离子方程式练习题 (3)
离子反应方程式专练（一）
1、下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+
+ 2H 2O
B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑
C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + === Cu 2+ + Ag
D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 2、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－+SO 2+H 2O 2HCO 3－ + SO 32－
B ．金属铝溶于盐酸中：Al + 2H Al 3++H 2↑
C ．硫化钠溶于水中：S 2－+2H 2O H 2S↑+2OH －
D ．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－+2H H 2O+CO 2↑ 3、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH － === AlO 2－+H 2↑
B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－+ Ba 2+ === BaSO 4↓
C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH === Ca 2++2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑
D ．铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO 3－ + 4H + ==== Cu 2+ + NO↑ + 2H 2O 4、下列离子方程式中正确的是 （ ）
A ．硫化亚铁放入盐酸中 S 2—+ 2 H + H 2S ↑
B ．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S CuS↓ + 2 H +
C ．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3?H 2O AlO 2— + 4NH 4+ +2H 2O
D ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3— + OH — CO 32— + H 2O 5、下列离子方程式中不正确的是（ ）
A 、氢氧化钡溶液跟盐酸反应 H + ＋ OH — == H 2O
B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+ ＋ 3 NH 3·H 2O == Fe (OH)3↓ ＋ 3 NH 4+
C 、小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO 3— ＋ OH — == CO 32— ＋ H 2O
D 、氯气通入冷水中 Cl 2 ＋ H 2O == Cl — ＋ ClO — ＋ 2 H + 6、下列离子方程式中正确的是（ ）
A 、在氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3＋ ＋ 3 OH — == Al(OH)3↓
B 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba 2＋ ＋ SO 42— == BaSO 4↓
C 、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH — ＋ CO 2 == HCO 3—
D 、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca 2＋＋HCO 3—＋OH —==CaCO 3↓＋H 2O 7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A 、氯化铵溶于水 NH 4+ ＋ 2H 2O H 3O + ＋ NH 3·H 2O
B 、铁跟盐酸反应 2Fe ＋ 6H + == 2Fe 3+ ＋ H 2↑
C 、钾跟冷水反应 K ＋ 2H 2O == K + ＋ 2OH — ＋ H 2↑
D 、醋酸除水垢： 2CH 3COO － + 2H + + CaCO 3 = (CH 3COO)2Ca + CO 2↑+ H 2O 8、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH —
══ Al(OH)3↓
B ．电解饱和食盐水 Cl —+2H 2O H 2↑+C12↑+OH —
C ．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2O
D ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2══Fe 3++2H 2O 9、下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O
D. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋ 10、下列离子方程式正确的是
A.铁与稀3HNO 反应：+2+2Fe+2H =Fe +H ↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3
- + OH - = CO 2
↑+ H 2
O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO
32- = CaCO 3↓ D.4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+
= BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓
电解
11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCO
B ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑
C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ： 12、能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是
A 稀醋酸和稀氨水反应
B 稀硫酸和烧碱溶液反应
C 稀盐酸和氢氧化铜反应
D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 13、下列反应的离子方程式正确的是
A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑
B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －
＋ClO －
C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O
D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋
14、下列离子方程式中，属于水解反应的是:
A 、HCOOH+H 2O HCOO — + H 3O +
B 、CO 2+H 2O HCO 3— + H +
C 、CO 32— + H 2O HCO 3— + OH —
D 、HS — + H 2O S 2— + H 3O + 15、下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-
B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO
C.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-
=CaSO 4↓+H 2O 16、能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋+3CO 32－+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑
B ．硫酸铜与烧碱反应：-
-+↓=+2424S O )OH (Cu OH 2CuS O
C ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 2225623
56+↑+=+--
D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-
+4242BaS
O S O Ba 17、下列离方程式书写正确的是
A 、石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3
B 、NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3?＋SO 32－＋2H 2O
C 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －
D 、AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ?＋NH 4＋ 18、下列离子方程式正确的是
A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H + 电解
H 2↑+ Cl 2↑
B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+
