化学实验报告
四川化工职业技术学院
化
学
实
验
报
告
课题名称：环境友好化学
院（系）：制药与环境工程技术
专业班级: 环境监测与治理技术 1４32班
学生姓名：陈强
学号：4６
化学实验报告
实验一：酸式滴定管得使用
实验药品：NaOH、酚酞、蒸馏水、Hcl
实验目得:
１)练习滴定操作定得初步掌握滴定得使用方法及准确终点方法。2)练习酸式标准溶液得配置与浓度得比较。
3）熟悉酚酞指示剂得使用与终点颜色变化,初始掌握酸试剂得选择方法。
实验步骤:1、检查旋塞转动就是否灵活，与滴定管就是否密合，如不合要求下旋塞用滤纸擦干净旋塞槽,涂上少量凡士林。
2、查漏：关闭塞用水充满至0刻度,把滴定管直立夹在滴定管架上，静置2分钟,就是否有水滴渗出，刻度线就是否下降,重复一次。
3、洗涤：将滴定管洗净,使水自然沥干,先用少量滴定液洗涤三次（１0、5、5）除去残留在壁管与下端管尖得水,以防装入滴定液被水稀释。４排气泡:滴定液装入滴定管至0刻度以上,若尖端有气泡，转动活塞，使溶液得急流逸去气泡，再调整溶液得液面至０刻度处，既可进行滴定。
5、将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右,左手从中间向右伸出,拇指在管前,食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄,无名指及小指向手心弯曲,食指及中指由下向上顶住活塞柄一端,拇指在上面配合动作，在转动时,中指及食指轻向左扣住.
６、滴定前“初读”零点,滴定时不应太快，每秒3—4滴为宜。滴定
至终点后，“终读”也至少读两次。
实验现象：在装有酸得锥形瓶中加入酚酞（两滴）,再逐步滴入碱溶液(NaOH)锥形瓶溶液逐步变为粉红色.
实验二:碱式滴定管得使用
实验目得：方法相同，只就是测试相反(酸式滴定管得使用).
实验药品：NaOH、甲基橙、蒸馏水、Hcl
1、捡漏:将乳胶管连同细嘴玻璃管连接滴定管下端到收缩部分、装水至0刻度以上,夹在滴定管架左侧,擦去外壁得水,靠去下端液滴，观察就是否有水流下残悬在管口,如发现漏水,则需要换乳胶管与玻璃珠,在乳胶管两端分别装上尖嘴管、滴定管，左手小指无名指夹住尖嘴管上端，玻璃珠放在大拇指食指所在位置.
2、洗涤：用自来水冲洗后，再用纯水荡洗三次，将管竖起，用左手拇指与食指轻轻往一边挤推玻璃珠,随放随转。用碱润洗,倾斜滴定管，将其余得水从管口倒出,重复3次。
3、排气泡：将操作液装入滴定管至刻度以上，下端就是否有气泡,如玻璃珠下有气泡,则用左手食指将乳胶管向上弯曲,滴定管倾斜,用左手两指挤推稍高于玻璃珠所在处,使溶液从管尖喷出而带出气泡.一边挤推胶管一边把胶管放直，再松开手指。
4、加液:将碱管架在滴定管左侧右手小指与无名指夹住细嘴玻璃管。拇指或食指拿住乳胶管中玻璃珠所在部位,向右挤推乳胶管，溶液以空隙中流出。停止时先松开拇指与食指,最后松开无名指与小指。
5、读数:从零刻度开始读,读数时视线与液体凹液面平行。
６、滴定:将准备好得滴定管放在滴定管架伸入烧杯1cm。左手滴,右
手摇，至颜色变化。
实验现象:在装有碱得锥形瓶中加入甲基橙(两滴），再逐步滴入酸溶液(HCL）锥形瓶溶液逐步变为橙色。
实验结果：
附表一
实验三:软水硬化
实验目得:
１）、掌握硬水得概念,了解硬水对生产、生活得危害.
2)、认识硬水软化得意义,掌握硬水软化得基本原理而常备得方法
实验仪器：试管、砂纸、酒精灯、三角架、试管夹、移液管、玻璃棉。实验药品：蒸馏水、硬水、(含有ＣaＣHco3）2得水、含有CaＳO4得水,肥皂水。
实验步骤：
（１) 对硬水得识别：取三支试管,编号为1、2、３分别加入蒸馏水,暂时硬水【含有Ｃa(ＨCO3）２得水】与永久硬水【含有CaＳＯ4】各３ml，在每一支试管里倒入肥皂水约2ｍl,
(２) 暂时硬水得软化：取2支试管，编号为1、2各装暂时硬水5ml，把试管１煮沸约２-３min,在试管2里加入澄清得石灰水１—2mｌ，用力振荡。
(3）永久硬水得软化：在1支试管里加CaSＯ4溶液3ml作为永久硬水，先用加热得方法,煮沸就是否能除去CaSＯ４?后滴入Nａ2ＣO3溶液1ml.
