鲁科版必修一化学方程式汇总
鲁科版必修一化学方程
式汇总
IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
鲁科版化学化学方程式汇总
请同学们先认真掌握化学反应方程式，属于离子反应(*)的再改写成离子反应方程式。
*1、硫酸根离子的检
验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
*2、碳酸根离子的检
验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
*3、铁片与硫酸铜溶液反
应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
*4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CaCl 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
5、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
*6、过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
*8、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9、氯气与金属铁反应：
2Fe+3Cl22FeCl3
10、氯气与金属铜反应：
Cu+Cl2CuCl2
11、氯气与金属钠反应：
2Na+Cl22NaCl
12、氯气与氢气反应：H2+Cl22HCl *13、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 14、次氯酸光照分解：
2HClO2HCl+O2↑
*15、氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
*16、氯气与消石灰反应：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
*17、盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
18、漂白粉长期置露在空气中：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
*19、碳酸钠与盐酸反
应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
*20、碳酸氢钠与盐酸反
应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
*21、碳酸氢钠与氢氧化钠反
应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
22、碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
23.炽热的木炭与二氧化碳反应：
CO2+C2CO
24、木炭还原氧化
铜:2CuO+C2Cu+CO2↑
25、氮气与氧气在放电下反应：
N2+O22NO
26、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
27、二氧化氮与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
28、合成氨:N2+3H22NH3
29、氨气易溶于水：NH3＋H2O≒NH3·H2O *30、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl 31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO ＋6H2O 32、氯化铵受热分解：
NH4Cl NH3↑+HCl↑
33、碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO 2↑
*34、硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O 35、氨气的实验室制取：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O+2NH 3
↑
*36、浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
*37、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+4H 2O+2NO↑
38、浓硝酸与木炭反应：
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
39、硫与金属铁反应：Fe+S FeS
40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O22SO3
41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O＝H2SO3
42、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
43、亚硫酸氧化成硫酸：2H2SO3＋O2＝
2H2SO4
44、
SO2+CaO=CaSO3*SO2+2NaOH=Na2SO3+H2 O
*45、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
*46、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
47、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S＝3S＋2H2O
*48、浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO 4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑49、浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
*50、电解饱和食盐水制氢氧化钠：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑51、镁与二氧化碳反应：
2Mg+CO22MgO+C
52、硅与F2的反应：Si+2F2=SiF4
53、硅与2NaOH的反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑54、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C Si+2CO
55、粗硅转变为纯硅：Si（粗）
+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H 2Si（纯）+4HCl
56、二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
57、硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+2H2↑
58、二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2+CaO＝CaSiO3
*59、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
*60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
*61、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