+ 2OH -水浴加热CH 3COONH 4 +3NH 3 + 3Ag↓+ H 2O
C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O 2C 6H 5OH + 2CO 32-
D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2O 19．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应 NH +4 + OH －
==== NH 3·H 2O B ．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全
2Al 3＋+ 3SO 42-+ 3Ba 2＋+ 6OH －==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓
C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2： 2C 6H 5O — ＋CO 2 ＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32— D
．碳酸氢钙溶
液
和过量氢
20
．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++33
2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -
+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 离子反应方程式专练（二） 21
．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2Na + + 2OH － + O 2↑
C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －
D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO 4
- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+
+ 5O 2↑ + 8H 2O 22．下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH -
-=↑↑通电
B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：232
2Al O 2OH 2AlO H O --
+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：23
22OH 2NO NO +NO +H O --
+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：23
3322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O -
-=+↑+ 23. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1
B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为： ; △H=-38.6kJ·mol -1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓
D. 氧化铝溶于NaOH 溶液： 24．下列离子方程式书写正确的是
A 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡3224
4
2
2
22422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +
-
+
-
-
+++=↓++: B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=? 25．下列反应离子方程式正确的是
A ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH — == AlO 2— + 2H 2O
B ．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2O + 2
C 6H 5O — →2C 6H 5OH + CO 32— C ．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3— + H + == CO 2↑+ H 2O
D ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br — + 2Cl 2 == Fe 3+ + Br 2 + 4Cl — 26．下列离子方程式正确的是
A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -
3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2O B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH —
= H 2O
D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H ++ 2NO -
3 = Cu 2+ + 2NO ↑+H 2O 27．下列反应的离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － 28．下列反应的离子方程式正确的是
A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H +
B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O
C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O
D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 29．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO —+H 3O +＝CH 3COOH+ H 2O
B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2++2HCO 3—+2OH —＝CaCO 3↓+ 2H 2O+ CO 32— D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2NO 3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H 2O 31、下列离子方程式正确的是
A ．盐酸除铁锈： 2H + + FeO = Fe 2+ + H 2O
B ．醋酸除水垢： 2CH 3COO － + 2H + + CaCO 3 = (CH 3COO)2Ca + CO 2↑+ H 2O C.少量Ba(HCO 3)2溶液与NaOH 溶液反应：Ba 2++2HCO 3－+2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32
－
32、下列离子方程式书写正确的是
A.在氨水中通入过量SO 2：2NH 3· H 2O + SO 2 ＝2NH 4+ + SO 32-+H 2O
B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO 2：2ClO -+H 2O+SO 2＝2HClO+SO 32-
C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO 2：3OH -+2CO 2＝CO 32-+HCO 3-+H 2O
D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4OH - = AlO 2-+2H 2O 33、下列离子方程式正确的是
A ．NaHCO 3溶液中加入少量的石灰水 HCO 3－+ Ca 2+ + OH －＝CaCO 3↓＋H 2O
B ．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3Fe 3+ + H 2S = 2Fe 2+ + FeS↓＋2H +
C ．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4 OH － ＝ AlO 2－+ 2H 2O
D ．氨水中通入过量SO 2 NH 3·H 2O + SO 2 = HSO 3－ + NH 4+
34．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．硫化钠水解：S 2－＋2H 2O H 2S↑＋2OH －
B ．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO 32－ ＋ 2 H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑
C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+ + 2ClO －+H 2O+CO 2 ＝CaCO 3↓+2HClO
D ．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O 35．下列离子反应方程式正确的是 （ ）
A ．用澄清石灰水吸收氯气：C12+OH C1—+C1O —+H +
B ．FeC12溶液中通入C12：2Fe 2++C12 2Fe 3++2C1-
