无机化学——酸碱反应 习题解答③
第3章习题解答③
一、是非题：
1. 升高温度，可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。（）
解：对
2. 一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（）
解：对
3. 20mL0.10mol·L-1HCl和20mL0.10mol·L-1NaAc溶液混合后的pH值比
20mL0.20mol·L-1HAc和20mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合后的pH值小。.（）解：对
4. CO32-、CN-、HCO3-均可水解，其溶液均呈碱性。（）
解：对
5. 0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为
0.10%。（）
解：对
6. 在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。.（）
解：错
7. 在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。.（）
解：对
8.NaHS水溶液显酸性。.（）
解：错
9. 某盐的水溶液呈中性，可知该盐必为强酸强碱所生成的盐，不发生水解。.（
）
解：错
10. K=K/(K·K)不仅适用于一元弱酸弱碱盐的水解，而且也适用用于一元弱酸强碱
盐和强酸弱碱盐的水解。（）
解：错
11. 酸式盐的pH值不一定大于7。（）
解：对
12. 因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。.（）
解：错
二、选择题：
1. 下列常用数据中，通常不能通过化学手册直接查得的是.（）。
(A)弱酸的标准解离常数；(B)盐的标准水解常数；
(C)难溶电解质的标准溶度积常数；(D)弱碱的标准解离常数。
解：B
2. 下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最小的是.（）。
(A)KNO3；(B)KCN；(C)AlCl3；(D)NaAc。
解：C
3. 下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最大的是（）。
(A)(NH4)2SO4；(B)NaCl；(C)Ca(ClO)2；(D)NH4Cl。
解：C
4. 下列化合物的水溶液呈碱性的是.（）。
(A)NaNO3；(B)NaNO2；(C)Fe(NO3)3；(D)NaHSO4。
解：B
5. 某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0×10-9，则相应弱碱的标准解离常数K为.（）。
(A)1.0×10-23；(B)1.0×10-5；(C)1.0×10-9；(D)1.0×10-14。
解：B
6. 某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K=.（）。
(A)1.0×10-9；(B)1.0×10-2；(C)1.0×10-19；(D)1.0×10-5。
解：A
7. 已知：K(HCN)=6.2×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。
(A)1.6×10-6；(B)6.2×10-10；(C)6.2×10-24；(D)1.6×10-5。
解：D
8. 一元弱碱强酸盐的标准水解常数K=.（）。
(A)K/K；(B)K；(C)K·K；(D)K/K。
解：A
9. 在0.1mol·L-1NaAc溶液中，加入一滴酚酞溶液呈粉红色，加热该溶液，溶液颜色（）。
(A)不变；(B)变深；(C)变浅；(D)变为黄色。
解：B
10. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在0.10mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)为（）。
(A)5.6×10-10mol·L-1；(B)1.3×10-10mol·L-1；
(C)9.9×10-5mol·L-1；(D)7.5×10-6mol·L-1。
解：D
11. 浓度相同的下列盐溶液中的盐的水解度，由高到低排列次序正确的是.（）。
(A)Al2S3>NH4Ac>NH4Cl>NaAc；(B)NH4Ac>Al2S3>NH4Cl≈NaAc；
(C)Al2S3>NH4Ac>NaAc>NH4Cl；(D)Al2S3>NH4Ac>NaAc≈NH4Cl。
解：D
12. 比较下列各种盐水解度相对大小，正确的是（）。
(A)0.1mol·L-1NaCl>0.01mol·L-1KCN；
(B)0.01mol·L-1NaCN<0.01mol·L-1KCN；
(C)0.01mol·L-1NaCN>0.01mol·L-1KCN；
(D)0.1mol·L-1NaCN>0.01mol·L-1KCN。
解：D
13. 已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是（）。
(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl；
(C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。
解：C
14. 在20.0mL0.10mol·L-1氨水中，加入下列溶液后，pH值最大的是（）。
(A)加入20.0mL0.1mol·L-1HCl；
(B)加入20.0mL0.1mol·L-1HAc(K=1.75×10-5)；
(C)加入20.0mL0.1mol·L-1HF(K=6.6×10-4)；
(D)加入10.0mL0.1mol·L-1H2SO4。
解：B
15. 下列浓度相同的溶液中，pH值最高的是（）。
