高中化学书本中的实验装置图
1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯
操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
（3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
（5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。
3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞
操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯
操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。
5、一定物质的量浓度溶液的配制
仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。用NaOH固体配制LNaOH溶液为例
⑴计算：所需NaOH的质量为：mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g
⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体
⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温
⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶
⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶
⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切
⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。
7、铁粉与水蒸气反应
8、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
14、Fe3+离子的检验15、氨与氯化氢的反应
16、喷泉实验
18、制备氨气的实验（棉花的作用：防止对流和吸收溢出的氨气）
19、浓硫酸与铜的反应20、铝热反应
21、
锌
铜
原
电
池
装
置
22、
电解池
23、重结晶
24、乙醇的消失反应－制备乙烯
29、生成乙酸乙酯的反应
31、酸碱滴定
高中化学实验装置图汇总
高中化学实验装置图汇 总 https://www.360docs.net/doc/6117815610.html,work Information Technology Company.2020YEAR
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名称实验名 称 实验原理 实验装置仪器药品清 单 备注 第一章第一 节：化学实验基本方法过滤 固体与液体混合 物的分离 仪器：漏 斗、烧杯、 玻璃板、铁 架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液 混合物 操作 要 点： “一 贴二 低三 靠”蒸发 分离溶剂中的溶 质 仪器：蒸发 皿、酒精 灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐 水溶液 注 意： 蒸发 过程 中要 不断 搅 拌， 在加 热至 有大 量固 体析 出时 要用 余温 加热蒸馏 混合物中各组分 的沸点不同 仪器：蒸馏 烧瓶、酒精 灯、铁架 台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体 混合物 加热 前一 定要 检验 装置 的气 密性
萃取物质在互不相容 的溶剂里的溶解 度不同，用一种 溶剂把物质从它 与另一种溶剂所 组成的溶液里提 取出来 分液漏斗、 烧杯、铁架 台(带铁圈) 进行 分液 操作 之前 一定 要进 行检 漏 第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一 定量浓 度的溶 液 C=n/V 仪器：容量 瓶、量筒、 烧杯、玻璃 棒、胶头滴 管、托盘天 平药品： 氯化钠固 体、蒸馏水 容量 瓶在 使用 之前 一定 要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔 效应 当一束光线透过 胶体，从入射光 的垂直方向可以 观察到胶体里出 现的一条光亮的 “通路” 仪器：激光 笔、烧杯 药品：某种 胶体 第三章 第一节：金属的化学性质加热金 属钠 钠受热后，与氧 气剧烈反应，发 出黄色火焰，生 成一种淡黄色固 体，过氧化钠 仪器：小 刀、铁架台 （带铁 圈）、酒精 灯药品： 金属钠 注意 安全 金属钠 和水的 反应 活泼金属和水的 剧烈反应 仪器：小 刀、烧杯 药品：蒸馏 水、金属 钠、酚酞 注意 观察 实验 现象 铝与盐 酸和氢 氧化钠 溶液的 反应 铝是两性金属， 既能和酸反应又 能和碱反应 仪器：试 管、架子 药品：盐酸 溶液、氢氧 化钠溶液 注意 检查 生成 的气 体
高中化学实验器材名称和常见仪器(带图)
化学实验常见仪器 各种化学仪器都有一定的使用范围。有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。有的仪器可以做量具用。有的仪器在实验装置中起支撑作用。有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辨。化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。 一.容器与反应器 1.可直接加热 （1）试管 主要用途： ①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 使用方法及注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
②试管的规格有大有小。试管内盛放的液体不超过容积1/3。 ③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。 （2）蒸发皿 主要用途： ①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。 使用方法及注意事项： ①盛液量不超过容积的2/3。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。 ③应使用坩埚钳取放蒸发皿。 2.垫石棉网可加热
（1）烧杯 主要用途： ①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。 使用方法及注意事项： ①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体； ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 （2）烧瓶 主要用途：