62、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe *63、铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
*64、氧化铝与盐酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
*65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
*66、实验室制取氢氧化铝：
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO 4
*67、氢氧化铝与盐酸反应：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
*68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
69、氢氧化铝加热分解：
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
*70、三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
*71、氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
*72、氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
*73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl *74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO 4
75、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
*76、实验室中制氯气：MnO2+HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
77、铜在潮湿的空气中被锈蚀：
2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3 78、铜与非金属的反应：
2Cu+O22CuO2Cu+S Cu2S
79、氧化铜高温分解：
4CuO2Cu2O+O2↑
80、电解熔融的氯化钠：
2NaCl2Na+Cl2↑
81、铅蓄电池的电池反应：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
*82、氢氧燃料电池的两极反应（碱性电解质）：负极2H2+4OH—→4H2O+4e—
正极O2+2H2O+4e—→4OH—
*83、乙酸、一水合氨的电离：
CH3COOH CH3COO—+H+
NH3H2O NH4++OH—
*84、乙酸钠、氯化铵、碳酸钠的水解：
*85、硫化亚铁向硫化汞转化：FeS（S）+Hg2+（aq）=HgS（S）+Fe2+（aq）
*86、通往二氧化碳使碳酸钙溶解：CaCO3+CO2+2H2O=Ca2++2HCO3—
*87、碳酸氢钙加热分解：Ca2++2HCO3—=CaCO3↓+CO2+2H2O
鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
最新鲁科版必修2化学方程式汇总
鲁科版化学必修2化学反应方程式汇总 第一章原子结构与元素周期律 第3节元素周期表的应用 一、钠镁铝失电子能力比较 1、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2、Mg与H2O反应：Mg+2H2 O Mg(OH)2↓+H2↑ 3、Na与盐酸反应：2Na+2 HCl ===2NaCl+H2↑ 4、Mg与盐酸反应：Mg+2 HCl === MgCl2↓+H2↑ 5、Al与盐酸反应：2Al+6 HCl ===2 Al Cl3↓+3H2↑ 6、Al与NaOH反应：Al Cl3+3NaOH=== Al (OH)3↓ Al (OH)3+NaOH=== Na[Al (OH)4] 二、预测同主族的性质 卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应7、F2 + H2 === 2HF 8、Cl2 + H 2 2HCl 9、Br2 + H2 =200℃= 2Br 10、I2 + H22HI 卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：11、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 12、Cl2+2KI=I2+2KCl （2）溴水与碘化钾溶液反应： 13、Br2+2KI=I2+2KBr （3）碱金属与氧气反应 14、Li与O2反应（点燃）4Li + O22Li2 O 15、Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2 （4）碱金属与水反应置换氢气 16、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 17、K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑ 第二章化学键化学反应与能量 第1节化学键与化学反应 18、2H2O2H2↑+O2↑ 19、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 第2节化学反应的快慢和限度 20、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂 △ 2H2O+O2↑ 21、SO2的催化氧化：SO2+O2=催化剂加热可逆=2SO3 22、N2+3H22NH3 23、2NO2(g)N2O4(g) 第3节化学反应的利用 一、物质的制备 24、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 25、实验室制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O 26、氯碱工业制备氯气：2NaCl +2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 27、实验室制氢气： 28、实验室制CO2： 29、工业炼铁： 30、工业制硫酸： 31、工业制氨气： 32、工业制硝酸： 二、化学反应提供能量 33、即热饭盒： 34、铝热反应焊接钢轨： 三、原电池 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应） 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 电解 高温高压催化剂 电解 △点燃
化学必修一(鲁科版)课后答案
化学必修一（课后习题） 第一章 第一节（8页） 1.C 2.D 第二节（18页） 1.（1）B （2）氧气、水蒸气；煤油。 （3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑，后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4，而不发生生成铜的置换 反应。总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑。 2. （1）B （2）先变红，后褪色。 第三节（26页） 1`6.02×1020个 2`（1）1×10－6 mol （2）2×10－6 mol 1.204×1018 3` 2×10－3mol／L 500 L 4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L ，其浓度小于1mol／L。 5`一定条件下： CO + 2H2→CH3OH ① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH ③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→