C ．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H ++2NO 3 3Fe 2++2NO ↑+4H 2O
D ．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca 2++2HCO 3—+2OH CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O 37．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．在H 2O 2中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5H 2O 2+6H +＝2Mn 2+ +5O 2↑+8H 2O
B ．氧化钠与水反应：O 2-＋H 2O ＝ 2OH －
C ．含有氢氧化铝的药品治疗胃溃疡：Al （OH ）3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O
D ．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋ 38．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O + CO 2 = 2NH 4+ + CO 32— + H 2O
B ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe 2+ + 4H + + NO 3— = Fe 3+ + 2H 2O + NO ↑
C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2 + 2OH — = 3Cl —+ ClO —+ H 2O
D ．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2O 39．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．过量的CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋2OH － = CO 32 －
＋H 2O
B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋
+ Fe = 3Fe 2＋
C ．足量硫酸铝与碳酸氢钠反应：Al 3＋+3HCO 3－ = Al(OH)3↓+3CO 2↑ D
．N a H C O 3
溶液中加入
过
量的C a (O H )240．下列离子方程式的书写中，正确的是
A ．向次氯酸钙溶液中通入少量的SO 2 Ca 2+＋2ClO －
＋SO 2CaSO 3↓＋2HClO B ．向氨水中通入过量SO 2 2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋SO 32－＋H 2O C ．向硫酸铁溶液中通入H 2S 2Fe 3＋ ＋S 2－S↓＋2Fe 2＋
D ．向溴水中通入SO 2 Br 2＋2H 2O ＋SO 24H +＋SO 42－＋2Br － 41
．下列离子方程式正确的是 A ．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca 2+＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－
B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合：OH — + NH 4+===H 2O + NH 3↑
C ．实验室制Cl 2：MnO 2+4HCl(浓)Mn 2＋ +2Cl ― +Cl 2↑+2H 2O
D ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO － 离子反应方程式专练（三） 42．下列化学反应的离子方程式正确的是 A
．
在稀氨水中通
B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO
C ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++ SO 42－=CaSO 4↓+H 2O 43．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A ．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O ===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
44.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42－====BaSO4↓
B．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积、等物质的量浓度混合：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=====BaCO3↓+NH3+2H2O
C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O == H2S+2OH-
D．醋酸与碳酸钙发生反应：2CH3COOH+CaCO3====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
45、下列离方程式书写正确的是（）
A．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－46．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠固体与水反应 2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑
B．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2+ +5O2↑+8H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝ CaCO3↓＋2HClO 47．下列反应的离子方程式正确的是（）
①向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
②将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
④碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
⑧氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ = HCO3-
A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨
48．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-
D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
49．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+ + Cl- + ClO-
B．氮化镁固体溶于足量盐酸中：Mg3N2 + 6H+==3 Mg2++2NH3↑
C．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+ == Fe2++H2S ↑
D．明矾溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++ SO42-== BaSO4↓
50、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
B．碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O
C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6 Cl－
D．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
51．下列离子方程式书写正确的是( )
A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2 HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32－
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++ SO42－=BaSO4↓+H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
52.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑
＋2H2O
B．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O ＝ CaSO3↓+2HClO
C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应： Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
D.醋酸钠溶液显酸性: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
53．下列离子方程式正确的是B
