓H2SO4 酸性、三大特性与用途,S 元素在自然界的循环。 ②《化学2》Si、P、S、Cl 非金属性递变,苯的硝化、酯化反应、多糖和油脂水解中硫酸的作用,火法炼铜(Cu2S + O2),空气吹出法—海水提取溴。

硫及其重要化合物-教学设计

硫及其重要化合物-教学设计

硫及其重要化合物复习课教学设计 一、指导思想与理论依据 高中学业考试硫及其重要化合物复习课,主要是以学业考试为教学目标的复习,复习内容的深广度,必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)说明的要求和高中化学课程标准的要求,并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力,因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习,对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累,因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是:引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化,并对各知识点中的重要内容与能力进行串联,让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识,体会学习元素化合物知识的一般方法,并形成一定的分析、解决问题的能力。 二、教学内容分析 “硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是:了解硫及其重要化合物的主

要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响,活动与探究目标:讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。 江苏省普通高中学业水平测试化学(必修科目)说明上的要求是:(1)了解硫的可燃性(2)了解硫及其重要化合物的主要物理性质(3)了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性,认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。(4)了解浓硫酸的强氧化性,了解浓硫酸与Cu、C的反应,了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象(5)了解二氧化硫的污染来源及危害,认识工业上生产硫酸的反应原理。 三、学生情况分析 硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容,学生在高一第一学期学习化学时,由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多,实验现象也丰富多彩,与生活实际联系也相对密切,所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓,学习比较认真,基础知识比较扎实,高二分科后长时间的遗忘,加上知识零碎,

高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案

《硫及其化合物》 学习目标: 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化,形成物质转化观念。 学习重点、难点:不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 学习过程: 【课前检测】 1、硫在自然界的存在形式:___________________________________ 2、硫在元素周期表中的位置 _______________________ 硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化 S -2 - S 0 :____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4 :_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6 :_______________________________、_________________________________ 【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构,硫元素在化学变化中会显现什么价态?形成哪些类型的物质? 活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化(用化学方程式表示) S -2 - S 0 : S -2 - S +4 S 0 - S +4 S +4 - S +6 【小结】硫的转化网络

高三化学一轮复习4.3硫及其化合物教学设计

第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物 〖复习目标〗 (1)掌握硫及其化合物(H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等)主要性质及应用。 (2)掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。 (3)了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。 〖教学重点〗硫及其化合物(H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等)主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物(H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等)性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、硫 (1)硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色,可以用 CS 2溶解除去,因为硫的溶解性为难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价,为中间价,既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性:H 2+S=====△H 2 S Fe+S===== △FeS (氧化性较弱,Fe 为+2价) 2Cu+SCu 2S (Cu 为+1价) ② 还原性:S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫 (1)SO 2的物理性质 ①颜色、状态:SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性:SO 2易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约40体积SO 2,且易液化。

③毒性:SO 2有毒,尾气中的SO 2用碱溶液吸收。 ④密度:SO 2的密度比空气的大,收集SO 2用向上排空气法。 (2)SO 2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A .与H 2O 反应 SO 2与水反应生成H 2SO 3,化学方程式为: SO 2+H 2O=H 2SO 3 。 B .使指示剂变色:SO 2能使石蕊试液变红色。注意:SO 2不能使指示剂褪色。 C .与碱反应 当NaOH 足量时,反应的化学方程式为:SO 2+2NaOH= Na 2SO 3+H 2O ;当NaOH 不足量时,反应的化学方程式为:SO 2+NaOH= NaHSO 3 。 D .可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3,化学方程式为: SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3。 ②氧化性 将SO 2通入到氢硫酸(H 2S 溶液)中: A .反应的化学方程式为:2H 2S+SO 2 =3S↓+2H 2O ; B .实验现象:产生淡黄色沉淀。 ③还原性 A .SO 2被O 2氧化成SO 3的反应的化学方程式为:2SO 2+O 22SO 3。 B .SO 2的水溶液能被X 2(Cl 2、Br 2、I 2)氧化,如SO 2能使溴水褪色,反应的化学方 程式为:SO 2+Br 2+2H 2O= 2HBr+H 2SO 4 。 C .SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为: 2MnO -4 +5SO 2+2H 2O= 2Mn 2++5SO 2-4 +4H + ④漂白性 SO 2+H 2O+有色物质————→化合不稳定无色物质————→Δ有色物质 3.三氧化硫 SO 3在标准状况下为无色、针状晶体。 (1)SO 3与水的反应:SO 3 +H 2O=H 2SO 4 ,反应放出大量的热。 (2)SO 3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应:SO 3+CaO= CaSO 4 。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应:SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O 。

