电场和电位分析

电场和电位分析
电场和电位分析

不同染污条件下硅橡胶绝缘子的表面电场和电位的有限元分析

摘要

本文介绍了仿真结果沿面电场和电位分布硅橡胶复合绝缘子的清洁和各种下污染的条件下有/无水滴。直流绝缘子的泄漏距离290毫米用于研究。研究两种类型的污染物,胶合板的灰尘和水泥粉尘污染对绝缘子表面的影响。这项工作的目的是在绝缘体的表面存在水滴时,比较对电位的影响和污染沿绝缘子表面电场分布。使用有限元方法(FEM)进行这项工作。仿真结果表明,污染物沿绝缘子表面电位分布没有影响,而电场分布明显依赖于污染环境。

关键词:电场分布,电势分布,硅橡胶复合绝缘子,有限元法

一、引言

聚合物绝缘体,已被越来越多在户外应用,它们提供更好的特性瓷和玻璃类型:他们由于其表面的疏水性有更好的抗污染性能,更轻的重量,具有更高的冲击强度,等等。聚合物绝缘体是完全不同于传统的瓷和玻璃的绝缘子。硅橡胶聚合物绝缘子的优点如下[ 1 ]:

1.硅橡胶具有低表面张力的能力从而保持疏水性的表面性质,导致绝缘性能更好的污染和潮湿的条件下工作。

2.聚合物绝缘子具有较高的机械强度重量轻于瓷或玻璃绝缘子,可低成本的建设和维护,传输或配电线路。

3.聚合物绝缘子不易产生爆鸣声的破坏等严重损害。

复合绝缘子的缺点如下[ 9 ]:

1.聚合物绝缘子的有机材料制成的,所以表面进行化学变化由于风化和干闪造成的。

2.聚合物绝缘子可能遭受侵蚀和漏电,这可能导致的绝缘子的故障。

3.长期的可靠性是未知的并且聚合物绝缘子的寿命是很难估计。

4.绝缘子故障是难以检测。

B. marungsri与苏兰拉里理工大学,呵叻,30000,泰国(电话:+ 66 4422 4366;传真:+ 66 44224601;电子邮箱:bmshvee @ SUT ac.th)。

W. onchantuek,A. oonsivilai和T.kulworawanichpong与苏兰拉里理工大学,呵叻,30000,泰国。

一种聚合物绝缘子的结构如图1所示。这种聚合物绝缘子的基本设计如下;纤维增强塑料(FRP )的核心,连接两个金属配件,作为承载结构。污垢和水分的存在再结合电应力导致局部放电引起的材料退化如漏电和侵蚀。为了在各种环境下保护强化玻璃纤维管,如紫外线,酸,臭氧等,并在一个有限的绝缘子长度根据污染和潮湿的条件下提供的泄漏距离,把天气棚安装在强化玻璃纤维管外。硅橡胶主要用于聚合物绝缘子和复

合绝缘子的外壳材料。

图1一种聚合物绝缘体结构

然而,由于聚合物绝缘子上存在有机物,绝缘子老化变质是难免的。因此,老化变质是聚合物绝缘子性能的一个主要的关注。人工盐雾老化试验是通过最广泛简单的板,杆,和小的实际绝缘子来评价建筑物的抗漏电和防侵蚀性能为聚合物绝缘子(2 - 8)。

在以前的工作中,盐雾老化试验模型已在具有不同配置[ 9 ]。两绝缘子模型,具有直流和交流的图解在图1。所有模型是由高温硫化硅橡胶(HTV SIR )构成的其中含有一半的氢氧化铝(ATH ):Al2O3?3H2O )。制造成型HTV SIR 在FRP 棒绝缘子试样。

在50测试周期的盐雾老化试验中,虽然所有试样有相同的泄漏距离和由相同的材料,但是在直流下比交流情况下试样有更强的表面放电。观察结果见图2。经过50个测试周期,试样通过直流相比于通过交流,通过直流时发现有严重的表面老化现象,如图3所示。考虑的结果,假设电场分布密度直流高于交流。

(a )直流 (b )交流

图2试样

伞裙

金属配件 强化玻璃纤维

(a)直流(b)交流

图3盐雾老化试样表面放电

(a)直流(b)交流

图4老龄化盐雾老化试验后试样表面。

即使拥有相同的泄漏距离和相同的材料,试样的表面老化试样明程度明显不同。同时,获得了明显的程度上试污染物。更详细的结果和讨论,在[ 9 ]。从测试结果来看,在污染条件下的聚合物绝缘体的表面电性能进行了研究。

为了研究在污染条件下对电场和电势分布的影响,沿试样表面,采用有限元法(FEM)作为模拟的电场和电势分布的数学工具。模拟分析了污染状况下的影响。

二、解方程问题

A.电场和电位分布的计算

电场计算的一个简单的方法是计算电位分布。然后,通过负电位分布梯度直接获得电场分布。在静电场中的电场问题,分布可以写成如下的[ 10 ]:

E = ??V (1)

从麦斯威尔的方程

(2)

其中ρ是电阻率Ω/ M

ε是材料的介电常数(ε=ε0ε

0ε是自由空间的介电常数(8.854×10?12F /m )

R ε是相对的介质材料的介电常

将方程(1)为方程(2)的泊松方程得到的

(3)

没有空间电荷ρ= 0,泊松方程变成拉普拉斯方程。

(4)

B.电场分布的有限元分析

有限元法是一种数值分析基于变分法的方法,已自晚世纪70年代末被广泛用电场和磁场分析。假设该领域不包含任何考虑空间和表面电荷,二维函数F(u)在笛卡儿坐标系可以形成如下[11]:

(5)

其中x ε和y ε是x 和y 分量在直角坐标系坐标和U 是电位的介电常数。在各向同性介质分布情况(y x εεε==),方程(5)可以被改造为

(6)

如果考虑到介电损耗对电场分布的的影响,复数函数f (u )应可以考虑

(7)

在ω是角速度,0ε是空气的介电常数()m F 1085812×.,δtg 是介质损耗角的正切,和*u 复势。

在每个子域e D ,线性变化的电位被假设描述成式(8)

()()e 3e 2e 1e e n 321e y αx ααy x u ,..,,;,=++= (8)

其中()y x u e ,是电位的每个子域e D 的任意点,1e α,2e α和3e α代表三角元素e 的计算系数,

e n 是三角形元素的总数。

通过最小化函数()u F 对由许多三角形元素组成的网络各节点进行电位计算,也就是,

(9)

其中np 表示网络的总节数。

下面是一个紧凑的矩阵表达式

(10)