（4）离子交换法软化硬水：在10０ml滴定管下端铺一层玻璃棉，将已处理好得H+型阳离子交换树脂带水装入柱中。将５00ml自来水注入树脂柱中，保持流经树脂得流速为６—7ml／ｍin,液面高出树脂１-１、5cm左右，所得即为软水，取两支试管，编号为1、2，分别取3ml得软水与自来水，分别加入2ml肥皂水，振荡。
实验现象:
附表二
实验方程式:
附表三
实验四：测定土壤阴阳离子交换容量
实验目得：
１、深刻理解土壤阳离子交换量得内涵及其环境化学意义.
2、掌握土壤阳离子交换量得测定原理与方法。
实验仪器及试剂:
(１）离心机、离心管:１00 mL 、锥形瓶:100 mL 、量筒:50 mL 、移液管：10 mL 、25 mＬ、碱式滴定管：25 ｍL
试剂：
（1）氯化钡溶液:称取6０ｇ氯化钡（BaCl2·2H2O)溶于水中,转移至500 mＬ容量瓶中,用水定容。
(２）0、１%酚酞指示剂（W∕V）：称取0、１ g酚酞溶于10０ mL醇中.
(3）硫酸溶液(0、1 ｍol/L）:移取5、36 ｍＬ浓硫酸至10０0 m
Ｌ容量瓶中，用水稀释至刻度。
(4）标准氢氧化钠溶液（≈0、1 ｍol／L）：称取2 g氢氧化钠溶解于5０0 mL煮沸后冷却得蒸馏水中。其浓度需要标定
实验步骤：
1、取4只1０0 mL离心管，分别称出其重量（准确至0、０００1 g，下同)。在其中2只加入１、０ g污灌区表层风干土壤样品,其余2只加入1、０ g深层风干土壤样品，并作标记。向各管中加入２0 mL
氯化钡溶液,用玻棒搅拌4 ｍｉｎ后,以300０ｒ/mｉn转速离心至下层土样紧实为止.弃去上清液，再加20 mＬ氯化钡溶液，重复上述操作。在各离心管内加２0 mL蒸馏水,用玻棒搅拌１ miｎ后,离心沉降,弃去上清液.称出离心管连同土样得重量.移取25、00 ｍＬ 0、1 mol／L硫酸溶液至各离心管中，搅拌１0 mｉｎ后,放置2０min,离心沉降,将上清液分别倒入4只试管中.再从各试管中分别移取1０、00 mL上清液至4只100 mL锥形瓶中.同时,分别移取10、0０ mL 0、１ｍｏl/L硫酸溶液至另外2只锥形瓶中。在这6只锥形瓶中分别加入10 mＬ蒸馏水、1滴酚酞指示剂，用标准氢氧化钠滴定,溶液转为红色并数分钟不褪色为终点。
实验数据:
CEＣ -—土壤阳离子交换量，cmol/kg;
A ——滴定0、1 ｍol/L硫酸溶液消耗标准氢氧化钠溶液体积,mＬ；
B ——滴定离心沉降后得上清液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL；
G ——离心管连同土样得重量，ｇ；
W ——空离心管得重量；g；
W0-—称取得土样重，g；
N ——标准氢氧化钠溶液得浓度，mｏｌ/L。
实验原理:
土壤中存在得各种阳离子可被某些中性盐（BaCl２）水溶液中得阳离子（Bａ2＋）等价交换.由于在反应中存在交换平衡，交换反应实际上不能进行完全。当增大溶液中交换剂得浓度、增加交换次数时，可
使交换反应趋于完全。交换离子得本性,土壤得物理状态等对交换反应得进行程度也有影响再用强电解质(硫酸溶液)把交换到土壤中得Ba2+交换下来，这由于生成了硫酸钡沉淀，而且氢离子得交换吸附能力很强,使交换反应基本趋于完全。这样通过测定交换反应前后硫酸含量得变化,可以计算出消耗硫酸得量,进而计算出阳离子交换量.用不同方法测得得阳离子交换量得数值差异较大，在报告及结果应用时应注明方法.
实验五：PＨ计得使用实验器材:烧杯、滤纸、PH计
试剂：实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水
步骤:
1开机前得准备:
1）取下复合电极套;
2）用蒸馏水清洗电极，用滤纸洗干。
2开机：
按下电源开关，预热30min。（短时间测量时，一般预热不短于5分钟;长时间测量时，最好预热在20分钟以上，以便使其有较好得稳定性。）
实验过程：
１）拔下电路插头，接上复合电极;
2）把选择开关旋钮调到pＨ档;
3）调节温度补偿旋钮白线对准溶液温度值;
４)斜率调节旋钮顺时针旋到底;
5）把清洗过得电极插入pＨ缓冲液中；（分别为PＨ=4、00 PH=６、８6）
６）调节定位调节旋钮,使仪器读数与该缓冲溶液当时温度下得pＨ值相一致
测定溶液pH值：
(１）先用蒸馏水清洗电极，再用被测溶液清洗一次。
(２）用玻璃棒搅拌溶液,使溶液均匀,把电极浸入被测溶液中，读出其ｐH值。（分别测定相应得溶液：寝室自来水、实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水）
实验结束：
(1)用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干;
（2）套上复合电极套，套内应放少量补充液；
（3）拔下复合电极,接上短接线，以防止灰尘进入，影响测量准确性；（４)关机.
