河南省镇平县第一高级中学高一重点班分班考试化学试题

一、选择题

1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）

A． B．

C． D．

2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（）

A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1

B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一

C．反应后气体的体积为原来的二分之一

D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2

3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法

A CaO CaCO3高温充分煅烧

B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤

C CO2CO通过足量的灼热氧化铜

D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

A．A B．B C．C D．D

4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )

A．48% B．60% C．76% D．84%

5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）

选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法

A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥

B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C CO2 (H2)足量氧气点燃

D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤

A．A B．B C．C D．D

6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( )

A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小

C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液

D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙

7．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

8．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）

A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发

C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧

9．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）

A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中

D．浓盐酸敞口放置

10．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）

C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）

11．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

物质杂质除去杂质所用的试剂和方法

A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤

C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤

D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

A．A B．B C．C D．D

12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确

．．．的是

A．滤渣的质量一定大于a g

B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液

C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe

D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧

B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网

C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃

D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

14．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，

有关分析中正确的是

A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤

B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

15．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）

A．若X是SO2，则Z可能是O2

B．若X是H2O，则Z可能是O2

C．若X是O2，则Z可能是CO2

D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3

16．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

D．取d点的固体有2种

17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是

A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体

B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤

C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉

D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸

18．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：

A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸

C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸

19．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是：

A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、Fe

C．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al

20．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是

A．五种物质中，只有铁是单质

B．丙是氢氧化钙

C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠

D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应

21．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

其中正确的是

A．固体丙中一定只含银 B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag

C．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X D．滤液A中含有两种溶质

22．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是

选项物质杂质除杂所用试剂或方法

A．CO2CO点燃

B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸

C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸

D．NaCl KNO3冷却结晶

A．A B．B C．C D．D 23．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：

实验目的

实验方案

实验①实验②

A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性

B 探究温度对反应剧烈程度的影响

C 探究催化剂对反应快慢的影响

D探究CO2的化学性质

A．A B．B C．C D．D 24．下列实验能达到目的的是

A．分离溶液中的NaCl和CuSO4

B．检验蜡烛燃烧生成的水

C．检验CO32-的存在

D．测溶液pH

25．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质杂质除杂所用的试剂和方法

A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发

B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸

C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤

A．A B．B C．C D．D

二、流程题

26．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，为结晶水合物）常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。它在潮湿空气中易潮解。易溶于水，能溶于乙醇，受热容易失去结晶水。一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2·H2O晶体的工艺流程如下：

查阅相关资料得知：

①辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）、还有Fe2O3，SiO2及一些不溶性杂质。

②常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子Fe3+Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7

回答问题：

(1)高温焙烧中有黑色固体生成，反应的化学方程式为______。

(2)焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染，会导致______。

(3)滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______，从而除去Fe3+而不引入杂质，试剂X可选用下列物质中的______（填字母）。

A CuO

B NaOH

C Cu

D Cu（OH）2

(4)操作a包含蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等，洗涤CuCl2晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是______。

(5)用含Cu2S 80%的辉铜矿a吨，按上述流程最多可制得CuCl2·2H2O的质量为______吨（列出算式即可）。

(6)氯化铜可用于制取氢氧化铜，一定温度下，往含一定量氯化铜的溶液中加入适量氢氧化钠，再经过滤、洗涤得到氢氧化铜，为探宄获得较高氢氧化铜转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：

实验编号CuCl2溶液溶质质量分数反应温度/℃Cu（OH）2转化率/%

a10%3027.06

b15%3056.77

c15%4069.64

d15%6054.30

e20%6060.60

由实验可知，能够得到最多Cu（OH）2的实验组是______（填编号），为探究获得更高Cu（OH）2晶体转化率条件，下列设计合理的是______（填字母）。

A 氯化铜浓度15%，温度35℃

B 氯化铜浓度15%，温度45℃

C 氯化铜浓度20%，温度40℃

D 氯化铜浓度10%，温度40℃

27．氯化亚铜(CuC1)是一种工业催化剂，不溶于水、乙醇(沸点是78.2℃)及稀硫酸熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如图：

