阿伏伽德罗常数练习题
阿伏伽德罗常数练习题 Revised by Petrel at 2021
3.（2013·广东理综·9）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子
解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为
0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25mol×16=4mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为n A个，D错误。答案：A 命题意图：阿伏伽德罗常数
4.（2013·江苏化学·7）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A
B.78g苯含有C＝C双键的数目为3N A
与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
C.常温常压下，14g由N
2
与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
D.标准状况下，6.72LNO
2
【参考答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A.ClO－水解，ClO－数目小于N A。
B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C.相对分子质量皆为28的CO 和N 2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A 。
D.6.72L 即0.3molNO 2溶于水，转移的电子数目为0.2N A 。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。ks5u
5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等 【答案】C
【解析】结合阿伏伽德罗定律，比较同温同压下的1mol 两种气体：
可知体积相同时，密度不同、中子数不同、电子数相同；质量相同时质子数不同。
1.（10广东理综卷）8.设A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键
B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +
C.1molCu 和足量稀硝酸反应产生A n 个NO 分子
D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有A n 个2CO 分子
解析：每个4CH 中含有4个C-H 键，故16g 4CH （1mol ）中含有4A n 个C-H 键 ，A 正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B 错； 根据关系式，1molCu~2molNO ，故C 错； 常温常压下，22.4L 2CO 不是1mol 。 答案：A
（2010福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子
B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子
C ．1molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N
D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L - 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断
A18182g O 正好是0.5mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ，即为1A N B 空气是混合物
C 在氯气与水的反应中，1molCl 2就只转移1A N 的电子
D 所得溶液中含A N 个Na +，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A
（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A
B ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N A
C ．1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N A
D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A 答案：B
解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A 错；H 2O 2的相对分子质量为：34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol ，数目为0.9N A ，B 对；Na 2O 2固体中，含有的是Na +和O 22-两种离子，1mol 固体中含有3mol 离子，故其中的离子总数为：4N A ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是0.1mol ，D 错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。 （2010江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．常温下，11L0.1mol?L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N
B ．1mol 羟基中电子数为10A N
C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N
D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A 项，无论4NH +水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项，在该反应中，每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol 。综上分析得知，本题选A 项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为A N ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。