32g CH3OH ⑤在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH 6`1.204×1023个 本章自我测评(28页) 1` 4Na＋O2＝2Na2O； Na2O＋H2O＝2NaOH； 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2` (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 3`略 4` D 5`(1) 0.050 L； 0.050 L。 (2)知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。 (3) ①40g ②abdcfe ③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶 第二章 第一节（38页） 1`(1)碱性氧化物 (2) CaO+ H2O = Ca(OH)2
鲁科版化学必修一
第1节走进化学科学 [目标导航] 1.知道化学是在原子和分子的基础上认识物质和制备物质的一门科学。2.了解化学科学的形成和发展，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。 3.认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 一、化学科学的创造性和实用性 1．化学科学的含义 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 2．化学科学的创造性 (1)化学的特征就是认识分子和制造分子。 (2)创造性的体现 ①发现并提取自然界中已经存在的物质。 ②制造自然界中已经存在的物质。 ③根据需要创造自然界中不存在的具有特殊性质或功能的新物质。 3．化学科学的实用性 (1)农业——合成氨的化工技术解决了人类面临饥饿的问题。 (2)医药——新药物的成功研制，使人类能对抗多种疾病。 (3)信息——以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维使人们的生活丰富多彩。 4．物理变化和化学变化的区别和联系 请完成下列表格。
二、化学科学的形成和发展 1．古代的化学实践活动 主要有：烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类、炼制“仙丹”等。 2．近代化学发展的里程碑 3．现代化学的发展 (1)现代化学科学的重大成就 例如：放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立、化学热力学与动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。 (2)现代化学研究的重要手段 例如：X射线、原子吸收光谱、紫外线和红外线、色谱、质谱、核磁共振等。 4．化学科学形成和发展经历了三个阶段，请完成下列表格 (1)化学科学形成和发展经历的几个阶段。
高中化学(化学方程式)(鲁科版必修)
高中化学（化学方程式）（鲁科版）（必修） （上册） 第一章认识化学科学 第一节走进化学科学 第二节研究物质性质的方法和程序 ●金属钠与水作用的化学方程式：。 ●金属钠在空气中与氧气作用的化学方程式：。 ●金属钠在空气中燃烧的化学方程式：。 ●过氧化钠与水作用的化学方程式：。 ●过氧化钠与二氧化碳作用的化学方程式：。 ●铁在氯气中燃烧的化学方程式：。 ●铜在氯气中燃烧的化学方程式：。 ●氢气在氯气中燃烧的化学方程式：。 ●氯气与水作用的化学方程式：。 ●氯气与碱（如NaOH）液作用的化学方程式：。 次氯酸光照分解的化学方程式：。 氯气与氢氧化钙作用的化学方程式：。 第三节化学中常用的物理量----物质的量 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 第二节电解质 ●稀硫酸与氢氧化钡溶液作用的离子方程式：。 ●盐酸与氢氧化钠溶液作用的离子方程式：。 NaOH溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式：。 KOH溶液与盐酸反应的离子方程式：。 BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式：。 Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式：。 ●检验溶液中是否含有Cl-的反应的离子方程式：。第三节氧化剂和还原剂 ●铁与稀硫酸作用的化学方程式（离子方程式）：。 ●FeCl3溶液与铁作用的化学方程式（离子方程式）：。 ●FeCl2溶液与锌作用的化学方程式（离子方程式）：。●FeCl2溶液与氯气作用的化学方程式（离子方程式）：。第三章自然界中的元素
第一节碳的多样性 ●碳酸钠与盐酸作用的化学方程式（离子方程式）：。 ●碳酸氢钠与盐酸作用的化学方程式（离子方程式）：。 ●碳酸氢钠与NaOH溶液作用的化学方程式（离子方程式）：。 ●碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。 碳酸钙与碳酸氢钙转化的化学方程式：、。碳、一氧化碳、二氧化碳转化的化学方程式：、、。第二节氮的循环 ●氮气与氧气作用的化学方程式：。 ●氮气与氢气作用的化学方程式：。 ●一氧化氮转化为二氧化氮的化学方程式：。 ●二氧化氮与水作用的化学方程式：。 ●氨气与水作用的化学方程式：。 ●浓氨水与浓盐酸作用的化学方程式：。 ●碳酸氢铵受热分解的化学方程式：。 ●氯化铵受热分解的化学方程式：。 ●铵盐与碱作用的离子方程式：。 ●铵盐与碱作用的化学方程式：。 ●浓硝酸受热或见光分解的化学方程式：。 ●浓硝酸与铜作用的化学方程式：。 ●稀硝酸与铜作用的化学方程式：。 ●浓硝酸与碳作用的化学方程式：。 第三节硫的转化 ●铁与硫作用的化学方程式：。 ●硫与氧气作用的化学方程式：。 硫磺、硝石、木炭作用的化学方程式：。 ●二氧化硫催化氧化的化学方程式：。 ●二氧化硫与硫化氢作用的化学方程式：。 ●浓硫酸与铜作用的化学方程式：。 ●浓硫酸与木炭作用的化学方程式：。 ●二氧化硫与水作用的化学方程式：。 ●三氧化硫与水作用的化学方程式：。 ●亚硫酸与氧气作用的化学方程式：。 第四节海水中的元素
(完整)高一化学必修一(鲁科版)方程式大全,推荐文档
