安徽省蚌埠第三中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试卷
蚌埠三中高一年级第一学期第一次检测
化学试卷
选择题（48分）
可能用到的原子量为：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Cu:64 S:32 N:14
一、选择题（16道单项选择题，每题3分，共48分）
1．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）
A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠
B. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠
D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
2．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A. 颜色相同
B. 前者能使有色布条褪色
C. 都含有H＋
D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
3．将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）
A. 2.3
100
×100％ B.
4
100 2.30.1
+-
×100％
C.
4
100 2.3
+
×100％ D.
2.3
4100
+
×100％
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A. 常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N A
B. 17 g NH3所含的电子数为10N A
C. 常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3N A
D. 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5N A
5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )
A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在
C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
6．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是（）
A. 甲＜乙＜丙＜丁
B. 丁＜甲＜乙=丙
C. 甲=丁＜乙=丙
D. 丁＜甲＜乙＜丙
7．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为（）
A. 1︰1
B. 2︰1
C. 23︰78
D. 46︰78
8．1molCl2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是（）
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
9．下列叙述正确的是（）
A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
10．下列关于钠及其化合物的说法错误的是 ( )
A. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2===Na2O2反应
C. 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH+O2↑
D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
11．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后（充分反应），试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）
A. 2/3
B. 1/2
C. 1/3
D. 1/4
12．分别将23g Na、24g Mg、27g Al投入到1L 1.25mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的气体体积比为（）
A. 1:2:3
B. 1:2:2
C. 2:1:5
D. 2:3:6
13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A. 两种气体的压强相等
B. O2比O3的质量小
C. 两种气体的分子数目相等
D. 两种气体的氧原子数目相等
14．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）
A. 44
B. 28
C. 32
D. 16
15．将H2、O2、N2 3种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这3种气体的压强（P）大小关系正确的是（）
A. P(H2)=P(O2)=P(N2)
B. P(O2)> P(N2)> P(H2)
C. P(H2)> P(N2) > P(O2)
D. 无法确定
16．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A. Vn/22.4
B. 22.4n/V
C. Vn/5.6
D. 5.6n/V
填空题（16分）
二、填空题（每空2分）
17．（1）已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸物质的量浓度 9.2mol/L（>,=,<）；（2）3.2 g CH4中约含有个分子、在标准状况下所占的体积约为 L；
（3）12gFeX2中含有0.2molX原子，则X原子的摩尔质量为。
18．2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：
⑴写出钠与水反应的化学方程式____________________
⑵写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________
⑶漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_______________
⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 (填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．漂白性
实验题（24分）
三、实验题（每空2分）
19．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
（1）由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与水反应的结论是：
a．_______________________________________
b．______________________________________
（2）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________________
（3）某研究性学习小组，拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述2个结论。实验的操作方法__________________
20．某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：
（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为__ ___g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。
a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、、。
（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。
（6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。
（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。
①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
计算题（12分，写出计算过程）
四、计算题（21题6分，22题6分）
21．在标准状况下4.48L H2与0.3mol Cl2混合见光反应后，再全部通入 100ml NaOH 溶液中，被溶液完全吸收，无剩余气体逸出。则①氢气与氯气混合反应后气体的总体积为 L②所得氢氧化钠溶液浓度为mol/L?
22．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为___________。
参考答案
一、选择题（每题3分，48分）
1．A2．A3．B4．B5．A6．B7．A8．D9．C10．B11．B12．C13．D14．B15．C16．D
二、填空题（每空2分，17题8分，18题8分）共16分
17．（1） < ；（2） 0.2N A 4.48 （3）32g/mol
18．
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
（3）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；（4）BC；
三、实验题（每空2分，19题8分，20题16分）共24分
19．有氧气生成有大量的热放出2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑①打开分液漏斗上口塞，打开旋塞K，使水由漏斗流下；②将带火星木条放在导管口A处，木条复燃；③导管口B处有气泡冒出。
20． 2.0bde托盘天平500mL容量瓶搅拌、引流CBDFAE用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水②⑦
四、计算题（21题6分，22题6分）共12分
21. 11.2L 6mol/L
22．
（3）7:2 或4:5（6分，少写一种得3分）
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