(A)Na2CO3；(B)NH4Cl；(C)NaHCO3；(D)CH3COOH。
解：A
16. 下列浓度相同的盐溶液中，pH值最大的是（）。
(A)NaCl；(B)K2CO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S。
解：D
17. 下列各种盐溶液中，pH>7的是.（）。
(A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)Na2CO3；(D)NaH2PO4。
解：C
18. 下列化合物的水溶液呈碱性的是（）。
(A)CaCl2；(B)MgCl2；(C)NH4NO3；(D)Na3PO4。
解：D
19. 某二元弱酸所生成的盐Na2A。如果用K，K表示二元弱酸的分级标准解离常数，则下列Na2A分级标准水解常数关系式正确的是.（）。
(A)K=K/K，K=K/K；
(B)K=K/K，K=K/K；
(C)K=K·K，K=K·K；
(D)K=K·K，K=K·K。
解：B
20. 已知H2CO3的标准解离常数：K=4.4×10-7，K=4.7×10-11。则0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH值为（）。
(A)13.0；(B)11.7；(C)12.0；(D)9.70。
解：B
21. 有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为a mol·L-1和
b mol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是.（）。
(A)a=b；(B)a>b；(C)a
解：C
22. 在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.，下列物种中浓度最大的是（）。
(A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。
解：D
23. 已知：H3PO4的K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13；H2CO3的K=4.4×10-4，K=4.7×10-11。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最小的是（）。
(A)Na3PO4；(B)Na2HPO4；(C)NaH2PO4；(D)NaHCO3。
解：C
24. 在下列溶液中，pH值约等于7的是（）。
(A)HCOONa；(B)NaAc；(C)NH4Ac；(D)(NH4)2SO4。
解：C
25. 下列各种盐溶液中，pH<7的是.（）。
(A)Na2HPO4；(B)NaH2PO4；(C)Na2CO3；(D)NaCl。
解：B
26. 已知K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11。K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.1×10-15，K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。下列浓度相
同的酸式盐溶液中，呈酸性的是（）。
(A)NaHCO3；(B)NaH2PO4；(C)Na2HPO4；(D)NaHS。
解：B
27. 某一元弱酸弱碱盐固体溶解后，溶液的pH>7，则必定为.（）。
(A)K12>K；(B)K=K；(C)K
解：C
28. SnCl2水解产物为.（）。
(A)SnOCl；(B)Sn(OH)2；(C)SnO；(D)Sn(OH)Cl。
解：D
29. 某一元弱酸弱碱盐固体溶解后，溶液的pH<7，则必定是（）。
(A)K
解：C
30. 一元弱酸弱碱盐的标准水解常数K=.（）。
(A)K；(B)K；(C)K/K；(D)K/(K·K)。
解：D
31. 浓度相同的下列盐溶液中，水解程度最大的盐是（）。
(A)NaAc；(B)NaCN；(C)Al2S3；(D)NH4Ac。
解：C
32. SbCl3水解产物为.（）。
(A)Sb(OH)3；(B)SbOCl；(C)Sb2O3；(D)Sb(OH)2Cl。
解：B
33. BiCl3水解产物为.（）。
(A)Bi2O3；(B)Bi(OH)3；(C)BiOCl；(D)Bi(OH)Cl2。
解：C
34. 下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是（）。
(A)SnCl2；(B)SbCl3；(C)Bi(NO3)3；(D)NaNO2。
解：D
35. 将浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是（）。
(A)NH4Cl；(B)NaF；(C)NH4Ac；(D)(NH4)2SO4。
解：C
三、填空：
1. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，0.10mol·L-1NH4Br溶液呈________性，其溶液
的pH=________。
解：酸；5.13。
2. CN-水解的离子方程式为__________________________________________，其标
准水解常数K与K、K之间关系式为_________________________。
解：CN-+H2O??→?HCN+OH-；K=K/K(HCN)。
3. 现有下列浓度相等的各溶液：NH4Ac、HCN、H2S、NaAc，其溶液的pH值由小
到大的顺序为________<________<________<________。（已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=
6.2×10-10，K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=
7.1×10-15).