A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓
C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1—+Br2
D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O
54．下列离子方程式正确的是（）
A．在水玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+
B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+ +H2S↑
C．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++ SO42－BaSO4↓+H2O
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3↓+2HClO
55．下列离子方程式书写正确的是
A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl2↑
56．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+
B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO32－===CaCO3↓
D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3—+OH—====SO32-+ H2O
57．下列离子反应方程式正确的是（）A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O 2HO—+H2↑+Cl2↑
B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
C．Ca（HCO3）2溶液中假如过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
58．下列离子反应，表达正确的是（）
A．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：
2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O
C．向Fe2O3溶液中通入HI：Fe2O3 + 6H＋=2Fe3＋ + 3H2O
D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓
59．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl－ 在溶液中不能 ．．发生的是（） A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O C．2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl- D．I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I- 60．下列离子方程式错误的是（） A．氯气通入水中：C12 + H2O H＋ + C1－ + HClO B．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2＝ 2H+ + SO42― C．碳酸钠水解：CO32― + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH－ D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+ HCO3－＝ CaCO3↓+H2O 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下： 离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过 量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。 以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。 更多精彩内容推荐： 名师解读：高考化学备考五大误区 高三化学无机方程式应考技巧 专题3、离子反应与离子方程式 高考考点： ①离子方程式的书写方法与技巧； ②离子方程式的正误识别方法；会判断离子是否大量共存。 一、离子方程式的书写 1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应（中学阶段只限于水溶液中的反应）。 2、发生条件： ①离子互换反应的条件：难溶物质、难电离物质、挥发性物质生成。 离子互换反应的本质：自由移动离子溶度减小。 ②氧化还原反应的条件：向氧化性、还原性减弱的方向进行。 ③水解反应：单水解：生成弱电解质。 双水解：有沉淀气体生成。 ④电解反应：外加直流电源。 3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 4、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 5、离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的反应，而且可以表示所有同一类型的反应。 6、离子方程式的书写原则： ①合事实；②须“二平”；③号符实；④拆合理；⑤e守恒 7、书写离子方程式的注意问题： ①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。 （I）固固间的反应，虽均是电解质，该物质写分子式。 NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）——不能写离子方程式。 （Ⅱ）固体和浓硫酸的反应，不能写离子方程式。 Cu + H2SO4（浓）——不能写离子方程式 NaCl + H2SO4（浓）——不能写离子方程式 ②有离子生成的反应可以写离子方程式。 练习：①Na + H2O— ②Cu + HNO3 （浓）— ③SO2 + Br2 + H2O — ④CaCO3 + CH3COOH— ③单质、氧化物一律写分子式。 ④微溶物的处理：反应物中的微溶物，若是澄清溶液写离子符号，若处于浑浊状态时写分子式；生成物中的微溶物一般写分子式。 练习：石灰乳中通入氯气制漂白粉 ⑤多元弱酸的酸式根离子不能拆开。 练习：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳。 ⑥氨水作为反应物写NH3.H2O，作为生成物若有加热条件或浓度很大时写NH3。 练习：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应方程式还要遵循电子守恒。 练习：浓三氯化铁溶液跟铜反应 ⑧操作顺序或反应物的量不同时，离子方程式可能不同（即离子方程式的“量化”书写）。 二、离子方程式的“量化”书写(高考热点1) 1、酸式盐与碱反应时，离子方程式的“量化”书写。 练习：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入过量的Ba(OH)2溶液。 小结：酸式盐与碱的反应按“先中和后组合”的方法写出化学方程式，再将化学方程式改写成离子方程式。2、试剂相互滴加时，离子方程式的“量化”书写。注意：反应物的用量与滴加顺序有关，开始滴加的物质是少量的，接受滴加的物质是过量的。 练习：①向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2-3滴NaOH溶液，并振荡试管。 ②向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴AlCl3溶液, 并振荡试管。 ③向盛有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液至过量，并振荡试管。 3、氧化还原反应方程式的“量化”书写。 离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。 一.选择题. 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 2.下列反应的离子方程式错误的是（） A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑ B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑ D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（） A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸中 2 322 2 CaCO H Ca H O CO ++ +===++↑ B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- =H2SiO4 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 2 22 ()22 Fe OH H Fe H O ++ +===+ D．氯化铁溶液中加过量氨水 3 3243 33() N H H O F e N H F e O H ++ ?+===+↓ 6.下列离子方程式正确的是（） A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20 C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O 7 ．