江苏省启东中学2020-2021学年高二上学期第一次质量检测化学试题

江苏省启东中学【最新】高二上学期第一次质量检测化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H 2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是

①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂

A．①②B．②③C．①④D．③④

2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为( )

A．13B．12C．11D．10

3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

4．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C．常温下，

+

-

c(H)

c(OH)

＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A．KAl(SO4)2溶液加热B．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．Na2CO3溶液加热

6．体积10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．CH3COONa B．KOH溶液C．几滴CuSO4溶液D．NaNO3溶液

7．1000 K时，反应C(s)+2H 2 (g)CH4(g)的K =8.28×107，当H2、CH4气体物质的量浓度分别为0.7 mol·L－1、0.2 mol·L－1时，上述反应

A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定

8．室温时，将x LpH=a的稀NaOH溶液与y LpH=b的稀盐酸充分反应，下列反应后溶液pH的判断正确的是（）

A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7

B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

9．下列叙述正确的是 ( )

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

10．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

11．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱

B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)＞V(Y) D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

二、多选题

12．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是A．升高温度

B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2

C．恒温恒容再充入H2

D．充入Ar(g)使体系的总压增大

13．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH＞0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

14．20℃时，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

B．Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)

C．P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)

D．该温度下H2C2O4的电离常数K a2＝1×10－4.2

15．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是

A．N点的平衡常数为0.04

B．M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)

C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25mol·L-1

D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%

三、原理综合题

16．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因。A_____；B______。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？____（选填“能”或“不能”），依据是____。（2）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向____（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的简单的实验方案____。

（3）已知：①CH3OH(g)＋3

2

O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1

则下列叙述正确的是______

A．由上述热化学方程式可知b＞c

B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol－1

C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热

量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为

Q

a+2b

mol

17．25℃时，电离常数：

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的顺序是____(填标号)。

（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。

（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____。

（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____。18．锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJ?mol-1

③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJ?mol-1

（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=____kJ?mol-1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是___。

a．CO2与H2O（g）浓度相等b．容器中气体的压强不再改变

c．2v（NH3）正=v（H2O）逆d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol

的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

②图中纵坐标为物质___的转化率；

③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)；

④若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为____。

19．CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。

请回答下列问题：

（1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。

②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_____。

（2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。

②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。

③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。

（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：

①NH4Cl② NH4HCO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤（NH4）2Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____（填序号）。

（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。

（5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl3

溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。

（6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。

（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H ＋)

B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH －)＞c(H＋)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝

c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH －)＞c(H＋)

E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

20．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ/mol

写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___。Ⅱ．脱碳：

（1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均式量保持不变B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等D．混合气体的密度保持不变

E．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) +2H 2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与

n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___点（选填“D”、“E”或“F”）。

（3）已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达到平衡。

该反应是____反应(填“吸热反应”或“放热反应”)；反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝_____。达到平衡后，B的转化率为____。

参考答案

1．D

【详解】

①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；

②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；

③升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；

④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；

故选D。

2．B

【分析】

任何温度下，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则此温度下溶液中的c(OH-)＝10－

11mol·L－1，Kw= c(H＋)×c(OH-)＝0.01×10－11=10－13。

【详解】

根据题意，可得此温度时，Kw= c(H＋)×c(OH-)＝0.01×10－11=10－13。在相同温度下，0.1mol·L －1氢氧化钠溶液中的c(H＋)=Kw/ c(OH-)=10－12mol/L，pH=-log c(H＋)=12，故答案为B。

【点睛】

不同的温度下，Kw为定值，首先求出此温度下的Kw，再求此温度下溶液的c(H＋)，再带入pH=-log c(H＋)求解pH值即可。

3．B

【解析】

【详解】

A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，B符合题意；

C．该反应是可逆反应，让K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度能使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气平衡向正反应方向进行，可以提高二氧化硫的利用，D不符合题意；

答案选B。

【点晴】

勒夏特利原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释，即注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动。

4．C

【解析】

【详解】

A、由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－、I －发生氧化还原反应，不能大量存在，A不选；

B、c(H＋)/L的溶液呈中性，Fe3＋、CO32—发生互促水解反应，不能大量共存，B 不选；

C、常温下，

+

-

c(H)

c(OH)

＝1×10－12的溶液显碱性，K＋、AlO2—、CO32—、Na＋可以大量共存，C

选；

D、pH＝13的溶液呈碱性，HCO3—不能大量共存，D不选；

答案选C。

5．D

【详解】

A.明矾为强酸弱碱盐，溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；

B.NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故B错误；

C.一水合氨为弱碱，部分电离：NH3?H2O?NH4++OH?，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl ＝NH4++Cl?，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；

D. Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热导致水解程度增大，使碱性增强，因此红色变深，故D正确；

答案选D。

【点睛】

对滴有酚酞试液的溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH ?浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析。

6．A

【详解】

A. 加入CH 3COONa 溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A 正确；

B. 氢氧化钾与盐酸反应消耗氢离子，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但产生氢气的物质的量减小，故B 错误；

C. Zn 可以置换出Cu ，构成Cu- Zn 原电池，加快反应速率，故C 错误；

D. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成一氧化氮，不生成氢气，故D 错误；

答案选D 。

【点睛】

反应的实质为Zn+2H +═Zn 2++H 2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn 过量，以此来解答。 7．A

【详解】

当H 2、CH 4气体物质的量浓度分别为0.7 mol·L －1 、0.2 mol·L －1 时，()20.20.410.7Q ==

=8.28×107，所以反应正向移动，故选A 。

【点睛】

本题考查化学平衡常数的应用，会根据Q 、K 的大小关系判断反应方向，若QK 平衡逆向移动。

8．D

【详解】

pH=a 的稀NaOH 溶液中c(OH -)=10a-14mol/L ，pH=b 的稀盐酸中c(H +)=10-b mol/L ，则

A ．若x=y ，且a+b=14，则有()()n OH n H -+=141010a b x y

--=10a+b-14=1，即n(H +)=n(OH -)，酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，A 错误；

B ．若10x=y ，且a+b=13，则有()()n OH n H -+=141010a b x y

--=10a+b-15=0.01，即n(H +)＞n(OH -)，酸过量，pH ＜7，B 错误；

C ．若ax=by ，且a+b=13，则有()()n OH n H -+=141010a b x y --=10b a

，因a ＞b ，则酸过量，pH ＜7，C 错误；

D ．若x=10y ，且a+b=14，则有()()n OH n H -+=141010a b x y

--=10a+b-13=10，则碱过量，pH ＞7，D 正确； 故答案为：D 。

9．A

【解析】

【详解】

A ．水的离子积常数只与温度有关，在室温下，K w =c （H +）·c （OH -）=1×10-14，A 正确；

B ．在室温下，c （H +）等于1×10-7mol /L 的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，B 错误；

C ．对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol /LCH 3COOH 溶液中的c （H +）比0.1mol /LCH 3COOH 溶液中的c （H +）的2倍小，C 错误；

D ．对于稀溶液，可以用pH 来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D 错误。

答案选A 。

10．B

【详解】

A.醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H +大、

pH 小，A 项错误； B.b 点溶液的离子浓度比c 点溶液的离子浓度大，b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强,B 项正确；

C.温度一定，任何稀的水溶液中的Kw 都是一定值， C 项错误；

D.由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH 值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D 项错误。

故选B 。

11．A

A.若X为强碱，则10mL pH＝12的X溶液稀释至1000mL，pH应该为10，故若10＜a＜12，则X、Y均为弱碱，故A正确；

B.两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，故B错误；

C.当pH相同时，c(X)＜c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)＜V(Y)，故C错误；

D.由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，故D错误。

答案选A。

12．BC

【解析】

【详解】

A．由于没有告诉该反应是吸热反应还是放热反应，则无法判断升高温度后平衡移动方向，从而无法判断c(CH3OH)/c(CO)的比值大小，A错误；

B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相当于增大了压强，该反应是气体体积缩小的反应，所以平衡向着正向移动，导致甲醇浓度增大、CO的浓度减小，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，B正确；

C．恒温恒容再充入H2，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，导致甲醇的浓度增大、CO 的浓度减小，则c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，C正确；

D．充入Ar（g），由于各组分的浓度不会发生变化，则化学平衡不发生移动，所以

c(CH3OH)/c(CO)的比值不变，D错误；

答案选BC。

【点晴】

明确影响化学平衡的因素为解答关键，D为易错点，注意恒温恒容条件下充入稀有气体时，各组分浓度不变，平衡不移动。“惰性气体”对化学平衡的影响归纳如下：①恒温、恒容条充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。件：原平衡体系?????→

充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体②恒温、恒压条件：原平衡体系?????→

系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。

【解析】

【详解】

A．①是其他条件一定时，升高温度，由于V正大于V逆，说明平衡正向移动。根据平衡移动原理可知：在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以正反应ΔH＞0，A正确；

B．②反应的实质是：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，可见加入少量KCl晶体后，对化学平衡移动不产生任何影响，B错误；

