化学工具总结
化学软件
分子模型化
3D分子图形显示工具 (RasMol and OpenRasMol)(免费)
AMBER (分子力学力场模拟程序)
autodock (分子对接软件)(免费)
GROMACS (分子动力学软件)(免费)
GULP (General Utility Lattice Program)(免费)
NIH分子模拟中心的化学软件资源导航(Research Tools on the Web) X-PLOR (大分子X光晶体衍射、核磁共振NMR的3D结构解析)(免费) 高通量筛选软件PowerMV (统计分析、分子显示、相似性搜索等)(免费)
化合物活性预测程序PASS(部分免费)
计算材料科学Mathub
C4：Cabrillo学院化学可视化项目以及相关软件(免费)
Databases and Tools for 3-D Protein Structure Comparison and Alignment (三维蛋白质结构对比)(免费)
Democritus (分子动力学原理演示软件)
DPD应用软件cerius2(免费)
EMSL Computational Results DataBase (CRDB)
MARVIN'S PROGRAM (表面与界面模拟)(免费)
XLOGP(计算有机小分子的脂水分配系数)(免费)
量子化学软件中文网
美国斯克利普斯研究院：金属蛋白质结构和设计项目(免费)
https://www.360docs.net/doc/6218253578.html,/(免费)
3D Molecular Designs (蛋白质及其他3D分子物理模型快速成型技术)
3D-Dock Suite Incorporating FTDock, RPScore and MultiDock (3D 分子对接)(免费)
AMSOL (半经验量子化学计算)(免费)
Amsterdam Density Functional (ADF, 第一原理电子结构计算) Bilbao晶体学服务器(免费)
BOSS (蒙特卡罗模拟软件)
CADPAC (剑桥量子化学计算软件)(免费)
Car-Parrinello分子动力学(CPMD, ab-initio分子动力学计算软件)(免费)
CHARMM (大分子分子力学模拟计算软件)(部分免费)
Chem2Pac package (A computational Chemistry Integrator)(免费) ChemTK Lite (QSAR软件)(免费)
Chemweb计算化学在线工具：GAMESS(免费)
Clebsch-O-Matic (在线计算器)(免费)
Collaborative Computational Projects (协同计算计划) COLUMBUS (量化从头计算分子电子结构程序集)(免费) CrystalMaker Software (晶体结构可视化软件)
DL_POLY (分子动力学模拟软件)(免费)
DockVision (分子对接程序)(部分免费)
DPMTA (分子动力学并行模拟软件)(免费)
Dr. Pablo Wessig 研究小组开发的计算化学软件(免费)
eHiTS: Electronic High Throughput Screening
EMSL Gaussian Basis Set Order Form(免费)
GAMESS-UK (分子电子结构计算软件)
GAMESS: The General Atomic and Molecular Electronic Structure System(免费)
Genebrowser (生物技术、基因治疗资源导航)
Glide (分子对接程序)
GROMOS (通用分子动力学软件包)(部分免费)
HyperChem (分子模拟)
Interprobe Chemical Services (分子模型化软件)
Jmol (分子可视化软件)(免费)
List of Computationally Sick Species (ab initio计算出现问题的物质、方法)
MacroModel (分子力学计算程序)
MARDIGRAS和CORMA (弛豫矩阵分析)(免费)
MCPRO (用于蛋白质和核酸的蒙特卡罗模拟软件)
MDRANGE (分子动力学计算ion ranges)(免费)
MDynaMix (分子动力学计算软件)(免费)
MidasPlus (分子建模软件, 美国加利福尼亚大学旧金山分校计算机
图形实验室开发)
MOE(分子模拟应用环境、方法开发平台)
MOLMOL (生物大分子3D结构分析和显示、NMR结构解析)(免费) MolPOV 2.0.8 (一个将PDB文件转为POV-Ray文件的软件)(免费) MOLPRO 量子化学软件包 (用量化从头方法计算分子电子结构)(免费) Mopac 2002 (通用半经验量子力学程序)
NAMD (并行分子动力学计算软件)(免费)
Norgwyn Montgomery (化学软件公司)
NWChem (计算化学软件包)
OpenEye (快速计算分子的静电性质、形状)
ORAC (用于模拟溶剂化生物分子的分子动力学计算程序, 意大利佛
罗伦萨大学)(免费)
ORTEP-III (美国橡树岭国家实验室晶体结构可视化--热椭圆体绘图
程序)(免费)
OSIRIS Property Explorer (LogP, 溶解度、成药可能性预测)(免费) PAPA (计算粒状物料的三维并行分子动力学计算程序)(免费) PETRA (反应性参数预测，包括生成焓、键离解能等)(部分免费) PharmTree (3D药效团生成和化合物分类)
Pipeline Pilot (药物发现集成平台)
PMDS (并行分子动力学模板库)(免费)