解：H2S；HCN；NH4Ac；NaAc。
4. 已知：K(NH3·H2O)=1.8×10-5，0.020mol·L-1的NH4NO3溶液中，
c(OH-)=________，其pH=________。
解：3.0×10-9；5.48。
5. 已知：K(HAc)=1.75×10-5，则0.1mol·L-1的NaAc溶液中的c(H+)=________，其pH=________。
解：1.32×10-9mol·L-1；8.88。
6. 已知：K(HF)=6.6×10-4，则0.040mol·L-1的NaF溶液中的c(OH-)=________，其pH=________。
解：7.8×10-7mol·L-1；7.80。
7. 已知：K(NH3·H2O)=1.8×10-5，则0.50mol·L-1的NH4Cl溶液中的c(H+)=________，其pH=________。
解：1.7×10-5mol·L-1；4.78。
8. 已知K(HAc)=1.75×10-5，在NaAc溶液中，若Ac-的水解度为0.015%，则c(NaAc)=________mol·L-1，pH=________。
解：2.5×10-2；8.57。
9. 向0.10mol·L-1NaAc溶液中加入几滴酚酞试液时，溶液呈________色；当把溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变________。此时，Ac-的标准水解常数变________，溶液的pH值变________。
解：粉红；深；大；大。
10. 现有某弱酸的钠盐NaZ，将其配制成0.1mol·L-1的溶液。在25℃时测得该溶液的pH值为9.，则该盐的标准水解常数等于_______________，该酸的标准解离常数等于__________。
解：1.0×10-9；1.0×10-5。
11. 已知K(HCN)=6.2×10-10，则0.10mol·L-1NaCN溶液中c(OH-)=________mol·L-1，c(CN-)
=________mol·L-1，c(H+)=________mol·L-1，pOH=________。
解：1.3×10-3；0.10；7.7×10-12；2.89。
12. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，则0.40mol·L-1(NH4)2SO4溶液中c(H+)=_______mol·L-1，
c(NH4+)=________mol·L-1，c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。
解：2.1×10-5；0.80；4.8×10-10；4.68。
13. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，20mL0.30mol·L-1HCl和20mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液混合后溶液的c(H+)=_______mol·L-1，其pH=________。
解：0.050；1.30。
14. 已知K(HF)=6.6×10-4，则KF的标准水解常数为________。0.010mol·L-1KF 溶液的水解度为______________。
解：1.5×10-11；3.9×10-3%。
15.已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，50mL0.10mol·L-1HCl与50mL0.10mol·L-1NH3·H2O 混合后，溶液显________性，其pH=________。
解：酸；5.28。
16. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，则NH4Cl溶液的标准水解常数为________。
0.010mol·L-1NH4Cl溶液的水解度为______________。
解：5.6×10-10；2.4×10-2%。
17. 已知K(H2C2O4)=5.4×10-2，K(H2C2O4)=5.4×10-5。则0.10mol·L-1K2C2O4溶液的
c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。
解：4.3×10-6；8.63。
18. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变________，pH值变________；在NH4Cl 溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变________，pH值变________。
解：大；大；小；小。
19. 盐水解反应是________反应的逆反应，前者是________热反应。温度升高，标准水解常数K变________，水解度________。
解：中和，吸，大，增大。
20. 某一元弱酸强碱盐NaZ的标准水解常数K与K(HZ)的关系式是K=________。温度升高K变________，K________，K________。
解：1.07V
，大，几乎不变，增大。
21. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH________7，c(CO32-)________0.1mol·L-1。（填入>、<或=）
解：>；<。
22. 将CO2气体分别通入pH为9.和13.的两种溶液，则在此两种溶液中，CO2各以________和________物种为主。