实验数据：
实验六:淤泥综合作用处理含Ｃr（ＶI)废水知识目标
⒈了解含Cr６＋废水得来源及其性质.
⒉了解淤泥得组成及其特点。
⒊掌握淤泥处理含Cr6+废水得基本原理。
⒋明确朗伯-比尔定律原理。
能力目标
能力目标正确使用分光度计。
能够将朗伯—比尔定律原理用于本实验结果评价。
任务准备
试剂
（１+1)硫酸:将等体积得浓硫酸与去离子水混合。
(１+1)磷酸：将等体积得浓磷酸与去离子水混合。
显色剂:称取０、2g二苯碳酰二肼溶于50ml丙酮中，加水稀释至100ml,摇匀，贮于棕色瓶，藏于冰箱中，若颜色变深,则不能使用。
0、1ml/Ｌ氢氧化钠溶液、0、1ｍl／L盐酸溶液。
仪器
分光光度计、电动离心机、PH计、电动搅拌器、托盘天平及其其她常规实验室仪器。
任务实施
材料准备
淤泥教师带领学生到附近鱼塘或景观湖采取污泥带回实验室备用每小组采集约０、5ｋg即可.
含Ｃr6+废水实验室含铬废水或工业含铬废水,教师事先测定其浓度，再稀释成１ml/Ｌ以下。
实施步骤
调节ＰH值将质量浓度在1mｌ／L以下得含Ｃr6＋用氢氧化钠与盐酸溶液调节PＨ为3左右，等量准备４份备用，每份1０0ml。
加入淤泥将准备好得４份含铬废水中分别加入淤泥5ｇ、1０ｇ、15g、20ｇ，调节电动搅拌器转速为６0r\min，搅拌5ｍｉn，取下，至少静置40h，让其接触反应。
测定吸光度将处理静置后得六价铬废水得上清液取出,放入离心管中离心,分别移取10ｍl到５0ml比色管中,加水稀释至标线，分别加入０、５0ｍl(１+1）硫酸、0、5ml(1+1)磷酸，2、00ml显色剂,摇匀后放置15mｉn后在5４０nm处测其吸光度值。按相同步骤测定未加淤泥得含铬废水得吸光度值。分别进行记录，绘制淤泥加量对应吸光度值曲线。
实施建议
可将PH值调为其她值进行操作，比较不同PH值下得处理效果。
结论：
PＨ=7
空白Ａ=０、0１8
PH=7
空白A＝0、0１
８
５ｇＡ=0、074
10g A=0、０49
１5g A=0、０26
20g A＝0、０3
８
含Cｒ６+废液（粉红
色）
Ａ=0、03７
实验七:卤素得性质
一、实验目得
1、掌握卤素氧化性与卤离子还原性。
２、了解卤素得歧化反应。
3、掌握卤素含氧酸盐得氧化性。
4、了解卤素离子得鉴别方法
二、实验内容及操做
１)、卤素单质得氧化性
将新制得氯水分别加入到盛有１0滴0、1moｌ／ＬＫＢr溶液与1０滴0、1ｍol/ＬKI溶液得试管中，再分别滴加几滴CCl4，振荡，观察ＣＣl4层颜色得变化. 实验相关现象：加入KBr变淡黄色,再加四氯化碳变成内有小水珠；加入KI无色，再加四氯化碳变内有小水珠。。
实验相关解释：
2KBr+ｃｌ２=KＣl＋Ｂｒ2
２ＫI＋ＣL=2KCL+Ｉ2
CＬ2+Ｂｒ2=２BｒClI2+CL２+KI＝KCＬO3+HC L
2)、碘得歧化反应
在碘水中加入几滴CCl
4,振荡后观察CＣl
4
层得颜色.再加入２moｌ/ＬNaOＨ溶
液，充分振荡，观察CCl
4层变化。接着再加入2mol/L H
2
SO
4
,充分振荡后观察C
Ｃｌ
4
层得颜色。
实验相关现象：
加入四氯化碳变成淡绿色，加入NaＯH变无色透明有小水珠子在液体中，加入硫酸变嫩绿色有小水珠在其中
1、取10滴饱与KClO３溶液，加入3滴浓ＨCl,检验Cｌ2产生(用什么试纸?）。
２、取10滴饱与KCｌO3溶液，加入5滴０、1mol/Ｌ KI溶液与几滴CCl４,观察CＣl4层颜色。再逐滴加入2mｏl／L H２SＯ4，振荡后观察ＣＣl4层颜色变化。
实验相关现象：
变成亮绿色有刺激性味道(用淀粉碳化钾试纸)
加KI无色,加四氯化碳产生小水珠,加硫酸先变紫色后震荡外层黄色内层水珠红色
４)、卤素离子得鉴别
1、Ｃｌ—得鉴别
取２滴0、1mol／L NaCｌ于点滴板中,加入1滴0、1 mol/L AｇNO3溶液后再加入2滴2ｍoｌ/L ＨNO３，观察现象。最后加入数滴6 mol ／Ｌ氨水，观察现象。
2、 Br-得鉴别
取2滴0、1 mｏｌ/LＫＢr溶液于点滴板中,加入1滴0、1 mol/Ｌ AgN Ｏ３溶液后再加入2滴2ｍol/Ｌ HNO3，观察现象。最后加入数滴0、5 mol/L Na2Ｓ２O3溶液，观察现象。
3、Ｉ—得鉴别
取2滴0、1 moｌ/LＫI溶液于点滴板中，加入1滴0、1 moｌ/ＬＡgNO3溶液后再加入2滴２mol／L HＮＯ３，观察现象。
实验相关现象：
1、加入硝酸银变乳白色,加硝酸变白色沉淀，在加氨水沉淀溶解到无色透明
2、加入硝酸银变淡黄色AgBr沉淀，加入硝酸变淡绿,加次硫酸钠变无色透明
3、加入硝酸银变成黄色沉淀,加入硝酸变乳黄色
实验相关解释：
NaCＬ+AｇＮO3＝AgＣL↓＋NａNO3
Ag（NＨ3)2CL+2HＮO3=Ａg↓+2NＨ4ＮO3
AgCL＋2ＨN3、H２O=Ａ（NH3）2CL+2H２O
Ag-+Ｉ—=AgI↓
实验总结：
Cl2有毒
I2腐蚀性
KClO3(+Ｓ、Ｐ）
浓HCl挥发性、腐蚀性
实验八重金属离子得检验（Cr)
Zn，Cd，Hg 实验步骤实验现象方程式
1.氧化物与氢氧化物得生成与性质
分别取1ｍl浓度均为0、1mｏl／ｌ得ZｎＳO4、ＣdSＯ4、及Hg(NO3）
2溶液滴加2ｍｏｌ/ｌＮａOＨ，观察所生成得产物。将所生成得产
物分成两份,其中一份滴加２
mol/lHCｌ（若与HＣl反应生成得
氯化物为难溶，则没用HＮO3）。另
一份滴加NaOH（对Ｈｇ得产物则
加40％NaOH溶液）。观察产物与酸
碱作用。
HｇＣl2+2ＮａＯＨ==＝HgO↓ + Ｈ2O +NａＣｌ
2、配合物得生成在ZnSO4、ＣdS Ｏ4及Hｈ(ＮO３)2溶液中逐滴加入2mol/lNH３、Ｈ2O至过量,观察现象，写出反应式，并比较各离子与氨配合得能力。ZｎSO4生成乳白色絮状沉淀，
HgCｌ2生成白色絮状沉淀。
氨水过量:６NH3·Ｈ２O+
ZnＳO4=＝= ［Ｚn（ＮH3）
6
］SO4
ZnＳO４量:2NＨ3＋
ZnSO4 +2H２Ｏ＝== Zｎ
（OＨ)2↓＋(ＮH4）2SO４
氨水过量：Hg（ＮO3）２+
6NH3·H2O=== ［Hg(NH3）
4
］(OH）2 +NH4NO3 +4H２Ｏ离子鉴定
1.Zn２+得鉴定:在0、5mlZｎSO４溶液中,逐滴加入1ｍol/ｌＫSＣN溶液至过量观察现象。
在0、5mＬZｎSO4溶液中,逐滴加入１ｍol/LＫSＣN溶液至过量后，
2.Hg２+得鉴定：在0、５mｌHg(NＯ)3溶液中，逐滴加入1moｌ／ｌKSCN 溶液至过量,观察现象。(不能加热，不能酸性条件）
化学实验报告样本
( 实验报告) 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-BH-053807 化学实验报告样本Sample of chemical experiment report
化学实验报告样本 （以草酸中h2c2o4含量的测定为例） 实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用； 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh=== -cook
-coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法： 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 实验数据记录与处理： 一、naoh标准溶液的标定 实验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数
初三化学实验报告单