人教版高中化学实验装置图汇总表
人教版高中化学实验装置图汇总 班级：12级师范4班小组：第5组和第7组 完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖 赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪 章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注必修一 1-1化学实验基本方 法过滤 利用固体不能穿过滤纸 而液体可以 仪器：烧杯，漏斗， 玻璃棒，铁架台 药品：浑浊的盐水 注意：一贴二低 三靠 蒸发利用各物质的沸点不同 仪器：蒸发皿，铁架 台，酒精灯，玻璃棒 药品：盐水 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！
蒸馏利用各物质沸点不同仪器：酒精灯，铁架台，原地烧瓶，蒸馏头，单孔橡皮塞，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶，铁架台，橡胶管 药品：乙醇水溶液 萃取利用不溶物质的密度不 同 仪器：分液漏斗，铁 架台，烧杯 药品：溴水，四氯化 碳 必修一 3-2几种重要的金属 化合物鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠 利用碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性不同 仪器：酒精灯，铁架 台，升降台，试管， 单孔木塞，导管 药品：碳酸钠，碳酸 氢钠 必修一 4-4硫酸、硝酸和氨加热氯化铵和氢氧 化钙的混合物制取 氨 2NH4Cl+Ca（OH）2 ﹦ CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：酒精灯，铁架 台，试管，导管，单 孔活塞 药品：氯化铵、氢氧 化钙 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！
必修一氨溶于水的喷泉实 验 氨气易溶于水 仪器：烧杯，铁架台， 橡胶管，止水夹，双 孔活塞，导管，胶头 滴管，铁圈，原地烧 瓶 药品：氨气，水，酚 酞 必修一第3章第一 节 金属的化学性质试管- 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！
高中化学实验装置图汇总72892
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名 称实验名 称 实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合物 的分离 仪器：漏斗、 烧杯、玻璃板、 铁架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液混 合物 操作要 点：“一 贴二低 三靠”蒸发分离溶剂中的溶质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水 溶液 注意： 蒸发过 程中要 不断搅 拌，在 加热至 有大量 固体析 出时要 用余温 加热蒸馏 混合物中各组分的 沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、 铁架台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体混 合物 加热前 一定要 检验装 置的气 密性萃取 物质在互不相容的 溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里 提取出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分 液操作 之前一 定要进 行检漏
第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一 定量浓 度的溶 液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头 滴管、托盘天 平药品：氯 化钠固体、蒸 馏水 容量瓶 在使用 之前一 定要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔 效应 当一束光线透过胶 体，从入射光的垂直 方向可以观察到胶 体里出现的一条光 亮的“通路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶 体 第三章 第一节：金属的化学性 质加热金 属钠 钠受热后，与氧气剧 烈反应，发出黄色火 焰，生成一种淡黄色 固体，过氧化钠 仪器：小刀、 铁架台（带铁 圈）、酒精灯 药品：金属钠 注意安 全 金属钠 和水的 反应 活泼金属和水的剧 烈反应 仪器：小刀、 烧杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观 察实验 现象 铝与盐 酸和氢 氧化钠 溶液的 反应 铝是两性金属，既能 和酸反应又能和碱 反应 仪器：试管、 架子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠 溶液 注意检 查生成 的气体 第三章 第二节：几种重要的金属化合 物过氧化 钠和水 的反应 过氧化钠可以与水 反应生成氧气 仪器：试管、 火柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检 验生成 的气体
高中知识思维导图展望高中化学知识
高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化
一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍
一．温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 二．托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备砝码一盒。 中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。 三．试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。 注意事项
高中化学实验装置图汇总(带图示)