C．③催化剂可以使化学反应速率加快，但由于对正反应、逆反应的速率影响相同，因此不能使平衡发生移动，C正确；

D．④是一定条件下，当反应达到平衡后，加入一定量的B，平衡正向移动，A的转化率增大，不会再减小，D错误。

答案选AC。

14．CD

【详解】

A. NaHC2O4溶液中的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)－c(C2O42-)＋c(H2C2O4)，A错误；

B.由图示可看出，①表示H2C2O4、②表示HC2O4-、③表示C2O42-，在Q点时c(H2C2O4)＋c(C2O42-)

C.在P点时溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)＋c(OH－)，由于溶液中

c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100 mol·L－1，且溶液pH＝4.2，c(H＋)>c(OH－)，故C正确；

D.K a2＝

+2-

24

-

24

c(H)c(C O)

c(HC O)

，在P点时c(C2O42-)＝c(HC2O4-)、pH＝4.2，故K a2＝c(H＋)＝10－4.2，

D正确；

答案选CD。

15．AD

【解析】

【详解】

A. 根据图像，M点平衡时CO2的物质的量为1mol，则

2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) 起始(mol/L) 3100

反应(mol/L) 0.50.50.250.5

平衡(mol/L) 2.50.50.250.5

则K=

2

22

0.50.25

2.50.5

?

?

=0.04，相同温度时，平衡常数相同，N点的平衡常数为0.04，故A正确；

B.反应为气体分子数减少的反应，加压有利于反应正向进行，容器Ⅱ相当于对容器加压，压强变为两倍，若平衡不发生移动，则P(M)=2P(N)，但加压使平衡正向移动，压强降低，所以P(M)＜2P(N)，故B错误；

C. 若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下K=0.04，若达到平衡时c(CO2)＝0.25mol·L-1，则

2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)

起始(mol/L) 1300

反应(mol/L) 0.250.250.1250.25

平衡(mol/L) 0.752.750.1250.25

N点的平衡常数K=

2

22

0.250.125

0.75 2.75

?

?

≠0.04，故C错误；

D. 根据A的分析，在温度为T1时，NO的转化率=0.5

3

×100%=16.7%，根据图像，升高温

度，二氧化碳的物质的量减少，平衡逆向移动，说明正反应属于放热反应，若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，平衡时温度高于T1，相当于原平衡逆向移动，NO的转化率减小，故D正确；

故选AD。

16．温度升高，反应速率加快温度升高，有利于平衡反应正向进行不能该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行正反应加入少许铁粉或加入少许碘 C

【详解】

(1)①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量越大；

②2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0，反应是焓变增大，熵变减小的反应，△H＞0，△S＜0，则

△H -T △S ＞0，反应任何温度下都不能自发进行；

(2)加入CCl 4萃取了I 2，减小了生成物浓度,反应速率降低，从而使得v (正)＞v (逆)，导致平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡逆向移动，加入少许铁粉可以与三价铁离子反应，减小反应物浓度，加入少许碘，增大生成物的浓度，平衡均逆向移动。 （3）A . 气态水到液态水继续放热，所以b ＜c ，故A 错误；

B . 燃烧热应生成稳定氧化物，不能是水蒸气，应该是液态水，故B 错误；

C . 根据盖斯定律，2×（①-②）得到：

2CH 3OH (g )=2CH 4(g )+O 2(g )△H =2(b -a )kJ ·mol ?1，故C 正确；

D . 设甲醇和甲烷物质的量分别为n 、2n ，则甲醇放出的热量是na ，甲烷放出的热量是2nc ，即na +2nc =Q ，解得n =

Q a+2c mol ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q a+2c

，故D 错误。 答案选C 。

17．a ＞b ＞d ＞c 9×108 CN －＋CO 2＋H 2O =HCO 3-＋HCN 9.9×10－7mol ·L －1(或10-6-10-8

) 18 -7

b 10a-b ? 10 10-3moL /L 【详解】

（1）酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH 由大到小的顺序是a ＞b ＞d ＞c ；

（2）K a (CH 3COOH )＝+-33c(H )c(CH COO )c(CH COOH)＝2+3c (H )c(CH COOH)

＝1.8×10－5，c (CH 3COOH )≈0.5mol ·L －1，则c (H ＋)≈3×10－3mol ·L －1，由水电离出的c (H ＋)约为

-14

-310310?mol ·L －1，故由醋酸电离出的c (H ＋)约是由水电离出的c (H ＋)的-3

-14-331010310??＝9×108

倍。

（3）酸性强弱顺序为H 2CO 3＞HCN ＞HCO 3-，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离