其中[]ji S 是系数矩阵,{}i u 是在节点上的未知电位的向量的和{}j T 是自由向量。在公式

(10)成功地列出后,未知电位就可以解出。

C.实现的有限元分析

研究合成绝缘子在直流情况下模拟电场和电位分布。一种合成绝缘子的基本设计如下;纤维增强塑料(FRP)芯的相对介电常数常数为7.1,附有两个金属配件作为承重结构。由HTV硅橡胶制成的伞裙安装FRP芯外,其相对介电常数为4.3。绝缘子周围的空气的相对介电常数1.0。15 kV电压源直接适用于下电极而上电极连接到地面。交流下合成绝缘子的有限元分析二维图如图5(a)所示。

为了研究表面干净的状态下水滴对绝缘子特性的影响,如图从5(b)到图5(c)为两种情况的水滴,使用有限元分析法模拟所得。该图指出,水滴的相对介电常数是81。

以类似的方式,绝缘子表面的污染条件下水滴的影响,从图5(a)到图5(f)是模拟的四种污染情况。胶合板,水泥粉尘分别用作模拟相对介电常数为1.5和8的电介质。

图5中的整个问题域是虚拟地分为小三角形区域。这个未知的整个问题域的电位近似于这些这些元素的任何一个则称他们的顶点电位为节点的电位。详细的有限发现在文献[12]元素内的电压近似解的最常见的形式是一个近似多项式。在MATLAB PDE工具用于有限元离散化分析,对清洁和污染条件有限元离散化结果说明在图6。

二、仿真结果和讨论

在这项研究中,通过在MATLAB中的PDE工具箱对清洁和污染的条件下,进行了采用有限元法。如图7所示,水滴对沿绝缘子表面电位分布没有影响。可以看出电位分布无明显差异在。相比之下,在电场分布的情况下,电场分布的显著差异甚至可以看到干净的表面。此外,电场强度对主干部分液滴的数量会增加。

在来胶合粉尘污染的情况下,水滴对绝缘体的表面电位分布没有影响,如图8所示。可以看出电位分布无明显差异在。相比之下,在电场分布的情况下,电场分布的显著差异甚至可以看到干净的表面。尤其是在伞裙之间的主干部分的水滴会会随电场强度而增加。

(a)没有水滴(b)带均匀的水滴

(c)带非均匀的水滴(d)均匀污染物无水滴

(e)非均匀污染物无水滴(f)均匀水滴均匀污染物

(g)非均匀水滴均匀污染物

图5两种尺寸的直流合成绝缘子的有限元分析

4672个节点和9114个元素6183节点和12128元素(a)无水滴(b)均匀的水滴

4830个节点和9424个元素4588节点和8937元素(c)与非均匀的液滴(d)均匀污染物无水滴

4992个节点和9796个元素5664节点和11088元素

(e)非均匀污染物无水滴(f)与均匀水滴均匀污染物

7156节点和14070元素

(g)与非均匀的液滴均匀污染物

图6有限元离散化结果

(i)电位分布(ii)电场分布

(a)无水滴

(i)电位分布(ii)电场分布

(b)均匀水滴

(i)的电位分布(ii)的电场分布

(c)与非均匀水滴

图7在清洁的条件有限元分析结果

(i)电位分布(ii)电场分布

(a)均匀污染物和无水滴

(i)电位分布(ii)电场分布

(b)非均匀污染和无水滴

(i)电位分布(ii)电场分布

(c)均匀污染物与均匀水滴

(i)电位分布(ii)电场分布(d)均匀污染物与非均匀的水滴

图8在胶合板粉尘污染状况下有限元分析结果

(i)电位分布(ii)电场分布

(a)均匀污染物与无水滴

(i)电位分布(ii)电场分布

(b)非均匀污染和无水滴

(i)电位分布(ii)电场分布

(c)均匀污染物与均匀水滴

(i)电场分布(ii)电场分布

(d)均匀污染物与均匀水滴

图9在水泥粉尘污染的条件有限元分析结果

(a)电位分布的比较(b)电场分布的比较

图10在清洁的条件下无水滴

(a)电位分布的比较(b)电场分布的比较

图11均匀污染物条件下无水滴

(a)的电位分布的比较(b)的电场分布的比较

图12非均匀条件下无水滴

(a)电场分布的比较(b)的电场分布的比较

图13均匀污染条件下均匀水滴

(a)电位分布的比较(b)的电场分布的比较

图14均匀污染条件下非均匀水滴

在水泥粉尘污染的情况下,水滴对绝缘子表面电位分布没有影响,举例说明如图9。可以看出没有明显电位分布的差异。相比之下,在电场分布的情况下,电场分布的显著差异甚至可以看到干净的表面。尤其是在伞裙之间的主干部分在胶合板粉尘污染情况下的水滴会会随电场强度而增加。

如图10所示,通过水滴的均匀与不均匀来确定绝缘子表面电位的分布,且水滴对沿绝缘子表面的电位分布没有影响。可以看出电位分布没有明显差异。同时,电场分布比较图10(b)的分布表明水滴的均匀和非均匀,沿合成绝缘子表面电场分布有明显的影响。如图10(b)所示,水滴造成主干表面较合成绝缘子表面电场高。在均匀和均匀的水滴情况下,相比于清洁表面伞裙表面电场大小无明显变化。在合成绝缘子伞裙之间的主干表面可以看到有明显的电场大小差异。部分电场的高幅值是由于水滴数量的不同造成的。

如果在均匀干燥的污染物的情况下比较结果如图11所示,相比于清洁条件下干燥污染物对绝缘子表面的电位和电场分布无影响。在两种污染情况下,没有明显的电位和电场分布的差异。

如果在非均匀干燥污染物的情况下比较结果如图12所示,干污染物对沿绝缘子表面电位分布没有影响。可以看出两种污染情况有不同的电场强度。更高的电场强度可以在不均匀的水泥粉尘污染的条件产生。

图13是比较的结果显示,相比于清洁条件下均匀污染物均匀水滴对绝缘子表面电位分布没有影响。在两种污染情况下,没有明显的电位和电场分布的差异。仿真结果证实了合成绝缘子在污染条件下的电气性能。

图14比较的结果显示,相比于清洁条件,均匀污染物非均匀水滴对沿绝缘子表面电位分布没有影响。然而,在两种污染情况下和非均匀的水滴清洁表面可以看到明显的电场分布差异。

在清洁表面的情况下,不均匀的水滴时电场分布最高幅值在主干部分的表面。然而在实际中,由于合成绝缘子的疏水性,其表面清洁而且带有水滴是不可能在户外产生应用的。

五、结论

在本文中,采用有限元法研究了直流情况下,硅橡胶复合绝缘子的清洁和各种污染条件下的电场和电位分布。结果表明,污染物和水滴对合成绝缘子表面电位分布没有影响。然而,分他们引起的电场分布高度不均匀,尤其是主干部分。同时,相比于清洁条件下,干污染物对电场分布没有影响。水滴使得主干部分的表面的电场强度比伞裙表面更高。仿真结果证实了在污染条件下良好的电气性能。

