高一上学期期中考试化学试题(含答案)

高一第一学段考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56

Ba-137

一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品

2. 下列物质的分类全部正确的是

A．CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物

B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物

C．烧碱——碱硫化氢——酸

D．NaHSO4——一元酸BaSO4——强电解质

3. 以下关于氧化还原反应的说法正确的是

A．还原剂中必定有元素被氧化

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

4. 下列电离方程式不正确的是

A．H 2SO42H＋＋SO42—B．NH4NO3NH4＋＋NO3—

C．Na 2CO32Na＋＋CO32—D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH—

5. 下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是

A．Cu2＋、K＋、CO32—、NH4＋B．Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—

C．Na＋、H＋、HCO3—、Cl—D．K＋、Na＋、NO3—、SO42-

6. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H 2O

B．稀H 2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑

C．盐酸滴在石灰石上：2H++ CO 32—H2O +CO2↑

D．硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO 42—BaSO4↓+ 2H2O

7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S

8. 下列有关实验操作正确的是

9. 下列关于胶体的叙述中正确的是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

10. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A

④标准状况下，22.4L水中分子数为N A

⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A

A．①②③④B．③④C．①③D．①②③⑤

11. 下列实验操作正确

．．且能达到相应实验目的的是

12. 向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是

A ．逐渐增强

B ．先逐渐变弱，后又逐渐增强

C ．先逐渐增强，后又逐渐变弱

D ．逐渐变弱

13. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O ，下列说法正确的是

A ．X 的化学式为AgS

B ．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂

D ．每生成1molX ，反应转移2mol e －

14. 将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为

A ．0.3 mol/L

B ．0.03 mol/L

C ．0.05 mol/L

D ．0.04 mol/L 15. 在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B ．将温度计水银球插入自来水中

C ．冷水从冷凝管下口入，上口出

D ．若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入

16. 1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是

A ．28x mol —1

B ．14

x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 17. 某同学用物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L 稀硫酸，下列操作正确的是

A ．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶

中

B ．将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

C ．定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

18. 等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确

．．．的是

A．常温常压下，体积之比为1：1 B．分子数之比为1：1

C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：17

19. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1mol N2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置， V甲：V乙=4：1（两侧温度、压强均相同）。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为

甲乙

A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：1

20. 现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c(Cl—)=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体，下列判断正确的是

A．V=1.12 B．原混合酸中c(H2SO4)=0.1mol/L

C．原混合酸中c(H+)=2 mol/L D．另一份溶液中消耗铁5.6g

二、非选择题(本题包括4个大题，共40分)

21．（7分）①干冰②Ba(OH)2③CCl4④NH4Cl固体⑤稀硫酸溶液⑥水⑦NH3⑧氯气

⑨液态氯化氢⑩铝片

（1）上述物质能导电的是（填序号），

属于电解质的是（填序号）。

（2）写出②与⑤反应的离子方程式

（3）写出①与过量②反应的离子方程式

（4）在标准状况下，含0.3mol H的NH3的质量为g，体积为L，与molH2O所含电子数相同。

22．（12分）现有1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl—、CO32—、SO42—现做以下实验：

①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过

滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体

②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g

③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有______________（填离子符号），

一定含有______________（填离子符号）可能含有_______________（填离子符号），

请设计方案证明：______________________________________。

（2）写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：

_______________________________，

_______________________________，______________________________。

（3）若经证明没有Cl—则该溶液中的K+的物质的量浓度是：_____________________。23．(11分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目

_____________________________________________。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是__________。

(3)由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”)__________。

(4)如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__________L。

(5)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)_______________

A．容量瓶上标有容积、温度和刻线

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干

C．配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～

2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号)__________

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内有少量水

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

24．(10分) 现有20 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L，将该混合气体通入足量的NaOH溶液中，回收尾气。回答下列问题，并写出简要过程：

(1)求该混合气体中CO的物质的量；

(2)求生成的Na2CO3的质量。

哈三中－学年度上学期

高一学年第一学段考试化学答案

1-5 CCABD

6-10 AACDD

11-15 CBDBB

16-20 CCCCA

21 (1)5.10；2.4.6.9(2) Ba2+ +2OH—==BaSO4↓+2H2O；

（3）CO2+ 2OH—+Ba2+ ==BaCO3↓+H2O；

（4）1.7；2.24；0.1

22(1)Cu2+，Ca2+；K+，CO32—，SO42—；Cl—

取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl—

(2)Ba2+ +CO32—==BaCO3↓，Ba2+ +SO42—==BaSO4↓

BaCO3+2H+ == Ba2+ +CO2+H2O

(3)0.8mol/L

23.（1）略（2）2:5

（3）强（4）22.4

（5）胶头滴管、100mL容量瓶；AD，CD

24.（1）0.4mol

（2）21.2g