2013年海安县中考化学模拟试卷

2013年海安县中考化学模拟试卷（二）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 第Ⅰ卷（选择题共20分）

第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．下列变化中属于化学变化的是（）

2．下列对相关实验现象的描述中，错误的是（）

A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B．打开浓盐酸的瓶盖时在瓶口产生白烟

C．小木棍上蘸上少量浓硫酸后变成黑色

D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成

3. 下列说法正确的是（）

选项甲乙

A 常见合成材料塑料、橡胶、纤维

B 常见氮肥硫酸铵、硝酸铵、硝酸钾

C 常见可燃气体甲烷、氧气、一氧化碳

D 常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪

4. 在一次化学实验操作考核中，某同学有如下操作和应急措施，其中不正确的是（）

A．酒精灯失火B．将NaCl倒入量C．研磨闻气味D．分离溶液中析

出用湿抹布扑盖筒中配制溶液鉴别铵态氮肥的KNO3晶体

5.t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两

个变量的变化关系的是（）

A．a －溶解度，b－溶质质量

B．a －溶质的质量分数，b－溶质质量

C．a －溶质质量，b－溶剂质量

D．a －溶解度，b－溶剂质量

6.经过近两年的城乡环境综合治理，南通的环境得到了良好的改善。下列做法仍会导致环境污染的是（）

A．大量使用煤作燃料

B．对垃圾进行了分类回收处理

C．农业上合理使用了农药、化肥

D．工业废水、生活污水经处理达标后再排入河中

7.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）

A．用用点燃灼烧的方法区分羊毛纤维和棉纤维B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用酚酞溶液区分食盐水和稀盐酸D．用肥皂水区分矿泉水和蒸馏水

8.右图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“○”“●”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于（）

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

9．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（）

A．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的

B．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液

C．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素10．铁路的修建将进一步推动地方经济的发展。在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（）

A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

第Ⅱ卷共5小题，共40分。

11.（7分）今年3月日本发生了9.2级大地震和海啸，震后日本福岛第一核电站发生了严

重的核泄漏事故，目前该核电站区域内土壤和附近的海水中已被检测出了放射性碘、铯、锶等元素。研究发现，日本福岛核电站的泄漏物质主要通过大气通道影响我国，但随着气流的

运移扩散，其浓度将迅速降低，所以不会影响我国人民的健康。已知锶元素的符号为Sr，锶的原子结构示意图如右图所示。回答：

⑴锶原子核电荷数为_______，碘、铯、锶元素的原子最本质区别是__________，锶元素属于(选择“金属”或“非金属”)元素；

⑵锶元素的化学性质与下图中(填序号)元素的化学性质最相似，它们在化学反应过程中，易(填“失去”或“得到”)电子形成离子，形成的锶离子符号为；

⑶地壳中含量最多的元素与锶元素形成的化合物的化学式为，该物质为白色粉末，可用于制造烟火、颜料，并用于医药等。

12．（7分）右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物已经省略了)。请按下列要求填空：

(1)物质a主要成分的化学式是；

(2)物质b主要成分中阳离子是；

(3)物质c(C6H12O6)所属类别是，该物质

中C、H、O三种元素的质量比是，

碳元素的质量分数是_______。

(4) 标出物质e化学式中带点元素的化合价。

(5）写出生成d物质的化学方程式____________ 。

13. （12分）金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。

图1 图2

⑴青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

①图1中标示的物质属于金属材料的有(填序号)。

②灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。

③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是。

⑵已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图2所示。

①右图中Y所代表的金属是（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；

②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为；

⑶金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。

①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即

可得到与黄金外观相似的“药金”。

I．该方法不能制得金（Au）是因为；

II．“药金”是（填“纯金属”或“合金”）；

②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：

。

II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。

⑷已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化

学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。

资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。

请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作实验现象结论

I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的

（填试剂名称）。

仅除去铝

II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸。

证明含有铁

III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜14.（7分）为了探究某化肥厂生产的硫酸铵化肥品质，实验小组的同不展开拓展研究。〖查阅资料〗

①下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

指标

项目优等品一等品合格品

外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质

氮（N）含量≥21.0%≥20.7%≥20. 5%

②氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性。

③已知：（NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

〖观察外观〗该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

〖实验探究〗按右图所示装置进行实验。

（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢

氧化钠溶液并充分加热。

（2）上图装置A与实验室制取二氧化碳的装置比较最大的区别是，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者通过化合反应生成一种盐，写出化学方程

式。

〖交流讨论〗

（1）甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，该干燥装置中的干燥剂为【A、浓硫酸B、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙固体混合物）】，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能（填“偏高”或“偏低”）。

（2）乙同学认为：改进后的实验装置为增加氨气的吸收效果可将B装置改进

为：。

（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验。）

〖探究结论〗称取13.5 g硫酸铵化肥样品，取20%氢氧化钠溶液用最终改进后的实验装置重新进行实验，（杂质不反应也不溶于水），经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如右图所示。通过计算可知该化肥样品中氮元素的质量分数为，则该化肥的等级

为。

15.（7分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH 粗产品。

（2）取适量粗产品溶于水，加入CaCl2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定还含有。因而该小组同学通过以上的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

（3）该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO2 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH 的质量分数。（写出计算过程）

参考答案和评分标准

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C B D B A A C A D C

二、（本题共5小题，共40分）

11．⑴38 质子数不同金属⑵B 失去Sr2+ ⑶SrO （每空1分）12．（1）CH4 （2）Ca2+ （3）有机物（合理都对）72：12：96（合理都对）40% （4）Na2CO3 （5）CO2 + H2O = H2CO3 （每空1分）13．⑴①：①②④；②：延展性（或展性）；③：常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜）。

⑵①：Cu；②：Mg>Fe>Cu。

⑶①Ⅰ：反应物中不含有金元素；Ⅱ：合金；②I：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；II：稀盐酸（或稀硫酸）。

⑷①I．氢氧化钠溶液；有气泡产生（或固体减少）；II．有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）。

（每空1分）

14．〖实验探究〗（2）是否需要加热H2SO4 + 2NH3 =（NH4）2SO4或H2SO4 + NH3 =NH4HSO4

〖交流讨论〗（1）B 偏高（2）将干燥管换为漏斗

〖探究结论〗20.74% 一等品（每空1

分）

15．⑴Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2NaOH ………………（2分）

⑵Na2CO3 （1分）

⑶解：设与粗产品中碳酸钠反应的氯化氢质量为x

Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl+ H2O+CO2↑

73 44

x 4.4g

73∶ 44 =x∶4.4g x=7.3g …………………1分

与粗产品中氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：73g×20％－7.3g=7.3g ………………1分设粗产品中含氢氧化钠的质量为y

NaOH + HCl ＝NaCl + H2O

40 36.5

y 7.3g

40∶ 36.5 = y∶7.3g y=8g …………………1分

粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：×100%=40.0% ………………1分

答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%。

注：卷Ⅱ中，其他合理答案均给分