初三化学实验报告单 篇一：人教版九年级化学学生分组实验报告单 化学实验报告 上册 实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。 实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。 实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。2、收集两瓶空气。3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。5、对着干燥的玻璃片呼气。现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。 实验名称2：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作 实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤：一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
初三化学实验申请(报告)单
初三化学实验申请(报告)单
实验申请/记录单 学科化学 _ 20 --20 学年上学期班级 _ 实验名称演示分组实验安排日期申请日期 物质的变化与性质V 年月 日 月 日 领用仪器品名及规格单位数量领用仪器品名及规格单位数量烧杯个 1 试管架个 1 酒精灯盏 1 试管支 5 试剂瓶((含试剂) 铁架台个 1 硫酸铜、氢氧化钠、石灰石、 研钵个 1 稀盐酸、氧气、二氧化碳 集气瓶个 2 毛玻璃片片 2 火柴、木条个 1 实验目的、要求、步骤： 目的： 主要数据、现象、结果：
实验申请人：仪器归还日期：验收人： 奉新县教育局电教仪器站制 实验申请/记录单 学科化学 _ 20 --20 学年上学期班级 _ 实验名称演示分组实验安排日期申请日期 对蜡烛及其燃烧的探 究V 年月 日 月 日 领用仪器品名及规格单位数量领用仪器品名及规格单位数量 烧杯个9 试剂瓶((含试 剂) 酒精灯盏9 蜡烛、澄清石灰水各9 火柴盒9 实验目的、要求、步骤：
主要数据、现象、结果： 实验申请人：仪器归还日期：验收人： 奉新县教育局电教仪器站制 实验申请/记录单 学科化学 _ 20 --20 学年上学期班级 _ 实验名称演示分组实验安排日期申请日期我们吸入的空气和呼 出的气体有什么不同？V 年月 日 月 日 领用仪器品名及规格单位数量领用仪器品名及规格单位数量 集气瓶只36 试剂瓶((含试 剂) 玻璃片片36 石灰水9 酒精灯盏9 吹管根9 水槽个9
木条、火柴根、 盒 各9 实验目的、要求、步骤： 主要数据、现象、结果： 实验申请人：仪器归还日期：验收人： 奉新县教育局电教仪器站制 实验申请/记录单 学科化学 _ 20 --20 学年上学期班级 _ 实验名称演示分组实验安排日期申请日期 药品的取用方法V 年月 日 月 日 领用仪器品名及规格单位数量领用仪器品名及规格单位数量 镊子个 1 试剂瓶((含试剂)
普通化学实验教学大纲
《普通化学实验》实验教学大纲 Experiment of General Chemistry 课程编号： 学分： 2 实验总学时：36 先修课程： 适用专业：医学影像专业 一、目的与任务 化学是一门实验科学。通过实验，学生可以直接获得大量的实验事实，经思维、归纳、总结，从感性认识上升到理性认识，从而学习化学的基本理论、基本知识。学生经过严格的训练，能规范地掌握有关实验基本操作、基本技能。 化学实验的全过程是综合培养学生智力因素（动手、观测、查阅、记忆、思维、想象、表达）的最有效的方法，从而使学生具有分析问题、解决问题的独立工作能力。通过化学实验还可加强学生科学精神的训练，帮助他们养成准确、细致、整洁、节约、有条不紊等良好实验习惯。因此，在化学实验过程中应注意培养学生实事求是的科学态度，使学生初步了解科学研究的方法，为后续课程及实际工作打下坚实的化学基础。 二、实验教学的基本要求 1、熟悉化学实验规则和要求，熟悉化学实验常用仪器的名称、规格及其用途。 2、学习试剂的取用，掌握常用仪器的使用方法。 3、认真观察实验现象，如实记录实验记录，正确地分析实验现象。 4、复习相关基本知识，能根据现象得出正确的结论，进行数据处理，独立完成实验报告。 三、本课程实验教学的基本内容
注：实验内容可调整。 四、实验成绩的考核与评定方法 实验成绩的考核，以实验预习报告、实验报告、实验过程以及实验考试（操作+笔试）为考核依据，成绩折算成百分制。 五、大纲说明 1、参考教材：《医用实验化学》，沈爱宝、朱卫华、嵇学林主编，东南大学出版社。 2、无机化学实验课单独设置、单独考核。 制定人：谢吉民 审定人： 批准人： 2007年8月28日
(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点
连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？ 在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备 除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有： 酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。 醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？ 答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下： C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。 用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。 3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？ 答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。 本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？ Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有：一、实验所用的玻璃仪器，包括三颈瓶，冷凝管，滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干，然后取出后放于干燥箱内冷却待用（也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧，防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分）。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥，再经蒸馏纯化，二苯酮须经无水K2CO3干燥（CaCl2会和二苯酮反应生成络合物，故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3），再经蒸馏纯化，市售乙醚需用压钠机压入钠丝，瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧，在远离火源的阴凉处放置24小时，至无氢气泡放出。 三、反应过程中，冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管，以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入，有什么不好？ C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应，易发生偶合等副反应，所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度，不宜过快（过快加入会造成暴沸的现象），并不断振摇。当反应开始后，应调节滴加速度，使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用？ 答：在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期，作用非常慢，所以对活性较差的卤化物或
