2018高考高三化学1月月考试题04

可能用到的原子量：H-1 O- 16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48

第Ⅰ卷选择题（共51分）

一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）

1、下列化学用语正确的是( )

A ．O 2―的结构示意图：

B ．Na 2S 的电子式：Na S Na ???????

C ．羟基的电子式：

D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵

的18O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（）

A ．18O 2和16O 2是两种不同的核素

B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克

C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键

D ．2N 5= 5N 2是化学变化

3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐

A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤

4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )

A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg

B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应

C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋

5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的

是（）

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2

④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水

A. ③⑤

B. ①③⑥

C. 仅有⑤

D. ②④

6、下列离子方程式不正确的是（）

A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀

4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+

B. 向L 的碳酸钠溶液中逐滴加入L CH 3COOH

CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O

C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液

NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O

的水解： HS －+H 2O H 2S+OH －

7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）

A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－

+8 2 8 ·· ··

:O ∶H

B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—

C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-

D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42

－ 8 1

将X 和Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀 2

将片状的X 、W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W 比X 反应剧烈 3

用惰性电极电解等物质的量浓度的Y 和Z 的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以下事实，下列判断或推测错误．．

的是（） A ．Z 的阳离子氧化性最强

B ．W 的还原性强于Y 的还原性

C ．Z 放入CuSO 4溶液中一定有Cu 析出.

D ．用X 、Z 和稀硫酸可构成原电池，且X 做负极

9编号实验操作

A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B 检验NaHCO 3与Na 2CO 3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C 证明Na 2O 2与CO 2是放热反应 Na 2O 2用棉花包裹，放入充满CO 2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

D 检验Na 2CO 3与K 2CO 3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

10、氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下：

Na 3N+H 2O→NaOH+NH 3，NaH+H 2O→NaOH+H 2。有关它们的叙述

①离子半径Na ＋>N 3－>H ＋；②与水反应都是氧化还原反应；

③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（）

A ．②③④⑤

B ．①③⑤

C ．②④

D ．③

11、已知：11P+15 CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4，有关该反应的下列说法中正确的

是（）

A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11

B ．上述反应中转移电子的总数为15

C ．1molCuSO 4参加反应时，转移电子2mol

D ．Cu 3P 既是氧化产物又是还原产物

12、混合下列各组物质，加热蒸干并在300°C 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的

是( )

A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝

B. 等物质的量浓度，等体积的(NH 4)2SO 4与BaCl 2混合

C. 等物质的量NaHCO 3与Na 2O 2

D. 向Na 2SO 3溶液中通入一定量的Cl 2

13、早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH=====通电O 2↑＋4Na ＋2H 2O ；后

来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是( )

A ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者

B ．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠

C ．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH －＋2e －===H 2↑＋O 2↑

D ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强

14、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3

－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②L乙溶液中c(H＋)>L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

15、为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果

方案现象或产物

A 将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

B 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2

C 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸

中

产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4

D 将铁片和铜片分别置于热的稀硝

酸溶液中

铁片上、铜片上均有气泡产生

16. 下列图象正确的是()

17、用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 mL进行滴定

18.金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原

料制取Ti的反应为

a TiO2＋

b Cl2＋

c C a TiCl4＋c CO………………反应①

TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2……………反应②

关于反应①、②的分析正确的是( )

A．TiCl4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂

B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化

C．在①反应方程式中，a一定等于2

D．每生成9.6 g Ti，反应①、②中共转移电子mol

19、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之

比为3:1，其原因可能是（）

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大

20、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL

mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()

A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的少

C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

21、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4

晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

C d处立即褪色氯气与水反应生成了酸，使溶液呈酸性

D e处变红色还原性：Fe2+>Cl-

22、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢

氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

B．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

C． b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等

D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b

第Ⅱ卷非选择题（共49分）