2020高考化学模拟测试卷(二)

2020高考化学模拟测试卷（二）

推荐答题时间60分钟

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Al 27S 32K 39

一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为N A

B.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A

C.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2N A

D.136 g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子

9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

10.下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷

B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物

C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应

D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应

11.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积

小、质量小、寿命长、无污染等优点。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列说法正确的是()

A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.806×1024

C.充电时K2FeO4发生氧化反应

D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-

12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比(N X∶N Z)为3∶1和4∶2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

13.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小

B.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中变小

C.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变

D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

二、非选择题

(一)必考题

26.(13分)三氯化硼的熔点为-107.3 ∶,沸点为12.5 ∶,易水解生成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

∶装置B中盛放的试剂是,装置C的作用是。

∶装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

∶乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→C→→→→→→F→D→I。

∶实验开始时,先通入干燥N2的目的是。

∶能证明反应中有CO生成的现象是。

27.(15分)肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题:

(1)N2H4中氮原子核外最外层达到8电子稳定结构。写出N2H4的结构式:。

(2)实验室用两种固体制取NH3,该反应的化学方程式为。

(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为。

(4)肼—空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为。

(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素,该反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:

∶焓变ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

∶在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比[氨碳比:]为x,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是。图中A点处,NH3的平衡转化率为。

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得甲容器中H2的平衡转化率为40%。

∶判断乙容器中反应开始进行的方向是(填“正向”或“逆向”)。

∶达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。

(7)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0。在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是(填字母代号)。

A.增大压强

B.适当升高温度

C.增大O2的浓度

D.选择高效催化剂

(8)如果一定条件下某氨水的电离程度为1%,向浓度为0.01 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化),溶液中的NH3·H2O的浓度为{已知K sp[Mg(OH)2]=4.0×10-12}。

28.(15分)FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:

(1)质量分数为30%(密度是 1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为。

(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是。

(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程

式:。

(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:。

(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25 ∶,101 kPa时:

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1 648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1 480 kJ·mol-1

写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:。

(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量NaOH溶液,。

(二)选考题

35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,原因是。

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身被还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,在形成配位键时,孤对电子由(写名称)元素提供。

(5)氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。

(6)铝单质为面心立方结构的晶体,其晶胞边长a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度为g·cm-3(设N A为阿伏加德罗常数的值,不必计算出结果)。

36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)已知可由乙烯合成高分子材料G。

F的质谱图中最大质荷比为86,其C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1,F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物,其中一种为D。请回答下列问题:

(1)B的分子式为,F分子含氧官能团的名称为。

(2)E的结构简式为,G的结构简式为。

(3)反应∶、∶的反应类型均是。

(4)反应∶的化学方程式为。

(5)在F的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为1∶1∶1,任意写出其中一种满足上述条件的结构简式。

2020高考化学模拟卷（二）参考答案

7.C解析乙烯具有催熟作用,可被高锰酸钾氧化,则用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,A项正确;二氧化硅为酸性氧化物,能与氢氟酸反应,则用氢氟酸蚀刻玻璃,B项正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,过氧化钠为氧化剂、还原剂,则过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,C项错误;Al(OH)3受热分解生成氧化铝的熔点高,分解反应为吸热反应,则Al(OH)3用作塑料的阻燃剂,D项正确。

8.B解析一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成胶粒的个数小于N A,A项错误;反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中1 mol KIO3完全反应转移5 mol电子,生成3 mol碘,故当生成3 mol碘单质时转移5N A个电子,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136 g硫酸氢钾即1 mol硫酸氢钾在熔融状态下含N A个阳离子,D项错误。

9.C解析Mn是紫色的,A项错误;Si和H+反应生成硅酸沉淀,B项错误;硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO 4↓+2H2O,D项错误。

10.A解析2-甲基丙烷也叫异丁烷,A项正确;糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,B项错误;丙烯上的甲基在光照时能发生取代反应,C项错误;苯使溴水褪色的原因是发生了萃取,D项错误。

11.D解析放电时,正极反应为2Fe+6e-+8H 2O2Fe(OH)3+10OH-,则充电的阳极反应为2Fe(OH)3+10OH--6e-2Fe+8H2O,A项错误,D项正确;根据反应关系Fe~3e-可知0.1 mol K2FeO4转移电子物质的量为0.1 mol×3=0.3 mol,则转移电子数约为0.3×6.02×1023=1.806×1023,B项错误;放电时,正极K2FeO4发生还原反应,充电时,K2FeO4是氧化产物,C项错误。