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名 称实验名称实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合物 的分离 仪器：漏斗、 烧杯、玻璃板、 铁架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液混 合物 操作要点：“一贴 二低三靠” 蒸发分离溶剂中的溶质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水 溶液 注意：蒸发过程 中要不断搅拌， 在加热至有大量 固体析出时要用 余温加热 蒸馏 混合物中各组分的 沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、 铁架台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体混 合物 加热前一定要检 验装置的气密性萃取 物质在互不相容的 溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里 提取出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分液操作之 前一定要进行检 漏 第一章 第二节：化学计量在实配制一定量浓 度的溶液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头 滴管、托盘天 平药品：氯 化钠固体、蒸 馏水 容量瓶在使用之 前一定要检漏
验中的应用第二章第一节： 物质的分类丁达尔效应 当一束光线透过胶 体，从入射光的垂直 方向可以观察到胶 体里出现的一条光 亮的“通路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶 体 第三章第一节： 金属的化学性质 加热金属钠 钠受热后，与氧气剧 烈反应，发出黄色火 焰，生成一种淡黄色 固体，过氧化钠 仪器：小刀、 铁架台（带铁 圈）、酒精灯 药品：金属钠 注意安全 金属钠和水的 反应 活泼金属和水的剧 烈反应 仪器：小刀、 烧杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观察实验现 象 铝与盐酸和氢 氧化钠溶液的 反应 铝是两性金属，既能 和酸反应又能和碱 反应 仪器：试管、 架子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠 溶液 注意检查生成的 气体 第三章第二节： 几种重要的金属化合物过氧化钠和水 的反应 过氧化钠可以与水 反应生成氧气 仪器：试管、 火柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检验生成的 气体
(完整)高中化学书本中实验装置图(详细)
1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯 操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. （2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。 （3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 （4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 （5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。 3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞 操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。 （3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 （4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、一定物质的量浓度溶液的配制 仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 操作步骤： 容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。 用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例 ⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体 ⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶 ⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶 ⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 ⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。
高中化学实验仪器与高考实验装置图大全
高中化学实验仪器与高考实验装置图大全 一、成套装置 (2) 1．制氯气： (2) 2．实验室制乙烯： (2) 3．蒸馏、分馏 (3) 4．氢气还原氧化铜： (4) 5．制SO3 (4) 6．喷泉 (4) 7．酯化 (4) 8．制Fe(OH)2 (5) 9．合成无水三氯化铁: (5) 10．合成无水四氯化锡: (5) 11．其它 (6) 12．原电池、电解池 (6) 二、组合装置 (8) 1．两通管加热 (8) 2．固～固加热，制气 (8) 3．固～液、液～液加热，制气 (9) 4．固～液不加热，制气 (9) 5．启普发生器 (9) 6．水浴加热 (10) 7．洗气瓶 (11) 8．干燥装置 (11) 9．集气装置 (11) 10．量气装置 (12) 11．尾气吸收 (12) 三、容器 (12) 1．试管 (12) 2．烧杯 (13) 3．烧瓶、蒸馏瓶 (13) 4．锥形瓶 (13) 5．试剂瓶 (13) 6．U形管 (14) 7．干燥类 (14) 8．冷凝管、牛角管 (14) 9．漏斗 (14) 10.水槽 (15) 11．计量类 (15) 12．加热类 (16) 13．导管 (17) 14．橡管、塞、活塞、接口 (17) 15．其它 (17)
一、成套装置1．制氯气： 2．实验室制乙烯：
3．蒸馏、分馏
4．氢气还原氧化铜： 5．制SO 3 6．喷泉 7．酯化 3 3
8．制Fe(OH)2 9．合成无水三氯化铁: 10．合成无水四氯化锡: NaOH H 2SO 4
11．其它 气球 12．原电池、电解池 2 4A B C D 水准管 溶液 颗粒 3 NaOH 溶液 4溶液 A B H 2SO 4 C H 2SO 4 A H 2SO 4 2
高中化学实验装置总结
高中化学实验常见仪器的使用方法 一、反应发生装置 1、试管 （1）少量试剂的反应：（固+液→气；固+固→气；液+液→气） （2）可直接加热 注意：①加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底； ②加热液体时液体量不超过容积的1／3； ③装溶液时不超过试管容积的1／2。 （3）实例 ①制H2②制O2③制NH3 ④制乙酸乙酯 2、具支试管（相对于试管多一个出入口） 实例： ①实验室制H2（简易的启普发生器）②浓硫酸的氧化性 ③碳酸氢铵受热分解