化学实验报告单模板
化学实验报告单模板 xx中学化学实验报告 高xxxx届x班 固体酒精的制取 指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：xxxx-xx-xx 一、实验题目：固态酒精的制取 二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735 CHCOONa+HO 17352 四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版 五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。 2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论： 1、不同固化剂制得的固体霜精的比较： 以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。 以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。 以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。 使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。 2 加料方式的影晌： （1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。 （2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。 （3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好． 3 、温度的影响：见下表： 可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法
初中化学实验报告单(全一册共19个实验)精编版
化学实验报告目录 01、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 02、组装实验室制取氧气的装置 03、木炭在氧气中燃烧 04、利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满 05、用实验证明二氧化碳气体比空气重 06、探究二氧化碳与水的反应 07、用托盘天平称取12.5g氯化钠 08、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 09、组装过滤装置并过滤粗食盐水 10、加热蒸发食盐溶液 11、探究氯化钠在一定量水中的溶解 12、用实验证明酒精与水能互相溶解 13、探究物质溶解时的吸热或放热现象 14、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 15、用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 16、用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序 17、用盐酸中和氢氧化钠溶液 18、用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠 19、氮肥的简易鉴别 20、
化学实验报告 ＿＿＿＿级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日 实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管 （或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1．检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各 项准备工作。 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用 排水法收集一瓶我们呼出的气 体，用玻璃片盖好，放在桌面上。 4. 将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两 个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并 向教师报告实验结果。 7. 清洗仪器，整理复位。
初中化学实验报告单
化学科学生实验报告 班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
大学普通化学实验要求
普通化学实验要求： 实验前必须进行预习： ①认真阅读实验教材、参考教材、资料中的有关内容。 ②明确本实验的目的和内容提要。 ③掌握本实验的预备知识和实验关键。 ④了解本实验的内容、步骤、操作和注意事项。 ⑤写好简明扼要的预习报告后，方能进行实验，若发现预习不够充分，应停止实验， 要求熟悉实验内容后再进行实验。 ⑥预习报告必须书写在专用的实验记录本上，内容包括： 一、实验目的 二、实验原理 三、实验关键 四、实验步骤（采用流程示意图简单明了地表示） 五、实验数据记录和数据处理（采用表格形式表示，在表格的左下端注明计算公式以及采用的其他数据）。 六、思考题（必须做出解答） 2. 对实验的要求 ①认真操作，细心观察，如实记录，不得抄袭他人数据。实验中测量的原始数据必须 记录在实验记录本上（附在预习报告后面），不得将数据记录在纸片上或其他地方，不得伪造和涂改原始数据。 ②认真阅读“实验室规则”和“实验室学生须知”，要遵守实验制度，养成良好的科 学实验习惯，实验中保持肃静，遵守规则，注意安全，整洁节约。 ③实验过程中应勤于思考，仔细分析，力争自己解决问题，遇到难以解决疑难问题时， 可请教师指点。 ④设计新实验和做规定以外的实验时，应先经指导教师允许。 ⑤实验过程药品用完后要及时放回原处。 ⑥随身携带的物品包括书包不得放置在实验台面上，应放在实验台下面的抽屉里。 ⑦实验室内不准吃东西喝水，不允许拍照。 ⑧实验完毕后，将公用仪器放回原来的位置，擦净桌面，填好实验记录卡，并交给指 导老师。最后由值日生负责打扫卫生，装去离子水，清理水池废物，倒垃圾。
