速率与平衡知识点总结及对应练习

化学平衡

一、 化学反应速率

1. 表示方法

2. 单位

3. 注意：表示反应速率时必须指出以哪一种物质做标准；速度之比等于系数之比；

只能表示平均速率，无法表示瞬时速率。

<题型一>速率比较：转化为同一种物质为标准在进行大小比较。

练习 对于反应 A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )

A.v (A) =0.7mol/(L·S)

B. v (B) =1.8mol/(L · S)

C. v (C) =1mol/(L · S)

D. v (D) =72mol/(L · min)题型二>计算反应速率

练习1、反应4NH 3(g)+5O 2(g)

4NO(g)+6H 2O(g)在5L 的密闭容器中进行，30秒后NO 的物质的量增加0.3mol ，则此反应的平均反应速率为

练习2、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A.)mol/(L 0.010)(NH 3s v ?= B. )mol/(L 0.001)(O 2s v ?=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ?= D.)mol/(L 0.045O)(H 2s v ?=

练习3、已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[mol/(L ·min)]表示则下列关系正确的是

A ．)()(5423O v NH v =

B ．)()(6522O H v O v =

C ．)()(3223O H v NH v =

D ．)()(5

42NO v O v = 4. 速率的影响因素

（1） 浓度：浓度越大，速率越大。注意：改变不了固体的浓度。----增加活化分子数目。

（2） 压强：有气体参加的反应，增大压强 速率加快。

（3） 温度：温度升高，速率增大。每增加10℃速度增大2-4倍。-----增加活化分子百分数。

（4） 催化剂：加入催化剂，速率变大。----降低活化能。

（5） 其他因素：增大接触面积、形成原电池、反应介质（酸碱性）、光、等

练习1、 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率。

B 100ml 2mol/L 的盐酸跟锌反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。

C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度反应速率减慢。

D 汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应放出N 2和CO 2，减少压强，反应速率减慢。

练习2、某温度时，在2L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变

化的曲线如图所示。由图中数据分析：

该反应的化学方程式为_________________。

反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为____________。

（计算过程）：

二、化学平衡

1.定义：一定条件下的可逆反应，正反应速率等于你反应速率，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。

2.特征：动、等、定：各物质浓度百分含量一定；变：外界条件变化时，平衡也会发生改变。

<题型三>平衡标志

（1） 等：以速度作为判定标准：正逆反应速率相等。

（2） 定：各物质的浓度和百分含量一定。

（3） 变量恒定：以压强、密度、体积、平均分子量作为判定标准时，反应前后系数不等的反应可以判定平衡

（4） 浓度商Q 与平衡常数K

练习1、一定温度下，下列叙述不能说明恒容密闭容器中A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡状态的是( )

（1）C生成速率与C分解速率相等

（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

（3）A、B、C的浓度不再变化

（4）混合气体的密度不再变化

（5）混合气体的总压不再变化

（6）混合气体的物质的量不再变化

（7）单位时间内消耗amoA，同时生成2amolB

（8）A、B、C的分子数之比为１：2：2。

（9）混合气体的平均相对分子质量不再变化。

A．(2) (4) (8) B．(1) (6) C．(2) (4) （5）D．(3) (8)

变式：对于A(s)+2B(g) 2C(g)情况如何？

练习2、下列方法中可以说明密闭容器中2HI(g) ?H2(g)+I2(g)已达到平衡的是

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③百分组成ω(HI)=ω(I2)

④反应速率v(H2)= v (I2)=1/2 v((HI)时

⑤体系的温度不在变化

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．②③⑤B．①④⑦C．②⑤⑦⑨D．⑧⑨⑩

练习3、反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常数为1600L2/mol2，下列说法正确的是（）

A．当X的转化率不变时，反应达到平衡。

B．当X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L时，向逆反应方向进行。

C．浓度商Q

D．增大压强使浓度商Q＞K，平衡正向移动。

练习4、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0

下列说法正确的是()

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10-3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Y，平衡时X的体积分数增大

3.影响平衡的条件——勒夏特列定律（解释都用浓度商Q与K的大小进行）

（1）浓度对平衡的影响

增加反应物的浓度平衡正移,增加生成物的浓度平衡逆移;减少反应物的浓度平衡逆移,减少生成物的浓度平衡正移. （2）压强对平衡的影响

对于反应前后气体体积变化的可逆反应，增大压强平衡向气体体积减少的方向移动，减少压强平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。

（3）温度对平衡的影响

升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

（4）催化剂对平衡的影响：平衡不移动。

<题型四>化学平衡移动判断

例1、某温度下，反应N2O4=2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A、体积减小时将使反应速率增大

