四川省广安市邻水县石永中学2021届九年级上学期(1-6单元)段考化学试题

四川省广安市邻水县石永中学【最新】九年级上学期（1-6单

元）段考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（）

A．氢气用于填充气球B．干冰用于人工降雨

C．镁粉用作烟花和照明弹D．活性炭用于防毒面具

2．日常生活常接触到“含氟牙膏”中的氟是（）

A．单质B．原子C．离子D．元素

3．实验室制取二氧化碳常用的方法是（）

A．大理石与稀硫酸B．木炭在氧气中燃烧

C．大理石与稀盐酸D．碳酸钠与稀盐酸

4．下列实验装置或实验操作不正确的是（）

A．加热高锰酸钾制取氧气

B．取用粉末状固体药品

C．收集氢气

D．检验装置的气密性

5．下列物质中，属于氧化物的是（）

A．水B．高锰酸钾C．氧气D．氯酸钾

6．冰毒是一种毒品，给人类社会带来了严重的危害，它的化学式为C10H15N，有关它的叙述正确的是（）

A．冰毒中的C、H、N三种元素质量比为10：15：1

B．冰毒是由C、H、N三种元素组成的

C．冰毒的相对分子质量为149g

D．冰毒分子是由10个碳原子，15个氢原子和1个氮原子构成

7．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

8．下列符号：2N、N2、H2O 、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有A．2个B．1个C．4个D．5个

9．下列实验现象的描述与相应化学方程式的书写都正确的是（）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体：3Fe+2O2点燃

Fe3O4

B．水受热至沸腾，产生水蒸气．2H2O 电解

2H2↑+O2↑

C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰．S +O2点燃

S O2

D．烤羊肉串时，看到木炭发红光，放出大量的热：C+O2═CO2

二、推断题

10．某气体由H2、CO2、CO中的两种或三种组成，为确定其成分进行了下面的实验：

①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象那么对该气体成分作出的以下推断中，合理的是（）

A．H2、CO B．CO、CO2C．H2、CO2D．CO2、H2、CO 11．A和C都是常见的黑色粉末，A、B、E中含有同一元素，红色固体D能发生如下转化：

（1）则A是_____，C是_____，D是_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：A+B→E：_____；C+E→D+B：_____。该反应属于_____。

三、选择填充题

12．为了探究二氧化碳的性质，思译同学进行如图所示的实验。你认为该实验能说明的是（____）

A．CO2不能燃烧

B．CO2可使澄清石灰水变浑浊

C．CO2能与水反应

D．_________

13．以下对CO2、SO2、MnO2三种物质的说法中，正确的是（____）

A．都含有氧分子

B．都含有2个氧原子

C．都含有氧元素

D．________

14．下列各符号表示一种元素，该元素的一个原子，还能表一种物质的是：（____）A．H B．CO2C．C D．__________

15．下列物质鉴别的方法错误的是（____）

A．区别活性炭和氧化铜﹣﹣观察颜色

B．区别过氧化氢和蒸馏水﹣﹣加入MnO2，看是否有气泡

C．区别硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验，泡沫较少产生浮渣的是硬水

D．______________

16．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表，则下列表述正确的是（____）

A．未测值为10g B．丙一定是催化剂C．甲全部发生了反应D．_______

四、填空题

17．请用化学填空：

①2个铁离子_____；②保持二氧化碳化学性质的最小粒子_____；

③8个二氧化氮分子_____④人体中含量最多的物质中氧元素的化合价_____

18．回答下列有关军事上的问题：

（1）火药：火药爆炸时反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C 点燃

K2S+X↑+3CO2↑，则

X的化学式为_____，K2S中硫元素的化合价为_____．

（2）烟雾弹：将装有白磷（P）的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽．写出白磷燃烧的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____．

19．如图是两种元素在周期表中的信息。请回答：

（1）氧元素的原子序数是_____。

（2）若铝离子的结构示意图为：则X＝___，Y＝___该粒子符号是__

（3）写出铝与氧气反应的化学方程式：_____。

20．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

根据所学知识回答：

（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为________，常温下碳的化学性质_________，（填“活泼”或“不活泼”）。

（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是________，图③单质的名称是_________，图④单质的化学式是_________。

