初中化学除杂问题与练习题
初中化学除杂专题
一、明确目的
物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。
二、除杂原则与技巧
简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。
（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
（4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
（5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。
三、常用除杂方法：
1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。
2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。
Na
2
SO
4
CuSO4加适量NaOH溶液
NaCl Na2CO3加适量稀盐酸
FeCl2溶液HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液
FeSO4CuSO4加过量铁粉，过滤，取滤液
四、总结
这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂
混合物中各物质的物理性质、化学性质清晰掌握，要求基础知识掌握比较扎实。
2.气体除杂原理：
转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物。
吸收法：气体除杂常用吸收法。
吸收H2O：浓H2SO4、CaCl2、NaOH、碱石灰（NaOH与CaO混合物）等干
燥剂，无水硫酸铜最常用于检验是否含有水。
吸收CO2、SO2：NaOH等碱性溶液
气体干燥时的注意事项：对于干燥CO2、SO2等能与NaOH等碱性物质反应
的，就不能用此作为干燥剂，而NH3等水溶液中显碱性的物质会与浓硫酸反
应的物质，不能用浓硫酸作为干燥剂。另外，NH3还会与CaCl2反应生成
Ca(NH3)Cl2，也不能用CaCl2作为干燥剂。
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2.固体除杂原理：
过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型
3. 液体除杂原理：
沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子
气化法：将杂质转化成气体，从混合物中除去
五、常用的气体除杂实验装置
1.洗气瓶装置
装置变形
此装置有多种用途，洗气或验气或吸收尾气：长进短出。
装有的药品：可以浓硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
等，根据实际用途而定
2.U型管
一般只用于装固体药品，如CaCl2固体、NaOH
固体、碱石灰等。
此装置也可以用于防止空气中的水分进入到进
行反应的实验装置中。
3.球形干燥管
进气口→
4.除去CO、CO与H2检验常用的实验装置
例1．某无色气体可能含有H2、CO、CO2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A装置质量增重；②B装置中的固体由黑变红；③C装置中无水硫酸铜变蓝；④D装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题：
无水CuSO4 Ca(OH)2溶液NaOH溶液
（1）原混合气体中肯定含，可能含有。为确认可能含有的气体是否存在，请在和之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是。
（2）B装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式：。
1．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）
2、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物
3、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
44、除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）