解：HCO3-；CO32-。
23. 已知H3PO4的K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13；1.0mol·L-1Na3PO4溶液的pH_______7，K=________。
解：>；2.4×10-2。
24. Na2CO3水溶液显________性，是因为________发生水解造成的。其一级水解反应式为_________________________________________________，所对应的K=________。
解：碱；CO32-；CO32-＋H2OHCO3-+OH-；K/K(H2CO3)。
25. 已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。则0.10mol·L-1Na2S溶液的c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。
解：0.094；12.97。
26. 已知K(H2C2O4)=5.4×10-2，K(H2C2O4)=5.4×10-5。则0.10mol·L-1NaHC2O4水溶液呈________性，其c(H+)=________mol·L-1。
解：酸；1.7×10-3。
27. NaHCO3水溶液显________性，其水解反应式为_____________________________________。
解：碱；HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
28. ZnSO4水溶液显________性，是因为该盐发生水解所造成的，其反应式为_________________________________________________________________________ _。
解：酸；Zn2++H2O14Zn(OH)++H+。
29. 配制Bi(NO3)3溶液时需加入___________________，其目的是____________________。
解：HNO3；防止水解。
30. 在配制SbCl3溶液时，应将SbCl3固体溶解在__________，目的是_____________________。
解：浓HCl溶液中；防止Sb3+水解生成沉淀。
31. 已知K(H2SO3)=1.3×10-2，K(H2SO3)=6.1×10-8。则0.10mol·L-1NaHSO3溶液
的c(H+)=________mol·L-1，pH=__________。
解：2.8×10-5；4.55。
32. 已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。则0.10mol·L-1NaHS溶液呈
________性，其c(H+)≈________mol·L-1。
解：碱；3.1×10-11。
33. 已知K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11。则0.10mol·L-1NaHCO3溶液
的
c(H+)=________mol·L-1，pH=__________。
解：4.5×10-9；8.34。
34. 下列各盐溶液：Al2(SO4)3、SnCl2、ZnSO4、NH4Ac、KCN、Na2S、Na2HPO4、
NaH2PO4，其中pH<7的是_______________________________________________________________。
解：Al2(SO4)3、SnCl2、ZnSO4、NaH2PO4。
35. Fe(NO3)3水溶液显__________性，是因为__________发生__________所造成的。
其反应式为________________________________________________________________________。
解：酸；Fe3+；水解；Fe3++H2OFe(OH)2++H+。
36. 下列盐溶液：NaCN、NaNO2、SbCl3、NH4Ac、(NH4)2SO4、SnCl2。其中水解
生成白色沉淀的是___________________________________________________，溶液的pH>7的是________________。
解：SbCl3、SnCl2；NaCN，NaNO2。
37. 因为SbCl3强烈水解，在配制其溶液时应加入___________________________，
水解反应式为____________________________________________。
解：盐酸；SbCl3+H2OSbOCl(s)+2HCl。
四、解答题：
1. 已知K(HAc)=1.75×10-5，30mL0.10mol·L-1HAc和15mL0.20mol·L-1NaOH
溶液混合。试计算混合后溶液的c(HAc)和pH值。
解：混合后：
c(HAc)=(30010
45
?.)mol·L-1=0.067mol·L-1
c(NaOH)=(15020
45
?.)mol·L-1=0.067mol·L-1
Ac-+H2OHAc+OH-
平衡c/(mol·L-1)0.067-xxx
x2 0067 .=K
K
w
a
O
O
=1010
17510
14
5
.
.
?
?
-
-
x=6.2×10-6（6分）
c(HAc)=6.2×10-6mol·L-1（8分）
pOH=5.21
pH=8.79（10分）
2. 计算0.10mol·L-1NaOH溶液与0.10mol·L-1HAc溶液等体积混合后溶液的pH 值。（K(HAc)=1.75×10-5）