下列离子方程式正确的是（ A ） 与量有关的离子方程式的书写 一．复分解反应 1 . （1）酸式盐与碱的反应 “少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应； ②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应: 【例2】NH4HSO4与NaOH反应 当NaOH少量时： 当NaOH过量： （2）多元弱酸的酸酐与碱的反应 【例3】将SO2通入NaOH溶液中： 思考：（1）将CO2通入NaOH溶液中的存在的溶质有几种情况？ （2）将SO2或CO2通入氨水中，溶液中存在的溶质有几种情况？请写出相应的离子方程式。 （3）碳酸钠溶液中通入二氧化硫气体，发生的离子方程式为： 2．定量型 【例4】明矾与等物质的量Ba(OH)2反应： 3．目标型 【例5】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。 ①当Al3+完全沉淀时的离子方程式： ②当SO42-完全沉淀时的离子方程式： 4．条件不同相同反应物之间的反应 （1）反应物滴加的顺序不同 【例6】向碳酸钠溶液中滴加盐酸： 【例7】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液： 【例8】向NaAlO2溶液中滴加盐酸： （2）反应条件不同：常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O （3）微溶物状态不同 石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓二．氧化还原反应 【例9】将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中, ①当x≤0.5amol时，反应的离子方程式是； ②当x≥1.5amol时，反应的离子方程式是； ③当x=amol时，反应的离子方程式是。 【例10】将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式： ⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式是； ⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是； 一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型) 1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量 2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量 3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量 5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量 二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型) 6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水 7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 10．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水 11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水 三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型) 12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全 13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应 生成沉淀的物质的量最大：_________________________________。 生成沉淀的质量最大：_______________________________________________。 四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型) 15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液 16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热 五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型) 17．含有a molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。写出发生反应的离子方程式： (1)x＝0.4a(2)x＝0.6a (3)x＝a (4)x＝1.5a 六、离子方程式的书写判断 18．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( ) A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)＝c(Al3＋) B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－) 离子反应与离子方程式 1．（2006全国）浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2NaOH NaHCO3 B．Na2CO3MgCl2H2SO4 C．AlCl3NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO4 2．（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能 ．．大量共存的离子组是 A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－ D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 3．（2006上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－4．（2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、 SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－5．（2005全国）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+Na+SO42—S2O32— B．NH4+Mg2+SO42—Cl— C．Na+K+HCO3—Cl— D．K+Na+AlO2—NO3— 6．（2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－ C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－ 7．（2005江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 8．（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、 高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 跟量有关的离子方程式的书写 一连续性 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1．(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入Ca(OH)2溶液中： ①碱过量：； ②碱不足：。 ③1mol Ca(OH)2溶液中通入1.2 mol SO2： (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量：； ②NaAlO2不足： ③将少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：； 盐酸过量：。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：； 强碱过量：。 (5)AgNO3溶液中加入过量氨水。 (6)Fe与稀HNO3溶液 Fe过量：； HNO3过量：。 二先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1．NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：； NaOH过量：。 2．某溶液中含有1mol H2SO4和1mol NH4Al(SO4)2，加入NaOH x mol x=1 ：； x=3 ：； x=6 ：； x=6.5 ：； 3．将xmol Cl2通入a mol FeBr2溶液中, ①当x≤0.5a mol时，； ②当x≥1.5a mol时，； ③当x= a mol时，； ④当x=1.4a mol时，； 4．将Cl2通入FeI2溶液中，当Fe2+被氧化1/2时， 5．将x mol Fe加入含amol HNO3的稀溶液中，写出下列配比时的离子方程式： ⑴当x≤0.25a mol时，； ⑵当x≥0.375a mol时，； ⑶把6.72g铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，。 