B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小

C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

例2、在A＋B（固）?C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是

A、A是固体，C是气体，正反应吸热

B、A是气体，C是液体，正反应放热

C、A是气体，C是气体，正反应放热

D、A是气体，C是气体，正反应吸热

例3、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（气）和2 L Y（气），在一定条件下发生下列反应4X(气)＋3Y(气)?2Q(气)＋nR(气),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是（） A、3 B、4 C、5 D、6

例4、在密闭容器中进行H2（气）＋Br2（气）?2HBr（气）＋Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A、升温 B、降温C、增压 D、减压

例5、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)＋nB（气）=pC(气)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是（）

A、m+n>p

B、A的转化率降低

C、平衡向逆反应方向移动

D、C的体积分数增加

例题6、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( )

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

<题型五>转化率计算----三行式

对于两种或两种以上反应物的可逆反应，达平衡后，若增加某种反应物的浓度，则该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率上升。

例题1、把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)

5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L

C．平衡时，B的转化率为20％

D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

例题2、密闭容器中，1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：

1、平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为。

2、如果继续向该平衡体系中通入 1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为。50%、1、增大、66.7%

<题型六>图像问题

1.速度图像

2.压强、温度单独影响

3.压强、温度共同影响

一、平衡标志

1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气） C（气）＋D （气）已达平衡的是（）

（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量

2.达到化学平衡的条件是（）

(A)逆反应停止进行(B)反应物与生成物的浓度相等C)正反应与逆反应停止进行(D)正反应和逆反应的速率相等。

3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化

(C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化 (D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。

4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化 (B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成

(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成

5.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）

(A)C的生成速度与C的分解速度相等 B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

(C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：2

6.下列反应在密闭容器中进行,aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是

(A)平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b (C)物质B的浓度不随时间而改变

(B)用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m (D)单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成

7.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是

(A) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）

(B) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）

(C) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）

(D) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）

8.在一定温度下反应A2（气）＋B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（）

（A）单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2 （B）单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2

（C）单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2 （D）单位时间生成nmolA2，同时生成nmolAB

（E）单位时间内消耗了nmolA2，同时消耗了2nmolAB

9.在一定温度下,下列反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )

(A)单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB (B)容器内总压强不随时间而变化

(C)单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 (D)单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2

二、平衡移动问题

1、在一定条件下，N2O42NO2－Q可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入N2O4分解率与原分解率的比

较情况(增大、减小、不变)。

(1)保持容器容积不变，通入二氧化氮使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。

(2)保持容器容积不变，通入氖气使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。

(3)保持压强不变，通入二氧化氮使体系的容积增加一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。

(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。

2、在一定温度下，可逆反应：ClF（气）＋F 2（气ClF3＋268KJ在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动（D）降低温度，体积不变，F2的转化率提高

3、某合成氨反应在恒容容器中达平衡时，N2、H2、NH3的物质的量分别为a、3a、0.5a摩尔。

（1）再往容器中通入0.2摩尔N2、0.6摩尔H2、0.1摩尔NH3，平衡移动（）

（2）改加0.1摩尔N2、0.4摩尔H2、0.05摩尔NH3，平衡移动（）

（A）向正向（B）向逆向（C）不发生（D）方向无法确定

4、反应N

2O42NO2在恒容恒温密闭容器中达平衡。然后

（1）在容器中注入适量N2O4，气体颜色将（）（2）或在容器中注入适量NO2，气体颜色将（）

(A)变浅 (B)变深 (C)不变 (D)先变浅再变深

5、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达平衡后测得气体的

浓度为0.5摩/升。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.25摩/升。下列叙述中正确的是（）

(A)x+y＞z (B)平衡向右移动 (C)B的转化率提高 (D)C的体积百分含量降低

6、在C（s）＋CO 2（g） 2CO（g）－172kJ的平衡体系中，下列说法中错误的是（）

(A)减小压强，混合气体的平均分子的相对质量减小

(B)保持温度和混合气体总体积不变，加入一定量CO2，达到新平衡后，混合气体的平均分子的相对质量减小

(C)保持温度和气体体积不变的条件下，加入一定量N2，平衡不会移动

(D)向平衡体系中加入一定量CO2，并保持温度和压强不变，达到新的平衡后，混合气体的平均摩尔质量将增大

7、在一定条件下，把3molN 2和3molH2通入一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2＋3H32NH3，当此反应达到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，此时容器内气体的压强为P。若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入1molNH3和________mol N2、________molH2,才能使容器内的压强仍为P。平衡时N2物质的量取值范围在________mol至________mol之间，NH3的量在_________mol至________mol之间。达到平衡时，H2和NH3均为1.5mol，你认为是否合理？（填可能、不可能）________

9、反应SO 2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定条件下达到平衡,再向容器中通入一定量O2,下列说法正确的是