解：c(NaOH)=c(HAc)=(1
2
×0.10)mol·L-1=0.050mol·L-1（2分）
Ac -+H 2OHAc+OH -
平衡c /(mol ·L -1)0.050-xxx
x x 20050.-=101017510
145..??-- x =5.3×10-6（6分）
c (HAc)=5.3×10-6mol ·L -1
pOH=5.28
pH=8.72（10分）
3. 将50mL0.20mol ·L -1某一元弱酸（K =1.0×10-5）与等体积0.20mol ·L -1NaOH 溶液混合。试计算混合溶液的c (HA)和pH 值。
解： HA+NaOH →NaA+H 2O
反应前c /(mol ·L -1)0202.0202
. 反应后c /(mol ·L -1)0.10
（2分）
A -+H 2OHA+OH -
平衡c /(mol ·L -1)0.10-x ≈0.10xx
K =K K w a O O =10101010145..??--=x 2010. x =1.0×10-5
c (HA)=1.0×10-5mol ·L -1（6分）
pOH=5.（8分）
pH=9.（10分）
4. 计算0.40mol ·L -1HAc 与0.40mol ·L -1NaOH 等体积混合后溶液的c (HAc)和pH 值。（K (HAc)=1.75×10-5）
解：c (HAc)=c (NaOH)=(12
×0.40)mol ·L -1=0.20mol ·L -1（2分） Ac -+H 2OHAc+OH -
平衡c /(mol ·L -1)0.20-xxx
101017510145..??--=x x
2020.- x =1.1×10-5
c (HAc)=1.1×10-5mol ·L -1（8分）
pOH=4.96
pH=9.04（10分）
5. 计算0.10mol ·L -1HCl 溶液和0.10mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液等体积混合后溶液的c (NH 4+)、c (NH 3·H 2O)和pH 值。（K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5）
解： c (HCl)=c (NH 3·H 2O)=0.050mol ·L -1
c (NH 4+)=0.050mol ·L -1 （4分）
NH 4++H 2O=NH 3·H 2O+H +
平衡c /(mol ·L -1)0.050-xxx
K =10101810145..??--=x x
20050.- x =5.3×10-6
c (NH 3·H 2O)=5.3×10-6mol ·L -1（8分）
pH=-lg5.3×10-6=5.28（10分）
6. 下列各溶液浓度均为0.1mol ·L -1，试按pH 值从小到大的顺序排列，并加以简单说明：KCN ，NH 4F ，NH 4Ac ，NH 4NO 3，NaAc ，H 2SO 4，HCl ，NaOH 。 (K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5,K (HCN)=6.2×10-10，K (HAc)=1.75×10-5，K (HF)=6.6×10-4）
解： pH 由小到大排列顺序：
H 2SO 4，HCl ，NH 4NO 3，NH 4F ，NH 4Ac ，NaAc ，KCN ，NaOH 。
溶液酸碱性
H 2SO 4 强酸 二元酸 酸性
HCl 强酸 一元酸
酸性 （1分） NH 4NO 3 强酸弱碱盐
弱酸性 （3分） NH 4F 弱酸弱碱盐
K >K 弱酸性 NH 4Ac 弱酸弱碱盐 K ≈K (近)中性（7分）
NaAc 强碱弱酸盐 K (HAc)弱碱性
∨
KCN 强碱弱酸盐 K (HCN)弱碱性（9分）
NaOH 强碱 碱性（10分）
7. 已知K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5，NH 3(g)的温度298K ，p (NH 3)=50.0kPa 。欲配制pH=4.75的NH 4Cl 溶液，应在0.20LHCl 溶液中溶解多少升氨气？盐酸浓度应为多少？
解： pH=4.75，c (H +)=1.8×10-5mol ·L -1（1分）
NH 4++H 2O 100.0100-100.0100
()x 2NH 3·H 2O+H + K 05612210?=10101810145..??--=(.)181052?-x x =0.58（5分）
c (NH 4+)=0.58mol ·L -1
c (HCl)=0.58mol ·L -1（7分）
n (NH 3)=0.58mol ·L -1×0.20L=0.116mol （8分）
V (NH 3)=0.116mol 8.314J mol K 298K 50.0kPa
11????--=5.75L （10分） 8. 已知K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5。计算在0.20L 水中，溶解多少克NH 4Cl ，才能得到pH=4.75NH 4Cl 溶液？其中c (NH 3·H 2O)是多少？（相对原子质量N14，H1，O16，Cl35.5）
解： NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +
c (H +)=1.8×10-5mol ·L -1（2分）
c (NH 3·H 2O)=1.8×10-5mol ·L -1
K =10101810145..??--=(..)181********