参考文献

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电路中各点电位的计算

电路中各点电位的计算 教材分析 本课程选自聂广林、赵争召编写的电类专业基础教材《电工技术基础与技能》。该书是根据教育部2009年新颁布的《中等职业学校电子技术基础与技能教学大纲》和对中职学生的能力结构要求,针对电子专业的发展现状和行业需求情况,结合中等职业学校电子专业学生的特点进行编写的。这本教材的理论部分讲解得不够详细,实训部分偏重。对于中职学生来讲,有些内容还是过于困难。因此,对于一些基础的、必修的章节我们都进行补充讲解;对于一些难度比较大和选修的章节进行自学和个别辅导。《电工技术基础与技能》是一门基础课,它的应用还是相当广泛的,故我们在教学中也应该认识到这一点,并指导学生利用所学知识灵活运用。 学情分析 该门课程的教学对象是中职电子专业一年级的学生。对于刚进校的他们来讲,或多或少都有如下的现象:自己的学习底子比较薄,学习积极性不高,学习习惯也不是很好,有的学生计算能力较差,有的学生理解能力较差,独立解决问题的能力也比较差。而《电工技术基础与技能》这门课对他们来讲则是熟悉又陌生的,熟悉的是在初中物理学科中有讲到电学基础,陌生的是部分同学初中学得较差。由于学生底子的参差不齐,导致学生对知识的掌握程度也不尽相同。肯学的可以懂个八、九成,而不爱学的还没有入门。越到后面,就有一部分同学产生了畏难情绪,失去了学习兴趣。 教学班级:2014级电子班 教学目的:1.学会运用电路中各点电位的计算方法与步骤进行计算。 2. 掌握计算时各项电压的正负选择。 3. 学会运用电路中各点电位的计算方法与步骤进行计算。 教学重点:电路中各点电位的计算方法与步骤和各项电压的正负选择。 教学难点:运用电路中各点电位的计算方法与步骤进行计算。 教学类型:理论新课 教学方法:教授法,示例法 教学工具:黑板,粉笔,黑板檫,多媒体 教学过程: 1、导入 复习导入:在第一章里我们学习了电位的基本概念。在学习电位时涉及到参考点,那参考点是什么呢?(参考点就是我们选择一个点让它的电位为零,也称为零电位点。一般都是选择大地或机壳为参考点)

第十四章 电位分析法

第十四章电位分析法 14-1 电位分析法可以分成哪两种类型?依据的定量原理是否一样?它们各有何特点? 答:(1)电位分析法分为电位法和电位滴定法。 (2)两者依据的定量原理不一样。 电位法一般使用专用的指示电极,把被测离子的活(浓)度通过毫伏电位计显示为电位(或电动势)读数,由Nersnst方程求算其活(浓)度,也可把电位计设计为有专用的控制档,能直接显示出活度相关值,如Ph,由Nersnst方程求算其活(浓)度。 电位滴定法利用电极电位在化学计量点附近的突变来确定滴定终点,被测物质含量的求法依赖于物质相互反应量的关系。 (3)电位法和电位滴定法一样,以指示电极、参比电极及组成测量电池,所不同的是电位滴定法要加滴定剂于测量电池溶液里。电位滴定法准确度和精度高,应用范围广,且计量点和终点选在重合位置,不存在终点误差。 14-2 画出氟离子选择电极的基本结构图,并指出各部分的名称。 答:见课本P367。 14-3为什么说ISFET电极具有大的发展潜力? 答:场效应晶体管电极是一种微电子敏感元件及制造技术与离子选择电极制作及测量方法相结合的高技术电分析方法。它既有离子选择电极对敏感离子响应的特性,又保留场效应晶体管的性能,故是一种有发展潜力的电极方法。 14-4何谓pH玻璃电极的实用定义?如何测量pH? 答:pH玻璃电极的实用定义为: pHx=pHs+[(Ex-Es)F]/RTln10 测量pH的方法: 选定一种标准缓冲溶液,其pH值为已知,测得其电动势为Es,在相同测量条件下测得待测溶液的电动势Ex,通过上式即可求出待测溶液的pH值. 14-5何谓ISE的电位选择系数?写出有干扰离子存在下的Nernst方程表达式? 答:在同一敏感膜上,可以有多种离子同时进行不同程度的响应,因此膜电极的响应并没有绝对的专一性,而只有相对的选择性,电极对各种离子的选择性,用电位选择性系数表示,表征了共存离子对响应离子的干扰程度。 有干扰离子存在下的Nernst方程表达式为: Em=常数+RT/nF ln(a A+KA,B) 14-6 电位滴定的终点确定哪几种方法? 答:电位滴定的终点确定有三种方法: 1)E-V曲线法:电位对滴定体积的曲线,曲线的转折点所对应的滴 定体积为化学计量点的体积。常以电位突跃的“中点”为滴定终 点,其对应的体积为终点时的滴定体积。 2)△E/△V-V曲线法:称为一次微分曲线,其极大值对应的体积为 化学计量点的滴定体积。 3)△2E/△V2-V曲线法:称为二次微分曲线,其值为0时,对应于化 学计量点的体积。

第八章 电位分析法

第八章 电位分析法 (书后习题参考答案) 1.下述电池用于测定p -24CrO Ag ︱Ag 2CrO 4(饱和),-24 CrO (x mol·L -1)‖SCE (1)不计液接电位导出电池电动势与p - 24 CrO 的关系式。 (2)测得电池电动势为-0.285V ,计算p -24 CrO 。 已知 Ag + + e ?Ag E o =0.799 V ; 12 CrO Ag SP,10 1.142-?=K 解:(1) ] lg[059.0/0 /+ --=-=+ +Ag E E E E E Ag Ag SCE Ag Ag SCE 电池 K sp =[Ag +]2[CrO 42-] 所以 - + - -=+ ?--=- -=---24 2 059 .0204.0] lg[2 059 .0)101.1lg(2059.0799.0242.0][lg 2 059.024 12 24 /0CrO sp Ag Ag SCE p CrO CrO K E E E 电池 (E p CrO 9.3392.624 --=- ) (2)E 电池=-0.285V 75.2)285.0(9.3392.624=-?--=-CrO p ([CrO 42-]=1.80×10-3mol·L -1 ) 2.一个天然水样中大约含有1.30?l03μg·mL -1 Mg 2+ 和4.00?l02 μg·mL -1Ca 2+,用Ca 2+ 离子电极直接法测定Ca 2+ 浓度。求有Mg 2+ 存在下测定Ca 2+ 含量的相对误差。已知Ca 2+电极对Mg 2+ 的选择性系数为0.014。 解:% 6.7%10040 10 00.42410 30.1014.02 3 =????= D 3.测得下述电池的电动势为0.275 V . Mg 2+ 离子选择电极︱Mg 2+ (a =1.15?l0-2 mol·L -1)‖ SCE (1)用未知溶液取代已知镁离子活度的溶液后,测得电池的电动势为0.412V ,问未知液的p Mg 是多少? (2)假定由液接电位造成的误差为±0.002 V ,则Mg 2+ 离子活度的真实值在什么范围以内? 解: E 电池=E SCE -E 膜+E 接界 = + - 2lg 2 059.0Mg a K 依条件,有 ) 10 15.1lg(2 059.0275.02 -?- =K 则K =0.218 (1)因为] lg[2059 .0412.02+ - =Mg K a Mg 2+ =2.65×10-7mol·L -1 (p Mg=6.58)