子方程式为CN －＋CO 2＋H 2O =HCO 3-＋HCN 。

（4）25℃时，CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液，若测得混合溶液pH ＝6，c (H ＋)＝10

－6mol ·L －1，c (OH －)＝10－8mol ·L －1，则溶液中c (CH 3COO －)－c (Na ＋)＝c (H ＋)－c (OH －)＝10－6mol ·L －1－10－8 mol ·L －1＝9.9×10－7mol ·L －1。通过电离平衡常数的表达式可知c (CH 3COO －)/c (CH 3COOH )＝K (CH 3COOH )/c (H ＋)＝18；

（5）25℃时，将amol ·L －1的醋酸与bmol ·L －1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰

好显中性，此时c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7mol ·L －1，c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＝b 2

mol ·L －1，剩余的c (CH 3COOH )＝a-b 2mol ·L －1，则K a ＝+-33c(H )c(CH COO )c(CH COOH)＝-7b 10a-b

?。 （6）纯水中的c (H +)=c (OH -)，pH =6，c (H +)=c (OH -)=1×10-6mol ?L -1，

K W =1×10-6×1×10-6=1×10-12，0.01mol ?L -1的NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol /L ，c (H +)=1×10-10mol ?L -1，pH =-lgc (H +)=10；温度不变，水的离子积不变K W =1×10-12，pH =9

的碳酸钠溶液中氢离子是由水电离产生的，水电离产生的c (H +)等于溶液中水电离出c (OH -)，故水电离出c (OH -)=c (H +)=10-3mol /L 。

18．﹣377.5 bd ＜ Cl 2 A 160

【详解】

（1）①2ZnS （s ）+3O 2（g ）＝2ZnO （s ）+2SO 2（g ）△H 1=-930kJ ?mol -1

②2C （s ）+O 2（g ）＝2CO （g ）△H 2=-221kJ ?mol -1

③ZnO （s ）+CO （g ）＝Zn （g ）+CO 2（g ）△H 3=198kJ ?mol -1 将方程式+2

①②+③得ZnS （s ）+C （s ）+2O 2（g ）＝Zn （g ）+CO 2（g ）+SO 2（g ），△H 4=()-930-221kJ/mol 2

+198kJ /mol =-377.5kJ /mol ； a ．CO 2与H 2O （g ）浓度相等，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故a 错误；

b ．该反应前后气体物质的量减少，当容器中气体的压强不再改变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b 正确；

c ．当v （NH 3）正=2v （H 2O ）逆时该反应达到平衡状态，所以当2v （NH 3）正=v （H 2O ）逆时该反应没有达到平衡状态，故c 错误；

d ．反应前后气体密度改变，所以当容器中混合气体的密度不再改变时该反应达到平衡状态，故d 正确；

（2）2NO (g )+Cl 2(g )?2NOCl (g )△H ＜0，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，一定氮氯比条件下，升温平衡逆向进行，反应物平衡转化率减小，则T 1＜T 2，

②保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol 的NO 和Cl 2以不同的氮氯比(()2(n NO n Cl )

)进行

反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示，()2(n NO n Cl )

越大，转化率越大，说明纵轴表示的是氯气的转化率，故答案为Cl 2；

③方程式中NO 和Cl 2的反应比为2:1，按照此反应比，氯气转化率最大时得到产物的体积分数最大，图中A 、B 、C 三点对应的NOCl 体积分数最大的是：A ，故答案为A ； ④2NO (g )+Cl 2(g )?2NOCl (g )△H ＜0，保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol 的NO 和Cl 2以不同的氮氯比(()2(n NO n Cl ))进行反应，A 点氯气转化率为0.8，()2(n NO n Cl )

=2，体积为2L ，结合三行计算列式计算，则

2NO (g )+Cl 2(g )?2NOCl (g )

起始量(mol /L ) 1 0.5 0

变化量(mol /L ) 0.8 0.4 0.8

平衡量(mol /L ) 0.2 0.1 0.8

平衡常数K =2

2

0.80.10.2?=160，故答案为160。 19．c （Na +）+c （H +）=c （HSO 3-）+c （OH -）+2c （SO 32-） c （Na +）＞c （HSO 3-）＞c （SO 32-）＞c （H +）＞c （OH -） CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - c (Na +)=2[c (CO 32-)+ c (HCO 3-)+ c (H 2CO 3)] c (OH -)=c (H +)+ c (HCO 3-)+2c (H 2CO 3) ⑤＞③＞④＞①＞② ①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥ Al 3++3H 2O ?Al (OH )3+3H + Al 2O 3 用pH 试纸测定醋酸钠溶液的pH 值与标准比色卡比对 BE