高一化学必修一（鲁科版）方程式 钠及其化合物的相关反应： 1、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O 2 ＝＝ Na 2O 2 钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O 2 ＝＝ 2Na 2O 2、Na 与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O ＝＝ 2NaOH ＋H 2↑ 3、Na 2O 2与H 2O 反应： 2Na 2O 2＋2H 2O ＝＝ 4NaOH ＋O 2↑ 4、Na 2O 2与CO 2反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 ＝＝ 2Na 2CO 3＋O 2 氯气的相关反应：1、实验室制Cl 2 ： 4HCl(浓)＋MnO 2 ＝＝ Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 2、氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 3、氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl 2 ＝＝ CuCl 2 4、钠与氯气反应：2Na ＋ Cl 2 ＝＝ 2NaCl 5、氯气与氢气反应：Cl 2 ＋ H 2 ＝＝ 2HCl 6、氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝＝ HCl ＋HClO 7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 8、次氯酸光照分解：2HClO ＝＝ 2HCl ＋ O 2↑ 9、工业制漂白粉： 2Cl 2＋2Ca(OH)2 ＝＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 10、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2＋H 2O ＋ CO 2 ＝＝ 2HClO ＋CaCO 3↓ 11、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 ＝＝ CaCO 3↓ ＋ 2HClO 2HClO ＝＝ 2HCl ＋O 2↑离子检验 1、硫酸根离子的检验: Ba 2＋＋ SO 4 2— ＝＝ BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验: Ca 2＋ ＋ CO 32— ＝＝ CaCO 3↓ 3、银离子的检验: Cl — ＋ Ag ＋ ＝＝ AgCl ↓铁的相关方程式 1、铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2↑ 铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4 ＝＝ FeSO 4＋H 2↑ 2、铁置换金属铜Fe ＋CuCl 2 ＝＝ FeCl 2＋Cu 铁置换金属银Fe ＋2AgNO 3 ＝＝ Fe(NO 3)2＋2Ag 3、铁和非金属反应：3Fe ＋2O 2 ＝＝ Fe 3O 4 Fe ＋S ＝＝ FeS 4、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸：FeO ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl ＝＝ FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 点燃 光照△△点燃点燃光照点燃点燃加热
鲁科版重点高中化学必修一知识点总结
鲁科版重点高中化学必修一知识点总结
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
化学必修一(鲁科版)课后答案
化学必修一(课后习题) 第一章 第一节(8页) 1、C 2、D 第二节(18页) 1、(1)B (2)氧气、水蒸气;煤油。 (3)钠与硫酸铜溶液反应时,先就是钠与水反应,2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑,后就是NaOH与CuSO4反应生成蓝色得Cu(OH)2沉 淀,CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4,而不发生生成铜得置 换反应。总反应得化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑。 2、(1)B (2)先变红,后褪色。 第三节(26页) 1`6、02×1020个 2`(1)1×10－6 mol (2)2×10－6 mol 1、204×1018 3` 2×10－3mol／L 500 L 4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液得浓度为1mol／L。对于第一种情况,所得溶液体积大于1L ,其浓度小于1mol／L。 5`一定条件下: CO + 2H2→CH3OH ① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH ③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→32g CH3OH ⑤在同温同压下,且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH 6`1、204×1023个 本章自我测评(28页) 1` 4Na＋O2＝2Na2O; Na2O＋H2O＝2NaOH; 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2` (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 3`略 4` D 5`(1) 0、050 L; 0、050 L。 (2)知道某溶液得物质得量浓度,取用一定体积得溶液,就知道了其所含溶质得物质得量,进行化学计算十分方便。 (3) ①40g
鲁科版高中化学必修一全册教案
第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 一．知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。二．过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。三．情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学方法】实验、多媒体 【教学过程】 [电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）D2
鲁科版高中化学必修一
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用 的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式 存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一 个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O ??→?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉 淀和气体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃
鲁科版必修化学方程式汇总
鲁科版化学（1）化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 5、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3 10、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl2 11、氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCl 12、氯气与氢气反应：H2 + Cl2 2HCl 13、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ 15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 16、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 18、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 下列关于钠的叙述错误的是( ) A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D.①③④ 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题： (1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。 (2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式： 。 答案：H2O CO2Na2O2 三、氯及其化合物的性质