12.B解析X元素的原子形成的离子就是一个质子,应为氢元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,应为碳元素;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,则Z为氮元素、W为氧元素;M是地壳中含量最高的金属元素,应为铝元素。氢原子半径最小,同周期随原子序数增大原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径Al>C>N>O>H,

即M>Y>Z>W>X,A项错误;N、H两元素能形成NH3、N2H4两种物质,B项正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,C项错误;用Al作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,D项错误。

13.A解析向蒸馏水中加入Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,碱会抑制水的电离,A项正确;醋酸溶液中,=

,K和K W只受温度影响,温度不变则不变,B项错误;无限稀释后相当于只有水,但体积增加,醋酸根离子浓度减小,氢离子浓度基本不变,所以增大,C项错误;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,促进醋酸电离,溶液的pH<4,D项错误。

26.答案(1)∶饱和食盐水干燥氯气∶2Mn+16H++10Cl-

2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)∶G E H J H∶排除装置中的空气∶装置F中黑色粉末变为红色,装置D中澄清石灰水变浑浊

解析(1)根据实验装置图可知,用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气,同时生成氯化钾和氯化锰,制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气,要用饱和食盐水除去氯化氢,用浓硫酸除去水蒸气,从而得到干燥纯净的氯气。∶根据上面的分析可知,装置B 中盛放的试剂是饱和食盐水,装置C中装有浓硫酸,其作用是干燥氯气。∶装置A 中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气,同时生成氯化钾和氯化锰,发生反应的离子方程式为2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl 2↑+8H2O。

(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C制得干燥的氯气,用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO,三氯化硼的熔点为-107.3 ∶,沸点为12.5 ∶,所以收集三氯化硼要用冰水冷却,未反应的氯气用氢氧化钠溶液吸收。三氯化硼易水解,为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E,在E和J之间接上H装置,用于吸水,生成的CO 经干燥后再通过F装置还原氧化铜,再将生成的气体通过澄清石灰水检验,澄清石灰水变浑浊可以证明原反应中有一氧化碳生成,多余的CO不能排放到空气中,要用排水法收集。∶根据上面的分析可知,乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I。∶三氯化硼易水解,在实验开始时,要将装置中的空气排尽,所以要先通入干燥的N2。∶根据实验的原理可知,生成的CO能将黑色的氧化铜还原为红色的铜,同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色,装置D中

澄清石灰水变浑浊。

27.答案(1)(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(3)2NH 3+NaClO N2H4+NaCl+H2O(4)N2H4+4OH--4e-N2+4H2O(5)∶<∶c(NH3)增大,平衡正向移动,CO2转化率增大42%(6)∶逆向∶丙>甲=乙

(7)C

(8)0.002 mol·L-1

解析(1)N2H4中氮原子与其他三个原子成键,达到8电子稳定结构,结构式为

。

(2)实验室制取氨气的反应物是氯化铵与熟石灰,生成物是氯化钙、水和氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

(3)NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼(N2H4)、氯化钠和水,所以该反应的化学方程式为2NH 3+NaClO N2H4+NaCl+H2O。

(4)肼—空气燃料碱性电池中,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反应式为N 2H4+4OH--4e-4H2O+N2。

(5)∶平衡常数随温度升高减小,说明正反应为放热反应,ΔH<0。∶2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),由图像分析判断,增大氨气浓度平衡正向移动,CO2的平衡转化率增大。A点处x=3,原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为3∶1,二氧化碳转化率为63%,假设氨气为3 mol,则二氧化碳为1 mol,则反应的二氧化碳为0.63 mol,根据化学方程式2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)可知反应的氨气为1.26 mol,NH3的平衡转化率=×100%=42%。

(6)∶甲、乙容器中可形成等效平衡,甲容器平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol,则乙容器中开始时反应向逆反应方向进行。∶根据甲、乙容器是等效平衡,平衡时各物质的体积分数相等。丙容器可看作在甲(乙)容器的基础上增大压强,则平衡正向移动,NH3的体积分数增大。