电分析化学试题

1.下列参量中,不属于电分析化学方法所测量的是( c) A 电动势 B 电流 C 电容 D 电量 2.下列方法中不属于电化学分析方法的是(D ) A 电位分析法 B 伏安法 C 库仑分析法 D 电子能谱 3.分原电池正极和负极的根据是(A ) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度 4.分电解池阴极和阳极的根据是( A) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度 5.量电极的极化程度的参数是 ( C) A 标准电极电位 B 条件电极电位 C 过电位 D 电池的电动势 6.浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的,它的大小与哪些因素有关( D) A 电极电位 B 溶液浓度 C 搅拌程度 D 电流密度 7.于极化的结果,下列说法正确的有A)A阴极电位变负 B阴极电位变正C阳极电位变正D阳极电位变负 8.列不符合作为一个参比电极的条件的是 (B ) A 电位的稳定性 B 固体电极 C 重现性好 D 可逆性好 9.汞电极是常用参比电极它的电极电位取决于 B)A 温度 B氯离子的活度C主体溶液的浓度DKCl的浓度 10.位分析中所用的离子选择电极属于(C ) A 极化电极 B 去极化电极 C 指示电极 D 膜电极 11.列哪项不是玻璃电极的组成部分(C )A Ag-AgCl电极B一定浓度的HCl 溶液C饱和KCl溶液 D 玻璃管 12.H玻璃电极膜电位的产生是由于 ( A) A 离子透过玻璃膜 B 电子的得失 C 离子得到电子 D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换 13.璃电极IUPAC分类法中应属于 (B ) A 单晶膜电极 B 非晶体膜电极 C 多晶膜电极 D 硬质电极 14.体膜电极的选择性取决于 (D)A 被测离子与共存离子的迁移速度B被测离子与共存离子的电荷数C共存离子在电极上参与响应的敏感程度D共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性 15.定溶液PH值时,所用的指示电极是:(D ) A 氢电极 B 铂电极 C 氢醌电极 D 玻璃电极 16.定溶液PH时,所用的参比电极是: ( A) A 饱和甘汞电极 B 银-氯化银电极 C 玻璃电极 D 铂电极 17.璃电极在使用前,需在去离子水中浸泡24小时以上,其目的是:( D) A 清除不对称电位 B 清除液接电位 C 清洗电极 D 使不对称电位处于稳定 18.体膜离子选择电极的灵敏度取决于 (B ) A 响应离子在溶液中的迁移速度 B 膜物质在水中的溶解度 C 行营离子的活度系数 D 晶体膜的厚度 19.氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时,主要的干扰离子是 ( C) A Cl- B Br- C OH-D NO3- 20.实验测定溶液pH值时,都是用标准缓冲溶液来校正电极,其目的是消除何种的影响。 (D ) A 不对称电位 B 液接电位 C 温度 D 不对称电位和液接电位 21.用银离子选择电极作指示电极,电位滴定测定牛奶中氯离子含量时,如以饱和甘汞电极作为参比电极,双盐桥应选用的溶液为(A ) A KNO3 B KCl C KBr D K 22.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 (A ) A内外玻璃膜表面特性不同 B 内外溶液中H+浓度不同 C 内外溶液的 H+活度系数不同 D 内外参比电极不一样 23.M1| M1n+|| M2m+| M2在上述电池的图解表示式中,规定左边的电极为(D)A正极B参比电极C阴极D阳极 24.用离子选择电极标准加入法进行定量分析时,对加入标准溶液的要求为( D) A体积要大,其浓度要高 B 体积要小,其浓度要低 C 体积要大,其浓度要低 D 体积要小,其浓度要高

电位滴定法试题库(填空题)

电位滴定法试题库(填空题) 1.正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为__扩散电位; __, 它没有__强制性和_选择_____性, 而渗透膜, 只能让某种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层,形成___选择;- Donnan ____电位。; 2.用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时, 对较复杂的试液需要加入总离子强度调节剂(TISAB)试剂, 其目的有第一_维持试样与标准试液有恒定的离子活度_______;第二__使试液在离子选择电极适合的pH范围内,避免H+或OH-干扰_______;第三__使被测离子释放成为可检测的游离离子 _________。 3.用直读法测定试液的pH值, 其操作定义可用式_______来表示。用pH玻璃电极测定酸度时, 测定强酸溶液时, 测得的pH比实际数值___偏高____, 这种现象称为 ___酸差___。测定强碱时, 测得的pH值比实际数值___偏低__, 这种现象称为_____钠差_____。 4.由LaF 单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中__F-___是电荷的传递者, ___ 3 La3+_是固定在膜相中不参与电荷的传递, 内参比电极是______ Ag|AgCl ___, 内参比电极由_____0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNaF溶液______组成。 5.在电化学分析方法中, 由于测量电池的参数不同而分成各种方法:测量电动势为_电位分析法_;测量电流随电压变化的是_伏安法_,其中若使用_滴汞_电极的则称为极谱法_;测量电阻的方法称为_电导分析法_;测量电量的方法称为_库仑分析法__。 6.电位法测量常以___待测试液_______作为电池的电解质溶液, 浸入两个电极, 一个是指示电极, 另一个是参比电极, 在零电流条件下, 测量所组成的原电池___电动势____。