(1)反应I加入过量A溶液中溶质的化学式是___反应I中加入①②③三种试剂的顺序还可以是___(填写一种即可)。

(2)反应Ⅱ过程中发生中和反应的化学方程式是___。

(3)写出反应Ⅲ的化学方程式___。

(4)反应Ⅵ的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H20＝2CuCl↓+2X+Na2SO4，则X的化学式为___该反应中化合价升高的元素是___。

(5)本工艺中可循环利用的物质是___。

(6)反应Ⅵ后，过滤得到的CuCl2沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___。

28．工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下：

（背景信息）

a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b．3Fe2(SO4)3+12NH3?H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4

c．(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 叫做“铵黄铁矾晶体”

（1）该流程中回收的(NH4)2SO4在实际生活中常用作_____。

（2）加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。

A 盐酸

B 硫酸

C 氨水

D 氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_______（任写一个）。

（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_____；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：_________

29．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、______（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____________________________________。（3）“操作a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是

_________。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____________。

（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_________g。30．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____，产物盐中Te元素的化合价是_____。

（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和_____（填化学式）。

（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是_____。

（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．D

解析：D

【解析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。

解：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，故A不符合题意；

B.过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，故B不符合题意；

C.氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，故C不符合题意；

D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，故选D。

2．C

解析：C

【解析】

【分析】

反应的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2。

A．根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；

BC．根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；

D．根据化学反应中甲烷与氧气的分子个数关系来分析。

【详解】

A．由化学方程式可知，参加反应的CH4和O2的分子个数比为1：2，则参加反应的CH4和O2的体积比为1：2；故A错误；

B．每1个CH4分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CH4和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的四分之一，而不是三分之一；故B 不正确；

C．由B可知，C正确；

D．由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知，反应后的气体中C、O 原子的个数比为1:1，故D不正确．

通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力。

3．B

解析：B

【解析】

利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确；

B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误；

C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确；

D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

4．C

解析：C

【解析】表面被氧化的镁条其成分有氧化镁和镁，其中镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，所以反应后镁元素都以氯化镁的形式存在；由氯化镁的化学式MgCl2-可得镁元素与氯元素的关系式如下：Mg---2Cl- MgCl2-2HCl，Mg--- -2HCl，设样品中镁元素的质量为x，Mg---2HCl

24 73

x 73g×19%

x=4.56g 則原镁条样品中镁元素的质量分数为4.56g÷6g×100%=76%

点睛：利用反应前后元素的种类质量不变计算使计算题变得简单。

5．B

解析：B

【解析】

硫酸铜易溶于水，而铁不溶，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的铁粉；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的二氧化锰；二氧化碳不可燃、不助燃，无法将其中的氢气点燃，不能达到除杂的目的；硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但是由于硝酸钡过量，会引入新的杂质硝酸钡。选B

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

6．C

【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液升温时会有晶体析出；B. 在t3℃时，分别制成等质量的甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小；C. M点和N点溶剂的质量相等，M中溶质的质量比N点溶质多，即M点溶液的质量分数比N的大，所以组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃时的饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，质量分数乙>甲；降温时丙的溶解度增大，溶质的质量等于t3℃时的溶解度，而丙

t3℃时的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙；选C

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度7．A

解析：A

【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。 B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少； D. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。选A

8．C

解析：C

【解析】A氮气不可燃不助燃，使氮气中的少量氧气不能与木炭充分接触，不能使氧气转化成二氧化碳，不能除杂；B盐酸能与氢氧化钠反应；C盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液，铜不与盐酸反应，过滤后固体只有铜；D碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠。选C

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

9．C

解析：C

【解析】

A、胃液的pH＜7，图像应该从小于7开始逐渐增大，但最后也应该是酸性，错误；

B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无沉淀生成，当稀盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应产生沉淀，错误；

C、等质量的镁和铁分别投入到足量同种稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，镁的金属活动性比铁强，故在开始的相等时间内，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，正确；

D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量分数减小，错误。故选C。

解析：C

【解析】A 、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应；B 、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反应；C 铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有硝酸铜；D 二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要求；选C

