化学必修2期末测试题及答案
新源八中2015-2016学年第二学期期末考试
高一化学
一、选择题（50分每题2分）
1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
2．3
2He可以作为核聚变材料。下列关于3
2
He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2
3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气
4、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是
A、氨基酸
B、核酸
C、油脂
D、糖
5．某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（）
A．0.24 mol/L B．0.6 mol/L C．2.4 mol/L D．4.2 mol/L
6、下列元素原子半径最大的是
A、Li
B、F
C、Na
D、Cl
7．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂
8．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸
9．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强10．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
11．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
12．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
C．硫酸锶难溶于水D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
13．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
14．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的
是( )。
A ．可与钠反应
B ．可与碳酸钠溶液反应
C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D ．可生成高分子化合物
15．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．氢离子在铜片表面被还原 16．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘
B ．苯和水
C ．乙酸和水
D ．溴和四氯化碳
17．已知反应A ＋B ＝C ＋D
A ．该反应为放热反应
B ．该反应为吸热反应
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．该反应只有在加热条件下才能进行
18．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应
19．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。 A ．乙烷
B ．甲烷
C ．苯
D ．乙烯
20．下列化学用语表达正确的是( )。 A ．一氯乙烷的结构式为CH 3Cl
B ．丁烷的结构简式为
2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式为
D ．苯的分子式为
21．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。 A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质C ．纤维素和葡萄糖 D ．淀粉和果糖
22．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。 A ．水与冰
B ．O 2与O 3
C ．与H H C 3CH 3CH H
C 3CH 3
D ．与C CH 3
CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3
CH 3
23A ．0.80×10-10 m B ．1.10×10-10 m C ．1.20×10-10 m D ．0.70×10-10 m
24．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )。
A ．减小压强能增大反应速率
B ．增大压强能减小反应速率
C ．使用适当的催化剂能增大反应速率
D ．升高温度对反应速率无影响
25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达
到化学平衡状态的是( )。
A ．生成C 的速率与C 分解的速率相等
B ．A 、B 、
C 的浓度相等
C ．单位时间生成 n mol A ，同时生成 3n mol B
D ．A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶2
稀硫酸
Cl ····Cl Cl ····C Cl
二、填空题（共50分）
26．（5分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
28．（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 (1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A ．稀硫酸 B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水 D ．酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A ．CH 3CH 3
B ．CH 3CHCl 2
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3CH 2Br
(4)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
____________________________________，反应类型是__________________。
29．（4分）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
(1)
(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X 元素与Y 元素的化合物的形成过程______________________________________________________。
30．（10分）有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。A 、B 可形成A 2B 和A 2B 2两种化合物，B 、C 同主族且可形成CB 2和CB 3两种化合物。回答下列问题。
(1)A 2B 的电子式为____________。
(2)CB 2通入A 2B 2溶液中可被氧化为W ，用W 的溶液(体积为1 L ，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
催化剂△
在b 电极上发生的反应可表示为：PbO 2＋4H ＋＋SO
24＋2e －＝PbSO 4＋2H 2O ，则在a 电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a 极消耗0.05 mol Pb ，则W 的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm 3)变为______mol/L 。
(3)金属元素E 是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D 形成ED 2和ED 3两种化合物。将E 的单质浸入ED 3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
(甲) (乙)
(4)依据(3)中的反应，可用单质E 和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示
为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________
三、实验题（10分）
31．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a 。 Ⅳ．……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
。 (2)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是 。
(4)过程 Ⅲ 实验的目的是 。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
ED 3溶液
高一化学答题卡
一、选择题（50分，每题2分）
26、1、2、3、
27、(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2) ______(填元素符号)，__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，_________________________________________(写出一种)。
28、
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2) ______(填序号)。(3 ______(填序号)。
反应②的化学方程式为____________________________________。
其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
29、
(1，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2) Y 为______(填元素符号)，形成过程______________________________________________________。
30、(1)A2B的电子式为____________。
发生的反应可表示为_________________。______mol/L。
(3)该反应的离子方程式为____________________________________。
(4)石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。
作用是__________________________________________
31、(1实验现象是。
(2)B 中离子方程式是 。 (3)操作和现象是
(4)过程 Ⅲ 实验的目的是 。
(5)同主族元素从上到下
参考答案
一、选择题
二、填空题
26．干馏 金属冶炼 C(s)＋H 2O(g)
高温
CO(g)＋H 2(g)
27．(1)F C (2)Cl NaOH Al(OH)3 (3)Na ＞Mg ＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)
28．(1) H 2C ＝CH 2 (2)BD (3)ACD (4)2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O
n CH 2＝CH CH 2—CH 2 加聚反应
29．(1)非金属性 (2)Na
Cu 或Ag △
n H H
··H ··
C ··
··C ····H Na Na ·+F ·······+F ········
[ ]-
很明显：X 为F ，Y 为Na 。
30．(1) (2)Pb －2e －＋SO 24
＝ PbSO 4 5.07 mol/L
(3)Fe ＋2Fe 3＋＝ 3Fe 2＋ (4)2Fe 3＋＋2e －＝ 2Fe 2＋ 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生
三、实验题
31．(1) KI 淀粉试纸变蓝 (2)Cl 2＋2Br －＝Br 2＋2Cl －
(3)打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。静止后CCl 4层溶液变为紫红色
(4)确认C 的黄色溶液中无Cl 2，排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰 (5)原子半径逐渐增大
··H ··H ····O