PreADMET (ADMET预测)
Protein Domain Motion Analysis Software: DynDom （蛋白质分析
软件）(免费)
ProtoMol (分子动力学并行计算软件)(免费)
PSI3量子化学软件包(量化从头计算)(免费)
Q-Chem (量子化学计算软件包)
SGI应用于化学、生物信息学的软件、硬件产品
SIGMA (分子动力学相关软件)
SimBioSys (药物设计软件SPROUT)
SMILECAS 数据库 (描述分子结构、子结构和复合结构的线性编码系统)
SURFNET (量子化学计算程序)(免费)
Sweet (依据标准命名方法和分子顺序建立糖类三维模型)
Swiss PDB Viewer (PDB蛋白质结构可视化软件)
SYBYL/Base(分子模拟和药物发现平台)
TINKER (分子设计软件)(免费)
UCSF Chimera (可扩展的, 交互式分子图形程序)(免费)
VAMP/VASP (采用从头计算量子力学的分子力学)(免费)
VHMPT (螺旋膜蛋白拓扑结构显示与编辑程序)(免费)
Virtual Molecular Dynamics Laboratory (分子动力学软件)(免费) voidoo(空腔探测软件)(免费)
WAM: Web Antibody Modeling (抗体模型构建)(部分免费) WebMO (基于3W界面的计算化学软件包)(免费)
并行分子动力学模拟软件DoD-TBMD(免费)
大分子对接程序Hex(免费)
大规模原子(分子)并行模拟器 LAMMPS(免费)
单晶和粉末衍射合作计算项目开发的免费软件(CCP14)(免费)
蛋白质分子动力学模拟软件：CONCOORD(免费)
蛋白质模拟资源导航，美国橡树岭国家实验室ORNL
分子的物理化学性质在线计算 (用在基于结构的药物设计, 可计算logP, PSA,等)(免费)
化合物3D结构VRML文件的自动生成(免费)
化学中的常用计算机软件与资源(免费)
化学资源工具箱(免费)
计算机模拟的分子运动图像集(DSMM)(免费)
可下载的教学软件(伦敦大学玛丽女王学院化学系提供)(免费)
量子化学网
美国华盛顿州立大学化学系：无机化学教学资源
美国加州大学圣地亚哥分校所开发的化学软件 (化学反应计算、分子建模和可视化)
美国康奈尔大学理论中心计算生物服务单元提供的免费软件 (计算生物与化学方面)(免费)
美国马里兰大学：生物技术研究所Gilson研究小组
美国能源部Ames实验室：经典分子动力学软件AL_CMD(免费)
免费远程计算：贵州大学GHPCC量子化学从头计算系统(免费)
模拟蛋白质的并行分子动力学计算程序EGO(免费)
牛津大学：抗癌药物分布式计算项目 Screensaver Lifesaver
欧洲科学基金资助项目：分子模拟所面临的挑战 (Simu: Challenges in Molecular Simulations)
生物大分子结构分析和确认系列软件(美国加州大学圣地亚哥分校大分子结构计算研究中心开发)(免费)
牙买加西印度大学Mona分校化学系所开发的免费软件(免费)
应用于双原子分子的数值Hartree-Fock程序(免费)
原子轨道3维模拟演示
海域对流层气溶胶化学箱状模型(MOCCA, 源代码)
化工过程相关软件
材料模拟计算算法库MAP
Engineeringtalk (产品新闻)(免费)
GULP (General Utility Lattice Program)(免费)
过程(工程)相关的单位换算在线工具(免费)
化学工程进展CEP的化工软件目录(免费)
计算材料科学Mathub
绿色化学专家系统The Green Chemistry Expert System (GCES) 统计学数据集、软件StatLib (archive of statistical datasets and software at Carnegie Mellon University)
制造业相关的软件目录(免费)
FEATFLOW 软件(有限元方法计算和计算流体力学)(免费)
MARVIN'S PROGRAM (表面与界面模拟)(免费)
从Chemical Online查找最新发布的化工软件(免费)
3E Company (在线MSDS管理和信息服务商)
Actio Corporation (在线化学品管理解决方案提供商)
ANSYS CFD FLOTRAN使用指南(免费)
ANSYS Inc. Corporate (工程模拟软件)
ANSYS使用手册
AspenTech
Autodesk, Inc. (中国)
Autoplant plant design software
BARON (非凸性函数全局最优化问题求解)(免费)
CCSE Applications Suite(免费)
CFD(计算流体力学)的软件, 数据, 视频和文字资料 (美国爱荷华大学IIHR-水利科学与工程研究中心发布)(部分免费)
CFDTutor and CFDExpert (CFD学习与模拟软件)
ChemiSoft (化学工程相关软件目录)
ChemSage (无机物相图计算)
ChemSep (多组分分离过程计算软件)
Chemstations (过程模拟)
COADE, Inc. (管道应力分析与设计、压力容器设计)
DESIGN II for Windows (过程模拟软件)
DIPPR (物性数据)
DR Software, Inc. (MSDS管理软件开发商)
Element DataSystem (环保实验室信息管理系统) Environmental Technology Network (与环境有关的过程软件) EPI Suite(与环境有关的物性估算程序包)(免费)