（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为_________。

五、实验题

21．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①_____，②_____；

（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置是_____；

（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为_____；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解来制取，该反应的化学方程式为_____，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是_____，收集装置是_____；

（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验的结果_____（填“有”或“没有”）明显影响。

六、科学探究题

22．小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（如图）产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气．探究分两步进行．

（1）测量鳔内气体体积．小明设计了两种方法：

A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；B：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．

你认为这两种方法中不合理的是_____，理由：_____．写出与理由相关的化学方程式_____．

（2）探究鳔内气体的成分．给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设．

七、流程题

23．从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如图所示，其中表示硅元素的是_____（填字母）。

（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质_____（选填“活泼”、“不活泼”）。

（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意如下：

①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____。

②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是_____；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是_____。

八、计算题

24．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．

若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．（1）_____同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数_________（计算结果精确到0.1%）．

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A. 氢气的密度很小，常用于填充气球，利用的是物理性质；

B. 干冰即固体二氧化碳，易升华吸热，用于人工降雨，利用的是物理性质；

C. 镁燃烧时发出耀眼白光，生成白色固体，镁粉可用作烟花和照明弹，利用的是化学性质；

D. 活性炭用于防毒面具，利用了活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味的物理性质。

故选C。

【点睛】

必须经化学变化才能表现出来的性质，叫化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。

2．D

【详解】

在宏观上讨论物质组成时常用元素来描述，日常生活中接触到的含氟牙膏中的氟”通常是指元素．所以，D正确，A、B、C错误．故选D．

3．C

【解析】

【详解】

A、大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳，但是由于反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触，这时反应就会停止，只能制取很少的二氧化碳，故A错误；

B、木炭和氧气发生的反应能生成二氧化碳，但如果氧气不足则会生成一氧化碳，氧气过量则也会在二氧化碳中混入氧气，同时实验装置也不好选择，故B错误；

C、大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，又由于反应速率适中，产生二氧化碳的速率适中，而且二者接触就会发生反应，故C正确；

D、碳酸钠和稀盐酸反应速率很快，产生二氧化碳速率很快，不易收集，故D错误。

故选C。

4．C

【解析】

A、加热高锰酸钾制取氧气，应使用固-固加热型发生装置，且为防止高锰酸钾颗粒堵塞导管，常在试管口放一团棉花，选项正确；

B、向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确；

C、氢气的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，选项错误；

D、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，选项正确。

故选C。

5．A

【详解】

A. 水由氧元素和氢元素组成，符合氧化物的组成特点，是氧化物；

B. 高锰酸钾由金属和酸根组成，属于盐；

C. 氧气是由一种元素组成的纯净物，是单质；

D. 氯酸钾是由金属和酸根组成，属于盐。

故选A。

6．B

【解析】

【详解】

A、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得冰毒中的C、H、N三种元素质量比为：（12×10）：15：14=120：15：14；故A错误；

B、根据冰毒的化学式为C10H15N，可知冰毒是由

C、H、N三种元素组成的；故B正确；

C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得冰毒的相对分子质量为：12×10+15+14=149；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；故C错误；

D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知：一个冰毒分子是由10个碳原子，15个氢原子和1个氮原子构成；故D错误；

故选B。

7．C

【解析】

化合物中元素的化合价的代数和为零，铵根显+1价，硝酸根显-1价，设铈元素的化合价为x，则x+(+1)×2+（-1）×6=0，x=+4。

故选C。

8．B

【详解】

化学式前加数字表示分子个数，故选B。

9．C

【解析】

【详解】

A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体：3Fe+2O2点燃

Fe3O4，铁在空气中不

能燃烧，选项错误；

B. 水在通电条件下分解生成氧气和氢气，化学方程式为：2H2O 通电

2H2↑+O2↑，水受热至

沸腾，产生水蒸气是物理变化，没有方程式，选项错误；

C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，反应方程式为：S +O2点燃

SO2，选项正确；

D. 木炭在空气中燃烧，发出红光，放出大量的热，反应方程式为：C+O2点燃

CO2，选项错

误。

故选C。

【点睛】

在配平化学方程式时，可以联系化学方程式的配平的含义和化学符号及其周围数字的意义，根据质量守恒定律及其成立的原因，细心地左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（若出现分数，要化为整数）；切不可改动化学式中元素符号的右下角的数字。一定要将短线改写为等号。

