高三化学无机推断专项训练题(附答案)

南京十三中高三化学无机推断专项训练题

1、两种非金属元素X 、Y 在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X m 、Y n 和

水在一定条件下能发生反应：X m +Y n +H 2O→HY+H 3XO 4+XH 4Y （未配平）。（m 、n 均为大于1的正整数）

（1）若X m 、Y n 在常温下均为常见固体，则X m

是 ，Y n 是 ；

（2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式 ；

（3）试解释下列两反应能进行的原因：

①HY(aq)+NaH 2XO 4(aq)=H 3XO 4(aq)+NaY(aq)，理由是 ；

②H 3XO 4(浓)+NaY(固)=HY+NaH 2XO 4，理由是 。

2、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，

D 和K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ，

②C ＋F H ＋I 。 3、X 、Y 、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间

有如下转化关系：

回答下列问题

(1)若X 为金属单质，Y 为固体非金属单质，则甲的电子式为 ，乙的

化学式为 。

(2)若X 、Y 均为金属单质，甲为黑色固体，则X 与甲反应的化学方程式为：

，

其反应类型为 。

(3)若X 、Y 均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X 与甲反应时的化学方程

式： 。

4、物质A —J 均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A 、B 、C 、D 、

E 和

F 、

G 、

H 、

I 、

J 中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白：

?→?

(1)分别写出A和OH—、B和C反应的离子方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子

转移方向和数目。

(2)写出电解E时阳极的电极反应式

(3)写出I和O2反应的化学方程式

5、A、B、C、D都是短周期元素。已知常温下，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D既可形成X分子，也可形成Y阳离子，且X、Y都是含有10个电子的粒子；C应用于电光源，制得的高压灯可发出透雾能力极强的黄光。

(1)Y中化学键的类型为__________________，其空间构型为______________

(2)液态X类似B2A，也能部分电离，产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离

方程式为：__________________________________________________

(3)M、N是由A、B、C、D四元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，且M、

N的水溶液中，水的电离程度前者一定小于后者，则M、N的化学式分别为：

M：____________或____________，N：______________或_______________。

6．下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应③为我国工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。请按要求填空：

(1)写出A物质的化学式______________

(2)反应②中生成F气体的电极反应式为：________________________________

(3)反应③的化学方程式为：____________________________________________。当有

12.0 g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为_________mol。

(4)反应①的离子方程式为：________________________________________

7、X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题：

(1)若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组

化合物X

化合物Y

单质乙

化合物W

化合物X

单质甲

单质丙(不足量)

单质丙(足量)

单质乙

△ ② A FeC 2O 4 B E F G H C D I L K MnO 2 MnO 2 加热 点燃 E 加热 高温 +D +H +B

①

成。则化合物X 与单质甲的化学反应方程式是_____________________。化合物X 与单质乙的反应方程式________________________________。

(2)若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。则：

①写出化合物W 与单质丙反应的离子方程式________________________。

②若化合物X 与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。

8、下列A —L11种物质是中学化学常见物质，其中C 、D 、E 、F 为气体，C 、D 、H 为

单质。1 mol FeC 2O 4在反应①中转移1 mol 电子。它们有如下图所示的转化关系(部分反应中的生成物已略去)，试回答：

(1) 写出有关物质的化学式：A__________、E__________、I____________。

(2) 写出反应②中化学方程式_____________________________________________。

(3) 写出反应③中的离子方程式_______________________________________。

9、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。

其中A 、C 都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E 是过渡元素的单质。

(1)若A 是黄色固体，反应①用于工业生产，则A 的化学式为________________，此

时反应化学方程式为____________________________________。

(2)若A 、C 都是黑色固体，A 经反应①生成C 时，固体质量不变，则A 的化学式为

_____________。

(3)反应③在工业生产中的条件是__________________________________。

10、如图所示： A B C D E F B G 在空气中煅烧 ① ② ③

甲 单质铝 水 △

其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。请填空：

(1)x的电子式是_____________；M的电子式是_____________________。

(2)反应③的化学方程式是_____________________________________

反应⑤的化学方程式是_________________________________________

11、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

(1)若A、D的组成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：

__________________________，工业价值是：_________________。

(2)若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：__________________________________________；

B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：_________________________________________，工业价值是：_________________。

②B、C均为氧化物：____________________________________________。

12、A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10。B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18。A、B、D能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：

（1）C的元素符号_____，X跟Y反应的化学方程式________________________。

（2）用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是________________。（3）铋(Bi)跟C元素能形成化合物(BiC3)，其水解生成难溶于水的(BiOC)。

① BiC3水解反应的化学方程式为__________________________。

②把适量的BiC3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因________________________________________。

③医药上把BiOC叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。

__________________________________________________________。

13、在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气密度之比约为1.17。请填空：

⑴组成单质X和Y的元素分别属第族和第族；

⑵ Z与水发生水解反应方程式；

⑶每生成1mol的化合物Z，反应中转移mol的电子。

单质X 气体G

14．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；他们之间相互反

应以及生成物之间的转化关系如下图所示：

已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答：

(1) B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是

。

(2) 写出F和G相互转化的化学方程式：

F→G ；

G→F 。

(3) L转化成I的现象是；有关的化学方程式。

15、A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸。B、C的单质可化合生成Z，lmolZ在加热条件下跟水反应的产物需用6molKOH才能完全中和。B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W 和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。试回答下列问题：

(1)写出下列元素符号：A ________；B ________；C ________；D ________。

(2)写出下列化合物的化学式：X ____________；Y ____________；Z ____________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