电路基础分析知识点整理

电路分析基础 1.(1)实际正方向:规定为从高电位指向低电位。 (2)参考正方向:任意假定的方向。 注意:必须指定电压参考方向,这样电压的正值或负值才有意义。 电压和电位的关系:U ab=V a-V b 2.电动势和电位一样属于一种势能,它能够将低电位的正电荷推向高电位,如同水路中的水泵能够把低处的水抽到高处的作用一样。电动势在电路分析中也是一个有方向的物理量,其方向规定由电源负极指向电源正极,即电位升高的方向。 电压、电位和电动势的区别:电压和电位是衡量电场力作功本领的物理量,电动势则是衡量电源力作功本领的物理量;电路中两点间电压的大小只取决于两点间电位的差值,是绝对的量;电位是相对的量,其高低正负取决于参考点;电动势只存在于电源内部。 3. 参考方向 (1)分析电路前应选定电压电流的参考方向,并标在图中; (2)参考方向一经选定,在计算过程中不得任意改变。参考方向是列写方程式的需要,是待求值的假定方向而不是真实方向,因此不必追求它们的物理实质是否合理。 (3)电阻(或阻抗)一般选取关联参考方向,独立源上一般选取非关联参考方向。 (4) 参考方向也称为假定正方向,以后讨论均在参考方向下进行,实际方向由计算结果确定。 (5)在分析、计算电路的过程中,出现“正、负”、“加、减”及“相同、相反”这几个名词概念时,切不可把它们混为一谈。 4. 电路分析中引入参考方向的目的是为分析和计算电路提供方便和依据。应用参考方向时,“正、负”是指在参考方向下,电压和电流的数值前面的正、负号,若参考方向下一个电流为“-2A”,说明它的实际方向与参考方向相反,参考方向下一个电压为“+20V”,说明其实际方向与参考方向一致;“加、减”指参考方向下列写电路方程式时,各项前面的正、负符号;“相同、相反”则是指电压、电流是否为关联参考方向,“相同”是指电压、电流参考方向关联,“相反”指的是电压、电流参考方向非关联。 5.基尔霍夫定律 基尔霍夫定律包括结点电流定律(KCL)和回路电压(KVL)两个定律,是集总电路必须遵循的普遍规律。 中学阶段我们学习过欧姆定律(VAR),它阐明了线性电阻元件上电压、电流之间的相互约束关系,明确了元件特性只取决于元件本身而与电路的连接方式无关这一基本规律。 基尔霍夫将物理学中的“液体流动的连续性”和“能量守恒定律”用于电路中,总结出了他的第一定律(KCL);根据“电位的单值性原理”又创建了他的第二定律(KVL),从而解决了电路结构上整体的规律,具有普遍性。基尔霍夫两定律和欧姆定律合称为电路的三大基本定律。 6.几个常用的电路名词 1.支路:电路中流过同一电流的几个元件串联的分支。(m) 2.结点:三条或三条以上支路的汇集点(连接点)。(n) 3.回路:由支路构成的、电路中的任意闭合路径。(l) 4.网孔:指不包含任何支路的单一回路。网孔是回路,回路不一定是网孔。平面电路的每个网眼都是一个网孔。

第十四章节电解及库仑分析法

第十四章节电解及库仑分析法 14-1.有下列五种电化学分析法: A :电位分析法 B :伏安分析 法 C :电导分析法 D :电解分析法 E :库仑分析法 (1)以测量沉积于电极表面的沉积物质量为基础的是( ) (2)以测量电解过程中被测物质在电极上发生电化学反应所消耗的电量为基础的是( ) (3)要求电流效率100%的是( ) 14-2.以下有关电解的叙述哪些是正确的? A .借外部电源的作用来实现化学反应向着非自发方向进行的过程; B .借外部电源的作用来实现化学反应向着自发方向进行的过程; C .在电解时,加直流电压于电解池的两个电极上; D .在电解时,加交流电压于电解池的两个电极上; 14-3.在电重量分析法中作为沉淀剂的是: A .电压 B .电流 C .电量 D .电能 E .电动势 14-4 以下哪个是错误的? A .在阴极上还原的不一定是阳离子; B .在阳极上氧化的不一定水阴离子; C .析出电位是相对一个电极而言; D .分解电压是对整个电解池而言 E .析出电位值越负越容易被还原 14-5.在分解电压中没有考虑的因素是: A .理论分解电压 B .极化产生的超电压 C .电解回路的iR 降 D .液体接界电位 E .膜电位 14-6 以下哪个因素与超电位无关? A .电极面积 B .电流密度 C .温度 D .析出物温度 E .电解质组成 14-7 与电解方程式的表达式无关的是 A .电极电位 B .超电位 C .电解池内阻 D .通过电解池的电流 E .液接电位 14-8在控制电位电解法的装置中,不包括以下哪个? A .电压表 B .电位计 C .电流表 D .可变电阻 E .甘汞电极 14-9右图为欲分离A 和B 两种离子的i-E 曲线,如果要使金属离子A 还原而B 不还原,则阴极电位E 必须控制在 A. ab D. E ->a E. E -

电位分析习题

淮 阴 师 范 学 院 仪器分析 课程电位分析 习题


一、
选择题(每题 2 分,共 20 题,40 分)
姓名
(1) 无关 式

1 在直接电位法中的指示电极,其电位与被测离子的活度的关 系为 ( 4 ) (2) 成正比 (3) 与其对数成正比 (4) 符合能斯特公
2 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为 0.002,这意味着电极对钠
离子的敏感为钾离子的倍数是 (1) 0.002 倍 (2) 500 倍 ( 2 ) (3) 2000 倍 (4) 5000 倍
学号
pot ?6 3 钾离子选择电极的选择性系数为 K K ? , Mg 2? ? 1.8 ? 10 ,当用该电极测浓度为 1.0

线
系别
×10-5mol/L K+,浓度为 1.0×10-2mol/L Mg 溶液时,由 Mg 引起的 K+测定误差为 ( 3 ) (1) 0.00018% (2) 134% (3) 1.8% (4) 3.6% 4 离子选择电极的电位选择性系数可用于 ( 2 ) (1) 估计电极的检测限 (2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差 (4) 计算电极的响应斜率 5 在电位滴定中, 以 ?E/?V-V (?为电位, V 为滴定剂体积) 作图绘制滴定曲线, 滴 定终点为: ( ) (1) 曲线的最大斜率(最正值)点 (2) 曲线的最小斜率(最负值)点 (3) 曲线的斜率为零时的点 (4) ?E /?V 为零时的点 6 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于 ( 2 ) (1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子 (2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构 (3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构 (4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构 7 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若 Ki, j ? 0.05 , 干扰离子的活度
pot
班级
为 0.1mol/L, 被测离子的活度为 0.2mol/L, 其百分误差为:
(
1 )
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电路中的电势分析

电路中的电势分析 在电路分析和计算中,对电路中各点电势高低的分析,往往是正确分析电路结构,判断电流的流向,计算两点间的电势差的基础和关键.下面分别对电路中电势分析的方法,以及电势分析在电路分析和计算中的运用作些说明. 一、电路中电势分析的方法 在闭合电路中,电源两极的正、负电荷沿电路建立电场,其中电源的正极电势最高,负极的电势最低,分析电路中其它各点电势高低的分布,要把握如下两个要点: 1.在外电路中,电流由电势高的正极流向电势低的负极.这之中每流经电阻R,沿电流的方向电势降低,降低的数值等于IR. 2.电流流经电动势为ε、内电阻为r的电源时,沿着电流从负极流入由正极流出的方向,电势升高的数值等于电动势ε,同时在内电阻上电势降低的数值等于Ir,即电势升高的数值等于ε-Ir. [例1]如图1所示电路中,电源的电动势ε1= 6.0V,ε2= 4.0V,内电阻r1= r2=1.0Ω,电阻R1= R3= 6.0Ω,R2= 3.0Ω.若c点接地,试比较a、b、d三点电势的高低. [解析]电路中的电流为