（1）常用规格：（50、100、250、500、1000ml等） （2）加热时垫石棉网 注意：①加热液体量不超过容积的1／2； ②不可蒸干；③反应时液体不超过2/3； ③反应时液体不超过2/3； 4、圆底烧瓶 （1）较多液体参加的反应容器（固+液→气；液+液→气） （2）可加热（垫石棉网，或水浴加热）； 注意：液体量不超过容积的1／2。 （3）实例 ①海水蒸馏②制Cl2 ③喷泉实验 5、平底烧瓶 （1）较多液体参加的反应容器，特别是不需加热的（固+液→气；固+固→气；液+液→气） （2）不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。 （3）实例： 制乙炔
（1）作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器。 （2）加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。 （3）实例 石油分馏 7、三颈圆底烧瓶 （1）它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管或是连接其他玻璃仪器。 （2）它的窄口是用来防止溶液溅出或是减少溶液的蒸发。 （3）通常用玻棒轻触瓶口以防止溶液沿外壁流下。 注意：①可垫石棉网加热。 ②注入的液体不超过其容积的2/3。 （4）实例 制溴苯 8、启普发生器 （1）便于控制反应 （2）实例 制H2 9、锥形瓶 （1）可垫石棉网加热 （2）实例 ①过氧化氢制氧气②中和滴定 10、硬质玻璃管：一般用于有气体、固体参与的化学反应，可直接由酒精灯或酒精喷灯加热
高中化学实验装置及仪器图大全
化学仪器装置图大全一、成套装置 ................................................................................... .. (2) 1．制氯气：.......................................................................................................................... (2) 2．实验室制乙烯：.............................................................................................................. (2) 3．蒸馏、分馏...................................................................................................................... (3) 4．氢气还原氧化铜：.......................................................................................................... ......... 5 5．制 SO3 (5) 6．喷泉 ................................................................................................................................. (5) 7．酯化 ................................................................................................................................. ......... 6 8．制 FeOH2 (6) 9．合成无水三氯化铁: ....................................................................................................... . (6) 10．合成无水四氯化锡: ..................................................................................................... . (7) 11．其它................................................................................................................................ (7) 12．原电池、电解池............................................................................................................ ......... 8二、组合装置 ..................................................................................................................... . (9) 1．两通管加热...................................................................................................................... (9) 2．固～固加热，制气.......................................................................................................... . (10) 3．固～液、液～液加热，制气 ......................................................................................... (11) 4．固～液不加热，制气...................................................................................................... .. (11) 5．启普发生器...................................................................................................................... . (12) 6．水浴加热.......................................................................................................................... . (13) 7．