10．A

【解析】

【详解】

①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中不含二氧化碳，②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成说明氧化铜被还原成铜，则据三种气体的性质可知，氢气与一氧化碳都可还原氧化铜，所以混合气体中含有两者中的一种或都含有；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明气体燃烧后生成了二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，因此可确定一定有一氧化碳。

故选A。

11．碳氧化铜铜CO2+C 高温

2CO CuO+CO

Δ

Cu+CO2氧化﹣还原反

应

【解析】

【详解】

A和C都是常见的黑色粉末，A、B、E中含有同一元素，结合图中各物质的转化关系可知，A为碳、B为二氧化碳，E为一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳；红色固体D为铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。

（1）则A是碳，C是氧化铜，D是铜；

（2）碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：CO2+C 高温

2CO；一氧化碳

和碳高温条件下生成一氧化碳的方程式为：CuO+CO Δ

Cu+CO2，一氧化碳得氧成为二氧化

碳，发生了氧化反应，氧化铜失氧成为铜，发生了还原反应，该反应属于氧化﹣还原反应。【点睛】

推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。

12．A CO2不支持燃烧

【解析】

【详解】

将二氧化碳倒入如图所示的烧杯中，可观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气的大。故选A，填CO2不支持燃烧。

13．C 都属于氧化物

【解析】

【详解】

A．化学式微观上可表示物质的分子，分子是由原子构成，三种物质的分子中都含有氧原子，选项错误；

B．化学式中元素符号右下角的数字表是一个分子中原子的个数，CO2、SO2、MnO2三种物质的一个分子中都含有2个氧原子，选项错误；

C．化学式宏观上表示物质的组成，由化学式可知三种物质中都含有氧元素，选项正确；故选C；

D．三种物质都是由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物。

14．C Fe

【解析】

【详解】

A．H宏观表示氢元素，微观上表示一个氢原子；

B．CO2宏观上表示二氧化碳这种物质和二氧化碳由碳元素和氧元素组成，微观上表示一个二氧化碳分子；

C．C 宏观表示物质是碳、碳由碳元素组成，微观上表示一个碳原子；

D．由原子构成的单质其化学式都是元素本身，所以这类元素符号都能表示一种元素，该元素的一个原子，还能表一种物质，如Fe。

15．A 区别二氧化碳、氧气和空气﹣﹣带火星的木条

【解析】

【详解】

A．活性炭和氧化铜都是黑色固体，不能通过观察颜色区分，选项错误；

B．过氧化氢可在二氧化锰的作用下分解，生成氧气，加入MnO2，有气泡产生，水不能，能区分，选项正确；

C．区别硬水与软水，常用肥皂水检验，泡沫较少、浮渣较多的是硬水，反之为软水，选项正确；故选A；

D．没有助燃性的气体都不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条区分，例如：区别二氧化碳、氧气和空气，用带火星的木条不能区分。

16．C 甲与乙反应的质量比为5：2

【详解】

A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（25+15+1+5）-（1+40）=5g；故此选项错误；

B、反应时甲质量减小了25g，是反应物，丁的质量增加了35g是生成物，丙的质量不变可能是该反应的催化剂，根据质量守恒定律可知乙物质是反应物且参加反应的乙物质是10g，反应表达式为：甲+乙→丁，故此选项错误；

C、由表格中数据可知甲完全反应，故C正确。故选C；

D、由表格中数据和分析可知，参加反应的的甲的质量为25g，乙的质量为10g，甲与乙反应的质量比为25g：10g =5：2。

17．2Fe3+CO28NO2-2

2

H O

【解析】

【详解】

①离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。2个铁离子：2Fe3+；

②构成物质的微粒是就是保持物质化学性质的微粒，二氧化碳由分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子：CO2；

③化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，化学式前边的数字表示分子的个数；8个二氧化氮分子：8NO2；

④元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。人体中含量最多的物质是水，化合物中元素的化合价代数和为零，氢元素显+1价。水中氧元素