c点接地,该点电势为零,即U c=0.比较a、b、d三点电势的高低,可选择一段相应的电路,根据前面指出的两点,列出电势升降方程分析判断. 在dC段电路上,沿电流方向由d点到c点,电势升高的数值为ε2—Ir2.据此列出的电势升降方程为:U d+ (ε2—Ir2),解得d点电势为 U d= U c- (ε2- Ir2) =[0 - (4.0 - 1.0×1.0)]V= -3.0V 在ad段电路上,沿电流方向由a点到d点,电势降低的数值为IR3,其电势升降方程为:U - IR3= U d.解得a点电势为 a U a= U d+ IR3= ( -3.0 + 1.0×6.0)V= 3.0V 在ab段电路上,沿电流方向由b点到a点,电势升高的数值为ε1-Ir1,其电势升降方程为:U b+ (ε1- I r1) = U a.解得b点电势为 U b= U a- (ε1- Ir1) = [3.0 - (6.0 - 1.0×1.0)]V=-2.0V 综合上述分析可判知:a、b、d三点电势高低的关系为U a>U b>U d. 二、电路中电势分析的应用 在电路分析和计算中,常涉及到电路结构分析、电流流向判断、不同支路上两点间电势差的计算这样一些问题,这些都与对电路中各点电势高低的分析是密不可分的.下面通过例题来说明电路中电势分析的具体应用. [例2]如图2所示,一段由电阻R1、R2、R3和R4组成的电路.试分析这段电路的结构.

第十一章 电分析导论

第十一章电分析导论 一、名词术语: 电化学分析法:电化学分析法又称为电分析化学法,它是应用电化学原理和实验技术建立起来的一类分析方法的总称。 平衡电位:前面所述平衡状态下的电位,电位与相应组分浓度符合Nernst关系。原电池:能自发地将化学能转化为电能的装置. 电解池:需要消耗外部电源提供的电能,使电池内部发生化学反应装置。 极化:当有较大电流通过电池时,电极的实际电极电位偏离平衡电极电位的现象称为电极的极化。 浓差极化:由于电极反应过程中电极表面附近溶液的浓度和主体溶液的浓度发生了差别所引起的极化。 电化学极化:由于电极反应较慢引起的极化现象,即某些动力学因素决定的。工作电极:在测试过程中,有较大电流通过,溶液的主体浓度发生显著变化的电极称为工作电极。 指示电极:能反映溶液中待测离子的活度或浓度的电极,在测试过程中,溶液主体浓度不发生变化的电极称为指示电极。 参比电极:在测量过程中,具有已知、恒定电位的电极称为参比电极。 极化电极:在电解过程中,插入试液的电极的电位完全随外加电压的变化而变化,或当电极的电位改变很大而电流改变很小时,这一类电极称为极化电极。去极化电极:当电极电位不随外加电压的变化而变化,或电极电位改变很小而电流改变很大时,这类电极称为去极化电极。 膜电极:具有敏感膜并能产生膜电位的电极。 膜电位:与特定的离子活度的关系符合能斯特公式。 扩散电流:由扩散传质引起的电流称为扩散电流。 对流电流:由对流传质引起的电流叫对流电流。 迁移电流:由电迁移引起的电流叫迁移电流。 二.问题: 1、理解原电池、电解池的原理 原电池: 阳极:发生氧化反应的电极(负极); 阴极:发生还原反应的电极(正极); 阳极≠正极 阴极≠负极 电极电位较正的为正极,电子由负极流向正极。 电解池: 阳极:发生氧化反应的电极(正极); 阴极:发生还原反应的电极(负极); 阳极=正极 阴极=负极 电子由阳极流向阴极 2、电池表示方法及电极电位、电动势计算(P226-229) 1)阳极及其有关的溶液都写在左边;

第八章 电位分析法

第八章电位分析法 8.1 测得下列电池的电动势为0.972V(25℃):Cd|CdX2,X—(0.0200mol/L)||SCE 已知,忽略液接电位,计算CdX2的K sp。 8.2 当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃测得电池的电动势为0.209V: 当缓冲溶液用未知溶液代替时,测得电池电动势如下:①0.312V;②0.088V;③-0.017V。试计算每一种溶液的pH值。 解根据公式

8.3 用标准甘汞电极作正极,氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时,测得E=0.342V。当待测液为NaOH溶液时,测得E=1.050V。取此NaOH 溶液20.0mL,用上述HCl溶液中和完全,需用HCl溶液多少毫升? 8.4 25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位): 计算弱酸HA的K a值。

8.5 已知电池 测得E=0.672V。计算HA的离解常数(忽略液接电位)。 8.6 测得下列电池电动势为0.873V(25℃): 试计算Cd(CN)42—的稳定常数。

8.7 为了测定CuY2-的稳定常数,组成下列电池: 25℃时,测得电池电动势为0.277V,计算K CuY2-值。

8.8 有下列电池 30℃时,测得E=0.07V。计算溶液中[Sn4+]/[Sn2+] 比值(忽略液接电位)。 8.9 在60mL溶解有2 mmolSn2+溶液中插入铂电极(+)和SCE (-),用0.10 mol·L-1的Ce4+溶液进行滴定,当加入20.0mL滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少?

8.10 在0.01mol·L-1FeSO4溶液中,插入铂电极(+)和SCE (-),25℃时测得E=0.395V,有多少Fe2+被氧化为Fe3+? 8.11 20.00mL0.1000mol·L-1Fe2+溶液在1mol·L-1H2SO4溶液中,用0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定,用铂电极(+)和SCE (-)组成电池,测得电池电动势为0.50V。此时已加入多少毫升滴定剂?

试题解答(电位分析法)

第二章 电位分析法 思考与习题 1.计算下列电池的电动势,并标明电极的正负。 Ag,AgCl|0.1mol ?L -1NaCl,1?10-3 mol ?L -1NaF|LaF 3单晶膜|0.1 mol ?L -1KF ┊SCE 解答: 电极右为正,左为负 左电极:右电极:内参左右 0.08580.15920.245E 0.1592V 0.059lg100.059lg0.10.059lg0.10.218210 0.1 lg 10.0590.059lg α0.245V 33Cl Cl AgCl,,Ag M SCE +=-==+--=--=+===---- ο ?????? 2.考虑离子强度的影响,计算全固态溴化银晶体膜电极在0.01mol .l -1溴化钙试液 中的电极电位,测量时与饱和甘汞电极组成电池体系,何者作为正极? 解答: 为正。 组成测量体系时,与SCE SCE 0.245V 0.171V 20.059lg0.0 0.071V 0.059lg SCE Br AgBr Ag,ISE -∴==-=-=?α??ο 3.用pH 玻璃电极测定pH=5的溶液,其电极电位为+0.0435V ;测定另一未知试 液时,电极电位则为+0.0145V 。电极的响应斜率为58.0mV/pH ,计算未知液的 pH 值。 解答 ?=k-0.058pH ∴?s =0.0435=k-0.058?5.0 ?x =0.0145=k-0.058?pH x 5.5058 .0=+-= s x s x pH pH ?? 4.硫化银膜电极以银丝为内参比电极,0.01mol .L -1硝酸银为内参比溶液,计算它 在1×10-4 mol .L -1 S 2- 强碱性溶液中的电极电位。 解答:

仪器分析之库仑分析法试题及答案

库仑分析法一、填空题 1。在测定S 2O 3 2—浓度的库仑滴定中,滴定剂是_________,实验中将____ _____ 极在套管中保护起来, 其原因是____________________________, 在套管中应加足_______________溶液, 其作用是_______________________。 2。用于库仑滴定指示终点的方法有______________, , 。其中,____________方法的灵敏度最高。3。在库仑分析中,为了达到电流的效率为100%,在恒电位方法中采用_______________,在恒电流方法中采用________________。 4. 库仑分析中为保证电流效率达到100%,克服溶剂的电解是其中之一,在水溶液中, 工作电极为阴极时, 应避免_____________, 为阳极时, 则应防止______________。 5. 在库仑分析中, 为了达到电流的效率为100%,在恒电位方法中采用_______________,在恒电流方法中采用________________. 6. 库仑分析也是电解,但它与普通电解不同, 测量的是电解过程中消耗的_________________因此, 它要求____________________为先决条件. 7。法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础,它表明物质在电极上析出的质量与通过电解池的电量之间的关系,其数学表达式为 _____________ 。 8。恒电流库仑分析,滴定剂由_______________________,与被测物质发生反应,终点由________________来确定, 故它又称为___________________________。 二、选择题 1。由库仑法生成的 Br 2来滴定Tl+, Tl++ Br 2 ─→ Tl+2Br-到达终点 时测得电流为 10.00mA,时间为 102。0s,溶液中生成的铊的质量是多少克? [Ar (Tl) = 204。4] () A 7.203×10—4B 1。080×10—3 C 2。160×10—3_ D 1。808 2. 库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是 ( )

电位分析法部分习题解答

电位分析法部分习题解答 基本要求:了解金属基电极的响应特征, 了解指示电极和参比电极的作用原理, 掌握ISE 的组成、响应机理、膜电位及ISE 的性能指标, 掌握pH 的实用定义及测定离子活(浓)度的方法, 了解电位滴定的原理和终点的确定方法。 重点:金属基电极的响应特征,pH 的实用定义,测定离子活(浓)度的方法。 难点:ISE 的组成、响应特征,膜电位及ISE 的性能指标。 参考学时:3学时 10、若离子选择性电极的电位表达式为: )lg(303.2j A A K F RT E ?++ =α常数 试问: (1)j A K ?>>1时,该离子选择性电极主要对什么离子有响应?对什么离子有干扰? (2)j A K ?<<1时,主要对什么离子有响应?对什么离子有干扰? 解:(1)当j A K ?>>1时,电极主要对j 离子有响应,A 离子有干扰; (2)当j A K ?<<1时,电极主要对A 离子有响应,j 离子有干扰。 21、用离子选择性电极法分别测定H +,Ca 2+时,二者的活度均变化一个数量级时,电极电位将发生多大变化? 解: 阳离子膜a n K E log 059 .0+ =(25℃) 对于H +,n =1 +H a 活度变化一个数量级,电极电位将变化59mV ; 对于Ca 2+,n =2 +2Ca a 活度变化一个数量级,电极电位将变化30mV 。 22、当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃测得电池的电动势为0.209V :

玻璃电极 | H +(α=x )|| SCE 当缓冲溶液由未知溶液代替时,测得电池电动势分别为(a )0.312V ,(b )0.088V ,(c )-0.017V 。试计算每种未知溶液的pH 值。 解:由pH 的实用定义: s pH 0591 .0pH +-= s x x E E (25℃) a )74.574.100.40591 .0209 .0312.0pH pH s =+=-+=x b )95.10591.0209 .0088.000.4pH =-+ =x c )176.00591 .0209 .0017.000.4pH =--+=x 23、用甘汞电极和pH 玻璃膜电极组成电池时,写出溶液的pH 值与电位值的关系,并计算电动势产生0.001V 误差时,所引起的pH 误差。 解:由 pH 0591.0MF +'=K E (25℃) 可得: 0591 .0pH MF E ?= ? 当MF E ?=0.001V 时,所引起的pH 误差为: 017.00591 .0001 .0pH == ? 24、以SCE 作正极,氟离子选择性电极作负极,放入0.001mol ·L - 1的氟离子溶液中,测得电动势E 为-0.159V 。换用含氟离子的未知试液,测得电动势E 为-0.212V ,计算未知试液中氟离子的浓度。 解:25℃,加有TISAB 时,氟选电极的电位]log[0591.0F --=-F K E 而--=F E E E SCE MF ]) lg[ 0591.0(212.0)001.0lg 0591.0(519.0---=-=--=-=F K E E K E E SCE x SCE s 联立解之 [F -] = 1.27×10-4(mol ·L - 1) 26、一个天然水样中大约含有1.30×103μg ·mL -1Mg 2+和4.00×102μg ·mL - 1Mg 2+,用Ca 2+离子电

电位分析习题

淮阴师范学院 仪器分析课程电位分析习题 一、选择题(每题2分,共20题,40分) 1在直接电位法中的指示电极,其电位与被测离子的活度的关 系为( 4 ) (1) 无关(2) 成正比(3) 与其对数成正比(4) 符合能斯特公式 2玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002,这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是( 2 ) (1) 0.002 倍(2) 500 倍(3) 2000 倍(4) 5000 倍 3钾离子选择电极的选择性系数为6 pot Mg , K 10 8.1 2 - ? = + + K,当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/L K+,浓度为 1.0×10-2mol/L Mg溶液时,由Mg引起的K+测定误差为( 3 ) (1) 0.00018% (2) 134% (3) 1.8% (4) 3.6% 4离子选择电极的电位选择性系数可用于( 2 ) (1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率 5在电位滴定中,以?E/?V-V(?为电位,V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线, 滴定终点为:( ) (1) 曲线的最大斜率(最正值)点(2) 曲线的最小斜率(最负值)点 (3) 曲线的斜率为零时的点(4) ?E /?V 为零时的点 6氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( 2 ) (1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子 (2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构 (3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构 (4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构 7利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若05 .0 pot j i, = K, 干扰离子的活度 为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( 1 )

电位滴定法试题库(选则题)