ePlantData (过程数据交换方法)
ESM Software(材料科学与工程软件)
Flavor Selector 5.0 (调味剂管理工具)
Fluent Inc.(CFD软件、流动和传热模拟)
General Algebraic Modeling System (GAMS, 数学规划软件Haddock HazCom (MSDS专业服务公司)
HSE Systems (MSDS软件开发以及管理服务商)
Hyprotech (过程模拟)
IDES
ImageTrak Software (MSDS管理软件开发与服务)
ImageWave Corporation (MSDS管理数据库和服务商)
InfoDyne Softwares (MSDS的建立与管理软件, 针对欧洲标准) LabView(仪器编程的图形化编程环境软件)
Logical Technology, Inc. (环境卫生和安全EH&S软件和服务) M-Base Company (物性数据库和设计软件)
MINOPT (模拟优化线性、非线性、混合整数、动态、混合整数非线性问题求解)
Modeling Fluid Flow using Smoothed Particle Hydrodynamics(免费)
Moldflow Corporation (注塑模拟)
MSDS Archive (将纸载体的MSDS文件转换成符合OSHA标准的电子文档)
MSDSpro (MSDS和化学品管理服务提供商)
MSDSystem (MSDS 管理, 搜索和修复软件)
OLI Systems (水溶液系统的模拟计算)
Pacific Simulation (造纸过程模拟)
ParCFD Test Case
PenSim v2.0(青霉素发酵批处理过程模拟软件，免费) Philadelphia Mixers (搅拌器/混合器)
PHOENICS (流体力学计算软件)
Prosim (过程模拟软件)
Reaction Design (反应、物理汽相沉积PVD)
SafeTrax (MSDS创建工具)
Scandpower AS (石油业咨询、过程模拟)
Selerant (配方产品管理工具, 技术数据表Technical Data Sheets, TDS创建工具)
SGI应用于化学、生物信息学的软件、硬件产品
Sim42 (公开源代码的化学过程模拟器项目)(免费)
Simons Technologies, Inc.
Simulation Sciences Inc. (SIMSCI)
Spotfire(决策支持软件Spotfire DecisionSite)
Sunrise Systems (管道流动模拟)
SuperPro Designer (过程模拟)
Talos (MSDS 管理软件)
THERIAK-DOMINO (平衡态及相图计算)(免费)
Virtual Materials Group, Inc. (面向过程工程的热力学应用产品开发)
WinSim Inc. (Windows、过程模拟软件)
并行分子动力学模拟软件DoD-TBMD(免费)
过程控制流程图绘制与管理软件ControlDraw 1(免费)
过程模拟环境ASCEND(免费)
韩国岭南大学计算应用流体实验室开发的免费CFD模拟软件(免费) 化学反应动力学模拟JavaScript Kinetics Simulator(免费)
化学工程软件目录, https://www.360docs.net/doc/6218253578.html,
化学平衡计算程序EQS4WIN
挥发性有机物对大气对流层影响的模拟(Tropospheric Chemistry Modelling)
计算流体力学软件CFX
空气和废气性质计算(Air and Exhaust Gas Properties V1.2)(免费) 流化床模拟分析软件ERGUN 6.0
流体动力学模拟软件包：FOAM
生物动态成象系统
水溶液反应库及平衡计算Joint Expert Speciation Syetem
(JESS)(免费)
填料塔计算Packed Column Calculator
烃类二元、三元系平衡模拟软件Equilibria
物性数据库和工程小软件PhysProps, EngVert, PipeDrop
下载与交换MATLAB开发的程序(免费)
相图计算软件MTDATA
橡胶、塑料部件加工模拟(SIGMA Engineering)
意大利的里雅斯特大学应用物理系DINMA分部开发的一些CFD软件(免费)
英国工程领域高性能计算计划CCP12 (High Performance Computing in Engineering, UK)
与过程工业相关的工程软件导航（荷兰能源环境署）
与过程相关的小型计算工具, Process Associates of America
化学分析员年度总结
化学分析员年度总结 化学分析是绝对定量的，根据样品的量、反应产物的量或所消耗试剂的量及反应的化学计量关系，通过计算得待测组分的量。以下是聘才网小编精心整理的相关内容，希望对大家有所帮助! 化学分析员年度总结1 在过去的一年里，我对专业知识有了更新更深刻的认识，有了新的提高。我也在从思想到行动，从理论到实践各方面努力，努力使理论和实践紧密结合，不断提高自己多方面的专业素质。工作中我也存在一些不足之处，我会在以后的工作中努力改进，努力成为一名优秀的化学分析检验工作者。 现将在职期间工作总结如下： 1、思想上，我积极向上，积极参加党小组学习，从报刊，党员文摘和电视等渠道学习党的知识和政策，使自己的思想觉悟提高，保持党性，争取做一名合格的共产党人。争取做好党员的带头模范作用，认真工作，爱岗敬业，积极主动认真的学习专业知识，工作态度端正，认真负责。 2、业务工作上：参与了每年化验室培训化验员工的工作。20XX年主讲《氧化还原滴定》，20XX年主讲《重量分析法》，20XX年《酸碱滴定法》，20XX年《分光光度法》和《配位滴定法》。20XX年参加了红外CS-600的仪器安装测试工作，基本掌握了仪器的分析原理，以及其维修维护和使用方法。