N和水反应：____________________________________________________________；

B的单质+Y→X+Z：________________________________________________。

16、由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图所示(其它物质均已略去)。

回答下列问题：

①写出下列物质的化学式：A___________。B______________

②B加热产生的化学方程式__________________________

B加稀硫酸产生D的离子方程式__________________________

③A、B加热后，若得到的气体只有C，则A与B的物质的量之比的最小值为__________(填数字)；若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为__________(填数字)。

17、已知在不同条件下有如下转化关系：A+B →C+D

A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质(粒子)。

请根据下列要求填空(有多种情况的，只写其中的一种情况)：

(1)若A、B、D是化合物，C是气态单质．则化学方程式为

(2)若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为

(3)若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为。

(4)若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式分别为。

18、物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液

中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。·

(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则：

①1.7 g A与02反应生成气态的B和C时放出22．67 kJ热量，写出该反应的热

化学方程式：

②D与乙反应的离子方程式是

(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HN03酸化的

AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上反应I在（填设备名称，下同）中进行。反应Ⅱ在中进行

②甲的化学式为。

③D和乙反应的离子方程式是

19、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I

是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

⑴基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。

⑵写出K 和E 反应的离子方程式_______________________________________。 写出F 溶液和H 反应的离子方程式___________________________________。

⑶已知：由G 分解得到的H 、I 、J 三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G 的化学式为_____________。

20、A-I 九种物质相互转化如图所示。其中A 、B 、C 、D 为单质，其余均为化合物。常温下只有C 、D 、F 、G 为气体。F 极易溶于水形成无色溶液，H 溶于水形成黄色溶液。

试回答下列问题：

（1）写出三种单质的名称：A C D

（2）写出I→H 的离子方程式

（3）写出G+H→I+A+F 的离子方程式

A

电解 △ B C D E

H I

J F

G B D

K A L 空气中 M ① ②

参考答案

1、（1）P 4，I 2；

（2）P 4+2I 2+8H 2O 2HI+2H 3PO 4+2PH 4I ；

（3）①因为酸性（或电离程度）HI>H 3PO 4；

②该反应在一定条件下是可逆反应，由于HI 挥发，促进平衡朝生成正反应方向移动。

2、（1）Al 2O

3、 H 2

（2）①Al 3＋＋3H 2O Al （OH ）3＋ 3H ＋

②3Fe ＋4H 2O

Fe 3O 4＋4H 2

3、

4、

Al 3++3 AlO 2—+6H 2O=4 Al （OH ）3↓

(2)2O 2—4e -=O 2↑(2分)

（3）4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O= 4Fe （OH ）3 5、(1)共价键；正四面体。 (2) 2NH 3NH 4++NH 2－。 (3) M ：HNO 3或NaOH ；NaNO 3或NH 4NO 3。

6、(1) Na 2S 2O 3。 (2) 4OH －－4e －= O 2↑+2H 2O 。

(3) 4FeS 2+11O 2＝＝＝2Fe 2O 3+8SO 2；1.1。

(4) 2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42－+4H +。

7、（1）2Mg+CO 2 2MgO+C CO 2+C 2CO （2）①2Fe 3++Fe===3Fe 2+ ②8Cl 2+10Fe 2++6Br －==16Cl －+3Br 2+10Fe 3+

8、(1) H 2O 2 CO 2 Fe 3O 4

(2) 4 HCl + MnO 2

MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2O (3) 2Fe 3＋ + Fe = 3 Fe 2＋

9、(1)FeS 2 化学方程式(略)

(2)Cu 2S ．

(3)催化剂、400℃一500℃

10.（1）C 2H 2，CaC 2的电子式略

（2）CaO+3C

CaC 2+CO ↑ CaC 2+2H 2O→Ca （OH ）2+CH≡CH↑ 11、（1）①2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH －＋H 2↑ ②2C ＋SiO 2Si ＋2CO↑，生产粗硅，

（2）①2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2，C ＋H 2O

CO ＋H 2，生产水煤气, ②2Mg ＋CO 22MgO ＋C

△ △

△

12、（1）Cl NH3＋HCl＝NH4Cl

（2）NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋

（3）① BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（或BiCl3＋H2O BiOCl＋2HCl）

②盐酸能抑制BiCl3的水解

③BiOCl中的Cl的化合价为－1价）

13、（1）ⅢA ⅥA （2）Al2S3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

（3）6

14、(1) 加热；浓硝酸在常温下会使铁表面氧化形成致密的氧化膜，防止了反应进一步

进行，表现为“钝化”。

(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2

(3) 白色沉淀变成灰绿色, 最终变成红褐色；

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

15、(1)A：S B：P．C：O D：Cl

(2)X：SO2Y：SO3Z：P2O5

(3)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；2P+5SO3=5SO2+P2O5

16、

17、(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2十2H2O=4NaOH+O2

(2)2Mg+CO2=2MgO+C

(3)NH4++OH一=NH3十H2O或NH3+H3O+=NH4++H20

(4)Ba(OH)2、CuSO4或Ba(OH)2、MgSO4

18．(1)①4NH3(g)十5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=一906．8 kJ·mol-1。

②2Al+2OH一十2H2O=2AlO2-+3H2

(2)①沸腾炉；接触室

②HCl

③2Fe3++Fe=3Fe2+

19、⑴氯碱工业2NaCl＋2H2O H2↑＋C12↑＋2NaOH

⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O

⑶FeC2O4

20、(1)A:硫C：氯气D：氢气

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+