2019年贵州省毕节市中考化学真题试卷(含答案及过程详解)

2019年毕节市初中毕业生学业（升学）考试

化学科试题

特别提示:

1.本卷为化学试题单，考试时间60分钟。

2.考试采用闭卷形式，用笔在特制答题卡上答题，不能在本题单上作答。

3.答题时请仔细阅读答题卡上的注意事项，并根据本题单各题的编号在答题卡上找到答题的对应位置，用规定的笔进行填涂和书写。

一、单选题（共8题；共16分）

1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（）

A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化

B. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快

C. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢

D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在

2.下列实验操作正确的是（）

A. 过滤

B. 滴加液体

C. 铁丝在氧气中燃烧

D. 倾倒液体

3.如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）

A. 此反应中有单质生成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 极易与人体血液中的血红蛋白结合

D. 参加反应的与个数比为2:3

4.H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（）

A. 由碳、氢、氧三种元素组成

B. 其分子中含有臭氧（O3）

C. 既是纯净物，也是化合物

D. 碳、氢、氧元素的质量比为6:l:12

5.如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A. 在10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③

B. 在t ℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③

C. 将P 点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液

D. 将P 点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体

6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：

下列有关说法错误的是（）

A. 反应①、③均为置换反应

B. SiCl4中Si 的化合价为+4

C. Si 在化学变化中易得电子

D. 硅原子的核电荷数为14

7.下列各实验方案能达到其实验目的的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A. Na+、H+、Cl-、OH-

B. Ag+、K+、Cl-、NO–

C. Na+、H+、NO3–、CO32-

D. H+、Mg2+、SO42–、Cl-

二、填空题（共2题；共3分）

9.用化学用语填空：

（1）保持氩气化学性质的最小粒子：________。

（2）13号元素原子的结构示意图：________。

10.稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是________（填序号）。

①原子的质子数为69 ②属于金属元素

③原子的中子数为69 ④相对原子质量为168.9

三、简答题（共1题；共2分）

11.化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：

（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指________（填“元素”或“原子”）。

（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是________。

四、推断题（共1题；共4分）

12.下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）A的化学式为________，G俗称________。

（2）大气中D的含量过高会产生________，从而导致全球气候变暖。

（3）反应③的化学方程式为________，该反应过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）反应④的化学方程式为________，其基本反应类型为________反应。

五、实验题（共1题；共3分）

13.实验室利用下图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①________，②________。

（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是________（填字母序号），该反应的化学方程式为________，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是________。

（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置________（填字母序号）所示方法收集氢气。

六、科学探究题（共1题；共6分）

14.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

（1）（查阅资料）

经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为________。（2）（对比实验）

比较实验乙和实验________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（3）实验乙中反应的化学方程式为________，据此可知金属活动性Al比Cu________（填“强”或“弱”）。（4）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是________。

（5）（猜测与探究）

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

Na+和SO42都不能

破坏氧化铝薄膜

（6）（结论与反思）

得出结论：前述猜测________（填“正确”或“错误”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

七、计算题（共2题；共8分）

15.人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为________；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91mg，则这两支口服液中锌的质量共________mg。

16.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

回答下列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为________。

（2）上表中，a的值为________。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

参考答案及过程详解

一、单选题

1.【答案】A

【解析】【解答】A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，符合题意；

B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，不符合题意；

C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，不符合题意；

D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据化学变化有特征——有新物质生成分析；

B、根据分子运动的性质分析；

C、根据炼钢原理分析；

D、根据金属在自然界的存在形态分析。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，所示操作不符合题意；

B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作不符合题意；

C、铁丝在氧气中燃烧实验应该在集气瓶内放少量的水或细沙，防止高温溅落物炸裂集气瓶，图中所示操作符合题意；

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据过滤的操作注意事项分析；

B、根据滴管的正确使用方法分析；

C、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；

D、根据倾倒液体的注意事项分析，要注意瓶塞、标签及试剂瓶口三处。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A说法不符合题意；

B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B说法不符合题意；

C 、为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合，故B说法不符合题意；

D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故D说法符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据单质的定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物；

B、根据原子是化学变化中最小粒子分析；

C、根据CO的毒性分析；

D、根据图示中反应前后分子的个数关系分析，先划去反应后剩余的分子，然后确定反应的分子个数关系。

4.【答案】B

【解析】【解答】A．由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故不符合题意；B．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，其中不含臭氧分子，故符合题意；

C．由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物，故不符合题意；

D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；

B、根据分子中含有原子，不含有其他分子分析；

C、根据纯净物与化合物的关系分析；

D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.由溶解度曲线可知，当温度为10℃时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NaCl＞KNO3＞H3BO3；选项不符合题意；

B.当温度为t℃时，在三种物质的溶解度大小关系为：NaCl=KNO3＞H3BO3，则饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaCl=KNO3＞H3BO3；选项不符合题意；

C.要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、蒸发水分、降低温度等；选项不符合题意；

D. P 点处的KNO3溶液为该温度下的不饱和溶液，在降低温度达到饱和前没有KNO3晶体析出，选项符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

6.【答案】C

【解析】【解答】A ．由框图可知反应①、③的化学方程式分别为： SiO 2+2C

高温__Si+2CO ↑ 、 SiCl 4+2H 2高温__Si+4HCl ，两个反应均是单质和化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应，符合