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

11．B

解析：B 【解析】

A 、Fe 是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；

B 、Cu(OH)2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；

C 、HCl 和AgNO 3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；

D 、CO 2 和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。选B

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

12．A

解析：A 【解析】【分析】

四种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜>银，将a g 铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO 3和Cu(NO 3)2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下：

3322AgNO +Zn =Zn NO +2A 6()g

5216

3232Cu NO +Zn =()()Zn NO +Cu

6564

3232Cu NO +Fe =()()Fe NO +Cu

5664

【详解】

A 、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag ，该选项说法不正确； B. 若滤渣中含有单质Zn ，则滤液一定是无色溶液；

C. 若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，由于锌先反应，锌可能剩余，也可能反应完；

D. 若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，锌和铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。选A

【点睛】

金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

13．B

解析：B

【解析】

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；

C、方法不正确的原因为：1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；

D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】

除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

14．D

解析：D

【解析】

提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤；A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，错误；B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，错误；C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，错误；D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，正确。故选D。

15．B

【解析】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；

B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；

C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；

D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。

16．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、a点硝酸银没有反应完全，取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀，选项A不正确；

B、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，c点溶液中溶质为Zn(NO3)2，选项B正确；

C、b～c段固体为银和铜的混合物，若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，选项C 不正确；

D、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，故d点时固体为3种，选项D不正确。故选B。

17．A

解析：A

【解析】A碱式碳酸铜在加热条件分解生成氧化铜、二氧化碳、水，所以加热后固体只有氧化铜；碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但是碳酸钾过量，会引入新的杂质。C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后应将铜、过量的铁通过过滤除掉；D氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，不符合除杂要求。选A

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

18．C

解析：C

【解析】A. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧气，加不加催化剂，最后生成氧气的量相同 B. 含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收，气体质量减少；

C. 引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7；

D. 向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸钡沉淀，选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

19．C

解析：C

【详解】

铜不与盐酸反应。设2.3g铁、铝、钠，镁、锌与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n、a、b

Fe +2HCl== FeCl2+H2↑

56 2

2.3g x 56/2.3g=2/x x=0.082g

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

54 6

2.3g m

54/2.3g=6/m m=0.26g

2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑

46 2

2.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1g

Mg+2HCl== MgCl2+H2↑

24 2

2.3g a 24/2.3g=2/a a=0.19g

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

2.3g b 65/2.3g=2/b b=0.07g

选C

点睛：混合物生成氢气的能力吧介于相混合的金属各自生成氢的范围之内

20．B

解析：B

【解析】

甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B错误；甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，合理；如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以Ｃ正确；五种物质中，只有铁是单质所以Ａ正确；碳酸钠和氢氧化钙，盐酸之间的反应属于复分解反应，所以Ｄ正确。故选B

21．B

解析：B

【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到固体混合物

乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：A、由于硝酸银是一定量，可能不足，所以固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银，及可能有剩余的铜，错误；B、四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag，正确；C、由于硫酸过量，固体甲中只含有铜和银，没有活泼金属锌和X，错误；D、滤液A中一定有X的硫酸盐和硫酸锌，滤液A中加入锌后有气体生成，说明滤液中还有硫酸，所以溶质有三种，错误。故选B。

点睛：分析反应后的成分时除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。

22．B

解析：B

【解析】

A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；B没有硫酸反应，银不与硫酸反应；C稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都反应；D、氯化钠的溶解度受温度很小，应该用蒸发结晶提纯。选B

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

23．A

解析：A

【解析】

A、食盐和高锰酸钾都能溶于水，能够达到实验目的；

B、铜和盐酸不能发生反应，不能够达到实验目的；

C、由于温度不一样，因此无法比较催化剂对反应快慢的影响，该选项不能达到实验目的；

D、实验1中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，实验2中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验1和实验2探究的化学性质不同，不能够达到实验目的。故选A。

24．B

解析：B

【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水，所以不能用过滤的方法分离，错误；B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水，正确；C、未知物中滴加盐酸产生气体，不一定含有碳酸根离子，还有可能是金属，错误；D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿润，否则使测量结果不准确，错误。故选B。

