铝的重要化合物学案-2018年高中化学优质课

2课时铝的重要化合物

学习目标：

1.Al2O3和Al(OH)3的两性。

2.掌握铝及其化合物的转化关系。

学习重点：氢氧化铝的两性

【课前自主学习】

[知识梳理]

一、氧化铝

1．物理性质

2.化学性质

Al2O3是两性氧化物，与强酸和强碱溶液都能反应生成盐和水。

稀盐酸

反应的离子方程式：________________________________

Al2O

反应的离子方程式：________________________________ NaOH溶液

3．用途

(1)冶炼金属____的原料；

(2)良好的______材料。

二、氢氧化铝

1．物理性质

(1)色态：___________物质。

(2)溶解性：___溶于水。

2．实验室制备

(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与_____反应制取氢氧化铝。

(2)现象：生成_________沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。

(3)化学方程式：_______________________________________

(4)离子方程式：_______________________________________

3．化学性质

（离子方程式）Al(OH)3（离子方程式）

______________________

4．用途

(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。

(2)利用其______性，可用作胃酸中和剂。

三、硫酸铝钾

(1)KAl(SO4)2电离方程式：________________________________

(2)明矾

化学式：KAl(SO4)2·12H2O

物理性质：无色晶体，可溶于水。

应用：作净水剂，原因是其在水中生成_______________可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。

[效果自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂()

(2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料()

(3)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀()

(4)明矾作净水剂，明矾起还原作用()

(5)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液()

2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸D．氨水

【课堂互动探究】

一、氧化铝Al2O3

1.物理性质：氧化铝是一种____色____体，____溶于水，熔点____，硬度大。

【实验探究1】预测氧化铝是否具有酸、碱性，如何验证？

2.化学性质：

稀盐酸

反应的离子方程式：________________________________

Al2O

反应的离子方程式：________________________________ NaOH溶液

3.用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

二、氢氧化铝Al(OH)3

【实验探究2】用Al溶液、NaOH溶液、稀氨水制备Al(OH)

1.制备方法

2.物理性质

3.化学性质

①两性氢氧化物

【实验探究3】向制备的Al(OH)3中滴加几滴稀盐酸和NaOH溶液