20XX年参与了国标《钛铁中硅含量的测定-硫酸脱水重量法》的修订，该标准已于20XX年4月公布实施。20XX年参与了高含量三氧化二铬中硅磷的含量和高含量二氧化钛中铝的测定定值工作，并完成课题《高含量二氧化钛中铝的测定》分析试验。在实验过程中，积极主动运用专业知识，使理论和实践得到有机结合。注重理论与实践相结合，我认真学习，使自己的专业知识进一步提高，为以后的工作奠定了基础。在担任化学分析组丙班长期间，团结班员，认真完成各项任务，在大家和团结合作下，班内工作顺利。 3、补充专业知识方面，积极阅读专业书籍，利用互联网查询学习专业知识，近期阅读的书籍有《理化分析》，《电感耦合等离子分光光度分析》等。 在今后的工作中，我将认真学习专业知识，努力使思想觉悟和工作效率全面进入一个新水平，掌握更高更广的知识。为此，我将更加勤奋的工作，刻苦的学习，努力提高文化素质和工作技能，认真完成工作，争取在自己的岗位上做出贡献。 化学分析员年度总结2 时光飞逝，转眼一年又过去了，也开始了新的征程。回首这过去的一年，忙碌而又充实，现将我过去一年的工和总结和心得体会汇报如下： 我主要负责电机车间的生产计划工作，简易流程如下：接单排查库存物料提交物料申请---排产订单交付，从事生
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
2019年化学分析工的工作总结
2019年化学分析工的工作总结 在过去的几年里，我对专业知识有了更新更深刻的认识，有了新的提高。我也在从思想到行动，从理论到实践各方面努力,努力使理论和实践紧密结合，不断提高自己多方面的专业素质。工作中我也存在一些不足之处，我会在以后的工作中努力改进，努力成为一名优秀的化学分析检验工作者。 现将在职期间工作总结 思想上，我积极向上，积极参加党小组学习，从报刊，党员文摘和电视等渠道学习党的知识和政策，使自己的思想觉悟提高，保持党性，争取做一名合格的共产党人。争取做好党员的带头模范作用，认真工作，爱岗敬业，积极主动认真的学习专业知识，工作态度端正，认真负责。 2.业务工作上：参与了每年化验室培训化验员工的工作。xx年主讲《氧化还原滴定》，xx年主讲《重量分析法》，xx年《酸碱滴定法》，xx年《分光光度法》和《配位滴定法》。xx年参加了红外cs-600的仪器安装测试工作，基本掌握了仪器的分析原理，以及其维修维护和使用方法。xx年参与了国标《钛铁中硅含量的测定-硫酸脱水重量法》的修订，该标准已于xx年4月公布实施。xx年参与了高含量三氧化二铬中硅磷的含量和高含量二氧化钛中铝的测定定值工作，并完成课题《高含量二氧化钛中铝的测定》分析试验。在实验过程中，积极主动运用专业知识，使理论和实践得到有机结合。注重理论与实践相结合，我认真学习，使自己的专业知识进一步提高，为以后的工作奠
定了基础。在担任化学分析组丙班长期间，团结班员，认真完成各项任务，在大家和团结合作下，班内工作顺利。 3.补充专业知识方面，积极阅读专业书籍，利用互联网查询学习专业知识，近期阅读的书籍有《理化分析》，《电感耦合等离子分光光度分析》等。 在今后的工作中，我将认真学习专业知识，努力使思想觉悟和工作效率全面进入一个新水平，掌握更高更广的知识。为此，我将更加勤奋的工作，刻苦的学习，努力提高文化素质和工作技能，认真完成工作，争取在自己的岗位上做出贡献。 近日，学校组织开展了xx年度学生专业技能与科研能力训练工作总结交流。从学院汇报和提供的支撑材料来看，各学院在全面总结和分析xx年工作的基础上，注重学生专业技能与科研能力培养在继承中发展，在创新中完善，采取有效举措，积极探索和实践，扎实推进我校学生专业技能与科研能力训练工作，成为学校一大亮点。 制定学生专业技能训练计划，完善专业技能与科研能力训练体系。近几年来，面对学校科学发展、特色兴校的新形势和新机遇，我们在秉承了原有的狠抓师范生专业技能训练的优良传统的基础上，不断强化非师范专业技能训练。xx年提出并制订了包括师范和非师范所有专业的学生专业技能训练计划，不断优化专业技能与科研能力训练体系，拓展技能训练项目，师范生教师专业能力在“三字一话”、板书设计、试讲、演讲等培训内容基础上，增加了多媒体课件制作、说课、评课、心理咨询、教育教学研究等内容;非师范专业将学生专业技能训练与课程设计、学年论文、专业实习等实践性课程教学紧密结合起来，进一步明确不同阶段学生专业技能的培养目标，依托校内实验
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
配位化学总结
1 配位化学导论总结 1. 配位化学 1) 定义：金属或金属离子同其他分子或离子相互结合的化学。 2) 基础：无机化学 3) 重要性：与其他学科互相渗透的交叉性学科 4) 发展： ● 近代配位化学: “键理论”等理论无法全面说明形成机理与成键方式. ● 现代配位化学理论：建立：1893年，瑞士化学家维尔纳提出了现代的配位键、配位数和配位化合物结构的基本概念，并用立体化学观点成功地阐明了配合物的空间构型和异构现象。 2. 配合物的基本概念 1) 定义：由具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位原子或离子（中心体）与可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（配体）按一定的组成和空间构型所形成的物种称为配位个体，含有配位个体的化合物成为配合物。 2) 组成: 内界、外界、中心体、配体、配位原子 3) 配体分类： 4) 中心原子的配位数： ● 定义：单齿配体：配位数等于内界配体的总数。多齿配体：各配体的配位原子数与配体个数乘积之和。 ● 影响中心原子的配位数因素: A 、按配 体所含配 位原子的 数目分两 种： B 、根据 键合电子 的特征分 为三种：