⑨实验不得迟到、缺课。迟到5分钟取消此次实验资格，因病或重大事情不能上实验 课的，必须事先以书面形式向老师请假，不得以口头形式让别人通知老师。以后与 指导教师联系再补做所缺实验。因故不能按时上课、请其他人代做实验者，一经查 出，取消本年度实验资格。 ⑩实验完成后，征得实验老师同意方可离开实验室，不得私自离开，否则本次实验成绩记为不及格。 3. 对实验报告的要求 实验结束后，应严格地根据实验记录数据进行处理和计算，作出相应的结论，并对实验中的问题进行讨论，独立完成实验报告，及时交给指导教师审阅。 书写报告应字迹端正，简单扼要，整齐清洁。实验报告写得潦草者，应重写；实验报告中数据是抄袭他人的或是伪造的，实验成绩记为“0”分。 实验报告包括六部分内容： 一、实验目的 二、实验原理 三、实验仪器、试剂（主要） 四、实验步骤和实验现象 按照实验过程中的操作步骤如实详细地记录。 五、实验数据处理和结果讨论 实验数据处理采用表格形式表示，表格中的物理量均采用无量纲量，在表格的左下端注明计算公式以及采用的其他数据。 结果讨论要求对实验结果的可靠性与合理性进行评价，并解释所观察到的实验现象。 六、实验体会和建议 针对本实验中遇到的疑难问题，提出自己的见解和收获，也可对实验方法和实验内容提出自己的见解，对训练创新思维和创新能力有何帮助。 有特殊原因不能按期与本班其他同学一起进行实验的同学请按照我院排的相应实验的其他时间去实验室做实验，同时跟带实验课的老师说明补做实验情况。非跟本班学生做实验的同学，请将实验卡让现授课老师签字后，与实验报告同时与本班其他同学的实验报告交到原授课老师。
化学分组实验报告单
班级指导教师日期： 实验内容：氧气的制取及其性质 实验目的： 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。 实验器材： 大试管、带导管的单孔橡胶塞、集气瓶、水槽、带铁夹的铁架台、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 实验步骤： 1、检查装置气密性。 2、向试管内加入适量的高锰酸钾，并在管口塞棉花。 3、固定装置并加热。 4、用排水法收集三瓶氧气并标上1、2、3。 5、检验氧气。 6、氧气与木炭的反应。 7、氧气与细铁丝的反应。 8、实验结束，洗涤仪器，整理器材。 现象： 1、加热高锰酸钾，导管口有均匀连续气泡产生。 2、木炭在氧气中燃烧发白光。 3、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 实验结论： 1、氧气能使带火星木条复燃。 2、氧气具有助燃性。
班级指导教师日期： 实验内容：CO2的制取及性质 实验目的： 1、掌握CO2的实验室制度。 2、掌握CO2的检验及验满方法。 实验器材： 铁架台、试管2支、集气瓶、酒精灯、小木条、澄清石灰水、大理石、稀盐酸 实验步骤： 1、检查装置的气密性。 2、往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3的稀盐酸。 3、固定仪器。 4、用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。 5、用一根燃着的木条伸入集气瓶口。 6、在另一支试管中装入石灰水，插入导管观察现象。 7、实验完毕后，清洗仪器，整理桌面。 现象： 1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐减小。 2、伸入集气瓶口的木条立即熄灭。 3、往石灰水中通入气体后变浑浊。 分析及结论： 1、产生的气体是CO2。 2、用燃着的木条做CO2的验满。 3、大理石与稀盐酸的反应是：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
大学无机化学实验报告
大学无机化学实验报告 篇一：大学化学1实验报告 贵州大学 《大学化学》实验报告册 实验报告的基本内容及要求 实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习 在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。 设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录 学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结 主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操
作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。 具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使 用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵 州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示 意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出
普通化学实验报告模板
实验一天平称量 实验一天平称量 姓名学号实验日期 一．实验预习与思考 1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？ 2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？ 3．请说明称完样品后应做的结束工作。
实验一天平称量二．实验结果与讨论 1．直接法称量 钢块编号： 重量g 2．加量法（固定重量称量法）称量 按照g称量要求，称取样品一份。 实际称得g。 3．差减法称量 按照g称量范围，称取样品三份。 ⑴⑵⑶ W初 W终 W（g）
实验二氯化钠的提纯 姓名学号实验日期 一．实验预习与思考 1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？
5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？ 6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？ 7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。 二．实验部分 1．提纯步骤及相应现象和数据记录 提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：
2．定性分析 三．实验结果与讨论 1．实验结果： 原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率 产物纯度分析结论： 2．问题与讨论： (1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？ (2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？ (3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？
初中化学实验报告单
化学科学生实验报告 班级同组人指导教师 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
班级同组人指导教师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
普通化学实验课本课后思考题参考答案