洗气瓶 ............................................................................................................................. . (13) 8．干燥装置.......................................................................................................................... . (13) 9．集气装置.......................................................................................................................... . (14) 10．量气装置........................................................................................................................
高中化学实验装置图汇总(带图示)说课材料
高中化学实验装置图汇总(带图示)
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名称实验名称实验原理 实验装置仪器药品清 单 备注 第一章第一 节：化学实验基本方法过滤 固体与液体混合物 的分离 仪器：漏 斗、烧杯、 玻璃板、铁 架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液 混合物 操作要点： “一贴二低三 靠” 蒸发分离溶剂中的溶质 仪器：蒸发 皿、酒精 灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐 水溶液 注意：蒸发过 程中要不断搅 拌，在加热至 有大量固体析 出时要用余温 加热 蒸馏 混合物中各组分的 沸点不同 仪器：蒸馏 烧瓶、酒精 灯、铁架 台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体 混合物 加热前一定要 检验装置的气 密性 萃取 物质在互不相容的 溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把 物质从它与另一种 溶剂所组成的溶液 里提取出来 分液漏斗、 烧杯、铁架 台(带铁圈) 进行分液操作 之前一定要进 行检漏 第一章第二 节：化学计量在实验中的应用配制一定量 浓度的溶液 C=n/V 仪器：容量 瓶、量筒、 烧杯、玻璃 棒、胶头滴 管、托盘天 平药品： 氯化钠固 体、蒸馏水 容量瓶在使用 之前一定要检 漏
第二章第一 节：物质的分类丁达尔效应 当一束光线透过胶 体，从入射光的垂 直方向可以观察到 胶体里出现的一条 光亮的“通路” 仪器：激光 笔、烧杯 药品：某种 胶体 第三章第一 节：金属的化学性质加热金属钠 钠受热后，与氧气 剧烈反应，发出黄 色火焰，生成一种 淡黄色固体，过氧 化钠 仪器：小 刀、铁架台 （带铁 圈）、酒精 灯药品： 金属钠 注意安全 金属钠和水 的反应 活泼金属和水的剧 烈反应 仪器：小 刀、烧杯 药品：蒸馏 水、金属 钠、酚酞 注意观察实验 现象 铝与盐酸和 氢氧化钠溶 液的反应 铝是两性金属，既 能和酸反应又能和 碱反应 仪器：试 管、架子 药品：盐酸 溶液、氢氧 化钠溶液 注意检查生成 的气体 第三章第二 节：几种重要的金属化合物过氧化钠和 水的反应 过氧化钠可以与水 反应生成氧气 仪器：试 管、火柴 药品：过氧 化钠、蒸馏 水、 注意检验生成 的气体 鉴别碳酸钠 与碳酸氢钠 酸式碳酸盐和正盐 的通过加热来鉴别 仪器：大试 管、铁架 台、试管、 酒精灯 药品：碳酸 钠粉末、碳 酸氢钠粉 末、澄清石 灰水 注意试管在加 热之前要保持 干燥，否则要 炸裂 焰色反应 很多金属或他们的 化合物在灼烧时都 会使火焰呈现特殊 的颜色 仪器：酒精 灯、铂丝 药品：盐 酸、各种溶 液
人教版高中化学实验装置图汇总必修1教材实验3
人教版高中化学教材实验汇总（教材实验）必修1 章节名称实验 名称 实验原理、目的、应 用 实验装置仪器药品、操作步骤、现象、结论 第 一 章 从 实 验 学 化 学 第 一 节 化 学 实 验 方 法1-1过滤原理：可溶性物质可 以通过滤纸，不溶性物质 则留在了滤纸上，从而达 到分离固液混合物的目 的。 应用：分离固液混合 物 仪器、用品及药品：带铁圈的铁架台（可换成铁三 角）、烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待 分离固液混合物 操作：一贴、二低、三靠 现象：固体留在滤纸上，烧杯中得到澄清溶液 结论：固体、液体分离 1-1蒸发原理：通过升温使水 分蒸发，溶液达到饱和 后，固体析出达到结晶目 的。 应用：提取固体溶质 仪器药品：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 待蒸发的溶液 步骤：加热蒸发皿，玻璃棒不断搅拌，避免液体飞溅 现象：蒸发皿中有固体出现 结论：得到固体溶质 注意：加热至蒸发皿内有较多固体时停止加热，利用余 温蒸发剩余液体。 1-3实验室 制蒸馏水 原理：对于液态混合 物，根据他们的沸点不 同，用蒸馏方法除去难挥 发或不挥发的杂质。 应用：分离互溶液态 混合物、得到较纯净液体 物质 仪器药品：带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧 瓶、温度计，水冷凝管、尾接管、锥形瓶、 橡胶管、自来水、碎瓷片 步骤：100mL烧瓶中装入约1/3体积的自来水和少许碎 瓷片（或沸石）、按图连接装置、冷凝管中通 水、加热烧瓶 现象：烧瓶内液体沸腾、有液体流入锥形瓶中 1 / 1
结论：得到较纯净的水 注意：1、冷凝管入水口和出水口位置（下进上出）及原理 2、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶。 1-4萃取分液 原理：对于液态混合 物，利用混合物中一种溶 质在互不相溶的溶剂里溶 解性不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组 成的溶液中提取出来。 应用：分离液态混合 物 仪器药品：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、 四氯化碳 步骤：查漏、加液、振荡、放气、静置、分液 现象：萃取时将碘水变成碘的四氯化碳溶液和极低浓度 碘水，分液时则将它们分开 结论：得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水。 注意：1、振荡时，塞上的凹槽（或小孔）避开漏斗上 的小孔，避免液体流出。 2、分液时，塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上 的小孔，或打开玻璃塞，保持内外气压相 同，有助于液体流下。 3、分液时下层液体从下部管口放出，上层液体 从分液漏斗口部倒出。 第二节化学计量在实验中的应用1-5配置一 定物质的量 浓度的溶液 原理：通过计算得到 配置一定浓度、一定量的 溶液所需的药品，在容积 精确的仪器（容量瓶）中 配制。 应用：配置得到所需 物质的量浓度的溶液 仪器药品：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、 胶头滴管、配置所需药品（固体或溶液） 步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定 容、（装瓶）。 注意：1、温差问题（转移前要恢复到室温） 2、洗涤2-3次，洗涤液转移到容量瓶中 3、定容时视线位置以及可能因位置不当造成的读数 误差 4、定容摇匀后不能再加水 5、量筒使用问题（测量溶解溶质的水量，保证 溶解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的 2/3） 1 / 1