(7)增大反应物浓度,反应速率增大,平衡正向移动。

(8)开始产生沉淀时溶液中c(OH-)= mol·L-1=2×10-5 mol·L-1,因为氨水的电离程度为1%,则开始产生沉淀时c(NH3·H2O)==0.002 mol·L-1。

28.答案(1)3.6 mol·L-1(2)酸性KMnO 4溶液(3)Fe+2Fe3+3Fe2+或Fe+Cu2+Fe2++Cu(4)Fe2++2HC FeCO 3↓+CO2↑+H2O(5)4FeCO3(s)+O2(g)

2Fe 2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260 kJ·mol-1(6)过滤,向滤液中通入足量CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝

解析(1)设30%的硫酸溶液体积为1 L,溶液质量为1 000 mL×1.176 g·cm-3=1 176 g,则硫酸的物质的量浓度为=3.6 mol·L-1。

(2)检验溶液中的Fe2+,可以用酸性高锰酸钾溶液,亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色。

(3)铁粉的作用除调节溶液pH外,还能与Cu2+和Fe3+反应,发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu。

(4)硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体,同时生成二氧化碳和硫酸铵,反应的离子方程式为Fe2++2HC FeCO 3↓+CO2↑+H2O。

(5)根据盖斯定律,将题给热化学方程式分别编号:∶4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1 648 kJ·mol-1,∶C(s)+O 2(g)CO2(g)ΔH=-393 kJ·mol-1,∶2Fe(s)+2C(s)+3O 2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1 480 kJ·mol-1中,将∶-2×∶+4×∶可得热化学方程式为4FeCO 3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260 kJ·mol-1。

(6)根据上面的分析可知,滤渣D含有铁、铜、氢氧化铝,在滤渣D中加入适量的氢氧化钠溶液,过滤,再向滤液中通入足量CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝。

35.答案(1)X-射线衍射(2)41s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5三价铁离子的3d轨道为半满状态,能量更低更稳定(3)sp3、sp2乙酸的分子间存在氢键,增加了分子之间的相互作用(4)氮(5)16(6)12

解析(1)从外观无法区分三者,但用X光照射会发现:晶体对X-射线发生衍射,非晶体不发生衍射,准晶体介于二者之间,因此利用X-射线衍射法可区分三者。

(2)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去3个电子变为铁离子时,三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,因为三价铁离子的3d轨道处于半满的稳定状态,所以三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好。

(3)乙醛中甲基上的C形成4个σ键,无孤电子对,因此采取sp3杂化类型,醛基中的C形成3个σ键和1个π键,无孤电子对,采取sp2杂化类型;乙酸分子间可形

成氢键,乙醛分子间不能形成氢键,所以乙酸的沸点高于乙醛。

(4)配合物[Cu(CN)4]2-中铜离子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,形成配位键。

(5)氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,根据均摊法可知,一个晶胞中氧原子总数为4+8×+6×=8,根据化学式Cu2O可知,晶胞中含有铜原子数为8×2=16。

(6)在铝晶体的一个晶胞中与顶点铝原子距离相等且最近的铝原子在通过这个顶点的三个面的面心上,面心占,通过一个顶点可形成8个晶胞,因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×=12;一个晶胞中铝原子数为8×+6×=4,因此铝单质的密度ρ= g·cm-3。

36.答案(1)C2H6O酯基(2)CH3CHO(3)加成反应(4)CH2BrCH2Br+2NaOH HC≡CH↑+2NaBr+2H2O

(5)、、(任意写出一种)

解析F的质谱图中最大质荷比为86,其中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1,设分子式为(C2H3O)x,则43x=86,x=2,F的分子式为C4H6O2。由图给转化关系可知A为CH 2BrCH2Br,C为HC≡CH,B为CH3CH2OH,D为CH3COOH,F为CH2

CHOOCCH3,E为CH3CHO,G为。

(1)B为CH 3CH2OH,分子式为C2H6O,F为CH2CHOOCCH3,含氧的官能团为酯基。

(2)由以上分析可知E为CH3CHO,G为。

(3)反应∶、∶的反应类型均是加成反应。

(4)反应∶为CH2BrCH2Br的消去反应,该反应的化学方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH HC≡CH↑+2NaBr+2H2O。

(5)F(CH 2CHOOCCH3)的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为1∶1∶1,可能的结构有、、。