三配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 1．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： NaOH不足：； NaOH过量：。 (2)NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液： NaHSO4不足：； NaHSO4过量：。 (3)Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液： Ca(OH)2不足：； Ca(OH)2过量：。 (4)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液： 溶液呈中性时：； SO2－4完全沉淀时：。 2．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。 ①当沉淀物质的量最多时的离子方程式： ②当沉淀质量最多时的离子方程式： 3．①碳酸钠溶液中加入少量氯水 ②碳酸钠溶液中加入过量氯水 ③氯水中加入过量碳酸钙 §-２-4离子反应离子方程式（第一、二课时） 教学目标: 一、知识目标: １、理解离子反应和离子方程式的含义。 ２、初步掌握离子方程式的书写步骤。 二、能力目标： １、培养学生实验能力和观察能力。 2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。 三、德育目标： 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 4、使学生学会从个别到一般的认识事物的科学方法。 教学重点:离子反应和离子方程式的书写 教学难点:离子方程式的书写方法 教学方法:学生实验、讨论、启发、练习 复习提问：什么是电解质?什么是非电解质？ 在水溶液或受热熔化状态下,能导电的化合物称为电解质。 在水溶液或受热熔化状态下,不能导电的化合物称为非电解质。 讨论：Cu、ＮaCｌ(固体)、ＮａOH(固体)、K2SO4溶液、SO３、NaCl溶液、Ｈ2O、蔗糖、酒精,哪些属于电解质? ＋H2O=H2ＳO4CaO+H２Ｏ=Ca（OH)2 分析:⑴SO ３ SO３、ＣａO溶于水能导电，是因为它们与水反应生成的硫酸和氢氧化钙是电解质。电解质指的是不与水反应，通过本身电离出自由移动离子而导电的一类化合物。 讨论：⑵电解质和电解质溶液有何不同? 电解质是纯净物,本身不导电，电解质溶液是混合物，能导电。 电解质溶液是混合物，能导电。 提问：学过的哪些物质为电解质? 酸、碱、多数盐及某些金属氧化物是电解质。 设问：什么是电离?如何表示电解质的电离过程？ 板书：一、电解质 1、电解质的电离：电解质溶于水或受热融化时，解离成自由移动的离子的过程叫电离,用电离方程式表示电离的过程。 练习:书写下列物质的电离方程式:HCｌ、KＣl、Ｈ ２ＳO ４ 、Nａ2SO4、ＡｇNO3、ＢaCｌ 2 、NａHSO4、NaHCO3、ＮH3H2O、HAc HＣl＝H＋＋Ｃl— KCl=Ｋ+＋Cｌ— H2SＯ4＝２Ｈ+ +SＯ42— Nａ2SＯ4=2Ｎａ++SO42— AｇNＯ3=Ag+ + NＯ3— BaＣl２＝Ba2+ +２Cl— NaHSＯ4=Na+ + HSO４— ＮaHCO3=Nａ++HＨCO3— NH３H2O NH4+＋OH— HAc H＋+ Ac—只有部分电离为离子。 讲述:根据电离程度把电解质划分为强电解质和弱电解质,将在水溶液里全部电离成离子的化合物称为强电解质，而只有部分电离为离子的则称为弱电解质。 板书:2、电解质的强弱 投影: 学生实验：1、取三根试管分别加入２—3ml的HCl、ＮａCｌ、ＫCl溶液,再滴入３—4 高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓ 与量有关的离子方程式 总结 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 与量有关的离子方程式的书写技巧：a.生成物与过量的反应物继续反应的情况： 例：AlCl 3与NaOH（由少到多）：Al3++3OH-→Al(OH) 3 ↓Al(OH) 3 +OH-→AlO 2 -+2H 2 O b.滴加顺序不同，离子反应不同： 例：Na 2CO 3 中逐滴加入HCl:CO 3 2-+H+→HCO 3 - HCO 3-+H+→H 2 O+CO 2 ↑ NaOH中逐滴加入AlCl 3:Al3++4OH-→AlO 2 -+2H 2 O?3AlO 2 -+Al3++6H 2 O→4Al(OH) 3 ↓ c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。 书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。 反应物I反应物II滴加顺序离子方程式 Ca(OH)2少量CO2Ca2++2OH-+CO2?→CaCO3↓+H2O 足量CO2Ca2++2OH-+2CO2?→Ca2+?+2HCO3- 氨水少量SO22NH3·H2O+2SO2→2NH4++SO32-+H2O 足量SO2NH3·H2O+2SO2→2NH4++HSO3- AlCl3少量NaOH NaOH滴入AlCl3Al3++3OH-→Al(OH)3↓ 足量NaOH AlCl3滴入NaOH Al3++4OH-→AlO2-+2H2O NaAlO2少量HCl盐酸滴入NaAlO2H+＋AlO2-+H2O?→Al(OH)3↓ 足量HCl NaAlO2滴入盐酸AlO2-+4H＋→2H2O+Al3+ FeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr22Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- Ca(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- Ca(HCO3)2少量NaOH NaOH滴入Ca(HCO3)2Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaOH Ca(HCO3)2滴入NaOH Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- AgNO3少量NH3·H2O NH3·H2O滴入AgNO3Ag++NH3·H2O→AgOH↓＋NH4+ 足量NH3·H2O AgNO3滴入NH3·H2O Ag++2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 离子反应和离子方程式的考点 考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 [例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液 [解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。 [答案]A 特别提醒： 1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的 是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。 2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。 3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。 考点二离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写： （1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42- ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成： Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒：常见离子方程式的书写错误 （1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…… （3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。 （5）乱用↑、↓、、符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- （6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水： S2-+2H22S +2OH-；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。 初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分） 常见的离子符号 常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明： 带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 +的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH 4 是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。 离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 一、NAOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱
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