?-?--x x =0.58（8分）
c (NH 4Cl)=0.58mol ·L -1
m (NH 4Cl)=(0.58×0.20×53.5)g=6.2g （10分）
9. 现有浓度均为0.20mol ·L -1的三种盐NaX 、NaY 、NaZ ，其水溶液的pH 值分别为7.0，8.0，9.0，试计算生成这三种盐的相应酸HX 、HY 、HZ 的K 及水解度。 解： HX 为强酸，NaX 不水解（2分）
NaY ：K =1.010
14?-K a O =(1.0100.20-1.010-6-6
??)2 K =2.0×10-3（4分）
h (Y -)=1.0100.20
-6?×1%=5.0×10-4%（6分） NaZ ：K =1.010
14?-K a O =(1.0100.20-1.010-5-5
??)2 K =2.0×10-5（8分）
h (Z -)=1.0100.20-5?×1%=5.0×10-3%（10分） 10. 已知298K 时，浓度为0.010mol ·L -1的某一元弱酸溶液的pH 值为4.0。计算：
(1)标准解离常数和解离度；(2)稀释一倍后溶液的标准解离常数和解离度及pH 值；(3)稀释前溶液与等体积0.010mol ·L -1NaOH 溶液混合后溶液的pH 值。
解： (1)c (H +)=1.0×10-4mol ·L -1（1分）
K =(1.0100.010-1.010-4-4??)2=1.0×10-6（2分） α=1.0100.010
-4?×1%=1.0%（3分） (2)K =1.0×10-6（4分）
K =x x 20.0050-=1.0×10-6
x =7.1×10-5（5分）
pH=-lg7.1×10-5=4.15（6分） α=7.1100.0050
-5?×1%=1.4%（7分） (3)生成0.50molNaA A -+H 2OHA+OH -
K =
K K w a O O =10101010146..??--=y 20.0050-y y =7.1×10-6（9分）
c (OH -)=7.1×10-6mol ·L -1 pOH=5.15 pH=8.85（10分）
11. 已知298K 时，浓度为0.010mol ·L -1的一元弱酸HA ，其溶液的pH=4.。试计算：
(1)298K 时，HA 的标准解离常数和上述条件下的解离度；
(2)将溶液稀释一倍后，标准解离常数和解离度；
(3)要使水溶液pH=9.，应在1mL0.010mol ·L -1HA 溶液中，加入多少克NaOH ？（假设NaOH 加入后体积不变，NaOH 的相对分子质量为40）。
解： (1)c (H +)=1.0×10-4mol ·L -1
K =(1.0100.010-1.010-4-4??)2=1.0×10-6 α=1.0100.010
-4?×1%=1.0%（3分） (2)K =1.0×10-6（4分）
K =x x 20.0050-=1.0×10-6
x =7.1×10-5 c (H +)=7.1×10-5mol ·L -1 α=7.1100.0050
-5?×1%=1.4%（5分） (3)加入NaOH ，生成NaA ，pH=9.，c (OH -)=1.0×10-5mol ·L -1（6分）
A -+H 2OHA+OH -
平衡c /mol ·L -1y -1.0×10-51.0×10-51.0×10-5
K =1.0101.010-14-6??=(1.010-1.010
-5-5??)
2y ， y =0.010（8分） c (A -)=0.010mol ·L -1
即需m (NaOH)=(0.010×40×0.10)g=0.040g （10分）
12. 试证明在0.10mol ·L -1H 3PO 4溶液中，c (HPO 42-)=K (H 3PO 4)c ；在0.10mol ·L -1Na 3PO 4溶液中c (H 2PO 4-)=K (PO 43-)c 。
解： H 3PO 4H ++H 2PO 4-
平衡c /(mol ·L -1)0.10-xxx
K =x x 20.10- H 2PO 4-H ++HPO 42-
平衡c /(mol ·L -1)x-yx +yy
x ±y ≈x
K =()x +y y x -y
=y 所以，c (HPO 42-)=Kc
PO 43-+H 2OHPO 42-+OH -
平衡c /(mol ·L -1)0.10-zzz
K =z -z 20.10
HPO 42-+H 2OH 2PO 4-+OH - 平衡c /(mol ·L -1)z-uuz +u
z ±u ≈z
K =u z+u z -u
()=u 所以，c (H 2PO 4-)=Kc
13. 已知K (H 3PO 4)=7.1×10-3，K (H 3PO 4)=6.3×10-8，K (H 3PO 4)=4.2×10-13。试计算0.10mol ·L -1Na 3PO 4溶液中的c (PO 43-)、c (HPO 42-)、c (H 2PO 4-)和溶液的pH 值。 解： PO 43-+H 2OHPO 42-+OH -
平衡c /(mol ·L -1)0.10-xxx
K =K K w a3O O =101042101413..??--=x -x
20.10 x =0.038（4分）
c (PO 43-)=(0.10-0.038)mol ·L -1=0.06mol ·L -1
pH=12.58（6分） c (HPO 42-)=0.038mol ·L -1（8分）
HPO 42-+H 2OH 2PO 4-+OH - 平衡c /(mol ·L -1)0.038-yy 0.038+y K =1.0106.310