电位滴定法试题库(选则题) 1.用pH计测定未知溶液前应(A)pH计。 A: 标定 B: 滴定 C: 定位 D: 调灵敏度 2. pH计标定所选用的pH标准缓冲溶液同被测样品pH值应(B)。A: 相差较大 B: 尽量接近 C: 完全相等 D: 无关系 3.用pH计测量溶液pH时,首先要( B)。 A: 消除不对称电位 B: 用标准pH溶液定位 C: 选择内标溶液 D: 用标准pH溶液浸泡电极 4.电位滴定终点的确定通常采用(C )。 A: 标准曲线法 B: 标准加入法 C: 二阶微商法 D: 内标法 5.玻璃电极属于(B)。 A: 单晶膜电极 B: 非晶体膜电极 C: 敏化电极 D: 多晶膜电极 6.氟电极内溶液为一定浓度的(B)溶液。 A: 氯离子

B: 氯离子+氟离子 C: 氟离子 D: 氢离子 7.玻璃电极内、外溶液的pH相等时,电极的电位(B)。 A: 等于零 B: 等于不对称电位 C: 小于零 D: 等于对称电位 8.以下哪些情况下,pH计需重新标定?(ABCD ) A: 定位旋钮有变动 B: 干燥过较久的电极 C: 溶液温度与标定时的温度的较大差异 D: 换过了新的电极 E: 用蒸馏水冲洗过 9.下列参量中,不属于电分析化学方法所测量的是 ( C ) A 电动势 B 电流 C 电容 D 电量 10.列方法中不属于电化学分析方法的是 ( D ) A 电位分析法 B 伏安法 C 库仑分析法 D 电子能谱 11.分原电池正极和负极的根据是 ( A ) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度 12.分电解池阴极和阳极的根据是 ( A ) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度 13.量电极的极化程度的参数是 ( C )

(完整版)2.5电路中各点电位的计算

2.5电路中各点电位的计算 考纲要求:掌握电路中各点电位及两点间电压的分析和计算,并掌握其测量方法。教学目的要求:1掌握电路中两点间电压的计算。 2、掌握电路中各点电位的计算。 教学重点:电路中各点电位及两点间电压的计算。 教学难点:电位的概念 课时安排:4节课型:复习 教学过程: 【知识点回顾】 、两点间电压的计算 1、两点间电压的计算方法:_____________________________________________________________ 2、注意:电压“ +”、“- ”的取法: ____________________________________________________ 。 二、电位的计算 1、计算方法:__________________________________________________________________________ 2、电压与电位的关系:___________________________________________ U AB= _______________ ;L B A= _________________________ 。 电压是 ___________ ,电位是_______________ 。 3、根据求出电路中各点的电位,可判断出某一段电路或某一元件的工作状态。 【课前练习】 一、判断题 1、电路中参考点改变,各点的电位也将改变。() 2、任意两点间的电压也就是这两点之间的电位之差。() 3、参考点位置变了,电路中某点的电位值也要改变,但电路中任意两点间的电压值是不可能改变 的。() 二、选择题 1、在如图所示电路中,电流I为 A . 15 A B . 7A C . 6A D 、1 A

仪器分析之库仑分析法试题及答案 ()

库仑分析法一、填空题 1. 在测定S 2O 3 2-浓度的库仑滴定中, 滴定剂是_________,实验中将_________ 极在套管中保护起来, 其原因是____________________________, 在套管中应加足_______________溶液, 其作用是_______________________. 2. 用于库仑滴定指示终点的方法有______________,,。其中, ____________方法的灵敏度最高。 3. 在库仑分析中, 为了达到电流的效率为100%, 在恒电位方法中采用_______________,在恒电流方法中采用________________。 4. 库仑分析中为保证电流效率达到100%, 克服溶剂的电解是其中之一, 在水溶液中, 工作电极为阴极时, 应避免_____________, 为阳极时, 则应防止______________。 5. 在库仑分析中, 为了达到电流的效率为100%, 在恒电位方法中采用_______________,在恒电流方法中采用________________。 6. 库仑分析也是电解, 但它与普通电解不同, 测量的是电解过程中消耗的_________________因此, 它要求____________________为先决条件。 7. 法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础,它表明物质在电极上析出的质量与通过电解池的电量之间的关系,其数学表达式为 _____________ 。 8. 恒电流库仑分析, 滴定剂由_______________________,与被测物质发生反应, 终点由________________来确定, 故它又称为___________________________。二、选择题 1.由库仑法生成的 Br 2来滴定Tl+, Tl++ Br 2 ─→ Tl+ 2Br-到达终点时测得 电流为 10.00mA,时间为 102.0s,溶液中生成的铊的质量是多少克? [A r(Tl) = 204.4] ( ) A 7.203×10-4 B 1.080×10-3 C 2.160×10-3_ D 1.808 2. 库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是 ( ) A 降低迁移速度 B 增大迁移电流 C 增大电流效率 D 保证电流效率 100% 3. 库仑分析的理论基础是 ( ) A电解方程式 B 法拉第定律 C 能斯特方程式 D 菲克定律

第四章电化学与电位分析法

第四章 电化学与电位分析法 一、简答题 1.化学电池由哪几部分组成?如何表达电池的图示式?电池的图示式有那些规定? 2.电池的阳极和阴极,正极和负极是怎样定义的?阳极就是正极,阴极就是负极的说法对吗?为什么? 3.电池中"盐桥"的作用是什么?盐桥中的电解质溶液应有什么要求? 4.电极电位及电池电动势的表示式如何表示?应注意什么问题?何谓式量电位?如何表示? 5.电极有几种类型?各种类型电极的电极电位如何表示? 6.何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极? 7.何谓电极的极化?产生电极极化的原因有哪些?极化过电位如何表示? 8.写出下列电池的半电池反应和电池反应,计算电动势。这些电池是原电池还是电解池?极性为何?(设T 为25℃,活度系数均为1) (1)Pt│Cr 3+(1.0×10-4mol·L -1),Cr 2+(0.10mol·L -1)‖Pb 2+(8.0× 10-2mol·L -1)│Pb 已知: 322//E 0.41,E 0.126Cr Cr Pb Pb V V θθ++ +=-=- 已知: 2332//E 1.00,E 0.77VO VO Fe Fe V V θθ++++ == (3)Pt,H 2(20265Pa)│HCl (0.100mol·L -1)‖HClO 4(0.100mol·L -1)│Cl 2(50663Pa),Pt 已知: 2 2//E 0.0,E 1.359H H Cl Cl V V θθ+-== (4)Bi│BiO +(8.0×10-2mol·L -1 ),H +(1.00×10-2mol·L -1)‖I-(0.100mol·L -1),AgI(饱和)│Ag 已知: 17,//E 0.32,E 0.799,8.310sp AgI BiO Bi Ag Ag V V K θθ++-===? 9. 电位分析法的理论基础是什么?它可以分成哪两类分析方法?它们各有何特点? 10.以氟离子选择性电极为例,画出离子选择电极的基本结构图,并指出各部分的名称。 11.写出离子选择电极膜电位和电极电位的能斯特方程式。 ⑵

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