高中知识思维导图展望高中化学知识
高中知识思维导图 1、无机化合物的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→ 一、基本概念与基本理论?物质的分
2、有机化合物的分类 1、 化学变化类型 一、基本概念与基本理论?化学变化 有机化合物 烃 烃的衍生物 合成高分子 化合物 蛋白质 糖 无机化合物 氢化物 氧化物 酸 碱 盐 气态氢化物 固态氢化物 不成盐氧化物 成盐氧化物 强酸 弱酸 强碱 弱碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 金属氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 过氧化物 复杂氧化物 氧化性酸 非氧化性酸 可溶性强碱 微可溶性强碱 可溶性弱碱 不可溶性弱碱
一、基本概念与基本理论?电解质溶 一、基本概念与基本理论?化学平衡 核外电子排布 的周期性 元素性质的布周期性 元素周期律 元素周期表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB 、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定 归纳 编制 表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置 一、基本概念与基本理论?元素周期 一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?电解池 原电池 原理 应用 电源 蓄电池 干电池 高能电池 一、基本概念与基本理论?原电池 化合物 电解质 强电解质(完全电离)AB →A ++B - 弱电解质(部分电离) 离子反应 化学能与电能的转换：化学能垐垐垎噲 垐垐原电池电解池 电能 水的电离平衡 H 2O 垐垎噲 垐H ++OH - 电离度定义 电离平衡的移动 水的离子积 Kw=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性—pH=(-lg[H +]) 盐类的水解 实质 类型 规律(显性判断) 影响因素 发生条件 表示方式 常见类型 离子方程式 非氧化还原 氧化反应 复分解反应 水解反应 络合反应 置换反应 溶液中氧化还原反应 电离平衡 AB 垐垎噲垐A ++B -
高中化学实验仪器及作用
化学实验－基本操作部分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 （4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的） （10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 （16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 （18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。
高中化学实验大全总结(必考实验 实验装置图 实验操作 实验现象 注意事项 )
高中化学教材常考实验总结 化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4) 误差分析 (5) 命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、二价铁三价铁的检验 六、硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
最全整理实物彩图高中化学实验-常用仪器
高中化学实验专题—1、高中化学实验常用仪器 1、反应容器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 试管 具支试管 用作少量试剂的溶解或反应的仪器； 也可收集少量气体、装配小型气体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上； （2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底； （3）加热液体时液体量不超过容积的1／3，管口向上倾斜，与桌 面成45°，切忌管口向着人。装溶液时不超过试管容积的1／2 烧杯 配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液，也可作较多试剂的反应容器、水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌 圆底烧瓶 平底烧瓶 三颈瓶 用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶 作液体混合物的蒸馏或分馏；也可装配气体发生器 加热要垫石棉网或水浴加热，要加碎瓷片或沸石防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。 启 普 发 生 器 不溶性块状固体与液体常温下制取不易溶于水的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度。 锥 形 瓶 滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶。 加热要垫石棉网 滴定时要振荡，因而液体不能太多，不搅拌。 坩 埚 用于灼烧固体使其反应 可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷
常见简易启普发生器装置 一、启普发生器使用限制： 1.不能加热，也不耐热（制取氢气可以） 2. 固体反应物必须是不能溶于反应液的块状 3. 产生的气体不能溶于反应液（否则无法产生压强差） 二、哪些反应不能用启普发生器？ 实验室制取：H2、CO2、H2S、SO2、C2H2、Cl2、O2 1.先考虑如何制取上述气体？ 2.若用启普发生器制H2S气体，则制取气体的原料可选用（） A.稀硫酸与硫化亚铁 B.稀硝酸和硫化亚铁 C.稀硫酸与硫化钠 D.稀盐酸与硫化亚铁 3.如何设计改进装置，利用启普发生器原理在工业上制取乙炔？