(A)平衡向正反应方向移动，达到新平衡时容器内压强一定减小(B)平衡向逆反应方向移动，容器内压强一定不增大

(C)平衡不移动，只增大容器内压强 (D)平衡向正反应方向移动，容器内压强不一定增大

10、一真空密闭容器中盛有amolPCl 5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）PCl3（气）＋Cl2（气）

反应达平衡时，PCl5所占体积百分比为M％，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2amol PCl5，反应平衡时，PCl5所占体积百分比为N％，则M与N的关系是（）

(A)M＞N (B)N＞M (C)M=N (D)无法比较

三、图像问题

1. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p 1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）

2. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W 的聚集状态可能是（）。

(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体

(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体

(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体

3. 可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条

件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。

(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大

(B)达平衡后，若升温，平衡左移

(C)化学方程式中n＞e+f

(C)化学方程式中n＞e+f

(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

4. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符

合图象的是（）

(A)a+b＞c Q＞0 (B)a+b＞c Q＜0

(C)a+b＜c Q＜0 (D)a+b=c Q＞0

5. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)－Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）

(A)平衡混合气中R的质量分数

(B)达到平衡时G的转化率

(C)平衡混合气中G的质量分数

(D)达到平衡时L的转化率

8. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气） R（气）＋2L此

反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）

(A) 正反应吸热，L是气体

(B) 正反应吸热，L是固体

(C) 正反应放热，L是气体

(D) 正反应放热，L是固体或液体

9. A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（）

(A)N 2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋Q

(B)C（固）＋CO 2（气） 2CO（气）－Q

(C)N 2（气）＋O2（气） 2NO（气）－Q

(D) CaCO 3（固） CaO（固）＋CO2（气）－Q

10. 能正确反映出N 2+3H22NH3+Q的关系的是（）

12. 图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一

定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间

C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )

(A)4NH 3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）＋808.7kJ

(B)N 2O3（气）NO2（气）＋NO（气）－41.8kJ

(C)3NO 2（气）＋H2O（液）2HNO3（液）＋NO（气）＋261.3kJ

(D)CO 2（气）＋C（固）2CO（气）－171.4kJ

13. 对于mA（固）＋nB（气） pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如

图所示，则下列判断正确的是( )

(A)m+n＜p

(B)n＞p

(C)x点的状态是v正＞v逆

(D)x点比y点的反应速度慢

14. 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( )

(A)反应物中一定有气体

(B)生成物中一定有气体

(C)正反应一定是放热反应

(D)正反应一定是吸热反应

15. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物

中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。

(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。

(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。

16. 在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断

(1)升温，达到新的平衡的是( )

(2)降压，达到新的平衡的是( )

(3)减少C的量，移向新平衡的是( )

(4)增加A的量，移向新平衡的是( )

(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) A． B． C． D．E．17. 密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如

右图。则：

(1)增大压强，A的转化率____，平衡向____移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数________。

(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____，向上述平衡体系中加入B，则平衡

________。

(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率____，正反应是____热反应。

19．反应 X（气）＋ Y（气）2Z（气）＋ Q（Q＞0）在一定条件下，反应物Y

的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措

施是

（A）加催化剂（B）降低温度

（C）增大压强（D）增大Y的浓度

四、转化率计算

1、在一密闭容器中，充入5摩SO2和4摩O2，保持温度、体积不变，当反应达平衡时，压强为起始状态的7/9。求SO2转化率是多少？

2、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有mmol的N2，且NH3的体积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量各是多少mol?

3、将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2（气）＋CO（气）CH3OH（气），6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6倍。试求：（1）H2的反应速率？（2）CO的转化率？

4、将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应

3A（气）＋B（气） xC（气）＋2D（气）。经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1m ol/L·min。试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x＝？

5、合成氨的反应在一定条件下达到平衡，测得体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13：8，且[H2]始：[H2]平＝4：1，求N2和H2的转化率。

6、在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B （气）x(气)＋2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：

（1）x值等于________________；（2）B的平衡浓度为____________；

（3）A的转化率为________；（4）生成D的反应速率为____________；

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填增大、减小或不变）；

（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入______物质____mol。

平衡转化率（用含M的代数式表示）________。

7、将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固） NH3（气）＋HI（气）、2HI（气）

H2（气）＋I2（气）当反应达平衡时 [H2]=0.5mol／L，[NH3]= 5mol／L，则HI的浓度为________

8、10.0克硫铁矿粉末被充分煅烧后，把生成的SO2气体跟4.8克O2混合，并使其在一定条件下反应。反应混合物先用冰水冷却后得到8.0克无色晶体，剩余气体通入足量的氢硫酸中充分反应生成8.8克黄色沉淀物。求硫铁矿中含硫质量分数。