人教版初三化学下册氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质的知识归纳

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

化学方程式2NaOH + CO

2 = Na

2

CO

3

+ H

2

O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na

2CO

3

+ 2HCl = 2NaCl + CO

2

↑+H2O ； NaOH + HCl = NaCl + H

2

O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白

色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不

反应，无明显现象。 Na

2CO

3

+ Ca(OH)

2

= CaCO

3

↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)

2

≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)

原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，

无明显现象。Na

2CO

3

+ BaCl

2

= BaCO

3

↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl

2

≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl

2

溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有

氢氧化钠了，完全变质了。Na

2CO

3

+ BaCl

2

= BaCO

3

↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸

钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对

氢氧化钠的检验。Na

2CO

3

+ Ba(OH)

2

= BaCO

3

↓ + 2NaOH )

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧

化钠固体。Na

2CO

3

+ Ca(OH)

2

= CaCO

3

↓ + 2NaOH (注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸

液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na

2SO

4

，引

入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)

例题1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查

每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了

一个不和谐的“音符”，如图：

（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应

的化学方程式为_______________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。

保存。

2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产

生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是

⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化

写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式

⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步

骤。

例3. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请

写出此过程的化学方

程

式：。现向一定质量且部

分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应

过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。