鲁科版高中化学必修一高一化学复习：实验综合题练习
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 142 1. 下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是：（） A. H2、O2 B. SO2、H2S C. NO、O2 D. HCl、NH3 2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是：（） A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ C．溶液中加入NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+ D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-3. 下列有关实验的做法不正确的是：（） A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配制0.100 0 mol· L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 4. 下列操作不能达到目的的是：（） 选项目的操作 A 配制100 mL 1.0 mol· L－1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水 中 B 除去Fe3+溶液中的Fe2+加入适量的H2O2 C 在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至 紫色消失 D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出 现白色沉淀 B题：5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是：（）A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
鲁科版必修一化学方程式汇总
鲁科版化学化学方程式汇总 请同学们先认真掌握化学反应方程式，属于离子反应(*)的再改写成离子反应方程式。 *1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl *2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl *3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu *4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl 5、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 钠与 氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O *6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 *8、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 10、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 CuCl 2
11、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2 2NaCl 12、氯气与氢气反应：H 2 + Cl 2 2HCl *13、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ *15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O *16、氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O *17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 18、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO *19、碳酸钠与盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ *20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ *21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
高一鲁科版必修一化学知识点
高一鲁科版必修一化学知识点 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：浅绿色溶液 a 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：黄色溶液 a 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b 加KSCN溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：除去氯化铁中的氯化亚铁杂质3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A.化合反应A + B = AB B.分解反应AB = A + B C.置换反应A + BC = AC + B D.复分解反应AB + CD = AD + CB。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A.离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原 反应。
B.分子反应非离子反应。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A.氧化还原反应：反应中有电子转移得失或偏移的反应。 实质：有电子转移得失或偏移 特征：反应前后元素的化合价有变化 B.非氧化还原反应 2.离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题
鲁科版化学必修1和2——方程式汇总
