最新《化学平衡常数》教案
《化学平衡常数》教案
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教学目标要求
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课程标准与教材分析
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1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求：
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知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率
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2、《山东卷考试说明》要求：
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理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算
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3、教材分析
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在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”9
并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁10
科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。
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因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。
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从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认13
识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和14
对反应物的转化率进行定量计算。教科书列举了H
2(g)+I
2
(g) 2HI(g)反应
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中的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，16
即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，17
能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
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教学设计
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一、教学目标
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1、知识与技能
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（1）知道化学平衡常数的含义
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（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算
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2、过程与方法
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（1）在概念教学中，培养学生的思维能力
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（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力
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（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归28
纳能力
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3、情感态度与价值观
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（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学31
习化学的积极性
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（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风
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二、重点、难点
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本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学35
平衡常数的应用
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三、教学方法
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例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学
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四、教学过程设计
1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
[思考]如何将文字表述式书写为数学表达式？此时反应物浓度、生成物浓度是什么浓度？ 2.数学表达式：
平衡常数的数学表达式 )()()()(B c A c D c C c K n m
q
p ??= [思考]平衡浓度的单位是mol·L -1，请问平衡常数K 有不有单位？ 3.平衡常数的单位
∵浓度的单位为mol·L -1
∴K 的单位为(mol·L -1)n ；n ＝p+q-m-n
当浓度的单位为 mol·L -1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。
[多媒体投影][针对性练习]
请写出下表中各反应的平衡常数表达式并回答问题
反应
K
c 单位 1 1/2N 2（g ）+3/2H 2（g ）NH 3（g ）
2 N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3
（g ）
3 2NH 3（g ）N 2（g ）+3H 2
（g ）
4 Fe0（s ）+C0（g ）Fe （s ）+CO 2（g ）
5 AgCl （s ）Ag + （aq ）+Cl -（aq ） 6
Cr 2072-（aq ）+H 20Cr042-（aq ）+2H +
（aq ）
[教师引导学生小结]
[板书]４书写平衡常数关系式的规则
[教师讲解分析]（３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括学反应式来表示，每个化学方程式都有自己
的平衡常数关系式及
相应的平衡常数。
（２）化学平衡常数K 的表达式与可逆
反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆
反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡
常数的倒数，即：K 正＝1/K 逆。
[思考回答]平衡
常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（既反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全
[学生小结]平衡
常数是温度的函数，
随温度的变化而变化。如果正反应为吸热反应，温度升高K 值增大；如
让学生多分析,主动参与到学习中,真正体现学生是课堂的主人。培养学生分析问题解决问题的能力。
培养学生概括归纳知识
的能力
学生阅