摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积 Prepared on 24 November 2020
摩尔质量和气体摩尔体积
1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢 一、摩尔质量
１． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 2．摩尔质量定义：
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 （2）单位：g/mol 或 kg/mol 。 （3）数值上等于物质或粒子的式量。 3．计算式：
符号表示： 例1：
O 的摩尔质量是 ； O 2的摩尔质量是 ； NaCl 的摩尔质量是 ； SO 42- 的摩尔质量是 。 例2：
欲使SO 2和SO 3中氧元素的质量相等，SO 2与SO 3的质量比是多少 例3：
M
m n
71 gNa 2SO 4中含有Na +和SO 42ˉ物质的量各为多少 二、气体摩尔体积( Vm )
1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m 。 气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：
2 . 表达式：
3. 单位：L·mol -1或m 3·mol -1
4. 标况：我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为 22．4 L·mol -1。
标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L·mol -1。 注意事项：
（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）
（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L·mol -1） 判断下列说法是否正确，并说明理由： 1．1molO 2的体积约是22．4 L 。 2．标准状况下，H 2的体积为22．4 L 。
3．标准状况下，1mol H 2的体积恰好为22．4 L 。 4．标准状况下，1mol H 2SO 4的体积约为22．4 L 。 5．标准状况下，和的混合气体的体积约为22．4 L 。
6．22．4 L 气体所含分子数一定大于11．2 L 气体所含分子数。
5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：适用对象是气体。
V m =
V
n
推论：pV = nRT（其中p为压强，V为气体体积，n为气体的物质的量，R为常数，T为温度）导出，在一定条件下p~n、ρ~M、V~M之间的关系。
6.关系框图：
一、选择题
1．用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N
A
个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
B．25℃，×105Pa，64gSO
2中含有的原子数为3N
A
C．在常温常压下， Cl
2
含有的分子数为
D．标准状况下，含有的分子数为
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A．80g SO
3 B．16g O
2
C．32g H
2
S D．3g H
2
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
① NH
3②标准状况下 He ③4℃ 9mL 水④ H
3
PO
4
A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②
5．下列说法正确的是（）
A．标准状况下mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为C．标准状况下任何气体都含有约×1023个分子
D．1mol H
2和O
2
的混合气体在标准状况下的体积约为
物质的质量÷
M
×M
气体的体积
微粒个数
÷N A
×N A
物质的量
×V m
÷V m
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
7．在0℃×105 Pa下，有关H
2、O
2
、CH
4
三种气体的叙述正确的是（）
A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
9．同温同压下，等质量的SO
2和CO
2
相比较，下列叙述正确的是（）
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
10．24mL H
2和O
2
的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则
原混合气体中分子个数比为（）
A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5
11．在标准状况下① CH
4
②×1023个HCl分子③ H2S ④ NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
12． H
2、 CO
2
、组成的混合气体，其密度是相同条件下O
2
的密度的（）
A．倍 B．倍 C．倍 D．倍
13．同温同压下，某瓶充满O
2时为116g，充满CO
2
时为122g，充满气体A时
为114g，则A的式量为（）
A．60 B．32 C．44 D．28
14．在一定温度和压强下，1体积X
2气体与3体积Y
2
气体化合生成2体积气
体化合物，则该化合物的化学式为（）
A．XY
3 B．XY C．X
3
Y D．X
2
Y
3
15．混合气体由N
2和CH
4
组成，测得混合气体在标准状况下的密度为L，则混
合气体中N2和CH4的体积比为（）
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2
O
2在放电条件下发生下列反应：3O
2
放电2O
3
，如有30%O
2
转化为O
3
，则放电
后混合气体对H2的相对密度是（）
A．16 B． C． D．
17．将两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气(标准状况)，该混合物的组成可能是（）
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
18．将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
A ．C 2H 4＞CO ＞N 2
B ．
C 2H 4=CO=N 2 C ．CO ＞C 2H 4＞N 2
D ．N 2＞C 2H 4＞CO
19．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A ．(m+n)
B ．××1023(m+n)
C ．
23
10
02.6)
(4.22?+n m D ．m+n 20．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用 CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
A ．112mL
B ．224mL
C ．336mL
D ．448mL 二、填空题
21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a ．同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b ．两种气体的体积与物质的量关系为 。
c ．两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d ．两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系
为。
22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质
是。
23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量
是，B的摩尔质量是。
三、计算题
24．把11体积的H
2
，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少
25．在标准状况下，H
2和O
2
混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减
少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L
26．一空瓶的质量为，充入干燥的氢气后质量为。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为。求X2气体的相对分子质量。
27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
参考答案
一、
二、21．含有相同数目的分子 （1）a.
211M M m m =乙 b.2121n n V V = c.1221M M V V = d.2
121M M
=ρρ （2）P 1:P 2=n 1:n 2 mol 27g/mol
三、24. % 25.剩余H 2时为L B A )2(31+，剩余O 2时为L B A )(3
2
- 26. 71