【详解】

（1）NaHSO 3溶液中含有Na +、H +、HSO 3-、OH -、SO 32-，则

①电荷守恒表达式c （Na +）+c （H +）=c （HSO 3-）+c （OH -）+2c （SO 32-

）。

②NaHSO 3属于酸式盐，且电离程度大于水解程度，c （Na +）＞c （HSO 3-）＞c （SO 32-）。溶液显酸性，c （OH -）＜c （H +），各离子浓度大小顺序：c （Na +）＞c （HSO 3-）＞c （SO 32-）

＞c （H +）＞c （OH -）。

（2）①Na 2CO 3溶液中碳酸根水解，因此溶液显碱性的原因为：CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -。

②Na 2CO 3溶液中c (Na +)是碳酸根离子物质的量浓度的2倍，电离水解后，碳酸根以CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3三种形式存在，所以物料守恒表达式为c (Na +)=2[c (CO 32-)+ c (HCO 3-)+ c (H 2CO 3)]。

③NaHCO3溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)，在碳酸钠水溶液中水电离出的H+以(H+、HCO3-、

H2CO3)三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子，所以质子守恒表

达式为c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)；

（3）NH4+易发生水解反应生成一水合氨，铵根离子浓度会减小，水解程度越大，其离子浓度越小，不同的离子对铵根离子的水解作用影响不同，促进铵根离子水解的铵根离子浓度减小，抑制铵根离子水解的铵根离子浓度较大。设以上五种溶液的浓度为1mol/L，③（NH4）

SO4、⑤（NH4）2Fe(SO4)2这两种溶液中铵根离子的起始浓度为2mol/L，①NH4Cl、

2

②NH4HCO3、④NH4HSO4这三种溶液中铵根离子的起始浓度为1mol/L，故③、⑤溶液中

铵根离子的浓度大于①、②、④溶液中铵根离子的浓度；③中硫酸根离子不水解对铵根离子的水解没有影响，⑤中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起抑制作用，故这两种溶液中铵根离子的浓度大小顺序为⑤＞③；②中碳酸氢根离子的水解对铵根离子的水解起促进作用，④中的氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，①中的氯离子不水解对铵根离子的水解无影响，故这三种溶液中铵根离子的浓度大小顺序为④＞①＞②，综上分析，上述五种溶液中铵根离子浓度的大小顺序为⑤＞③＞④＞①＞②；

（4）①NaOH为强碱；⑥H2SO4为强酸；②NaCl为强酸强碱盐；④H2SO3为弱酸；③Na2CO3和⑤CH3COONa为弱酸强碱盐，醋酸的酸性比碳酸强，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，溶液碱性强；所以其pH从大到小排列顺序为：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥；

（5）AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，Al3+水解离子方程式为：Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝。（6）若醋酸钠为强酸强碱盐，那么其水溶液为中性pH=7，用pH试纸测到醋酸钠溶液的pH 值，醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸根会水解，也就是说醋酸是弱酸。

（7）A. 等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱

碱盐其溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH?)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)，故A错误；

B. 等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，则c(OH?)＞c(H+)，根据物料守恒知：c(Na+)=c(Cl?)，则溶液中离

子浓度关系为：c(Na+)=c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+)，故B正确；

C. 等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c(OH?)＞c(H+)，醋酸钠溶液中c(CH3COO?)＞c(OH?)，根据电

荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO?)，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(OH?)

＞c(H+)，故C错误；

D. 醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH?)，溶液中正确的离子浓度关系为：c(Cl?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)，故D错误；

E．在NaHSO4强酸强碱盐，溶液中完全电离为Na+、H+、SO42-，且c(H＋)=c(SO42-)=c(Na+)，根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)，故E正确。

答案选BE。

20．4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) △H=-1100.2kJ/mol DE

0.08mol·L-1·min-1减小 F 放热反应0.005mol·L－1·s－150%

【详解】

Ⅰ已知：氢气燃烧热为285.8kJ/mol，H2(g)+1

2

O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol

①×4-②-③×4得到催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol；

Ⅱ.(1)A、根据方程式CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(l)+H2O(l)可知混合气体的平均式量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B、向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，按照1：3反应，所以过程中CO2和H2的体积分数始终保持不变，故B错误；

C、向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，按照1：3反应，CO2和H2的转化率始终相等，不能确定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D、反应物是气体，生成物是液体，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；

E、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故E正确；

故答案为DE；

(2)①H2和CO总共为3mol，且起始

()

()2

n H

n CO

=2，可知H2为2mol、CO为1mol，5min达到

平衡时CO的转化率为0.4，则：