25．B

解析：B

【解析】

A. CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B. HCl 气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C. 过量的Na 2CO 3溶液是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。生成的氯化钠是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B 。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

二、流程题

26．22

2Cu S+2O 2CuO+SO 高温

酸雨 3.2≤pH ＜4.7 AD 降温结晶氯化铜晶体在乙

醇中溶解度较小，可减少晶体溶解损失，缩短干燥时间 80%342

160

a c BC

【解析】【分析】【详解】

（1）辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，高温焙烧中有黑色固体生成，由图可知，还有二氧化硫生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu 、S 、O ，生成物中含S 、O ，故生成物中还应含Cu ，故生成的黑色固体应是氧化铜，反应的化学方程式为：22

2Cu S+2O 2CuO+SO 高温

；

（2）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的产生；

（3）滤液1中加入试剂X 调节溶液pH ，目的是使铁离子转化为沉淀，而铜离子不能形成沉淀，故控制pH 的取值范围为：3.2≤pH ＜4.7

A 、加入试剂X 的目的是调节pH 值，除去铁离子，得到氯化铜，但是不能引入新的杂质，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，可以消耗盐酸，调节pH 值，且不会引入新的杂质，符合题意；

B 、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然可以调节pH 值，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；

C 、铜与盐酸不反应，无法调节pH 值，不符合题意；

D 、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，可以消耗盐酸，调节pH 值，且不会引入新的杂质，符合题意。故选AD ；

（4）由图可知，操作a 是将滤液转化为氯化铜晶体，故是蒸发，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；

氯化铜易溶于水，能溶于酒精，故氯化铜在酒精中的溶解度小，可以减少晶体损失，同时

酒精易挥发，可以缩短干燥时间，故洗涤CuCl 2晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是：氯化铜晶体在乙醇中溶解度较小，可减少晶体溶解损失，缩短干燥时间；（5）222Cu S+2O 2CuO+SO 高温

，22CuO+2HCl=CuCl +H O ，故可得关系式：Cu 2S ～

2CuCl 2﹒2H 2O 。

解：设按上述流程最少可制得CuCl 2·

2H 2O 的质量为x 222Cu S 2CuCl 2H O 160

34280%a

16080%342a x = x =80%342

160

a ?；（6）由表中数据可知，能够得到最多Cu （OH ）2的实验组是：c ；

A 、该实验已经设计了氯化铜浓度15%，温度40℃的实验组。且从30℃～40℃，转化率升高，无需设计氯化铜浓度15%，温度35℃的实验中，不符合题意；

B 、由表中数据可知，氯化铜浓度为15%，温度为40℃时，转化率最高，氯化铜浓度为15%，温度升到60℃时，转化率反而降低，故可设计氯化铜浓度15%，温度45℃，寻找最合适的温度，符合题意；

C 、由表中数据可知，氯化铜浓度越大，转化率越高，在已有的实验组中，氯化铜浓度为15%，温度为40℃时，转化率最高，故可设计氯化铜浓度20%，温度40℃的实验中，看是否能获得更高的转化率，符合题意；

D 氯化铜浓度越大，转化率越高，氯化铜浓度10%，温度40℃肯定比氯化铜浓度为15%，温度为40℃时，转化率低，无需设计该实验，不符合题意。故选BC 。

27．Na 2CO 3 ①③② NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O 2NaCl+2H 2O

通电

2NaOH+Cl 2↑+H 2↑ H 2SO 4

S NaOH 、H 2SO 4 是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化【解析】【分析】【详解】

(1)加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此A 溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠的化学式是Na 2CO 3；碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入，才能除去过量的钡离子，三种溶液的加入顺序可以①③②，也可以③①②；

(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O ； (3)氯化钠和水电解生成氢氧化钠和氯气还有氢气，化学方程式为：2NaCl+2H 2O

通电

2NaOH+Cl 2↑+H 2↑；

(4)在化学方程式2NaCl+2CuSO 4+SO 2+2H 2O ＝2CuCl↓+2X+Na 2SO 4中，在反应物中：2个Na ，