3. 配合物的分类 4. 配合物的命名 原则是先阴离子后阳离子，先简单后复杂。 一、简单配合物的命名： （1）先无机配体，后有机配体 cis - [PtCl2(Ph3P)2] 顺-二氯 二?(三苯基磷)合铂(II) (2) 先列出阴离子，后列出阳离子，中性分子（的名称） K[PtCl3NH3] 三氯?氨合铂(II)酸钾 (3) 同类配体（无机或有机类）按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。 [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨?一水合钴(III) 中心离子 对配位数 的影响 配体对配 位数的影 响1、按中心原 子数目分为： 2、按配合物 所含配体种 类分为： 3、按配体的 齿数分类： 4、按配合物 地价键特点 分类：
配位化学基础
配位化学基础 配位化学就是在无机化学基础上发展起来得一门具有很强交叉性得学科,配位化学旧称络合物化学,其研究对象就是配合物得合成、结构、性质与应用。配位化学得研究范围,除最初得简单无机加与物外,已包括含有金属-碳键得有机金属配位化合物,含有金属-金属键得多核蔟状配位化合物即金属簇合物,还包括有机配体与金属形成得大环配位化合物,以及生物体内得金属酶等生物大分子配位化合物。 一、配合物得基本概念 1、配合物得定义及构成 依据1980年中国化学会无机化学命名原则,配合物可以定义为:由可以给出孤对电子或多个不定域电子得一定数目得离子或分子(统称为配体)与具有接受孤对电子或多个不定域电子得空位得原子或离子(统称为中心原子),按一定得组成与空间构型所形成得化合物。结合以上规定,可以将定义简化为:由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成得复杂分子或离子,统称为配体单元。含配体单元(又称配位个体)得化合物称为配位化合物。 配体单元可以就是配阳离子,配阴离子与中性配分子,配位阳离子与阴离子统称配离子。配离子与与之平衡电荷得抗衡阳离子或阴离子结合形成配位化合物,而中性得配位单元即时配位化合物。但水分子做配体得水合离子也经常不瞧成配离子。 配位化合物一般分为内界与外界两部分,配体单元为内界,抗衡阳离子或阴离子为外界,而含中性配位单元得配位化合物则无外界。配合物得内界由中心与配体构成,中心又称为配位化合物得形成体,多为金属,也可以就是原子或离子,配体可以就是分子、阴离子、阳离子。 2、配位原子与配位数 配位原子:配体中给出孤对电子与中心直接形成配位键得原子 配位数:配位单元中与中心直接成键得配位原子得个数配位数一般为偶数,以4、6居多,奇数较少 配位数得多少与中心得电荷、半径及配体得电荷、半径有关: 一般来说,中心得电荷高、半径大有利于形成高配位数得配位单元,如氧化数为+1得中心易形成2配位,氧化数为+2得中心易形成4配位或6配位,氧化数为+3得易形成6配位。配体得半径大,负电荷高,易形成低配位得配位单元。 配位数得大小与温度、配体浓度等因素有关: 温度升高,由于热震动得原因,使配位数减少;配体浓度增大,利于形成高配位。
化学分析专业技术工作总结doc
化学分析专业技术工作总结 篇一：任工程师以来的专业技术工作报告(分析化学专业) 任工程师以来的专业技术工作报告 本人***，男，汉，1975年10月出生，广东省韶关市**县人。1998年毕业于华南理工大学应用化学专业，获学士学位。1998年6月到广州****分析测试中心工作，XX年11月取得工程师专业技术资格，被聘为工程师。 一、专业知识 被聘工程师以来，本人能学习吸收先进的科技知识，不断更新和充实自己的知识结构，掌握本专业国内外现状及发展趋势，运用基础理论指导科研工作。 XX年11月至今，本人在广州*****分析测试中心从事化学分析与研究工作。本人从事贵金属分析工作已经有9年多的时间，能学习吸收先进的科技知识，不断更新和充实自己的知识结构，掌握了多种贵金属分析方法，是贵金属分析的中坚力量。具有较强的科研创新能力，积极进行科技交流活动，目前在各种核心刊物上共发表论文多篇。 XX年，参加全国专业技术人员计算机应用能力考试，取得了Word 97、Windows98、Network等三个科目的合格证书，XX年又取得了Excel XX、Powerpoint XX等二个科目的合格证书。 XX年，通过了中华人民共和国人事部统一组织的全国职
称外语A级考试，成绩优良。 XX年—XX年，中南大学材料工程专业工程硕士研究生，以优良成绩完成了所有基础课程，已进入写硕士研究生论文阶段。 二、主要工作经历和业绩成果 XX年12月至XX年12月作为主要参加者（在项目中排名第二）参与****技术创新项目“贵金属二次资源中贵金属分析方法研究”。在样品前处理技术及分析测试方面开展了大量的、系统的研究工作，取得研究成果如下：在样品前处理方面，提出了磨样机制取杂铜样品的方法和对高铜含量样品无需预先分离而直接用火试金法分离样品中的金、铂和钯；在分析 测试方面，采用原子吸收光谱法、电感耦合发射光谱法、滴定法和重量法，解决了贵金属二次资源中金、铂和钯的测定问题。该项目部分成果已应用于实际检测工作中，并取得了较好的经济效益，具有广泛的应用前景。该项目XX年12月通过了由中国有色金属工业协会组织的科学技术成果鉴定，并获得XX年度中国有色金属工业协会科学技术奖三等奖。 XX年主要作为参加者参与项目“铜阳极泥中银的分析方法研究”。研究提出了一种简单、快速、结果准确的铜阳极泥中银的分析方法，XX年11月申请发明专利，XX年3月21