实验课本课后思考题答案 实验一 1 实验中测得氢气体积与等摩尔干燥氢气的体积相同，应为最后氢气的分压已经扣除了水蒸气分压。 2 反应前后空气中气体分子的总量不变，对生成氢气的PV=nRT 气体状态方程计算无影响。 3 根据公式T H n H V H P R )()()(222= 进行判断： 1) V 偏大，R 偏大 2) T 偏大，V 偏大，R 偏大 3) V 偏小，R 偏小 4) V 偏小，R 偏小 5) 无影响 6) 根据具体情况而定。测V1还是测V2； 7) 液面水平低于量气管水平，测V1还是测v2根据具体情况而定。铝片质量偏大，R 偏 大；铝片质量偏小，R 偏小 实验二 1由于锌粉过量，没有必要进行精确称量。 计算焓变的时候需要精确知道CuSO 4体积，采用移液管移取能够保证实验精确度要求。 2 采用反应中的最高温度Tmax 减去反应前的恒温温度点T0，造成ΔT 小于实际值，采用外推作图矫正法，可对实验中取得的最高温度进行校正。 实验三 1该反应为非基元反应，不能用反应式直接得到质量作用定律方程，而应采用实验求得。 2 浓度变化不影响反应速率常数k ，而温度变化会引起反应速率常数k 的变化。 3不相同，反应时的实际浓度应为混合后的物质的浓度。 4 应该相同。 5 因为出现蓝色后表示Na2S2O3被消耗完毕，可推算出[BrO3-]的变化。但此时反应并未停止。 6主要考虑对反应时间，反应终点判断两个方面来进行。 1) Na2S2O3提前反应，时反应时间t 偏小 2) 不加入HCl ，使得[H+]减小，反应时间延长 3) 慢慢加入KBrO3，减小了BrO3-的浓度，反应时间延长 4) 反应不搅拌，使得反应不充分，影响终点判断 7 实验中Z H K ][K +=真实实验，即K 实验包含了氢离子浓度影响一项。 实验四 1原电池由正极、负极、盐桥三个部分组成。无伏特表可根据锌片电极是否减小来判断是否有电流产生。 2根据能斯特方程，铜离子与锌离子随反应进行有所变化，与理论之差别的主要原因为外电
化学实验报告模板
化学实验报告模板 化学实验报告模板1 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4 氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水 实验报告： 分为6个步骤： 1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况) 2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式) 3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。) 4)：实验步骤：实验书上也有 (就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)
5)：实验数据记录和处理。 6)：问题分析及讨论 化学实验报告模板2 实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9 10-2，ka2=6.4 10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法:
人教版九年级化学实验报告单(完美版)
学生化学实验报告单 实验题目： 实验活动1:氧气的实验室制取与性质 _____________________ 班级： _____________________ 日期： ___________________________ 指导教师： ______________________________________ 第 _____________ 组 姓名： _____________________ 同组人： __________________________________________ 【实验目的】 1、 学习实验室制取氧气的方法。 2、 加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹） 、酒精灯、玻 璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 【实验步骤】 1、制取氧气 （1） 仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器? （ _____________________________________________________________________________ ） 哪部分是气体发生装置？ （ ） 哪部分是气体收集装置？ （ ） 为什么可以用排水法收集氧气？（ （2 ）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管 中装入少量高锰酸钾，并在试 管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定 在铁架台上。（如图2-17所示） （3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在 盛水的水槽内。 （4 ）加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部 位加热。 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水 的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌 子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水） 。 图卜］7血赶商駅欧畀制 見丸
人教版九年级化学实验报告单(完美版)
学生化学实验报告单 实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质 班级：日期：指导教师： 第组姓名：同组人： 【实验目的】 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 【实验步骤】 1、制取氧气 （1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器？ （） 哪部分是气体发生装置？（） 哪部分是气体收集装置？（） 为什么可以用排水法收集氧气？（） （2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（如图2-17所示） （3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 （4）加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（想一想：为什么刚开始有气泡放出时不立即收集？） （5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 2、氧气的性质 （1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生（）？ （2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。【问题与交流】 1、检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？ 2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？ 3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