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硫及其化合物学案(第1课时) 班级: 姓名: 【知识清单】 一、硫单质的主要性质及应用 1、硫元素的原子结构 (1)硫元素位于元素周期表第周期族; (2)原子结构示意图为:;基态原子的核外电子排布式:;

(3)常见价态: 。 2、硫元素的存在形态 【问题探究】 问题1:试管壁上有硫附着时应如何洗涤? 问题2:哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱? 3、硫单质的物理性质 俗称: ;色态: ;溶解性: 溶于水,微溶于酒精, 溶于CS 2。 4、用途:制硫酸、硫化橡胶、黑火药;医药、农药等 5、硫单质的化学性质(从化合价角度分析) (1)与金属反应: ①硫与铁反应: ②硫与铜反应: ③硫与汞反应: S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ + N 2 ↑

(2)与非金属反应 ④硫与H 2 反应 ⑤硫与O 2 反应: (3)与化合物反应(如:氢氧化钠溶液) 【正误判断】 1、[2016.江苏卷] SO 2 具有氧化性,可用于漂白纸浆。() 2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。() 3、[2015.重庆卷] SO 2和SO 3 混合气体通入Ba(NO 3 ) 2 溶液可得到BaSO 3 和BaSO 4 。 () 4、将等量的Cl 2和SO 2 通入品红溶液,漂白性增强。() 5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。() 6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。() 二、硫的氧化物的性质及其应用 1、二氧化硫 (1)SO 2 的物理性质

《第一节 硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)

第3节硫的转化 第1课时硫与二氧化硫 一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 (1)硫元素的存在 ①存在形态:游离态和化合态。 ②存在范围:存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。 (2)自然界中不同价态硫元素间的转化 2.认识硫单质 (1)物理性质 俗名颜色状态溶解性熔、沸点 硫黄淡黄色固体不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2较低(2)化学性质

根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。 H 2S -2 、Na 2S -2 、Fe S -2 ←――――被还原 S 0 ―――→被氧化 S +4O 2、S +4 O 2- 3 (1)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。 ③常温下硫粉易与汞反应,Hg +S===HgS ,撒落金属汞时,可用硫黄粉覆盖。 (2)硫与热的碱溶液反应为3S +6NaOH=====△ 2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O ,硫表现氧化性和还原性。 例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3,表现了硫单质的氧化性 D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B 解析 A 项,硫是一种黄色或淡黄色固体,不溶于水,错误;B 项,硫溶于二硫化碳,正确;C 项,硫与铁反应时,硫得电子做氧化剂,但反应产物为FeS ,与铁和硫的用量无关,错误;D 项,硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫,燃烧产物与氧气用量无关,只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,错误。 思维启迪 (1)不论氧气是否过量,硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2,不能生成SO 3。

化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案

【本讲教育信息】 一. 教学内容: 高考第二轮复习《专题7》 二. 教学目的: 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应,知道氯 SiO及硅水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性,认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别,了解二氧化氮与水的反应,了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应,了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性,了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害,体会化学对环境保护的重要意义,逐步形成可持续发展的思想。 三. 重点和难点: 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应,氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在,晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应,亚硫酸的不稳定性,二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别,二氧化氮与水的反应,二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应,氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性,浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害,化学对环境保护的重要意义。 四. 考点分析 本专题内容在高考中的主要考查点是: 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应,氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在,晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》word学案

课时3 硫和含硫化合物的相互转化 【自学导航】 ?教学目标 1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 ?重点难点 从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化 【学习过程】 ?知识要点 一、硫及其化合物 1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应,但却易跟S反应 Hg+S=HgS (此反应用于消除室内洒落的Hg) 2、不同价态硫的相互转化 -2 0 +4 +6 S S S S 转化关系图: 写出上述物质间相互转化的化学方程式:

?当堂演练 1.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时,漂白效果会( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 2.盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是( ) A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3.硫酸亚铁强热时反应方程式如下:2FeSO4 ==Fe2O3+SO2↑+SO3↑,将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液,实验现象正确的是:( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体 ?巩固练习 一、选择题 1.下列物质中硫元素只显示还原性的是() A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2.下列物质中不能由单质直接化合生成的是() ①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3.在空气中不易变质的是() A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 4.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是() A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的 量浓度之比最接近于() A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为25.6% ,则氧的质量分数为() A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 7.将SO2通入BaCl2溶液,未见沉淀,通入另一气体X仍无沉淀,则X可能是() A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8.对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20,下列说法中正确的是( ) A.S是氧化剂,KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量之比为2:1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 二、填空题 1.①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2,对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放,这是为什么?_________________________________。 ②实验室制取SO2时多余气体的处理方法:________________________________。 怎样检验在SO2中混有CO2?______________________________。 ③在SO2中混有HCl,怎样除去?______________________________________。

最新硫及其化合物讲课讲稿

硫及其化合物性质---高三复习课 【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况: 【2015年全国1卷】:选择:8:亚硫酸的可逆电离; 【2014年全国1卷】:选择题13:稀H 2SO 4 与Na 2 S的反应;蔗糖与浓硫酸碳化反 应;稀HCl与Na 2SO 3 反应;SO 2 与Ba(NO 3 ) 2 溶液反应; 大题26:MgSO 4 固体做干燥剂; 大题28:乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5 OSO 3 H),再水解生成乙醇。的 反应方程式书写; 【2013年全国1卷】:选择题9:S2-对水电离平衡的影响; 【2011年全国1卷】:选择题12:FeS与稀HNO 3反应的离子方程式;少量SO 2 与 苯酚钠溶液反应的离子方程式; 选择题13:硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS 2 ; 大题26:一定质量CuSO 4·5H 2 O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算 及信息型方程式书写; 【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。 【教学过程】 环节1:硫及其化合物基本性质梳理 请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性: ①氧化性②还原性③强氧化性④强还原性⑤既有氧化性又有还原性 ⑥弱酸⑦强酸⑧酸性氧化物⑨碱性氧化物⑩非金属单质 ⑾弱酸强碱盐⑿强酸强碱盐⒀强酸弱碱盐⒁弱酸弱碱盐⒂酸式盐 ⒃吸水性⒄脱水性⒅漂白性 H 2 S: S: SO 2: SO 3 : H 2SO 3 : H 2 SO 4 :(稀) H 2SO 4 :(浓) MgSO 4: NaHSO 4 : Na 2SO 3 : NaHSO 3 :

Na 2 S: NaHS: 【设计意图】让学生慢慢养成通过类别学习元素化合物知识的习惯,使学生看到 一个物质能够联想到其类别及其同性。 环节2:SO 2 的实验室制法: 实验室提供以下试剂请你设计实验方案制备收集干燥纯净 ....的SO2气体,要求进行 尾气处理并画出实验装置图。 稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、Na 2SO 3 固体、Na 2 S、石墨、金属铜、NaHSO 3 溶液、NaHCO 3溶液、Na 2 CO 3 溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、 饱和食盐水。 【设计意图】让学生对气体的制备装置、除杂试剂的选择、收集装置、尾气处理装置有较完整的认识,从而更容易读懂较为复杂的实验装置图。让学生初步体会分析各步骤产生气体成分的方法。体会评价实验方案优劣的一些思维角度。 环节3:SO 2 性质实验 《备考指南》P28-29:【学生活动2】【学生活动3】 【学生活动2】预测以下实验现象并解释: 【学生活动3】预测以下实验现象并解释:

2019-2020学年新人教版必修二 硫及其化合物 第1课时 学案

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 【学习目标】 1、通过硫元素在元素周期表的位置及其原子结构,了解硫单质的性质 2、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质,了解其制备与用途 3、掌握浓硫酸的三大特性 4、学习硫酸根离子的检验,探究不同价态含硫物质的转化。 【学习重点】 1、二氧化硫的化学性质 2、浓硫酸的三大特性 3、硫酸根离子的检验 【基础知识】 一、硫 1、硫的原子结构 硫元素位于元素周期表的第周期第族,其原子结构示意图为,常见化合价为,易形成化合物。 2、硫元素在自然界中主要存在于 3、硫的用途: 4、硫的物理性质

________ ______________ ____溶于水,_____溶于酒精,易溶于________ 都不高 5、硫的化学性质 (1)氧化性 S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + H2 ________ (2)还原性 S + O2S + 2H2SO4(浓) (3)既有氧化性又有还原性 3S + 6NaOH 二、二氧化硫 1、物理性质 颜色状态气味密度溶解性毒性 _____ 气体_________ 比空气_____ _____溶于水_____毒 2、化学性质 (1)与水反应:SO2 + H2O H2SO3像这种在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 (2)与氧化物反应:SO?+CaO____________________________________________。 (3)与NaOH反应:________________________________________________________。 (4)还原性:S + O2 ___________________________________________。 (5)氧化性:SO2 + 2H2S _______________________________________________。 (6)漂白性:向品红溶液中通入SO2气体,品红溶液___________,加热后____________。 3、二氧化硫的制备 工业制法:4FeS2+11O2==== 实验室制法:Na2SO3+H2SO4(浓)====

硫及其化合物导学案(教师版)

硫及其化合物 考点1二氧化硫的性质 1. 物理性质:SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,溶于水(1∶40),液化。 2. 化学性质 (1) 作为酸性氧化物(与CO2相似),能与、、反应。 SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中,石蕊) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,现象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变) (2) 从化合价角度来看,SO2既有氧化性又有还原性。 ①氧化性:SO2+2H2S ②还原性 与O2反应:(工业制硫酸) 与碘水反应:(SO2通入I2的淀粉溶液,现象是) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应:与H2O2溶液(酸性)反应:SO2+H2O22H++S 2- 4 O 与酸性KMnO4溶液反应:。 (SO2通入酸性KMnO4溶液中,现象是) (3) SO2还具有漂白性,可以使溶液褪色,加热又恢复至溶液的原颜色。 3. SO2的实验室制备(写出化学方程式):Na2SO3(s)+H2SO4(浓) 【举题说法】 例题1在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是() A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有S 2- 4 O C. 向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC 变式1某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知:·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

(教案)硫及其化合物

一、同步知识梳理 知识点1:黑火药 1.黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合,就可以制得黑火药。 2.黑火药的合理配比为:n(S) : n(KNO 3) : nC . = 1 : 2 : 3。 3.火药爆炸原理:点燃火药后,混合物发生迅猛的氧化还原反应,放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大,发生爆炸。其反应的化学方程式为: 2e S + 2KNO 3 + 3C ??→ ?点燃 K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑ 10e 知识点2:硫的性质 (1)物理性质:硫:一种黄色或淡黄色的固体,俗称硫磺;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2;硫为分子晶体,熔点 112.8℃,沸点444.6℃。硫元素在地壳中的含量只有0.052%,但是硫的分布很广。 (2)化学性质:单质硫既有氧化性,又有还原性。(硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。) ①硫通常以弱氧化性为主。如:与金属、氢气的反应。 Fe + S ??? →FeS (黑褐色) 2Cu + S ???→Cu 2S (黑色) Hg + S →HgS (黑色) S + H 2? ??→H 2S ②硫也可以表现为还原性。如:与氧气的反应。S + O 2???→点燃 SO 2(硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰,在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰) ③与化合物的反应:24 22S+2H SO 2SO +2H O ? ??→↑(浓) 23223S+6NaOH Na SO +2Na S+3H O ? ??→(洗去试管上残留的硫单质) 【例1】有关单质硫的性质的叙述,不正确的是 ( ) (A)硫既有氧化性又有还原性 (B)单质硫易溶于酒精,难溶于二硫化碳 (C)硫有可燃性 (D)硫有杀菌能力 【解析】硫是一种较活泼的非金属元素,单质硫中硫所呈现的0价是硫元素的一种中间价态,既可得到电子,显示氧化性,变成-2价,也可失去电子,显示还原性,变成+4、+6价;单质硫难溶于水、微溶于酒精、溶于CS 2;硫易燃烧生成SO 2;硫对某些皮肤病有一定的疗效,可杀菌。【答案】B 【例2】下列叙述中,错误的是 ( ) (A)消除散落在地面的汞滴的方法是撒上硫粉 (B)铜丝擦亮后,伸入硫蒸气中产物是CuS (C)可以用CS 2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫 (D)可以用加热浓氢氧化钠溶液的方法除去附在试管壁上的硫 【例3】在一定条件下,将70 mL H 2S 气体与90 mL 氧气混合,点燃并使其充分完全反应完,再恢复至原来条件,则生成 SO 2的体积为 ( ) (A) 70 mL (B) 60 mL (C)55 mL (D) 50 mL 【分析】H 2S 在O 2中的燃烧分两种情况:

硫及其化合物导学案(学生版)

硫及其化合物 考点1 二氧化硫的性质 1.物理性质: SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,溶于水(1∶40),液化。 2. 化学性质 (1) 作为酸性氧化物(与CO2相似),能与、、反应。 SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中,石蕊) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,现象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变) (2) 从化合价角度来看,SO2既有氧化性又有还原性。 ①氧化性:SO2+2H2S ②还原性 与O2反应:(工业制硫酸) 与碘水反应:(SO2通入I2的淀粉溶液,现象是) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应:与H2O2溶液(酸性)反应:SO2+H2O22H++S 2- 4 O 与酸性KMnO4溶液反应:。 (SO2通入酸性KMnO4溶液中,现象是) (3) SO2还具有漂白性,可以使溶液褪色,加热又恢复至溶液的原颜色。 3. SO2的实验室制备(写出化学方程式):Na2SO3(s)+H2SO4(浓) 例题1 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有S 2- 4 O C. 向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性 变式1 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

高三化学一轮复习 4_3 硫及其化合物教学设计

第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物 〖复习目标〗 (1)掌握硫及其化合物(H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等)主要性质及应用。 (2)掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。 (3)了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。 〖教学重点〗硫及其化合物(H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等)主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物(H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等)性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、硫 (1)硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色,可以用 CS 2溶解除去,因为硫的溶解性为难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价,为中间价,既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性:H 2+S=====△H 2 S Fe+S=====△FeS (氧化性较弱,Fe 为+2价) 2Cu+S Cu 2S (Cu 为+1价) ② 还原性:S+O 2=======点燃 SO 2 2、二氧化硫 (1)SO 2的物理性质 ①颜色、状态:SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性:SO 2易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约40体积SO 2,且易液化。

③毒性:SO2有毒,尾气中的SO2用碱溶液吸收。

硫及其重要化合物-教学设计

硫及其重要化合物-教 学设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

硫及其重要化合物复习课教学设计 一、指导思想与理论依据 高中学业考试硫及其重要化合物复习课,主要是以学业考试为教学目标的复习,复习内容的深广度,必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)说明的要求和高中化学课程标准的要求,并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力,因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习,对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累,因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是:引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化,并对各知识点中的重要内容与能力进行串联,让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识,体会学习元素化合物知识的一般方法,并形成一定的分析、解决问题的能力。 二、教学内容分析 “硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是:了解硫及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响,活动与探究目标:讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。 江苏省普通高中学业水平测试化学(必修科目)说明上的要求是:(1)了解硫的可燃性(2)了解硫及其重要化合物的主要物理性质(3)了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性,认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。(4)了解浓硫酸的强氧化性,了解浓硫酸与Cu、C的反应,了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象(5)了解二氧化硫的污染来源及危害,认识工业上生产硫酸的反应原理。 三、学生情况分析 硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容,学生在高一第一学期学习化学时,由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多,实验现象也丰富多彩,与生活实际联系也相对密切,所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓,学习比较认真,基础知识比较扎实,高二分科后长时间的遗忘,加上知识零碎,没有系统性进行整理,因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合,同时在复习的过程中,重视学生的动手与动脑,避免教师复习一头热,学生只听不练,达不到复习的效果,在复

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