-14-8??=1.6×10-7 y =1.6×10-7
c (H 2PO 4-)=1.6×10-7mol ·L -1（10分）
14. 在1mL 纯碱溶液中，含有0.020molNa 2CO 3。试计算溶液中的c (CO 32-)、c (HCO 3-)、c (H 2CO 3)及溶液的pH 值。（K (H 2CO 3)=4.4×10-7，K (H 2CO 3)=4.7×10-11) 解： CO 32-+H 2OHCO 3-+OH -
加入后c (CO 32-)=0.020mol 0.10L
=0.20mol ·L -1（2分）
K =K K w a2O O (H CO )23=1.0104.710-14-11??=x x 20.20-（4分） x =6.5×10-3
c (OH -)=6.5×10-3mol ·L -1
c (CO 32-)=(0.20-6.5×10-3)mol ·L -1=0.19mol ·L -1（6分）
pH=11.81（8分）
c (HCO 3-)=6.5×10-3mol ·L -1
HCO 3-+H 2OH 2CO 3+OH -
K =1.0104.410-14
-7??=2.3×10-8 c (H 2CO 3)=2.3×10-8mol ·L -1（10分）
15. 根据K 数据及水解平衡，判断下列盐溶液的酸碱性，并简要说明之： (NH 4)2S ，NaHS ，Na 2S ，(NH 4)2CO 3。（K (H 2S)=1.32×10-5，K (H 2S)=7.1×10-15，K (H 2CO 3)=4.4×10-7，K (H 2CO 3)=4.7×10-11，K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5) 解： (NH 4)2S 溶液呈碱性
NH 4++S 2-+H 2ONH 3·H 2O+HS -
K (H 2S)=7.1×10-15 NaHS 溶液显碱性 HS -+H 2OH 2S+OH - K HS -H ++S 2- KK >K （6分） Na 2S 溶液显碱性 S 2-+H 2OHS -+OH - （8分） (NH 4)2CO 3溶液显碱性 NH 4++CO 32-+H 2ONH 3·H 2O+HCO 3- K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5>K (H 2CO 3)=4.7×10-11（10分） 16. 试从酸的解离平衡和盐的水解平衡说明Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4溶液的酸碱性。（H 3PO 4：K =7.1×10-3，K =6.3×10-8，K =4.2×10-13） 解： Na 3PO 4→3Na ++PO 43- PO 43-＋H 2OHPO 42-+OH -溶液显碱性（2分） HPO 42-+H 2OH 2PO 4-+OH - K =K K w a2O O =10106310148..??--=1.6×10-7（6分） HPO 42-H ++PO 43- K =4.2×10-13 以水解为主，溶液呈弱碱性 H 2PO 4-+H 2OH 3PO 4+OH - K =K K w a1O O =1010711014..??--3 =1.4×10-12 H 2PO 4-H ++HPO 42- K =6.3×10-8 以解离为主，溶液呈弱酸性。（10分） 17. 已知K (H 2S)=1.32×10-7，K (H 2S)=7.10×10-15。将150mL0.10mol ·L -1H 2S 溶液与50mL0.30mol ·L -1Na 2S 溶液混合，试计算混合后溶液的c (HS -)和pH 值。 解：n (H 2S)=(150×10-3×0.10)mol=1.5×10-2mol n (Na 2S)=(50×10-3×0.30)mol=1.5×10-2mol H 2S+Na 2S →2NaHS n (HS -)=(1.5×10-2×2)mol=3.0×10-2mol c (HS -)=3.010mol 0.200L 2?-=0.15mol ·L -1（4分） c (H +)=K K a1a2O O ·c =132107110715..???--mol ·L -1=3.1×10-11mol ·L -1 pH=10.51（10分） 18. 已知H 2SO 3的K =1.3×10-2，K =6.2×10-8。将150mL0.10mol ·L -1H 2SO 3与50mL0.3mol ·L -1Na 2SO 3溶液混合，试分析该混合溶液的酸碱性，并计算其pH 值。 解：混合后 c (H 2SO 3)=150********?+.mol ·L -1=0.075mol ·L -1 c (Na 2SO 3)=5003015050?+.mol ·L -1=0.075mol ·L -1（2分） H 2SO 3+SO 32-→2HSO 3- 0.0750.0750.15（3分） HSO 3-H ++SO 32- K =K =6.2×10-8（4分） HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH - K =K K w a1O O =10101310 142..??--=7.7×10-13（6分） 因为K >K ，所以溶液显酸性（7分） c (H +)=K K c c K c /c a1a2a1()O O O O O ???+=131062100151310015282.....?????+---mol ·L -1 =2.7×10-5mol ·L -1（9分） pH=4.57（10分）