2019年江苏省中考化学真题分类汇编 专题15 气体的制备与综合实验专题(解析版)

专题十五气体的制备与综合实验专题

【考点一】气体的制备

1．（2019苏州中考）下列有关CO2实验的图示正确的是（）

A．制取CO2B．收集CO2

C．验证CO2已集满D．验证CO2能与水反应

【答案】D

【解答】解：A．制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A错误；

B．二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B错误；

C．验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C错误；

D．通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。

故选：D。

2．（2019扬州中考）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的是（）

A．用此装置制取O2B．用此装置收集O2

C．用此装置过滤D．用此装置蒸发滤液

【答案】AD

【解答】解：A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中

所示操作正确。

B、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选：AD。

3．（2019淮安中考）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是______。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是______，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是______（从A-E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的______（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。

（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是______。

【答案】（1）锥形瓶；（2）；BC；磨砂面；（3）能够控制反应的发生与停止。

【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式

为：；若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，这个实验对氧气的纯度要求高，用排水法收集，应选择的发生与收集装置的组合是BC；防止氧气从集气瓶中逸出，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口；（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是：能够

控制反应的发生与停止。故答案为：（1）锥形瓶；（2）；BC；磨砂面；（3）能够控制反应的发生与停止。

4.（2019常州中考）某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验

（1）仪器a 的名称是____________；

（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现______色火焰；装置C 中的

象是______； （3）装置D 的作用是____________（用化学方程式表示）；

（4）为了证明装置C 中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是________，并观察装置C 中的现象_______；

（5）实验时加入6％的过氧化氢溶液51g ，理论上可生成多少克氧气_______？（写出计算过程）

【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 蓝紫 (3). 高锰酸钾溶液褪色 (4).

22322NaOH+SO Na SO +H =O (5). 增加硫粉的质量 (6). 溶液变为无色 (7). 1.44g

【解析】（1）仪器a 的名称是分液漏斗。

（2）实硫和氧气点燃生成二氧化硫，故可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现蓝紫色火焰；高锰酸钾和二氧化硫和水反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，故装置C 中的象是高锰酸钾溶液褪色。

（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，装置D 的作用是吸收二氧化硫，化学方程式为

22322NaOH+SO Na SO +H =O 。

（4）硫和氧气点燃生成二氧化硫，为了证明装置C 中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是增加硫粉的质量，消耗掉生成的氧气，装置C 中的现象高锰酸钾溶液褪色。 （5）设生成的氧气的质量为x

2

22

22MnO 2H O 2H O +O 683251g 6%

x

↑

? 6832

=51g 6%x

?

x=1.44g

故理论上可生成1.44g氧气。

5．（2019苏州中考）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）本实验可选用的发生和收集装置为（填字母）。

（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：。

②上述反应的理论产氧率为[产氧率100%，结果精确到0.1%]。

③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有（测定过程中产生的误差可忽略）。

（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是（填字母）

a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体

b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气

c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL 氧气所用的时间，结果如表：

①写出上述反应的化学方程式：。

②该实验可得出的结论是。

【答案】（1）AE；

（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②10.1%；

③K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；

（3）bc；

（4）①2KClO32KCl+3O2↑；

②其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。

【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置可选A；氧气不易溶于水，收集装置可选用E；

（2）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②根据化学方程式理论上氧气的产率10.1%；

③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有：K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；

（3）a．要先检查装置的气密性，再装药品，故a错误；

b．防止收集到的气体不纯，等导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气，故b正确；

c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面，故c正确；

d．为了防止水槽中水沿导管进入试管使试管炸裂，要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故d错误；

（4）①氯酸钾的二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

②通过题干和表格中提供的信息可知，其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。

故答案为：

（1）AE；

（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②10.1%；③K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；

（3）bc；

（4）①2KClO32KCl+3O2↑；②其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。

6．（2019宿迁中考）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是，其中实验室制O2的化学方程式为。