必修1 有关Na元素的化学方程式： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ 4Na + O2 == 2Na2O（白色）2Na + O 2 Na2O2（淡黄色） 2Na + Cl 2 2NaCl 2Na + S Na2S 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + CO2 ==Na2CO3 有关Cl元素和Fe元素的方程式： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cu + Cl 2 CuCl2 Cl2 + H2 O HCl +HClO Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O （尾气的吸收原理） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （工业上制取漂白粉的原理） Ca(ClO)2 + CO2 +H2O == CaCO3 + 2HClO （漂白粉的漂白原理） 2HClO 2HCl +O2↑ （漂白粉失效原理） Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2FeCl3 +Fe == 3FeCl2 2FeCl3 + Cu == CuCl2 + 2FeCl2 4Fe(OH)4＋O2＋2H2O 错误！未找到引用源。4Fe(OH)4 （白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀） 有关C元素的方程式： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ CO2↑+ H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O CaCO3 + CO2 + H2O ==Ca(HCO3)2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 2C + O2(不足 ) 2CO C + O2(充足 ) CO2 CO2 +C 2CO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （工业上炼铁原理）有关N元素的方程式： N2 + O 2 2NO N2 + 3H22NH3 （工业上合成氨原理） 2 NO + O2 ==2NO2（红棕色） 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (氨水显碱性的原因) NH3·H2O NH3↑+ H2O NH3 + HCl == NH4Cl （白烟）NH3 + HNO3 == NH4NO3 （白烟） 2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH4Cl NH3↑+ HCl↑ 高温 催化剂 放电
鲁科版高中化学必修一化学
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 化学 一．选择题（每小题3分，共54分） 1.某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A ．一定有23CO - B ．一定有+Ag C ．一定有24SO - D ．无法肯定 2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g ?cm —3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL 该溶液中 Cl — 离子的物质的量约等于 A ．0.37 mol B ．0.63 mol C ．0.74 mol D ．1.5 mol 3.下列各组物质中，所含分子数相同的是 A ．5.6L N 2 （标准状况）和11g CO 2 B ．10g H 2 和10g O 2 C ．9g H 2O 和9mol H 2O D ．标准状况下22.4L H 2O 和22.4L N 2 4．下列物质不能．． 由单质直接化合生成的是 A ．FeCl 3 B ．CuS C ．SiO 2 D ．Al 2O 3 5．把过量的CO 2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是 A ．Na 2SiO 3溶液 B ．CaCl 2溶液 C ．Ca(OH)2溶液 D ．NaOH 溶液 6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. (NH 4)2SO 4 B. Al(OH)3 C. Na 2SO 4 D. Mg(NO 3)2 7．元素X 的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为 A ．XY 2 B ．X 2Y C ．X 2Y 3 D ．X 3Y 2 8。下列电离方程式正确的是 A ．K 2SO 4 === 2K ＋+SO 4―2 C ．C a (N O 3)2 === Ca 2＋ +2（NO 3）2－ C ．B a (O H )2 === Ba 2＋ +O H 2－ D ．A l 2(S O 4)3 === 2A l 3＋ +3S O 42― 9．下列离子中能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、K +、OH －、Cl － B ．Na +、Cu 2+ 、SO -24、OH ― C ．Ba 2＋ 、Na +、SO -24、Cl － D ．Ba 2+、HCO -3、NO -3、H ＋ 任城一中2013—2014学年高一上学期期中检测
鲁科版高中化学必修一化学方程式.doc
高中化学学习材料 高中化学必修1化学方程式 写出下列反应的化学方程式或者离子方程式 1.铵根离子的检验：往2毫升氯化铵溶液中加入2毫升氢氧化钠溶液，加热，用湿润色的石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色变 反应方程式为： 2.氯离子的检验：一般用试剂检验氯离子，现象： 离子方程式 3.硫酸根离子的检验：一般用试剂检验硫酸根离子，现象： 离子方程式 硫酸铵和氢氧化钡溶液反应（加热）的化学方程式 离子方程式 4.电解氯化钠溶液 5.铁在氯气中燃烧 6.氢气在氯气中燃烧 7.氯气与水反应 8.用氢氧化钠溶液吸收含有氯气的尾气 9.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉
10.在空气中漂白粉的漂白原理 11.漂白粉和稀盐酸反应 12.次氯酸钠和盐酸反应 13.次氯酸不稳定,见光分解 具有漂白、杀菌能力的成分是 14.氯气通入溴化钾溶液 15.氯气通入碘化钾溶液 16.碘化钾溶液和溴水反应 氧化性强弱比较：Cl 2 Br 2 I 2 17.硝酸银溶液和溴化钠 18.硝酸银溶液和碘化钠 19.钠放入水中：现象 化学方程式离子方程式20. 钠放入硫酸铜溶液中：现象 化学方程式离子方程式 21.钠露置在空气中钠在氧气中燃烧 22.在碳酸钠溶液加入氯化钡 23.在碳酸钠溶液通入CO 2 24.加热除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠 25.碳酸氢钠和硫酸反应 26.碳酸钠和醋酸反应的离子方程式 27.氨水和醋酸反应的离子方程式
28. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液 29.大理石和盐酸反应的离子方程式 30.海水和石灰乳混合制Mg(OH) 2 31.镁在CO 2 中燃烧 32.镁在N 2 中燃烧 33.Na 2 O和水反应 34.氧化铝的两性：和硫酸反应 和氢氧化钠溶液反应 35.往四羟基合铝酸钠溶液中通入CO 2 的离子方程式 36.灼烧Al(OH) 3 37. Al(OH) 3 的两性：与HCl反应 与NaOH反应 38.铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生 铝片放入稀硫酸溶液 铝片放入氢氧化钠溶液 39.铝热反应（和Fe 2O 3 、Fe 3 O 4 、MnO 2 反应） 40.铝片放入FeCl 2 溶液中的离子方程式 41.铝片放入CuSO 4 溶液中的离子方程式 42.铁片放入CuSO 4 溶液中的离子方程式 43.铜丝放入AgNO 3 溶液中的离子方程式