普通化学知识点总结(完整版)
普通化学复习资料 3.1物质的结构与物质的状态 3.1.1原子结构 1．核外电子的运动特性 核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。2．核外电子的运动规律的描述 由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。 (1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。 一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。 (2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。 (3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。 (4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约： 1)主量子数n的物理意义： n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,
意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离； 确定单电子原子的电子运动的能量。 n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ··· 具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。 2)角量子数ι: ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。 意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原 子，与n共同确定原子轨道的能量。… ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4 电子亚层：s, p, d, f…… 轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂 图3－1 3)磁量子数m: m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。 意义：确定原子轨道的空间取向。 ι=0， m=0， s轨道空间取向为1； ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3； ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；
化学分析室实习(实训)总结报告
化学分析室实习（实训）总结报告 前言 《生产实习》的目的意义：在学习了有关基础知识和部分专业知识后第一次到生产现场实习。是理论联系实际必须进行的重要一环。 本次生产实习从XX年9月3号开始，前两天先后参观xx钢钢研所，xx市中药研究院、博物馆，之后回校先后参与拉伸试验，冲击试验，硬度试验，锡青铜中铜、锡的测定，钢铁中锰的测定。 9月3号，我们来到xx钢钢研所，赵老师和陈老师先后给我介绍了各种分析仪器和基本原理。 红外碳硫分析仪cS-444LS：利用co2,So2对红外线具有选择性吸收这一原理研制而成的，红外线是指波长为0.78～l000的电磁波。通过600摄氏度下催化氧化碳硫化物，从而检测co2和So2的含量，再换算出试样中的碳硫含量。 氮氧分析仪Tc-436：分析样品在惰性气流存在下于石墨坩埚中加热熔融，其中脉冲炉温度可自由设定，并通过一个非接触式的光学温度传感器进行实时监控，用于实现样品的完全分解，反应所生成的coH2和N2被带入到具有高稳定性和灵敏度的检测系统进行检测。对于co的检测采用的是非色散性红外检测器，对于N2和H2的检测则采用热导检测器。 氢分析仪RH-402：测定金属中氢含量。
光电直读光谱仪PDA-7000：在激发光源的高温作用下，分析的物质被离解为原子或离子，被激发出线状光谱。每种元素的原子被激发后，可以产生一组其特征的光谱，各类特征谱线按特定角度从相应出口狭缝出射，由光电接受装置进行光电转换，再通过AD转换变成计算机可读的数据，即成为直读光谱光谱仪。即物质－>原子－>光信号－>电信号－>数据 紫外分光光度计UV-2550:每种物质就有其特有的、固定的吸收光谱曲线，可根据吸收光谱上的某些特征波长处的吸光度的高低判别或测定该物质的含量。 9月4号我们来到xx市中药研究院，首先听取了院长的讲座，介绍了GAP,GmP,jLP,GSP,jcP等药品标准，药品的质量与标准体系及其应用与历史。 参观了高效液相色谱仪，紫外分光光度计UV-2410、UV-1601，旋光仪PoLAX-2L,气象色谱仪6890N，超声波细胞破碎仪jy92-IID,全自动薄层色谱成像系统ADc2，双波长飞点薄层扫描仪cS-9301Pc，中低压梯度快速制备色谱仪c-605等等。 后又来到xx市中药博物馆，在导游的带领和介绍下，参观了解了肉苁蓉，冬虫夏草，灵芝孢子粉，穿山甲、羚羊、黑熊等标本。 9月5号，我们在学校做了拉伸试验。测定了低碳钢拉
配位化学基础