（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：（填字母序号）。

（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为。

（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择（填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

【答案】（1）分液漏斗；（2）反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O22H2O+O2↑；（3）BFE；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）C或D；CH4+2O22H2O+CO2；

【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O22H2O+O2↑；（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：BFE；故答案为：BFE；

（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（5）甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C或D；CH4+2O22H2O+CO2；

7.（2019盐城中考）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器名称：a为______，b为______。

（2）实验室可选用______（填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是______。（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为______；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4

粉末______。

（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用______（填字母序号）装置收集O2；MnO2起______作用。

【答案】长颈漏斗水槽 A或C 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑堵塞导

管 D或F 催化

【解析】

解：（1）a为长颈漏斗，b为水槽。

故填：长颈漏斗；水槽。

（2）实验室可选用A、C装置和D装置制取CO2气体，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，在添加药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。

故填：A或C；检查装置气密性。

（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末进入导管。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；堵塞导管。

（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用D、F装置收集氧气，这是因为氧气密度比空气大，不易溶于水；

MnO2起催化作用。

故填：D或F；催化。

8．（2019盐城中考）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

（1）仪器a的用途是；

（2）写出装置B制取氧气的化学方程式。装置B中试管口略向下倾斜的目的是，若用C装置收集氧气，当时开始收集；

（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是（填写装置下方的字母）。若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是。

【答案】（1）作热源；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流炸裂试管；导管口有气泡连续均匀冒出；

（3）A；把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。

【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯，用途是：作热源（或用于加热、给物质加热）等；

（2）B装置中有酒精灯，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；试管口略向下倾斜的目的是：防止冷凝水倒流炸裂试管；为了防止收集到气体不纯，当导管口有气泡连续均匀冒出时再收集；

（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，条件不需要加热，可选用装置A作发生装置，由于二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。

故答案为：

（1）作热源；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流炸裂试管；导管口有气泡连续均匀冒出；

（3）A；把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。

【考点二】综合实验题

9．（2019宿迁中考）（2分）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的说法不正确的是（）A．蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解

B．测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好

C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末

D．电解水时正极和负极产生气体的质量比为8：1

【答案】A

【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。

B、测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。

C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到红色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确。

D、电解水时正极和负极产生气体分别是氧气和氢气，其质量比为8：1，故选项说法正确。

故选：A。

10．（2019淮安中考）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子______，湿棉花的作用是______。

（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明______。

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案______。

（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______。

【答案】（1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境；（2）①钢铁锈蚀需要水；②在

盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油；（3）U型管左侧液面上升到刻度4处。

【解答】解：（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；氨气进行空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境；（2）①由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。所以一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水；②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明有少量氧气进入了凉开水中使钢丝生锈，为了控制变量--氧气，在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油可以防止氧气进入凉开水中；（3）借助U 型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是U型管左侧液面上升到刻度4处。故答案为：（1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境；（2）①钢铁锈蚀需要水；②在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油；（3）U型管左侧液面上升到刻度4处。

11．（2019泰州中考）请回答下列实验问题：

（1）现提供下列装置：

①如图E装置中，甲仪器的名称是。

②实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用（填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是。

③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为。（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。

①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用（填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。

②下列有关蒸发过程说法正确的是（填序号）

a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌

b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低

d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

【答案】（1）①水槽；

②A；a；氧气不易溶于水；

③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+H2O＝H2CO3；

（2）①玻璃棒；

②ac。

【解答】解：（1）①甲仪器的名称是水槽；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾制氧气，发生装置可先A；用装置C干燥O2，气体由导管a进入；氧气不易溶于水，故能用E装置收集；

③实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；

（2）①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；

②a．蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体要，防止液体局部过热而飞溅，故a正确；

b．当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故错误；

c．蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故c正确；

d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量的质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故D错误，