置换反应的特点，均为置换反应，不符合题意；

B ．SiCl 4 中氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可以求出硅元素的化合价为+4，不符合题意；

C ．Si 是元素周期表中第14号元素，最外层为4个电子，在化学变化中既不容易失电子，又不容易得电子，符合题意；

D ．Si 是元素周期表中第14号元素，硅原子中，核电荷数=质子数=原子序数=14，选项说法不符合题意。 故答案为：C 。

【分析】A 、根据置换反应定义分析，置换反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物；

B 、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；

C 、根据最外层电子数大于4的易得电子分析；

D 、根据原子核电荷数＝原子序数分析。

7.【答案】 A

【解析】【解答】A 、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，符合题意。

B 、Na 2CO 3、NaOH 溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。

C 、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，不符合题意。

D 、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不符合题意。 故答案为：A 。

【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。

8.【答案】 D

【解析】【解答】A 、H +与OH -两种离子能结合成水，不能大量共存，不符合题意。

B 、Ag +、Cl -、两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。

C 、H +、CO 32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不符合题意。

D 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意。

故答案为：D 。

【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。

二、填空题

9.【答案】（1）Ar

（2）

【解析】【解答】（1）氩气是由原子构成的，则保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，故填：Ar。（2）13号元素原子的结构示意图为，故填：。

【分析】（1）根据氩气由原子构成，原子保持化学性质分析；

（2）根据原子结构示意图分为圆圈（即质子数）弧线（即电子层数）和各层上电子数三部分分析。10.【答案】③

【解析】【解答】根据稀土元素Tm在元素周期表中的信息可知：

①原子的质子数为69，故①正确；

②铥字是“金”字旁，属于金属元素，故②正确；

③质子数等核外电子数等于69，中子数约等于相对原子质量和质子数的差，不是69，故③错误；

④相对原子质量为168.9，故④正确。

【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

三、简答题

11.【答案】（1）元素

（2）隔绝空气（或氧气）

【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；

（2）隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气（或氧气）。

【分析】（1）根据食品中成分一般指元素成分分析；

（2）根据盖锅盖是隔绝氧气的灭火原理分析。

四、推断题

12.【答案】（1）CH4；纯碱

（2）温室效应

（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；放出

（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；复分解

【解析】【解答】（1）由上分析可知，A的化学式为CH4，G俗称纯碱；（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO+H 2O=Ca （OH ）2 ， 该反应过程中放出热量；（4）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH ，其基本反应类型为复分解反应。 故答案为：（1）CH 4 ， 纯碱；（2）温室效应；（3）CaO+H 2O=Ca （OH ）2 ， 放出；（4）Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH ，复分解。

【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

五、实验题

13.【答案】 （1）长颈漏斗；水槽

（2）A ；2KMnO 4 Δ__

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；1:4 （3）C ；Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；D

【解析】【解答】（1）①长颈漏斗；②水槽；（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A 装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO 4 Δ__

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；根据化学方程式可知每8个氧原子中有2个氧原子转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比为： (16×2)：(16×8)=1:4 ；（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C 装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D 装置收集。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据氧气的制取原理及高锰酸钾中物质的量分析；

（3）根据氢气的制取原理及氢气的收集方法分析。

六、科学探究题

14.【答案】 （1）4Al+3O 2=2Al 2O 3

（2）甲

（3）2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu ；强

（4）甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用 （5）SO 42-；无明显现象

（6）正确

【解析】【解答】[查阅资料]

铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为： 4Al+3O 2=2Al 2O 3 ;

[对比实验]（2）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO 4溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO 4溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；（3）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为： 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu ；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；（4）小明同学的观点错误，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用；

[猜测与探究]

①表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na+或Cl-,能破坏氧化铝薄膜；

②得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是;无明显现象；

[结论与反思]

前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而Na+又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl-可以破坏铝丝表面的氧化膜。

【分析】本题为金属活动性顺序的探究，验证金属活动性顺序时可利用金属与酸或金属与盐溶液是否发生反应来完成，在进行实验时要注意金属表面氧化物的干扰。

七、计算题

15.【答案】455；13

【解析】【解答】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455；（2）91mg葡萄糖酸锌

中含锌元素的质量为：91mg×65

455

×100%=13mg。

【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。

16.【答案】（1）50%

（2）12

（3）解：每25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应

设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O

80 98

4g 25gx

80 98=4g

25gx

x=19.6%

答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

【解析】【解答】(1)根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质

量分数为10g

20g

×100%=50%;(2)分析表格数据可知，每加入25g稀硫酸可以反应4g氧化铜，故第②次实验中再加入25g稀硫酸又反应掉4g氧化铜，剩余固体质量为12g，即a的值为12；故答案为：（1）50%；（2）12；（3）19.6%。

【分析】（1）根据表中数据确定样品中铜的质量，从而计算出氧化铜的质量分数分析；

（2）根据化学反应中各物南的质量比是定值分析；

（3）根据方程式计算的方法与步骤分析，由氧化铜的质量代入方程式中计算稀硫酸的溶质质量分数。