水溶液中的离子平衡
第十一章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
1. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物，而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
3. 关于强、弱电解质的导电性的正确说法是( )
A.由离子数目和其电荷数决定
B.没有本质区别
C.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
4. 浓度均为1 mol·L-1的NaCl溶液与MgSO4溶液的导电能力相比( )
A.大于
B.小于
C.相同
D.不能确定
5. 0.1 mol／L H2S水溶液加水稀释为0.01 mol／L时，下列各粒子的浓度减小最多的是( )
A.H2S
B.HS-
C.H+
D.S2-
6. (2007年高考重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约1 mol／L)进行的下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2～3
7. 将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
8. 在相同温度时100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量
B.OH-的物质的量
C.H+的物质的量
D.CH3COOH的物质的量
9. 在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
10. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)／c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）
A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
11. 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：
NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3
2NaR′+CO2(少量)+H2O=2HR′+Na2CO3
比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是( )
A.HR较弱
B.HR′较弱
C.两者相差不大
D.无法比较
12. （2007年湖南师范大学附中检测)在KHSO4的水溶液及熔
化两种状态下都能存在的离子是( )
A.K+
B.H+
C.HSO4-
D.SO42-
13. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
14. 下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1 mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5
15. (2007年高考山东卷)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）
A.Na2CO3溶液
B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液
D.NaHSO4溶液
16. (2007年高考上海卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100 mL 0.1 mol ／L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
17. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH-，下列叙述正确的是( )
A.加水后，溶液中n(OH-)增大
B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少
18. 某二元弱酸(简写为H2A)，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA-
HA-H++A2-
已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-，设有下列四种溶液
A.0.01 mol／L的H2A溶液
B.0.01 mol／L的NaHA溶液
C.0.02 mol／L的HCl溶液与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol／L的NaOH溶液与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)
(1)c(H+)最大的是，最小的是。
(2)c(H2A)最大的是，最小的是。
(3)c(A2-)最大的是，最小的是。
第二节水的电离和溶液的酸碱性
1. 下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
2. (2007年高考广东卷)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )
A.酸碱指示剂
B.pH计
C.精密pH试纸
D.广泛pH试纸
3. 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为( )
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶10
D.10∶1
4. 用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是( )
A.盐酸
B.硫酸
C.高氯酸
D.醋酸
5. 下列溶液一定显酸性的是( )
A.含H+的溶液
B.c(H+)>c(OH-)的溶液
C.使酚酞显无色的溶液
D.pH<7的溶液
6. (2008年高考上海卷)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1，该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
7. 下列有关pH变化的判断中，正确的是( )
A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B.随着温度的升高，纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
8. （2009年广东湛江模拟)下列各组溶液的pH一定等于7的是( )
A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B.0.05 mol·L-1H2SO4与0.10 mol·L-1NaOH溶液以等体积混合
C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D.pH=1的H2SO4与0.10 mol·L-1Ba(OH)2溶液以等体积混合
9. 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
10. 准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是( )
A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管
D.50 mL碱式滴定管
11. 室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
12. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )
A.11∶1
B.9∶1
C.1∶11
D.1∶9
13. 常温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)，下列关系中一定正确的是( )
A.c（Na+）+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)
B.c(H+)·c(OH-)=10-14
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)
D.溶液的pH=1
14. (2009年高考广东卷·理基)下列说法正确的是( )
A.向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
15. (2009年高考宁夏卷)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )
16. (2009年高考山东卷)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（）
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
17. 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当
引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果；
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果；
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果；
(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果；
(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果；