故选：ac；

故答案为：

（1）①水槽；

②A；a；氧气不易溶于水；

③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+H2O＝H2CO3；

（2）①玻璃棒；

②ac。

12．（2019泰州中考）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化

相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。

（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为。

②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：。

③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。

（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解可生成对应的金属氧化物。

（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是（答1点即可）。

②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

（4）拓展延伸

①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的溶液。

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈（填“上升”或“下降”）的变化。

【答案】（1）①Fe3+。②FeCl3+3H2O Fe（OH）3↓+3HCl。③不能。

（2）①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。②不溶性碱。

（3）①实验操作简单，现象变化明显等。②Fe、FeO、C。③Fe3O4；

（4）①盐酸。②下降。

【解答】解：（1）①每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+。

②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2O Fe（OH）

3↓+3HCl。

③由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸

发结晶的方式不能获得FeCl3固体。

（2）

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）

3Fe2O3+3H2O。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共

性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。

（3）

①实验三相对于实验一和二，优点是实验操作简单，现象变化明显等）。

②酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以

还可能是生成四氧化三铁，所以可能是 Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

③由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，

说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。

（4）

①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的盐酸溶

液。

②Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈下降的变化。

故答案为：

（1）①Fe3+。②FeCl3+3H2O Fe（OH）3↓+3HCl。③不能。

（2）

①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。②不溶性碱。

（3）①实验操作简单，现象变化明显等。②Fe、FeO、C。③Fe3O4；

（4）①盐酸。②下降。

13.（2019常州中考）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。

说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。

Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。

取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

交流讨论】

（1）饼干中的________元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。

（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？

将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将___________与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。

Ⅱ．定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。

【实验装置】

【实验步骤】

①按上图连接好装置，检查气密性；

②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；

③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A ，按图示装入其他药品（试剂X 用于吸收挥发出来的HCI ，它不与CO 2反应）；

④打开止水夹，向装置中通入一段时间N 2后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量干燥管工的质量，记录数据m 1； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加； ⑦______________________； ⑧重复步骤⑤，记录数据m 2。

【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并

原因是____________。

【数据处理】m 2—m 1＝0.088g ，则这包饼干中碳酸钠的质量为______________g 。

【答案】 (1). 呈蓝色 (2). CO 32- (3). 钙 (4). 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO

(5). 洗涤液和残留固体分别 (6). 打开止水夹，向装置中通入一段时间N 2后，关闭止水夹 (7). 确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应 (8). 0.212

【解析】Ⅰ淀粉遇变碘蓝色，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

[交流讨论]

（1）缺钙会患骨质疏松、畸形、佝偻病，故饼干中的钙元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。

（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑。

3222

[深入探究]

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。

[实验装置]

⑦打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹。

[交流讨论]步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应。

[数据处理]m2—m1＝0.088g，则生成的二氧化碳的质量为0.088g

设这包饼干中碳酸钠的质量为x

↑

2HCl+Na CO=2NaCl+CO+H O

2322

10644

x0.088g

10644

=

x0.088g

x=0.212g

故这包饼干中碳酸钠的质量为0.212g。

14．（2019扬州中考节选）MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。

（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。

已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。

①装置B、C中的溶液分别是、。（填字母）

a．NaOH溶液

b．KMnO4溶液

②装置B、C的作用分别是、。

③装置D的作用是。

④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为。

【答案】（3）①b；a；

②吸收SO2；吸收CO2；

③收集CO；

④S4。

【解答】解：

（3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气，气体混合物先通过A装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；SO2、CO2、CO通过装置B中的KMnO4溶液除去SO2，剩余气体继续通过C装置中的NaOH溶液除去CO2，再把CO通过D进行收集；

所以：①装置B、C中的溶液分别是b、a；

②装置B的作用是吸收SO2；装置C的作用吸收CO2；

③装置D的作用是收集CO；

④设该气体的化学式为Sx

32×x＝128

x＝4，

该气体的化学式为：S4。

故答案为：

（3）①b；a；

②吸收SO2；吸收CO2；

③收集CO；

④S4。