初中化学实验报告单(全一册共19个实验)
化学实验报告目录 友情提示：按住键盘上的Ctrl键后，鼠标点击下列蓝色字体，即可到达所需要的实验报告单 01、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 02、组装实验室制取氧气的装置 03、木炭在氧气中燃烧 04、利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满 05、用实验证明二氧化碳气体比空气重 06、探究二氧化碳与水的反应 07、用托盘天平称取12.5g氯化钠 08、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 09、组装过滤装置并过滤粗食盐水 10、加热蒸发食盐溶液 11、探究氯化钠在一定量水中的溶解 12、用实验证明酒精与水能互相溶解 13、探究物质溶解时的吸热或放热现象 14、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 15、用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 16、用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序 17、用盐酸中和氢氧化钠溶液 18、用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠 19、氮肥的简易鉴别 20、
化学实验报告 ＿＿＿＿级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日 实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管 （或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1．检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各 项准备工作。 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用 排水法收集一瓶我们呼出的气 体，用玻璃片盖好，放在桌面上。 4. 将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两 个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并 向教师报告实验结果。 7. 清洗仪器，整理复位。
化学实验报告范例
Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 化学实验报告3
编号：FS-DY-40292 化学实验报告3 实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh
+naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法： 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
普通化学教学大纲
普通化学课程教学大纲 学时：87/72 适用专业：成人高等教育专科、本科石油工程技术专业 一、课程性质、目的和任务 化学是研究物质的组成、性质及其变化规律的科学，普通化学是化学的导言，它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，是学习后续的分析化学、有机化学、物理化学等化学课程及其它专业课程的必备基础，是现代大学生应该普遍掌握的自然科学基础知识的重要部分，是高等院校绝大多数非化学专业必修的一门重要基础课。 通过本课程的学习，要求学生掌握必需的现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，并了解这些知识在科学研究和生产上的应用；培养学生的辩证唯物主义观以及基本的分析问题、解决问题的能力；为后续课程的学习和日后能独立开展工作打下一定的基础。 二、教学基本要求 理论和知识方面： 1、了解溶液浓度的几种表示方法及其相互换算；掌握非电解质稀溶液的依数性以及有关的计算；掌握溶胶的基本性质，溶胶的双电层结构和聚沉。了解乳状液的形成、鉴别与应用。了解高分子溶液的双重性及其对溶胶的保护与敏化作用。了解弱电解质的电离、盐类的水解、难溶非电解质的溶解与沉淀等几大平衡，并熟练掌握有关计算。 2、掌握常见的热、功、焓、吉布斯自由能、熵等热力学函数，掌握化学反应热的计算，能运用自由焓判据判断反应的自发性；熟悉化学反应速度的表示方法，掌握浓度、温度、催化剂对反应速度的影响，了解反应速度理论；了解反应的可逆性，掌握化学平衡定律，化学反应等温式，了解化学平衡移动规律及其应用。 3、明确核外电子运动状态的特殊性，掌握核外电子运动状态的描述和排布规律及元素基本性质的周期性；熟悉各类化学键的形成与特点，重点掌握共价键的价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论；熟悉分子间力、氢键等基本概念，以及它们对物质性质的影响。 能力和技能方面： 通过对普通化学理论课的学习，使学生掌握现代化学的基本理论和基础知识；通过普通化学实验课的练习，使学生掌握现代化学实验的基本技能，能够独立解决在实验过程中出现的一些常规问题，能独立的完成基础化学实验并写出实验报告，在教师指导下能够设计并完成一些简单的综合性性设计性实验。 三、教学内容 绪论（2学时）
初中化学实验报告单(全一册共19个实验)
化学实验报告目录 01、 02、 03、 04、 05、 06、 07、 08、 09、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 19、 20、 化学实验报告 ＿＿＿＿级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日 实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或 玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。 2.做好用排水法收集气体的各项 准备工作。 3.用饮料管向集气瓶中吹气，用 排水法收集一瓶我们呼出的气 体，用玻璃片盖好，放在桌面上。 4.将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。 5.用燃烧的小木条分别伸入两个 集气瓶内。 6.观察实验现象，做出判断，并 向教师报告实验结果。 7.清洗仪器，整理复位。
实验装置图 疑问讨论 评语 教师签名 化学实验报告
＿＿＿＿级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日 实验名称2、组装实验室制取氧气的装置 实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备 实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1.检查仪器、药品。 2.组装气体发生装置。 3.检查气体发生装置的气密 性。 4.按照实验室制取氧气的要求 装配好气体发生装置。 5.在水槽中用烧杯向集气瓶中 注满水，盖好毛玻璃片，将集 气瓶倒置在水槽中。 6.拆除装置，整理复位。