的化合价为+2价，表示为-2

2

H O。

18．N2-2 4P+5O2点燃

2P2O5化合反应

【解析】【详解】

（1）火药：火药爆炸时反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C 点燃

K2S+X↑+3CO2↑，据质量

守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、3个碳原子、2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子，反应后有3个碳原子、2个钾原子、1个硫原子、6

个氧原子、3个碳原子，所以一个X的分子中有2个氮原子；X的化学式为N2；化合物中元素的化合价代数和为零，钾元素显+1价，K2S中硫元素的化合价为-2；

（2）磷和氧气点燃条件下生成五氧化二磷，白磷燃烧的化学方程式4P+5O2点燃

2P2O5，

该反应的基本类型是由两种物质生成一种物质的化合反应。

19．8 13 8 Al3+4Al+3O2＝2Al2O3

【解析】

【详解】

（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。氧元素的原子序数是8；

（2）铝的质子数为13，铝原子失去3个电子成为离子，在原子转化成离子的过程中质子数

不变，若铝离子的结构示意图为：，则X＝13，Y＝8，该粒子符号是Al3+；

（3）铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式：反应方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。

20．4 不活泼金刚石石墨C60CCl4

【详解】

（1）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易其变化；

（2）由碳单质的结构可知，图②的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图③的碳原子的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图④由60个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是C60；

（3）由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，C为+4价，Cl为﹣1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为：CCl4．

【点睛】

本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质，应了解由于它们的原子排列方式不同，它们的性质存在着差异．

21．长颈漏斗集气瓶 B C或E CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ A D 防止二氧化碳溶于水没有

【解析】

（1）仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是集气瓶；

（2）锌粒和稀硫酸反应制取氢气的反应物状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故发生装置可以选择固液不加热型装置B，氢气的密度比空气的密度小，难溶于水，故可以选择C或E收集；

（3）实验室通常用碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；该方法制取二氧化碳的反应物的状态是固态，反应条件是加热，故可以选择固体加热型装置A；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选择向上排空气法装置D收集；

（4）油层可以将二氧化碳气体与水面隔开，防止二氧化碳气体溶解在水中；该测量方法是向集气瓶中充入多少体积的二氧化碳气体，就有多少体积的水被排到量筒中，故集气瓶中的空气不会影响实验的结果。

【点睛】

发生装置选择的依据是反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据是被收集气体的密度和溶解性；

22．B 二氧化碳可溶于水，鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小CO2+H2O═H2CO3将燃着的木条放入含有鱼鳔内气体的集气瓶中木条能继续燃烧在含有鱼鳔内气体的集气瓶中加入少量的澄清石灰水石灰水变浑浊

【解析】

【详解】

（1）二氧化碳气体能溶于水并与水反应，排水法收集的气体体积比实际体积小，二氧化碳和水反应生成碳酸，反应方程式为：CO2+H2O═H2CO3；

（2）氧气具有助燃的特性，燃着的木条放入瓶中，木条可以继续燃烧；二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊。

23．B 不活泼爆炸HCl 氢气

【解析】

【详解】

（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如图所示，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙……，其中表示硅元素的是B；

（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，常温下，碳的化学性质稳定，则常温下硅的化学性质不活泼；

（3）①整个制备过程必须达到无水无氧，因点燃或加热可燃性气体与氧气或空气的混合物易发生爆炸，在H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是爆炸；

②根据质量守恒定律可以知道粗硅和HCl 反应，生成SiHCl 3，同时还生成H 2，而三氯甲烷和氢气反应生成了硅和氯化氢，即A 为氯化氢，同时可以判定氯化氢和氢气可以循环利用。

【点睛】

充分利用流程图中的信息，将信息与所学知识相结合。

24．【答题空1】甲

【答题空2】75.8%

【详解】

（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生4.4g 二氧化碳需要13.2g 大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g 二氧化碳需要75.0g ﹣25.0g=50.0g 稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；

（2）设：参加反应的大理石的质量为x 。

生成二氧化碳的质量=75.0g+13.2g ﹣83.8g=4.4g 。

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100444.4g

x

↑

10044 4.4g

x = x =10g 大理石中碳酸钙的质量分数=10g 13.2g

×100%≈75.8% 答：大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%。

【点睛】

把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法。