配位化学基础 配位化学是在无机化学基础上发展起来的一门具有很强交叉性的学科，配位化学旧称络合物化学，其研究对象是配合物的合成、结构、性质和应用。配位化学的研究范围，除最初的简单无机加和物外，已包括含有金属-碳键的有机金属配位化合物，含有金属-金属键的多核蔟状配位化合物即金属簇合物，还包括有机配体与金属形成的大环配位化合物，以及生物体内的金属酶等生物大分子配位化合物。 一、配合物的基本概念 1.配合物的定义及构成 依据1980年中国化学会无机化学命名原则，配合物可以定义为：由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（统称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称为中心原子），按一定的组成和空间构型所形成的化合物。结合以上规定，可以将定义简化为：由中心原子或离子和几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，统称为配体单元。含配体单元（又称配位个体）的化合物称为配位化合物。 配体单元可以是配阳离子，配阴离子和中性配分子，配位阳离子和阴离子统称配离子。配离子与与之平衡电荷的抗衡阳离子或阴离子结合形成配位化合物，而中性的配位单元即时配位化合物。但水分子做配体的水合离子也经常不看成配离子。 配位化合物一般分为内界和外界两部分，配体单元为内界，抗衡阳离子或阴离子为外界，而含中性配位单元的配位化合物则无外界。配合物的内界由中心和配体构成，中心又称为配位化合物的形成体，多为金属，也可以是原子或离子，配体可以是分子、阴离子、阳离子。 2.配位原子和配位数 配位原子：配体中给出孤对电子与中心直接形成配位键的原子 配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数配位数一般为偶数，以4、6居多，奇数较少 配位数的多少和中心的电荷、半径及配体的电荷、半径有关： 一般来说，中心的电荷高、半径大有利于形成高配位数的配位单元，如氧化数为+1的中心易形成2配位，氧化数为+2的中心易形成4配位或6配位，氧化数为+3的易形成6配位。配体的半径大，负电荷高，易形成低配位的配位单元。 配位数的大小与温度、配体浓度等因素有关： 温度升高，由于热震动的原因，使配位数减少；配体浓度增大，利于形成高配位。 配位数的大小与中心原子价电子层结构有关： 价电子层空轨道越多一般配位数较高 配位数的大小与配体位阻和刚性有关： 配体的位阻一般都会使中心原子的配位数降低，位阻越大、离中心原子越近，配位数的降低程度也就越大。配体的刚性不利于配体在空间中的取向，长回事中心原子的配位数降低。 3.配体的类型
化学实验心得体会
化学实验心得体会 分析化学实验心得体会 分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意： 做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。 做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。 我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废
液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。 本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋 酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA 标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。
(完整版)初中化学必背知识点总结
初中化学知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的 有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”
化学分析人员上岗证培训心得网
培训总结 本次培训针对环境监测现状、环境标准与质量管理、实验室基础知识、水和污水监测、空气和废气监测、土壤和沉积物监测、固体废物监测、噪声（振动）监测和辐射监测共九个方面进行了培训并考核。 环境监测现状：了解环境监测的概念是监视、监检测和评价人体健康和生态系统产生影响的环境变化，分析其影响过程和程度，评价环境质量和污染排放现状及变化趋势的科学活动，知道了环境监测分为常规监测（又称例行监测）、监督性监测、科研监测、应急监测、服务咨询监测等；咱公司主要是常规监测、监督性检测和服务咨询监测这三个方面，例如咱所做的月监测和季度性监测都属于监督性监测；同时也了解到了环境监测的发展趋势，随着环境保护的需求而不断地深化和扩展，使得环境监测更科学、更精准、更标准和更完整。以及学习到现有的环境监测技术和方法，随着科学技术的发展，环境监测技术也在不断发展，监测方法的多样性和科学性日益发展，咱公司目前主要包含重量分析法、滴定分析法、电化学分析法、光化学分析法、色谱分析法和生物分析法这些分析方法，公司以后可以根据市场需求扩展更多的分析方法，同时对现有的方法进行补充和完善。 环境标准和质量管理：我国现有的环境标准体系分为六类：环境质量标准、污染物排放标准、环境基础标准、环境方法标准、环境标准物质标准和环境保护行业标准；国家环境保护标准又分为国家环境保护标准和地方环境保护标准，其中地方环境标准是国家环境标准的补充，在执行上地方环境标准优先于国家环境标准执行，例如常见的
《黄河流域（陕西段）污水综合排放标准》（DB 61/224-2011）和《关中地区重点行业大气污染物排放限值》（DB 61/941-2014）。当然还有行业性排放标准和综合性排放标准标准等。咱公司目前监测主要涉及的是《地表水环境质量标准》（GB 3838-2002)、《地下水质量标准》（GB/T 14848-93）、《黄河流域（陕西段）污水综合排放标准》（DB 61/224-2011）、《城镇污水处理厂污染物排放标准》（GB 18918-2002）、《医疗机构污染物排放标准》（GB 18466-2005）等水质标准；《室内空气质量标准》（GB/T 18883-2002）、《环境空气质量标准》（GB 3095-2012）、《锅炉大气污染物排放标准》（GB 13271-2014）等大气标准；《声环境质量标准》（GB 3096-2008）、《工业企业厂界环境噪声排放标准》（GB 12348-2008）等噪声标准；《土壤环境质量标准》（GB 15618-1995）等土壤标准，当然对于不同的客户需求和行业要求，执行的标准不同。例如每个季度都需要监测的延安的一些医院排放的医疗废水，就需要执行《医疗机构污染物排放标准》（GB 18466-2005），同时又需要根据医院属性确定执行什么类型医院的排放标准，另外需要根据医院的废水排放方式以及和甲方沟通确定该医院所排放的医疗废水执行的是预处理标准还是排放标准。对于不同的环境质量标准有着不同的分级，需要知道每一分级所对应的要求和限值，地表水分五级，地下水分五级，环境空气质量标准分为两类功能区，土壤环境质量标准分三级等，需要熟知各个环境质量标准的分级依据另外在日常监测业务中需要进行质量管理和质量控制。监测数据所具备五个性质：代表性、准确性、精密性、可比性和完整性，针对
初中化学考点总结
初中考点总结 第一章走进化学世界 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论： ⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 ⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
化学分析工工作总结范文2020
化学分析工工作总结范文2020 相关推荐：||||| 在过去的几年里，我对专业知识有了更新更深刻的理解，有了新 的提升。我也在从思想到行动，从理论到实践各方面努力,努力使理论 和实践紧密结合，持续提升自己多方面的专业素质。工作中我也存有 一些不足之处，我会在以后的工作中努力改进，努力成为一名优秀的 化学分析检验工作者。 现将在职期间工作总结如下： 1.思想上，我积极向上，积极参加党小组学习，从报刊，党员文 摘和电视等渠道学习党的知识和政策，使自己的思想觉悟提升，保持 党性，争取做一名合格的共产党人。争取做好党员的带头模范作用， 认真工作，爱岗敬业，积极主动认真的学习专业知识，工作态度端正，认真负责。 2.业务工作上：参与了每年化验室培训化验员工的工作。2007年 主讲《氧化还原滴定》，2008年主讲《重量分析法》，2009年《酸碱 滴定法》，2020年《分光光度法》和《配位滴定法》。2008年参加了 红外CS-600的仪器安装测试工作，基本掌握了仪器的分析原理，以及 其维修维护和使用方法。2009年参与了国标《钛铁中硅含量的测定-硫酸脱水重量法》的修订，该标准已于2020年4月公布实施。2020年参与了高含量三氧化二铬中硅磷的含量和高含量二氧化钛中铝的测定定 值工作，并完成课题《高含量二氧化钛中铝的测定》分析试验。在实 验过程中，积极主动使用专业知识，使理论和实践得到有机结合。注 重理论与实践相结合，我认真学习，使自己的专业知识进一步提升， 为以后的工作奠定了基础。在担任化学分析组丙班长期间，团结班员，认真完成各项任务，在大家和团结合作下，班内工作顺利。
3.补充专业知识方面，积极阅读专业书籍，利用互联网查询学习专业知识，近期阅读的书籍有《理化分析》，《电感耦合等离子分光光度分析》等。 在今后的工作中，我将认真学习专业知识，努力使思想觉悟和工作效率全面进入一个新水平，掌握更高更广的知识。为此，我将更加勤奋的工作，刻苦的学习，努力提升文化素质和工作技能，认真完成工作，争取在自己的岗位上做出贡献。 近日，学校组织展开了2007年度学生专业技能与科研水平训练工作总结交流。从学院汇报和提供的支撑材料来看，各学院在全面总结和分析2006年工作的基础上，注重学生专业技能与科研水平培养在继承中发展，在创新中完善，采取有效举措，积极探索和实践，扎实推动我校学生专业技能与科研水平训练工作，成为学校一大亮点。 1. 制定学生专业技能训练计划，完善专业技能与科研水平训练体系。近几年来，面对学校科学发展、特色兴校的新形势和新机遇，我们在秉承了原有的狠抓师范生专业技能训练的优良传统的基础上，持续强化非师范专业技能训练。2007年提出并制订了包括师范和非师范所有专业的学生专业技能训练计划，持续优化专业技能与科研水平训练体系，拓展技能训练项目，师范生教师专业水平在“三字一话”、板书设计、试讲、演讲等培训内容基础上，增加了多媒体课件制作、说课、评课、心理咨询、教育教学研究等内容;非师范专业将学生专业技能训练与课程设计、学年论文、专业实习等实践性课程教学紧密结合起来，进一步明确不同阶段学生专业技能的培养目标，依托校内实验室、校外实践教学基地，强化学生学科竞赛、实验室开放和学生科研等水平的训练与培养，重视学生考证、考级、竞赛和科研成果等就业竞争实力的提升。 2.学生专业技能与科研水平训练工作初步形成学院特色。从2007年的总结交流情况来看，医学院根据不同专业特点采取课内与课外相结合，要求人人参与，严格考核制度，注重学生人人都要过好专业技能关;生科院以学生专业技能与科研水平训练相结合广搭平台，将学生
高中化学知识点总结[完整版]
高中化学全部知识点总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象：